Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 256 Câu 1 Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố A Giảm theo[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 256 Câu Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng tính kim loại B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng tính phi kim Câu Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > Cl > F D Si > S > F > Cl Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Cl, F, Li, Be B F, Be, Li, Cl C Be, Li, F, Cl D Li, Be, F, Cl o Câu Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Cr C Ag D Cu 2+ 2 Câu Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Magnesium (Z=12) B Neon (Z=10) C Sodium (Z=11) D Oxygen (Z=8) Câu Một nguyên tử X tạo hợp chất XH với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 15 D 14 Câu Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 14Si B 13Al C 15P D 12Mg Câu Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 10 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A O B Se C F D Cl 2 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO3 XH2 B X2O5 XH3 C X2O7 XH D XO2 XH4 Câu 12 Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Mg B Na C K D Al Câu 13 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 14 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 15 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không thay đổi B giảm dần C không xác định D tăng dần 2+ 3+ Câu 16 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 17 Cho ba nguyên tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Đây đồng vị B Hạt nhân nguyên tử có 12 proton C Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 18 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim nguyên tố giảm dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 19 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 20 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,185 nm Câu 21 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron B Đồng vị nguyên tố có số khối C Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu 22 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 14 C 11 D 13 Câu 24 Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Số khối tổng số hạt p n C Tổng số p số e gọi số khối D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 25 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 22,98 C 22,98 23 D 23 22,98 Câu 26 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng B Vừa giảm vừa tăng C Giảm D Không thay đổi Câu 27 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; B Proton electron; C Electron D Neutron electron; 22 Câu 28 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA D thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 29 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì Câu 30 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 31 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]4s24p4 B [Ne]3d64s2 C [Ne]3d6 D [Ar]3d74s2 Câu 32 Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B P (Z=15) C As (Z=33) D Si (Z=14) Câu 33 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ar]3d54s2 C [Ne]3d54s2 D [Ar]4s24p5 Câu 34 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A F, Cl, Br, I B Te, Se, S, O C N, P, As, Bi D C, Si, Ge, Sn 35 35 16 17 17 Câu 35 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A A B B C D C C E D B C Câu 36 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 37 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu 38 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? A , B , Câu 39 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A B C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron C D .Hỏi có loại phân tử H tạo thành Câu 40 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có Hỏi có loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B 18 C 16 D Câu 41 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A R