Ôn tập cuối kỳ 1 hoá học 10 đề số 218

Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 218 Câu 1 Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính p[.]

Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 218 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A N, P, As, Bi B Te, Se, S, O C C, Si, Ge, Sn D F, Cl, Br, I Câu Ngun tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 8,96 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 7,06 g/cm3 Câu Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 33 C 16 D 35 Câu Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A O < N < P < Si B P < N < Si < O C Si < N < P < O D Si < P < N < O Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B B (Z = 5) C Ca (Z = 20) D P (Z = 15) Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Cl, F, Li, Be C Be, Li, F, Cl D Li, Be, F, Cl Câu Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -22 -25 A 1,037.10 B 1,037.10 -25 C 1,272.10 D 1,272.10-22 Câu Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,155 nm C 0,196 nm D 0,185 nm Câu 10 Cho ngun tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Be B Na C Li D K Câu 11 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B N C O D Câu 12 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 13 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B T1, Y1, X1 C X1, Y1, T1 D Y1, X1, T1 n+ Câu 14 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 24+; 54 C 26+; 56 D 36+; 54 Câu 15 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C n2 D 2n Câu 16 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Giảm dần phân nhóm Câu 17 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 18 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì Câu 19 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 16 B 14 C 15 D Câu 20 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh oxi Câu 21 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 39,01 amu C 39,32amu D 40,05amu Câu 22 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 23 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 24 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến o Câu 25 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Cu B Cr C Ag D Fe Câu 26 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58.10-27kg B 1,306.10-25 kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg Câu 27 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 C Số proton 8, 9, 10 D Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 Câu 28 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B tăng C giảm D không thay đổi 3+ Câu 29 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 Câu 30 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 16 C ZX = 19 D ZX = 20 Câu 31 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Giảm B Không thay đổi C Tăng D Vừa giảm vừa tăng Câu 32 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 33 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với cơng thức R2O3? A Si B P C Al D Mg Câu 34 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A XO B XO2 C X2O D XO3 Câu 35 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li Câu 36 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 37 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào ngun tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 38 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, X2O5, YO3 B MO, XO3, YO3 C MO3, X5O2, YO2 D M2O3, XO5, YO6 Câu 39 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 18 C ZY = 36 D ZY = 10 Câu 40 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 41 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, X, Y Câu 42 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B As (Z=33) C P (Z=15) D Si (Z=14) Câu 43 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 44 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 76,04% C 73,99% D 69,25% Câu 45 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần theo tính kim loại Câu 46 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-26 B 1,5607.10-25 -26 C 1,5607.10 D 1,7746.10-25 Câu 47 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên phải D phía bên trái Câu 48 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 23 B 23 22,98 C 23 23 D 22,98 22,98 Câu 49 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu 50 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 51 Các đồng vị có A số neutron B số khối A C chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn D số hiệu nguyên tử Z Câu 52 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B XH4, XO2 C HX, X2O7 D H2X, XO3 Câu 53 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s24p1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 54 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B RO C R2O3 D RO2 Câu 55 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B số hiệu ngun tử C cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu 56 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B BeO C CO2 D BaO Câu 57 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2p B 2d C 3s D 1s Câu 58 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 59 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Tăng dần C Vừa giảm vừa tăng D Không thay đổi Câu 60 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? Hỏi có loại phân tử N A B C D Câu 61 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B không xác định C không thay đổi D giảm dần Câu 62 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 63 Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số neutron ln số electron B Trong ngun tử số proton ln số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Các electron lớp có lượng Câu 64 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH3 C RH4 D H2R Câu 65 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH B KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg>Cl B K>Cl>Mg C Mg>K>Cl D Cl>K>Mg Câu 74 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B khí kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Câu 75 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Na > Al B Na > Mg > Al C Mg > Al > Na D Al > Mg > Na Câu 76 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B Số electron độc thân C lớp electron D Đều có số obitan trống Câu 77 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 3,34 g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 78 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d104s2 B [Ne]3d10 C [Ar]3d24s24p6 D [Ne]3d104s2 Câu 79 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B electron độc thân C electron ghép đôi D orbital s Câu 80 Nguyên tố R có số hiệu ngun tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VB D chu kì 3, nhóm VA Câu 81 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F < Cl < P < Al < Na B Na < Al < P < Cl < F C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu 82 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 34,78% C 56,98% D 24,45% Câu 83 Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O7 C R2O3 D R2O Câu 84 Cho ion nguyên tử kí hiệu A 37 B 19 Câu 85 Phát biểu Tổng số hạt mang điện ion C 18 D 38 A Kim loại yếu Francium (Fr) B Phi kim mạnh Fluorine (F) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Phi kim mạnh Iodine (I) Câu 86 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n B n2 C 0,5n2 D 2n2 Câu 87 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 2 2 6 (4) 1s 2s 2p (5) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 88 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O3 B RO3 C R2O D RO2 Câu 89 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) Câu 90 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu 91 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính kim loại C tính phi kim D số oxi hoá oxide Câu 92 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B Y < Z < X C X=Y=Z D Z < X < Y Câu 93 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 94 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B IB C IIB D IA Câu 95 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron ; đồng vị (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C Câu 96 Vậy có 12 loại phân tử khí D Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron D X Y thuộc nguyên tố hóa học Câu 97 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Cs B K C Ba D Na Câu 98 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Li+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 99 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 21,74.10-24 gam C 78,26.1023 gam D 27 gam Câu 100 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Al B Si C P D Mg Câu 101 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D 2 Câu 102 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O7 XH B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D XO2 XH4 Câu 103 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần B Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi Câu 104 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C 18 D Câu 105 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > Si > S B F > Cl > S > Si C Si > S > Cl > F D Si > S > F > Cl Câu 106 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,332 gam C 0,322 gam D 0,304 gam Câu 107 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > F > Cl C I > Br > Cl > F D Cl < F < I > Br Câu 108 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 14 C 13 D 15 Câu 109 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 110 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Al (Z=13) B O (Z=8) C Cl (Z=17) D Si (Z=14) Câu 111 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, O, C, Be, Mg B F, Be, C, Mg, O C Be, F, O, C, Mg D Mg, Be, C, O, F Câu 112 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 D H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 Câu 113 Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B điện tích hạt nhân C cấu trúc lớp vỏ electron ngun tử D cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử Câu 114 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (2), (3,) (4) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4), (5) D (3), (4), (6) Câu 115 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VA Câu 116 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim yếu Flo C phi kim mạnh Iot D kim loại mạnh Li Câu 117 Halogen có độ âm điện lớn là: A I B F C Cl D Br Câu 118 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: 10 Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 119 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A khơng đổi B tăng dần C biến đổi khơng có quy luật D giảm dần Câu 120 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 HẾT - 11 ... Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B T1, Y1, X1 C X1, Y1, T1 D Y1, X1, T1 n+ Câu 14 Tổng hạt ion R 80... sau: 14 Si, 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) B 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) C 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) D 14 Si... Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 27 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg)