Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 142 Câu 1 Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) lần[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 142 Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 7,84 B 10,59 C 11,35 D 10,54 Câu Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) Ngun tố có độ âm điện lớn A X B Y Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C Câu Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố C Nguyên tố p (X) C T (T) D R B D Cả 1, 2, 3, B Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s Câu Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, Y, X Câu Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A T B Y C X D R Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B B (Z = 5) C Ca (Z = 20) D P (Z = 15) Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị nguyên tố có số khối Câu Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,155 nm C 0,168 nm D 0,196 nm Câu 10 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số lớp electron C Tính kim loại D Số electron lớp Câu 11 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 12 Số electron tối đa có phân lớp p A B 14 C D 10 Câu 13 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d 4s Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VB Câu 14 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Si (Z=14) B P (Z=15) C As (Z=33) D Ge (Z=32) Câu 15 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 55 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s1 C 1s12s1 D 1s2 Câu 56 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 57 Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B khối lượng nguyên tử C độ âm điện nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu 58 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < B < Al < N B Mg < Al < B < N C Al < B < Mg < N D B < Mg < Al < N Câu 59 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ne]3d64s2 C [Ar]4s24p4 D [Ar]3d74s2 Câu 60 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 kg B 5,4672.10-23 g C 6,8641.10-26 g D 6,8641.10-23g Câu 61 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 37 C 38 D 18 Câu 62 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Giảm B Tăng C Vừa giảm vừa tăng D Không thay đổi 2+ Câu 63 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Neon (Z=10) B Magnesium (Z=12) C Oxygen (Z=8) D Sodium (Z=11) Câu 64 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO2 B RO C RO3 D R2O3 Câu 65 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 66 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 67 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 68 Nguyên tử ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Fluorine B Iodine C Phosphorus D Bromine Câu 69 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Sunfur (S) B Chlorine (Cl) C Silicon (Si) D Nitrogen (N) Câu 70 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Li+, Cl- Câu 71 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 72 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p53s2 Câu 73 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 0,5n2 C 2n D n2 Câu 74 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C 18 D Câu 75 Orbital có dạng hình số tám A orbital p B orbital d C orbital f D orbital s Câu 76 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, I, Cl, Br C F, Cl, Br, I D F, Br,Cl, I Câu 77 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3? A P B Al C Mg D Si Câu 78 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O C R2O7 D R2O5 Câu 79 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p5 B 1s22s22p2 C 1s22s22p7 D 1s22s22p3 Câu 80 Phát biểu sau không đúng? A Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì B Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 Câu 81 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Li+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu 82 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 83 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C Mg < B < Al < D B < Mg < Al < C n+ Câu 84 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 28+; 58 C 26+; 56 D 36+; 54 Câu 85 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S2O3 B H2SO3 C H2S D H2SO4 Câu 86 Tìm phát biểu sai A Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 87 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 16 C 18 D 20 Câu 88 Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH3 C H2R D RH4 Câu 89 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Hỏi có bao Câu 90 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0264 amu C 98,0275 amu D 98,0138 amu Câu 91 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23d6 Câu 92 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 93 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 18 C ZY = 10 D ZY = 36 + Câu 94 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 95 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VIIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm VA Câu 96 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 10 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 97 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 98 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, Mg, Al, C, S B Mg, Al, C, S, Cl C S, Cl, C, Mg, Al D Cl, C, Mg, Al, S Câu 99 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Các electron phân lớp có lượng khác D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 100 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh clo B phi kim mạnh flo C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh oxi Câu 101 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.1027 kg) A 160,0374 amu B 160,0418 amu C 72,0187 amu D 160,0000 amu Câu 102 Ngun tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 1,03.10-26 kg B 6,53.10-26 kg C 2,61.10-27 kg D 9,58.10-27kg Câu 103 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > F > Cl C Cl < F < I > Br D I > Br > Cl > F Câu 104 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 dạng phân tử NO2 B Có 60 phân tử HNO3 C Có 12 phân tử N2O D Có 18 phân tử H2O Câu 105 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết ngun tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Berylium B Hydrogen 11 C Caesium D Phosphorus Câu 106 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B tăng dần C không xác định D không biến đổi Câu 107 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 14 C 33 D 35 Câu 108 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 7, g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 109 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 110 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RH8-2n C RH2n D RHn Câu 111 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, Cl, F Câu 112 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 113 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết mp=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023 gam B 21,74.10-24 gam C 27 đvC D 27 gam Câu 114 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A D, C, B, B A, D, B, C A, B, C, D A, C, B, Câu 115 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 16,03 C 16,00 D 15,9 Câu 116 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái 12 A B C D Câu 117 Kí hiệu nguyên tử aluminium A 5,34.10-23 gam C 4,08.10-23 gam Câu 118 Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam B 2,67.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 119 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT - 13 ... (Biết mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 27 kg) A 16 0,0374 amu B 16 0,0 418 amu C 72, 018 7 amu D 16 0,0000 amu Câu 10 2 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton,... Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 2844 .10 -26 kg B 1, 8249 .10 -25 kg C 1, 8249 .10 -26... 5,4672 .10 -23 kg B 5,4672 .10 -23 g C 6,86 41. 10- 26 g D 6,86 41. 10- 23g Câu 61 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 37 C 38 D 18 Câu 62 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11 ), Mg