Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 127 Câu 1 Cấu hình của electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p5 Hợp chất vớ[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 127 Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B XH4, XO2 C H2X, XO3 D H3X, X2O Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 dạng phân tử NO2 B Có 12 phân tử N2O C Có 60 phân tử HNO3 D Có 18 phân tử H2O Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Be(OH)2 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Ca(OH)2 Câu Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 19 C 38 Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh A Cl B O C F D 37 D Se Câu 10 Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Al B Mg C Na D K Câu 11 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O3 C M2O D M2O5 Câu 12 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IA B IIA C IIB D IB 2 Câu 13 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 14 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh oxi B phi kim mạnh clo C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh flo Câu 15 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B K, Mg, N, Si C Mg, K, Si, N D K, Mg, Si, N Câu 16 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A O, F, N, P B F, O, P, N C F, N, O, P D F, O, N, P Câu 17 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Berylium B Caesium C Phosphorus D Hydrogen Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d64s2 B [Ne]3d6 C [Ar]4s24p4 D [Ar]3d74s2 Câu 19 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính base tăng dần B tính acid tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D % khối lượng oxi giảm dần Câu 20 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 21 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s24d5 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 23 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A B – 15 eo C 15 eo D + 15 eo Câu 24 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 72,0187 amu D 160,0000 amu Câu 25 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 2+ 2 Câu 26 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Neon (Z=10) C Oxygen (Z=8) D Magnesium (Z=12) Câu 27 Trong bảng tuần hoàn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có công thức A MO, XO3, YO3 B MO3, X5O2, YO2 C M2O3, X2O5, YO3 D M2O3, XO5, YO6 Câu 28 Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O + -19 Câu 29 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culông Vậy nguyên tử X : A Ca B Ar C Cl D K Câu 30 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B X=Y=Z C Z < X < Y D Z < Y < X 35 35 16 17 17 Câu 31 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B A B C B C D C D Câu 32 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 33 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 34 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HCl < HF < HBr < HI B HF < HCl < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 35 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 36 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B P (Z = 15) C Ca (Z = 20) D Mn (Z = 25) Câu 37 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, Li+, F- Câu 38 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B orbital s C electron ghép đôi D electron độc thân Câu 39 Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B 10 C D Câu 40 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < Al < B < N B B < Mg < Al < N C Al < B < Mg < N D Mg < B < Al < N Câu 41 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A biến đổi khơng có quy luật B tăng dần C không đổi D giảm dần Câu 42 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Be C Li D K Câu 43 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B giảm theo chiều tăng tính kim loại C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 44 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 1,306.10-25 kg B 9,58.10-27kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg Câu 45 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống C Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu 46 M có đồng vị sau: B Số electron độc thân D lớp electron Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 47 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 48 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Br > Cl > I B Cl > Br > I C I > Br > Cl D Cl > I > Br Câu 49 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí C Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 50 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 11,35 C 10,54 D 7,84 Câu 51 Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Công thức oxit cao R A R2O7 B R2O3 C RO3 D R2O Câu 52 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D 3Câu 53 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 14 C 15 D 16 -8 Câu 54 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 6,98 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 8,96 g/cm3 D 7,06 g/cm3 Câu 55 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 3, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VA Câu 56 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S2O3 B H2S C H2SO3 D H2SO4 Câu 57 Biết ngun tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-26 B 4,8672.10-26 C 1,7077.10-25 D 4,8672.10-25 g Câu 58 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A O B C D N Câu 59 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 160,0000 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 60 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 20 B ZX = 19 C ZX = 18 D ZX = 16 Câu 61 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 62 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B Y < M < X < R C M < X < R < Y D M < X < Y < R Câu 63 Phát biểu sau khơng đúng? A Kim loại yếu nhóm IA có Z = B Phi kim mạnh nhóm VA có Z = C Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = D Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = Câu 64 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử B số hiệu nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 65 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-23 B 6,6948.10-23 C 6,6948.10-26 D 6,6966.10-26 Câu 66 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A Y