Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 123 Câu 1 Biết mỗi nguyên tử nitrogen( kí hiệu là N) có 7 proton, 7 neu[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 123 Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-23 g D 5,6866.10-26 kg Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (2), (3,) (4) B (1), (2), (3) C (3), (4), (6) D (1), (3), (4), (5) Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Mg2+, Li+, F- Câu Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A H2R B HR C RH3 D RH4 Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C Vậy có 12 loại phân tử khí D Câu Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 10 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p2 D 2s22p4 Câu 11 Phát biểu A Phi kim mạnh Fluorine (F) B Phi kim mạnh Iodine (I) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Kim loại mạnh Lithium (Li) Câu 12 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 13 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HI < HBr < HF D HCl < HF < HBr < HI Câu 14 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C K, Rb, Cs, Li, Na D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 15 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 38 C 19 D 37 Câu 16 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Không thay đổi B Tăng C Giảm D Vừa giảm vừa tăng Câu 17 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số electron hóa trị C số electron lớp ngồi D số lớp electron Câu 18 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm VA Câu 19 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Số proton 8, 9, 10 Câu 20 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố d nguyên tố f B Nguyên tố s C Nguyên tố s nguyên tố D Nguyên tố p Câu 21 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B R < M < X < Y C M < X < Y < R D Y < M < X < R Câu 22 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số electron B có số neutron C có số hiệu nguyên tử D đồng vị Câu 23 Các ngun tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A độ âm điện nguyên tử B điện tích hạt nhân C bán kính nguyên tử D khối lượng nguyên tử Câu 24 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < B < Al < C Mg < Al < B < C D B < Mg < Al < C Câu 25 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Nitrogen (N) B Silicon (Si) C Sunfur (S) D Chlorine (Cl) Câu 26 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 27 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 28 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 5,34.10 gam B 2,67.10-23 gam C 4,48.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu 29 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B kim loại mạnh Xesi C phi kim mạnh Iot D kim loại mạnh Li Câu 30 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính acid tăng dần B tính cộng hố trị giảm dần C tính base tăng dần D % khối lượng oxi giảm dần Câu 31 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số khối B Số lớp electron C Số hiệu nguyên tử D Hóa trị cao oxy Câu 32 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron ghép đôi B orbital trống C electron độc thân D orbital s Câu 33 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Mg>K>Cl B Cl>K>Mg C K>Mg>Cl D K>Cl>Mg Câu 34 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,01 amu B 40,51amu C 39,32amu D 40,05amu Câu 35 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B F, Be, C, Mg, O C Mg, Be, C, O, F D F, O, C, Be, Mg Câu 36 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … Câu 37 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số electron lớp C Tính kim loại D Số lớp electron Câu 38 Ngun tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 8,96 g/cm3 B 7,06 g/cm3 C 7,75 g/cm3 D 6,98 g/cm3 Câu 39 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; 2+ 3+ Câu 40 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 41 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A Y I Câu 84 Các đồng vị có A số hiệu nguyên tử Z B số neutron C số khối A D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn Câu 85 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B lớp electron C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D Đều có số obitan trống Câu 86 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A F, Li, Na, C, N B Na, Li, C, N, F C Li, F, N, Na, C D N, F, Li, C, Na Câu 87 Phát biểu sau khơng đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Các electron phân lớp có lượng khác C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 88 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 89 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 90 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 91 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s24p1 C 1s22s22p63s23p64p2 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 92 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, Rb, K, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 93 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 35 C 33 D 14 Câu 94 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 95 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 96 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu hình electron lớp ngồi ngun tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 97 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,882 B 16,008 C 16,020 D 15,9672 Câu 98 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O7 B R2O5 C R2O3 D R2O Câu 99 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 100 Halogen có độ âm điện lớn là: A Cl B I C F D Br -27 Câu 101 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết mp=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 21,74.10-24 gam C 78,26.1023 gam D 27 gam Câu 102 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, C, A, B B D, A, C, B C B, D, A, C D B, C, A, D Câu 103 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 104 Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử D Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải Câu 105 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0264 amu C 98,0138 amu D 98,0275 amu 2 Câu 106 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH5, R2O5 B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D RH3, R2O3 Câu 107 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A K B S C P D Al Câu 108 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 15 C 13 D 12 Câu 109 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng dần D Giảm dần Câu 110 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B R C X D T 2 Câu 111 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B XH4, XO2 C H2X, XO3 D HX, X2O7 Câu 112 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (2), (3), (4) B (3), (4), (6) C (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) D (1), (2), (3) Câu 113 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ne]3d64s2 C [Ar]3d74s2 D [Ar]4s24p4 10 Câu 114 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 115 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số electron lớp C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Câu 116 Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 2p B 2d C 1s D 3s Câu 117 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Tăng dần theo tính kim loại D Giảm dần phân nhóm Câu 118 Nhận định sau đúng? A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí B Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 119 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 73,99% B 76,04% C 69,25% D 72,13% Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 11 ... 49 Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, Y1, X1 C T1, X1, Y1 D X1, Y1, T1 Câu 50 Cấu hình electron... -27 - 31 Câu 56 Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 8249 .10 -25 kg B 1, 2844 .10 -26... electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron