Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 014 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều đ[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 014 Câu Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B 1, C D Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B Cl C O D Se Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s22p1 C 1s22s1 D 1s3 Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Li+, F- C Mg2+, Na+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B độ âm điện nguyên tử C điện tích hạt nhân D khối lượng nguyên tử Câu Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A n2 B 0,5n2 C 2n2 D 2n Câu Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A O < N < P < Si B Si < N < P < O C P < N < Si < O D Si < P < N < O Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 10 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu 11 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VB Câu 12 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 13 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A cấu hình electron lớp nguyên tử B số hiệu nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 14 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Mg>K>Cl B K>Mg>Cl C Cl>K>Mg D K>Cl>Mg Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d24s24p6 B [Ne]3d10 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d104s2 Câu 16 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A Cl < F < I > Br B F > Cl > Br > I C I > Br > Cl > F D I > Br > F > Cl Câu 17 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 18 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 19 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không biến đổi B giảm dần C khơng xác định D tăng dần Câu 20 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 21 Trong ngun tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A F B O C Se D Cl Câu 22 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (2), (3) B (2), (3,) (4) C (1), (3), (4), (5) D (3), (4), (6) Câu 23 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 2,022 B 1,667 C 1,875 D 1,965 Câu 24 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,155 nm Câu 25 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p5 Câu 26 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, B, C, B A, C, B, C D, C, B, D A, D, B, Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 28 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) Câu 29 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 7, g/ cm3 C 3,77 g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 30 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Giảm dần phân nhóm Câu 31 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O7 B R2O C R2O5 D R2O3 Câu 32 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 15P B 7N C 33As D 83Bi 2 Câu 33 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H2X, XO3 B XH4, XO2 C HX, X2O7 D H3X, X2O Câu 34 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO4 B H2S2O3 C H2S D H2SO3 Câu 35 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 36 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 37 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 38 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A Y Al Câu 46 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 47 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Nitrogen (N) B Chlorine (Cl) C Silicon (Si) D Sunfur (S) Câu 48 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Mg, Al, Na, K Câu 49 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p2 D 1s22s22p6 Câu 50 Nguyên tử nguyên tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X lớn X phi kim D Độ âm điện X nhỏ X phi kim Câu 51 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 52 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Kim loại mạnh Li B Phi kim mạnh iot C Phi kim mạnh flo D Phi kim mạnh oxi Câu 53 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu 54 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Iodine B Bromine C Fluorine D Phosphorus Câu 55 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F Câu 56 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital d C orbital s D orbital f Câu 57 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IB B IA C IIB D IIA Câu 58 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Hạt nhân nguyên tử có 12 proton C Đây đồng vị D Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 Câu 59 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A X=Y=Z B Y < Z < X C Z < Y < X D Z < X < Y Câu 60 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C P D Si Câu 61 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, Rb, K, Cs C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 62 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,75 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 8,96 g/cm D 7,06 g/cm3 Câu 63 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 64 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Hai nguyên tử khác số electron B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Cả hai có khác số proton D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton Câu 65 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hoá nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C Câu 66 Cho nguyên tử nguyên tố sau: D Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 67 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại ngun tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần Câu 68 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, E, M, Q B A, Q, E, M C Q, M, E, A D A, M, E, Q Câu 69 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 70 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A Y, T B X, Y, E C E, T D X, Y, E, T Câu 71 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D 2+ 3+ Câu 72 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 73 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 33 B 16 C 14 D 35 Câu 74 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Li, Be, F, Cl C Cl, F, Li, Be D Be, Li, F, Cl Câu 75 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X Z có số khối C X Y có số neutron D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 76 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, O, P, N C F, N, O, P D O, F, N, P Câu 77 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng D Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào cột Câu 78 Phát biểu sau đúng? A Các electron phân lớp có lượng gần B Trong nguyên tử số proton ln số electron C Các electron lớp có lượng D Trong ngun tử số neutron ln số electron 35 16 17 17 Câu 79 Trong nguyên tử 35 17 , 16 , 8, 9, ❑ Cặp nguyên tử đồng vị A B C B C D C C E D A B Câu 80 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 81 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A – B – 16 C + D + Câu 82 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 83 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B Si > S > Cl > F C F > Cl > Si > S D Si > S > F > Cl Câu 84 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 40,05amu C 39,01 amu D 40,51amu Câu 85 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 3, nhóm IVA Câu 86 Kí hiệu ngun tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67.10 gam B 5,34.10-23 gam C 4,08.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu 87 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B tăng dần C giảm dần D biến đổi khơng có quy luật 3+ Câu 88 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d34s2 Câu 89 Halogen có độ âm điện lớn là: A Cl B I C Br D F Câu 90 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Nguyên tố có tính kim loại mạnh A Li B Na C Be D K 2+ Câu 91 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 92 Biết mol ngun tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1022 C 15,66.1021 D 15,66.1024 Câu 93 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton electron; B Neutron electron; C Electron D Proton neutron; Câu 94 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Đều có số obitan trống C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D lớp electron Câu 95 Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 96 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Li, F, N, Na, C B N, F, Li, C, Na C F, Li, Na, C, N D Na, Li, C, N, F Câu 97 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử X : A Ar B Ca C Cl D K Câu 98 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … Câu 99 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số lớp electron B số electron C số electron lớp ngồi D số electron hóa trị Câu 100 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B I, Br, F, Cl C I, Br, Cl, F D Br, I, Cl, F Câu 101 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A F, Si, O, P B Si, P, O, F C F, Si, P, O D O, F, Si, P Câu 102 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu 103 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 6,194.10-23 gam B 3,097.10-23 gam -23 C 5,1426.10 gam D 5,224.10-23 gam Câu 104 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C F, Na, O, Li D Li, Na, O, F Câu 105 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,44 C 1,28 D 1,33 Câu 106 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Tăng dần C Giảm dần D Vừa giảm vừa tăng Câu 107 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,77 g/cm3 Câu 108 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số electron lớp C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi Câu 109 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, O, C, Be, Mg B Mg, Be, C, O, F C Be, F, O, C, Mg D F, Be, C, Mg, O Câu 110 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 10,54 C 7,84 D 11,35 2 Câu 111 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 Câu 112 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 1,306.10-25 kg B 2,671.10-27 kg 10 C 6,5293.10-26 kg D 9,58.10-27kg Câu 113 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 16,023 C 16,002 D 15,999 Câu 114 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 115 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14+ B 13+ C 14 D 13 Câu 116 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2d B 3s C 2p D 1s Câu 117 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,134 nm B 0,125 nm C 0,155 nm D 0,165 nm Câu 118 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 119 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-23 B 6,6966.10-26 C 6,6948.10-26 D 6,6966.10-23 Câu 120 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C HẾT - D 11 ... Biết mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 6,6948 .10 -23 B 6,6966 .10 -26 C 6,6948 .10 -26 D 6,6966 .10 -23 Câu 12 0 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt... 1, 6748 .10 kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 -27kg) A 16 0,0 418 amu B 16 0,0374 amu C 16 0,0000 amu D 72, 018 7 amu Câu 11 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Nguyên tố hóa học. .. khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15 ,66 .10 23 B 15 ,66 .10 22 C 15 ,66 .10 21 D 15 ,66 .10 24 Câu 93 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton