Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 013 Câu 1 Phát biểu nào sau đây không đúng? A Số khối A = Z + N B Khối[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 013 Câu Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) B (1), (2), (3) C (3), (4), (6) D (2), (3), (4) Câu Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B RO2 C R2O D R2O3 Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đơi B orbital s C electron độc thân D orbital trống Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p13d2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 1,03.10-26 kg B 2,61.10-27 kg C 6,53.10-26 kg D 9,58.10-27kg Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 10 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, Cl- 2+ + C Ca , K , F D Mg2+, K+, Cl- Câu 11 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K, Si, N B K, Mg, N, Si C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 12 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y có 25 electron Câu 13 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim giảm dần C Độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 14 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 Câu 15 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B H2R C HR D RH4 Câu 16 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 17 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 2,671.10-27 kg B 6,5293.10-26 kg C 9,58.10-27kg D 1,306.10-25 kg Câu 18 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B 0,5n2 C 2n2 D n2 Câu 19 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu 20 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 21 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 22 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B Z, X, Y C Y, Z, X D X, Y, Z Câu 23 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -22 -25 A 1,037.10 B 1,272.10 -22 C 1,272.10 D 1,037.10-25 Câu 24 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VB Câu 25 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Al, Mg, Na, K B K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K D Na, K, Mg,Al Câu 26 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 27 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 15P B 14Si C 13Al D 12Mg Câu 28 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 29 Nhận định sau nói nguyên tử: A X Y có số neutron B X, Y thuộc nguyên tố hoá học C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X Z có số khối Câu 30 Cho nguyên tử nguyên tố sau: ? Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 31 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống B lớp electron C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D Số electron độc thân Câu 32 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p7 D 1s22s22p5 Câu 33 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO2 C RO3 D RO 2 Câu 34 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB 2+ Câu 35 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Magnesium (Z=12) C Sodium (Z=11) D Neon (Z=10) Câu 36 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,882 B 16,008 C 16,020 D 15,9672 Câu 37 Halogen có độ âm điện lớn là: A Cl B Br C F D I Câu 38 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital trống C electron ghép đôi D orbital s Câu 39 Các đồng vị có A chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn B số hiệu nguyên tử Z C số khối A D số neutron Câu 40 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-23 B 6,6948.10-26 C 6,6966.10-26 D 6,6948.10-23 Câu 41 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A + 15 eo B C 15 eo D – 15 eo Câu 42 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, B, C, B A, D, B, C A, C, B, D D, C, B, Câu 43 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 44 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 45 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 46 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 47 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 48 Số electron tối đa có phân lớp p A 10 B 14 C Câu 49 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên phải C phía bên phải D phía bên trái Câu 50 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RH2n C RH8-2n D D RHn Câu 51 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0138 amu B 72,0187 amu C 98,0275 amu D 98,0264 amu Câu 52 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,44 C 1,33 D 1,66 Câu 53 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B Na < Al < P < Cl < F C Cl < F < P < Al < Na D F < Cl < P < Al < Na Câu 54 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 73,99% C 76,04% D 69,25% Câu 55 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu 56 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-26 C 1,7077.10-26 D 4,8672.10-25 g Câu 57 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital p C orbital d D orbital s Câu 58 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X, Y Z B X Y C X Z D Y Z Câu 59 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 60 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s24p1 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 61 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 62 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B O C N D Câu 63 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13 B 13+ C 14+ D 14 Câu 64 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22p1 B 1s3 C 2s22p1 D 1s22s1 Câu 65 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số lớp electron C số electron D số electron lớp Câu 66 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C F, Br,Cl, I D F, I, Cl, Br Câu 67 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, M, E, Q B Q, M, E, A C A, Q, E, M D A, E, M, Q Câu 68 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,023 B 16,002 C 15,999 D 15,884 Câu 69 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 3,77 g/ cm3 C 7, g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 70 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A XO3 B X2O C XO D XO2 Câu 71 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A N, P, As, Bi B Te, Se, S, O C F, Cl, Br, I D C, Si, Ge, Sn Câu 72 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 14 C 11 D 12 Câu 73 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, X2O5, YO3 B MO3, X5O2, YO2 C M2O3, XO5, YO6 D MO, XO3, YO3 Câu 74 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B F C Cl D Br Câu 75 Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 1s B 3s C 2d D 2p Câu 76 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 C Số proton 8, 9, 10 D Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 Câu 77 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 83Bi B 15P C 33As D 7N Câu 78 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 79 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,34 g/cm3 Câu 80 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, X, T C Y, T, X D X, Y, T Câu 81 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 82 Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = B Kim loại yếu nhóm IA có Z = C Phi kim mạnh nhóm VA có Z = D Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = Câu 83 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B không xác định C không thay đổi D giảm dần Câu 84 Orbital có dạng hình số tám A orbital f B orbital p C orbital d D orbital s Câu 85 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, Li+, Cl- C Mg2+, Ca2+, Cl- D Mg2+, K+, F- Câu 86 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A 18 B C D Câu 87 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với oxi tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro giảm từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 88 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 Câu 89 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A biến đổi khơng có quy luật B tăng dần C giảm dần D khơng đổi Câu 90 Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, Rb, K, Cs C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 91 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A K B Cs C Na D Ba Câu 92 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C Câu 93 Cặp nguyên tử có số neutron ? D A B C D 2+ Câu 94 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 95 Tìm phát biểu sai A Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 96 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu 97 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 98 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Y B Z T C Y Z D X Z Câu 99 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 100 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 101 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 102 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 103 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 104 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng 10 B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 105 Nhận định sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 106 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu 107 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) Ngun tố có độ âm điện lớn A Y B R (X) C X (T) D T Câu 108 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 109 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Câu 110 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A không thay đổi B vừa giảm vừa tăng C tăng D giảm Câu 111 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 112 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO3 XH2 B X2O5 XH3 C XO2 XH4 D X2O7 XH 11 Câu 113 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A Y, T B E, T C X, Y, E, T D X, Y, E Câu 114 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượng nguyên tử B điện tích hạt nhân C bán kính nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 115 Ngun tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Hydrogen C Berylium D Caesium Câu 116 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,5607.10-25 C 1,7746.10-25 D 1,7746.10-26 Câu 117 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (99); Al (125); Cl (157) C Na (125); Al (157); Cl (99) D Na (157); Al (99); Cl (125) Câu 118 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1024 22 C 15,66.10 D 15,66.1021 Câu 119 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton electron; B Proton neutron; C Electron D Neutron electron; Câu 120 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > F > Cl B F > Cl > S > Si C F > Cl > Si > S D Si > S > Cl > F HẾT - 12 ... ? A 1, 5607 .10 -26 B 1, 5607 .10 -25 C 1, 7746 .10 -25 D 1, 7746 .10 -26 Câu 11 7 Cho nguyên tố sau: 11 Na, 13 Al 17 Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (15 7); Al (12 5);... Câu 11 1 Cho nguyên tố sau: 14 Si, 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) B 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) C 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 );... 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 6,6966 .10 -23 B 6,6948 .10 -26 C 6,6966 .10 -26 D 6,6948 .10 -23 Câu 41 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A + 15 eo B C 15 eo D – 15 eo Câu 42