Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 008 Câu 1 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxide cao nhất của nguy[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 008 Câu Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A XO3 B XO2 C X2O D XO Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p63s23d6 Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh oxi C Phi kim mạnh flo D Kim loại mạnh Li Câu Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính kim loại tăng dần B Độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần 3+ Câu Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d54s1 Câu Tìm phát biểu sai A Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử B Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải C Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 10 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A Se B O C Cl D F Câu 11 Nếu thực nghiệm nhận ngun tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,44 B 1,66 C 1,33 D 1,28 Câu 12 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Các electron phân lớp có lượng khác D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 13 Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân C Số khối tổng số hạt p n D Tổng số p số e gọi số khối Câu 14 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B O C Cl D Se Câu 15 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 7N B 15P C 33As D 83Bi Câu 16 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 17 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 18 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 2,671.10-27 kg B 9,58.10-27kg C 1,306.10-25 kg D 6,5293.10-26 kg Câu 19 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 37 C 38 D 18 2 Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H3X, X2O C H2X, XO3 D HX, X2O7 Câu 21 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B Câu 22 Điện tích electron A C C B D C C C D C Câu 23 Các đồng vị có A chiếm khác bảng hệ thống tuần hoàn B số khối A C số hiệu nguyên tử Z D số neutron Câu 24 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng Câu 25 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 26 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24,3 C 24,3 amu D 24 amu Câu 27 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A CO2 B BeO C BaO D Al2O3 Câu 28 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na Câu 29 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số electron C có số neutron Câu 30 Orbital có dạng hình số tám A orbital f C orbital d Câu 31 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B B đồng vị D có số hiệu nguyên tử B orbital p D orbital s (3) 1s22s22p63s23p1 (6) 1s22s22p63s23p5 (9) 1s22s22p63s1 C D Câu 32 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 Câu 33 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D X2O7 XH Câu 34 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg,Al D Mg, Al, Na, K Câu 35 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > Si > S B Si > S > Cl > F C Si > S > F > Cl D F > Cl > S > Si Câu 36 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Cl > I > Br C I > Br > Cl D Br > Cl > I 2+ Câu 37 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Neon (Z=10) C Magnesium (Z=12) D Oxygen (Z=8) Câu 38 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 34,78% C 73,95% D 24,45% Câu 39 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 40 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim yếu Flo Câu 41 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 69,25% B 76,04% C 72,13% D 73,99% Câu 42 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 43 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Cả hai có khác số proton D Hai nguyên tử khác số electron Câu 44 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Silicon (Si) B Chlorine (Cl) C Nitrogen (N) D Sunfur (S) Câu 45 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p2 D 2s22p4 Câu 46 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B electron ghép đôi C orbital s D orbital trống Câu 47 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các ngun tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 48 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu 49 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Si C P D Al Câu 50 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d 4s Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VA Câu 51 Ngun tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A K B Al C P D S Câu 52 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH5 C XH3 D XH4 Câu 53 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B C O D N Câu 54 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần theo tính kim loại B Giảm dần phân nhóm C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần chu kì Câu 55 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B C Cả 1, 2, 3, D Câu 56 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B không xác định C tăng dần D không biến đổi Câu 57 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O3 B RO2 C RO3 D R2O Câu 58 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 59 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 60 Số electron tối đa có phân lớp p A B C 10 D 14 Câu 61 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 62 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 63 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B phi kim kim loại C khí kim loại D kim loại kim loại Câu 64 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 65 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Ca2+, Cl- B Mg2+, Li+, Cl- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Na+, F- Câu 66 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 12Mg B 15P C 14Si D 13Al Câu 67 Ngun tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X lớn X phi kim D Độ âm điện X nhỏ X phi kim Câu 68 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-26 g B 5,4672.10-23 kg C 5,4672.10-23 g D 6,8641.10-23g Câu 69 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Y B X Z C Y Z D X, Y Z Câu 70 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 71 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 20 C 18 D Câu 72 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: Hỏi có bao A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Câu 73 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Si (Z=14) B P (Z=15) C As (Z=33) Câu 74 D Ge (Z=32) Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y có 25 electron B X Y thuộc nguyên tố hóa học C X Y nguyên tử chất đồng vị D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 75 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A K B Li C Be D Na Câu 76 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Ca (Z = 20) B Mn (Z = 25) C P (Z = 15) D B (Z = 5) Câu 77 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,875 B 1,965 C 1,667 D 2,022 Câu 78 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 79 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Hóa trị cao với oxi C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 80 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C Câu 81 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không thay đổi B tăng dần C giảm dần D khơng xác định D Câu 82 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 5,34.10 gam B 4,48.10-23 gam C 4,08.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 83 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Si B Al C P D Mg Câu 84 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 39,01 amu C 39,32amu D 40,05amu Câu 85 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 10,54 C 11,35 D 7,84 Câu 86 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O7 B R2O3 C R2O D RO3 Câu 87 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl B Cl, F, Li, Be C Be, Li, F, Cl D F, Be, Li, Cl Câu 88 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO C RO3 D RO2 Câu 89 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Tăng dần C Giảm dần D Không thay đổi Câu 90 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH D Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH Câu 91 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, O, Li, Na Câu 92 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) Câu 93 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B lớp electron C Số electron độc thân D Đều có số obitan trống Câu 94 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 95 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 96 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Mg>Cl B Mg>K>Cl C K>Cl>Mg D Cl>K>Mg Câu 97 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần ngun tố A Y < X < Z B Z < X < Y C Z < Y < X D X < Z < Y Câu 98 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử C độ âm điện nguyên tử D khối lượng nguyên tử Câu 99 Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn A Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột B bán kính ngun tử C Khối lượng ngun tử D Hóa trị cao đôi vơi oxi Câu 100 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A 15 eo B C – 15 eo D + 15 eo 35 35 16 17 17 Câu 101 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A A B B B C C C D D C E Câu 102 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B Y1, X1, T1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu 103 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … C 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … Câu 104 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A T B R C Y D X Câu 105 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VB Câu 106 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A F B Br C Cl D I 2 6 Câu 107 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 108 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi 10 A giảm dần B tăng dần C không đổi D biến đổi khơng có quy luật Câu 109 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 110 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 111 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 112 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-23 B 6,6948.10-23 C 6,6948.10-26 D 6,6966.10-26 Câu 113 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 114 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C 2n D n2 2 Câu 115 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p ? A Ca2+, K+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 116 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B Br C F D I Câu 117 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s24d5 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 118 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 119 Nguyên tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Hydrogen C Caesium D Berylium 11 Câu 120 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Al B K C Mg HẾT - D Na 12 ... tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B Y1, X1, T1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu 10 3 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 2p,... mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 6,6966 .10 -23 B 6,6948 .10 -23 C 6,6948 .10 -26 D 6,6966 .10 -26 Câu 11 3 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 11 4 Số orbital tối đa lớp n... electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron