Al tác dụng với HNO3 loãng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O VnDoc com Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hotro@vndoc com | Hotline 024 224[.]
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Al tác dụng với HNO3 lỗng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 o Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Điều kiện để Al tác dụng với HNO3 Cách tiến hành phản ứng Al tác dụng với HNO3 Hiện tượng phản ứng Al tác dụng với HNO3 Bài tập vận dụng liên quan Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Điều kiện để Al tác dụng với HNO3 Không có Cách tiến hành phản ứng Al tác dụng với HNO3 Nhỏ từ từ dung dịch axit HNO3 vào ông nghiệm để sẵn nhôm Hiện tượng phản ứng Al tác dụng với HNO3 Chất rắn màu trắng nhôm (Al) tan dần dung dịch, xuất khí làm sủi bọt khí dung dịch hóa nâu ngồi khơng khí nitơ oxit (NO) Bài tập vận dụng liên quan Câu Kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội? A Al B Zn C Cu D Ag Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Xem đáp án Đáp án A Câu Cho 2,7 gam Al tác dụng với HNO3 lỗng phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) A 2,24 lít B 3.36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Xem đáp án Đáp án A nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol) Al → Al3+ + 3e 0,1 → 0,3 (mol) ne nhường = ne nhận = 0,3 (mol) N+5 + 3e → NO 0,3 → 0,1 (mol) => VNO = 0,1.22,4 =2,24 (l) Câu Cặp chất tồn dung dịch? A K2SO4 BaCl2 B NaCl AgNO3 C HNO3 FeO Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí D NaNO3 AgCl Xem đáp án Đáp án D A K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 B NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl C 3FeO + 5HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Câu Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Xem đáp án Đáp án B: tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ Câu Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn Công thức muối dùng A Cu(NO3)2 B KNO3 C Fe(NO3)3 D NaNO3 Xem đáp án Đáp án A Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Quan sát đáp án ta thấy trường hợp sau: TH1: MNO3 → MNO2 M + 62 → M + 46 (gam) 9,4 (gam) => 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại) TH2: 2M(NO3)n → M2On 2(M + 62n) 2M + 16n 9,4 => 8(M + 62n) = 9,4.(2M + 16n) => M = 32n Ta thấy: n = => M = 64 (Cu) => Muối dùng Cu(NO3)2 Câu Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát là: A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhôm bốc cháy D nhôm tan thủy ngân khơng có phản ứng Xem đáp án Đáp án A Phương trình phản ứng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Câu Cho 3,84 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,256 lít khí (ở đktc) Biết dung dịch, axit phân li hoàn toàn thành ion Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25 % B 49,22 % C 50,78 % D 43,75 % Xem đáp án Đáp án A nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,2.1 + 2.0,2.0,5 = 0,4 mol nH2 = 4,256/22,4 = 0,19 mol => nH+( phản ứng) = 0,38 mol < 0,4 mol => axit dư, kim loại hết Gọi nMg = x mol, nAl = y mol mX = 24x + 27y = 3,84 (1) nH2 = x + 1,5y = 0,19 (2) Giải hệ phương trình (1), (2) ta Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí x = 0,07 y = 0,08 %mAl = (0,08.27)/3,84.100% = 56,25% Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 1,68 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric đặc nguội, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 12,3 B 15,6 C 6,15 D 11,5 Xem đáp án Đáp án C Cho Al, Cu vào HCl dư có Al phản ứng: Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Ta có: nAl = 2/3.nH2 = 2/3 0,075 = 0,05 mol Cho Al, Cu vào HNO3 đặc nguội có Cu phản ứng: Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ta có: nCu = 1/2 nNO2 = 1/2 0,15 = 0,075 mol Vậy m gam hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al 0,15 mol Cu → m = 0,05.27 + 0,075.64 = 6,15 gam Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Xem đáp án Đáp án D Phản ứng nhôm với oxit kim loại gọi phản ứng nhiệt nhôm Câu 10 Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 2,70 D 5,40 Xem đáp án Đáp án D Áp dụng định luật bảo toàn electron có: nAl.3 = nNO.3 → nAl = nNO = 0,2 mol → mAl = 0,2.27 = 5,4 gam Câu 11 Đặc điểm sau nhôm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Xem đáp án Đáp án A Cấu hình electron nhơm [Ne] 3s23p1 → Al ô 13 (z = 13), chu kỳ (3 lớp electron), nhóm IIIA (3 electron lớp cùng, nguyên tố p) Câu 12: Thực thí nghiệm sau : (a) Cho từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (b) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH, (c) Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, (d) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NH3 (e) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (f) Cho từ từ NaAlO2 đến dư vào dung dịch HCl (g) Cho từ từ Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xuất kết tủa A B C Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí D, Xem đáp án Đáp án C a) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Xuất kết tủa trắng, xong kết tủa tan dần b) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4; Xuất kết tủa trắng c) 6NH3 + Al2(SO4)3 + 6H2O→ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Hiện tượng: xuất kết tủa trắng d) Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Hiện tượng: xuất kết tủa trắng e) Ban đầu: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl Sau đó, Al(OH)3 ↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O f) NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Có kết tủa g) Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3 + 3Na2SO4 Xuất kết tủa trắng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Câu 13: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư thu dung dịch chưa muối Khối lượng Ba là: A 3.425 gam B 1,644 gam C 1,370 gam D 2,740 gam Xem đáp án Đáp án D: Công thức muối Ba(AlO2)2 ⇒ nAl = 2nBa ⇒ mBa = 2,740 gam Câu 14: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Xem đáp án Đáp án A Câu 15 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Xem đáp án Đáp án C Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hidroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, cịn với Al(OH)3 khơng tan NH3 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Dung dịch AlCl3 Al2(SO3)3 làm quỳ tím hóa hồng B Al(OH)3, Al2O3, Al chất lưỡng tính, C Nhơm kim loai nhẹ có khả dẫn điện Iot D Từ Al2O3 điều chế Al Xem đáp án Đáp án B: Al kim loại, tính lưỡng tính Câu 17 Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với 180ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu 15,6 gam kết tủa; khí H2 dung dịch A Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCl 18,25% thu dung dịch B H2 Cô cạn dung dịch B thu 83,704 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng kim loại kiềm có khối lượng phân tử nhỏ là: A 28,22% B 37,10% C 16,43% D 12,85% Xem đáp án Đáp án D nAl3+ = 0,36; nAl(OH)3 = 0,2 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí TH1: nOH- = 3nAl(OH)3 = 0,6 —> nX = 0,6 nHCl = 1,2 > nX —> HCl dư, chất rắn chứa muối —> m = 83,704 – 0,3.2.35,5 = 62,404 —> MX = 104 —> Rb (a mol) Cs (b mol) TH2: nOH- = 4nAl3+ – nAl(OH)3 = 1,24 —> nX = 1,24 nHCl = 1,2 < 1,24 —> Chất rắn gồm có muối MCl (1,2) kiềm MOH (0,04) —> m = 87,704 – 1,2.35,5 – 0,04.17 = 44,424 —> MX = 35,8 —> Na (a mol) K (b mol) nX = a + b = 1,24 mX = 23a + 39b = 44,424 —> a = 0,246 b = 0,994 —> %Na = 12,74% Câu 18 Cho phương trình phản ứng sau: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Trong kết luận sau, kết luận không đúng? A Nhôm khử ion H+ axit dung dịch axit B Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí C Nhơm phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm nên nhôm chất lưỡng tính D Nhơm kim loại có tính khử mạnh Trong phản ứng này, Al bị oxi hóa thành ion dương Xem đáp án Đáp án B Nhơm khơng phải chất lưỡng tính, tác dụng với dung dịch kiềm tác dụng với nước tạo thành dung dịch Al(OH)3 tan dung dịch kiểm Do Nhơm khơng phản ứng với dung dịch kiềm Câu 19 Phát biểu sau không đúng? A Trong công nghiệp, kim loại Al sản xuất từ quặng boxit B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Nhôm khử ion H+ axit dung dịch axit HCl Xem đáp án Đáp án C Kim loại Al bị thụ động tức không phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 20 Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit HNO3 đặc nóng Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Xem đáp án Đáp án D: Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng phản ứng oxi hóa khử Phản ứng nhiệt nhôm định nghĩa phản ứng hóa học tỏa nhiệt nhơm chất khử nhiệt độ cao Phương trình tổng quát: Al + oxit kim loại → oxit nhôm + kim loại (Hỗn hợp X) (Hỗn hợp Y) Phản ứng sử dụng để khử oxit kim loại mà không dùng đến cacbon Phản ứng thường tỏa nhiệt cao Câu 21 Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 bình kín chân khơng thời gian, thu hỗn hợp X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 10,8 gam B 6,75 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Xem đáp án Đáp án D Ban đẩu Fe Fe2O3 có số oxi hóa +3 Al có số oxi hóa, N HNO3 có số oxi hóa +5 Sau tồn phản ứng Fe khơng bị thay đổi số oxi hóa Al nhường 3e, N nhận 3e thành N+2 → Coi q trình oxi hóa khử có Al0 N+5 Ta có: n(NO) = 0,3 mol Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Al0 → Al+3 + 3e 0,3 ← 0,9 N+5 + 3e → N+2 0,9 ← 0,3 → m = 0,3 27 = 8,1 (g) Câu 22 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dd HNO3 loãng dư thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử đkc) Phần trăm khồi lượng Fe2O3 X A 73% B 72% C 64% D 50% Xem đáp án Đáp án A Xét trình xem Fe khơng trao đổi electron, chất ban đầu Fe2O3, chất cuối Fe(NO3)3 (Fe có số oxi hố +3) Q trình nhường nhận electron: Al → Al3++ 3e N+5 + 3e → N+2 Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3nAl = 3nNO => nAl = nNO = 1,12/22,4 = 0,05 (mol) Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí mFe2O3 = - 27.0,05 = 3,65 (g) => %mFe2O3 = (3,65/5).100% = 73% Câu 23 Nung hỗn hợp gồm 5,4 gam Al 8,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí), sau phản ứng xảy hồn toàn thu chất rắn M Khối lượng kim loại M A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Xem đáp án Đáp án A Ta có: nAl = 5,4 /27 = 0,2 mol nFe2O3= 8/160 = 0,05 mol Phương trình hóa học 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,1 → 0,05 → 0,1 => nAl dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol => Sau phản ứng M có mol Al dư 0,1 mol Fe => mKl Y = 0,1.27 + 0,1 56 = 8,3 (g) Tham khảo thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... tập miễn phí D NaNO3 AgCl Xem đáp án Đáp án D A K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4 B NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl C 3FeO + 5HNO3 → 3Fe (NO3 ) 3 + NO + 5H2O Câu Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh,... dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Xem đáp án Đáp án A Câu 15 Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn (NO3 ) 2 Al( NO3 ) 3? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung... liệu học tập miễn phí 2Al + 3Hg (NO3 ) 2 → 2Al( NO3 ) 3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O → 2Al( OH )3 + 3H2 Câu Cho 3, 84 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 200 ml dung dịch