Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2017 2018 trường THPT Yên Hòa Hà Nội VnDoc com TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ NĂM HỌC 2017 2018 ĐỀ THI HỌC KỲ I Môn thi Hoá học Lớp 10 KHTN Thời gian 45 phút (không kể[.]
TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ NĂM HỌC 2017 - 2018 - - ĐỀ THI HỌC KỲ I Môn thi: Hoá học Lớp: 10 KHTN Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên HS: Lớp: 10 Mã 186 I/ TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Câu 1: Phân tử sau mà số cặp electron chưa tham gia liên kết 3: A HCl B N2 C CH4 D H2O Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử: (1) Thế; (2) Kết hợp; (3) Phân hủy; A Câu 3: A Câu 4: (4) Trao đổi (3) (4) B (1) C (1), (3) D (2) (3) 3+ 2+ Ion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Ion Y có tổng số electron 28 X Y cách nguyên tố B C D Sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa N chất sau: N2, NO, N2O, NH3, NO3-, NO2, N2O, N2O3 A N2, NO2, NO3-, N2O, NO, N2O3, NH3 C NO3-, N2O, NO, N2O3, N2, NO2, NH3 B NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, NO3D N2O, NO, N2O3, NH3, N2, NO2, NO3- Câu 5: Biết 8O, 16S Tổng số electron ion SO32- là: A 26 B 40 C 38 D 42 Câu 6: Biết cơng thức hợp chất khí với hidro X XH Côn g thức oxit cao X là: A XO5 B X2O3 C XO D X2O5 63 65 Câu 7: Đồng có hai đồng vị Cu (chiếm 73%) Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu là: A 64, 46 B 63,54 C 63,45 D 64, 64 Câu 8: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa- khử? A NO2 + KOH → KNO3 + KNO2 + H2O B Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O C Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O D P2O5 + H2O → H3PO4 Câu 9: Nguyên tố X chu kì 4, nguyên tử có phân lớp electron ngồi 4p5 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A [Ne] 3d10 4p5 B [Ar] 4s2 4p5 C [Ar] 3d10 4s2 4p5 D [Ar] 4p5 Câu 10: Cho phương trình hóa học: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Tỉ lệ số phân tử đóng vai trị oxi hóa khử là: A : B : C : D : Câu 11: Biết độ âm điện H = 2,2; Cl = 3,16; I = 2,66; C = 2,55; S = 2,58; O = 3,44 Dãy chất cho có phân tử phân tử khơng phân cực? A N2, I2, H2, HCl B N2, HI, Cl2, CH4 C N2, CO2, Cl2, H2 D Cl2, SO2, N2, F2 Câu 12: Cho 14R, 16M, 11X, 12Y Dãy xếp theo chiều giảm bán kính nguyên tử là: A Y, X, R, M B Y, X, M, R C X, Y, R, M D X, Y, M, R II/ TỰ LUẬN (7 điểm) Câu (1,5 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40, số hạt khơng mang điện chiếm 35% tổng số hạt Viết kí hiệu, cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hồn? Câu (3,5 điểm): a, Biết 20Ca, 9F, 7N, 1H độ âm điện của: Ca = 1,0; F = 3,98; N = 3,04; H = 2,2 Hãy biểu diễn hình thành liên kết phân tử: CaF2, NH3 b, Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử cân phản ứng sau: (1) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl (2) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu (2,0 điểm): Cho 7,2 gam kim loại kiềm thổ R tác dụng với dung dịch HCl 12,5M (có d = 1,25 g/ml), vừa đủ, thu 3,36 lít khí (đktc) a, Xác định kim loại R? (1 điểm) b, Tính C% dung dịch thu được? (0,5 điểm) c, Hòa tan 7,2 gam kim loại 9,72 gam nhôm HNO3 loãng dư thu dung dịch muối hỗn hợp khí gồm N2O N2 có tỉ lệ mol 1: Tính thể tích khí N2O N2 đktc? (0,5 điểm) Cho biết: Cl = 35,5; N = 14; O = 16; H = 1; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137 - Hết - MA TRẬN ĐỀ TT Nội dung kiến thức Chương 1: Nguyên tử Chương 2: BTH Chương 3: Liên kết hóa học Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử TỔNG Biết Mức độ Hiểu Vận dụng TN TL TN 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,75 0,5 0,25 TL 0,5 1,0 1,0 TN TL 0,5 1,25 Vận dụng cao TN TL 0,25 0,5 0,5 Tổng 2,5 3,5 10 đ TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ NĂM HỌC 2017 – 2018 - PHẦN I TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu Mã 186 01 A 02 B 03 B 04 B 05 D 06 D 07 B 08 A 09 C 10 D 11 C 12 C ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I Mơn thi: Hố học 10 KHTN Thời gian: 45’ Mã 265 A B D B C A A B C D A D Mã 356 D C B A A A C B A D B D Mã 441 A C D D C A C A B B D A PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Nội dung Điểm Câu (1,5 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40, số hạt kh ôn g man g điện ch iế m 35% tổn g số h ạt Viết kí hiệu, cấu hình e xác định vị trí X bảng tuần hoàn? 0,5đ + = 40 = 35% → → = 13 = 14 , 1s22s22p63s23p1, Chu kỳ 3, nhóm IIIA, 13 0,25đ 0,75đ Câu (3,5 điểm): a, (1,5đ) Biết 20Ca, 9F, 7N, 1H độ âm điện của: Ca = 1,0; F = 3,98; N = 3,04; H = 2,2 Hãy biểu diễn hình thành liên kết phân tử: CaF2, NH3 0,75đ Biểu diễn hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử NH3: H :N H–N–H : H 0,75đ - Biểu diễn hình thành liên kết ion CaF2: Ca + 2F → Ca2+ + 2F- → CaF2 [Ar] 4s2 [He]2s22p5 [Ar] [Ne] H H b, (2đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử cân phản ứng sau: (1) 1H2S + 4Cl2 + 4H2O → 1H2SO4 + 8HCl Q trình oxi hóa: S-2 – 8e → S+6 (CK) Quá trình khử: Cl2 + 2e → 2Cl(COXH) (2) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Q trình oxi hóa: 2Cl- – 2e → Cl2 (CK) Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mn+2 (COXH) 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu (2,0 điểm): Cho 7,2 gam kim loại kiềm thổ R tác dụng với dung dịch HCl 12,5 M (có d = 1,25 g/ml), vừa đủ, thu 6,72 lít khí (đktc) a, Xác định kim loại R? (1đ) b, Tính C% dung dịch thu được? (0,5đ) c, Hòa tan 7,2 gam kim loại 9,72 gam nhôm HNO3 loãng dư thu dung dịch muối hỗn hợp khí gồm N2O N2 có tỉ lệ mol 1: Tính tích khí N2O N2 điều kiện tiêu chuẩn? (0,5đ) Cho biết: Cl = 35,5; N = 14; O = 16; H = 1; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137 a, R + 2HCl → RCl2 + H2 0,3 ← 0,6 ← 0,3 ← 0,3(mol) → MR = 7,2 / 0,3 = 24 → Mg b, nHCl = 0,6 mol → VddHCl = 0,6/12,5 = 0,048 (l) → m ddHCl = D.VddHCl = 48.1,25 = 60 (g) → mdd sau pư = 60 + 7,2 - 0,6 = 66,6 (g) → C% MgCl2 = 0,3 95 / 66,6 ≈ 42,8 % c, Bảo toàn e: 0,3.2 + 0,36.3 = 8x + 10.2x → x = 0,06 = nN2O → VN2O = 1,344 lít, VN2 = 2,688 lít 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ... 0,75 0,5 0,25 TL 0,5 1, 0 1, 0 TN TL 0,5 1, 25 Vận dụng cao TN TL 0,25 0,5 0,5 Tổng 2,5 3,5 10 đ TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ NĂM HỌC 2 017 – 2 018 - PHẦN I TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu Mã 18 6 01 A 02 B 03 B 04... 05 D 06 D 07 B 08 A 09 C 10 D 11 C 12 C ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I Mơn thi: Hố học 10 KHTN Thời gian: 45’ Mã 265 A B D B C A A B C D A D Mã 356 D C B A A A C B A D B D Mã 4 41 A C D D C A C A B B D...Câu 12 : Cho 14 R, 16 M, 11 X, 12 Y Dãy xếp theo chiều giảm bán kính nguyên tử là: A Y, X, R, M B Y, X, M, R C X, Y, R, M D X, Y, M, R II/ TỰ LUẬN (7 điểm) Câu (1, 5 điểm): Nguyên tử