Đề thi giữa học kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2017 2018 trường THPT Yên Hòa Hà Nội VnDoc com 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I TRƯỜNG THPT YÊN HÒA NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN HÓA HỌC LỚP[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I TRƯỜNG THPT N HỊA NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN: HĨA HỌC - LỚP 10 – KHTN (Đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, không kể phát đề I Phần trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Đồng vị nguyên tử nguyên tố, có số p khác số A electron B nơtron C proton D obitan Câu 2: Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X 10 Nguyên tố X A Li (Z=3) B Be (Z=4) C N (Z=7) D Ne (Z=10) Câu 3: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D.10 Câu 4: Tổng số hạt nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 5: Cấu hình e nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hiđro oxit cao X có dạng A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 2 Câu 6: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn A số 16, chu kì nhóm IVA B số 16 chu kì 3, nhóm VIA C số 16, chu kì 3, nhóm IVB D số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 7: Cấu hình e sau nguyên tố kim loại ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 8: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 9: Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện ? A F, O, P, N B O, F, N, P C F, O, N, P D F, N, O, P Câu 10: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm A Li< Na< K< Rb< Cs B Cs< Rb< K< Na< Li C Li< K< Na< Rb< Cs D Li< Na< K< Cs< Rb A Câu 11: Kí hiệu nguyên tử Z X cho biết điều nguyên tố X? A Số hiệu nguyên tử B Nguyên tử khối trung bình nguyên tử C Số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối Câu 12: Tìm câu sai câu sau : A Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kỳ nhóm B Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hồn có chu kỳ Số thứ tự chu kỳ số phân lớp electron ngun tử D Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B II Phần tự luận (7 điểm ) Câu 1.(2,0 điểm) a Xác định vị trí nguyên tố Cl (Z = 17) bảng tuần hồn: b Dựa vào vị trí ngun tố Cl (Z = 17) bảng tuần hoàn, nêu tính chất sau: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi với hidro - Cơng thức hợp chất khí clo với hidro hydroxit cao clo Cho biết dung dịch chất có tính axit bazơ nào? c So sánh tính chất hóa học Cl (Z = 17) với Br (Z=35) Câu 2.(2,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Tính phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao ? Câu 3.(3,0 điểm) X Y nguyên tố hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, Y X Cho 20,2 gam B tan hoàn toàn 230,4 g nước thu 6,72 lít khí H2 đktc dung dịch M a Xác định hai nguyên tố A, B? b Tính C% dung dịch M? c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch M ? -Hết -Biết : Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 86, Cs = 132, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Br =80 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn làm ĐÁP ÁN KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 10 – KHTN I Phần trắc nghiệm ( điểm) Câu 1:B Câu 2:A Câu 3:B Câu 4: B Câu 5: A Câu 6:B Câu 7:D Câu 8: D Câu 9: C Câu 10: A Câu 11:D Câu 12: C II Phần tự luận (7 điểm ) Câu 1.(2,0 điểm) a Cấu hình Cl : 1s22s22p63s23p5 (0,25 điểm) Ơ thứ 17, chu kì , họ p, nhóm VIIA (0,75 điểm) (HS khơng trả lời họ p nhóm cho tối đa điểm) b - Phi kim điển hình - Hóa trị cao oxit hợp chất với hydro (0,25 điểm) - Công thức hợp chất khí với hdro HCl, hydroxit cao HClO4 Dung dịch chất có tính axit mạnh (0,25 điểm) c So sánh tính chất: -Tính phi kim Cl > Br - Tính axit HCl > HBr, HClO4 > HBrO4 (0,5 điểm) Câu 2.(2,0 điểm) Nguyên tố X thuộc nhóm VI A → ngun tố X có cơng thức hợp chất với hiđro RH2 (0,5 điểm) Ta có % khối lượng hiđro : %H = 100 – 94,12= 5,88 % (0,5 điểm) M R 94,12 2.1.94,12 → MR 32 (u) (0,5 điểm) 5,88 5,88 Vậy công thức X là: S (lưu huỳnh) Công thức oxit cao SO3 → %S = 40% (0,5 điểm) (HS không cần xác định tên nguyên tố đáp số cho tối đa điểm) Câu 3.(3,0 điểm) X Y nguyên tố hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA, Y X Cho 20,2 gam B tan hoàn toàn 230,4 g nước thu 6,72 lít khí H2 đktc dung dịch M a Xác định hai nguyên tố A, B? b Tính C% dung dịch M? c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch M ? Giải : Gọi M công thức trung bình kim loại a Ta có : M H 2O MOH H (1) (0,5 điểm) 6, 72 Ta có : nM 2nH 0, ( mol ) 22, 20, Suy : M (0,5 điểm) 33, 66 0, Mà M M M M 33, 66 M Vậy kim loại : X Na (23) Y K (39) (0,5 điểm) b Khối lượng dung dịch M = 230,4 + 20,2 - 0,3x2 = 250 gam (0,25 điểm) Gọi số mol Na: x mol K y mol Có hệ phương trình → x = 0,2 = nNaCl y = 0,4 mol = nKCl (0,25 điểm) → C%NaCl = C%KCl = c MOH H SO4 M SO4 H 2O (2) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Theo (1) ta có : nMOH nM 0, (mol ) Theo (2) ta có : nH SO4 Vậy VddH SO4 n 0.3(mol ) MOH 0.3 0,15 (l ) 150 ml (0,25 điểm) -Hết -3 ... = 39, Rb = 86, Cs = 13 2, H =1, O= 16 , S = 32, Cl =35,5, Br =80 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn làm ĐÁP ÁN KI? ??M TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2 017 – 2 018 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 10 – KHTN I Phần trắc... nghiệm ( điểm) Câu 1: B Câu 2:A Câu 3:B Câu 4: B Câu 5: A Câu 6:B Câu 7:D Câu 8: D Câu 9: C Câu 10 : A Câu 11 :D Câu 12 : C II Phần tự luận (7 điểm ) Câu 1. (2,0 điểm) a Cấu hình Cl : 1s22s22p63s23p5... thức hợp chất với hiđro RH2 (0,5 điểm) Ta có % khối lượng hiđro : %H = 10 0 – 94 ,12 = 5,88 % (0,5 điểm) M R 94 ,12 2 .1. 94 ,12 → MR 32 (u) (0,5 điểm) 5,88 5,88 Vậy công thức X là: S (lưu huỳnh)