Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa học năm 2018 2019 trường THPT Nguyễn Trãi Hà Nội VnDoc com Trang 1/3 Mã đề thi 108 Trường THPT Nguyễn Trãi Ba Đình (Đề thi gồm có 3 trang) Đề số 108 ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM[.]
Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình ĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019 (Đề thi gồm có trang) Mơn: Hóa học – 10 Cơ A Đề số: 108 Thời gian làm bài: 45’ Họ tên:……………………………………………………………… Điểm Lớp:…………………………………………………………………… Học sinh không dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Chọn 19 20 Câu 1: Số hạt nơtron có nguyên tử 81 35 Br A 46 B 35 C 11 D 81 Câu 2: Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO3 Nguyên tử R có lớp electron Vậy R nguyên tố sau đây? A Selen (Z = 34) B Nhôm (Z = 13) C Clo (Z = 17) D Lưu huỳnh (Z = 16) 22 Câu 3: Cấu hình electron anion X 1s 2s 2p Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s12p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s2 Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Số khối hạt nhân nguyên tử X A 35 B 46 C 81 D 79 Câu 5: Nói cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử, phát biểu sau sai? A Lớp thứ hai chứa tối đa electron B Phân lớp d chứa tối đa electron C Phân lớp p chứa tối đa electron D Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron Câu 6: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực? A HCl B Br2 C NH3 D NaCl Câu 7: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có hạt nơtron, số khối 17 Nguyên tử R có số lớp electron A B C D Câu 8: Công thức oxit cao nguyên tố X2O5 Trong hợp chất khí X với hiđro có 17,65% (về khối lượng) hiđro Nguyên tử khối X A B 10 C 14 D 31 Câu 9: Một loại nguyên tử clo có 17 proton, 17 electron 20 nơtron Cấu hình eletron nguyên tử clo A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 10: Li kim loại nhẹ Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kỹ thuật hàng khơng Trong bảng tuần hồn, ngun tố liti chu kỳ 2, nhóm IA Số hiệu nguyên tử nguyên tố liti A B C D Câu 11: Trong hợp chất RbCl, điện hóa trị nguyên tố Rb (nhóm IA) A 1+ B 7- C 1- D 7+ 2 Câu 12: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro R A R2O5 RH3 B RO2 RH4 C RO3 RH2 D RO2 RH2 Câu 13: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ (có số khối 37) chiếm 25% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Số khối đồng vị thứ hai A 36 B 34 C 17 D 35 Câu 14: Cho 0,897 gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu 436,8 ml khí H (đktc) Kim loại R (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85) A Rb B Na C K D Li Câu 15: Ngun tố Si nhóm IVA bảng tuần hồn Trong phân tử oxit cao Si, phần trăm khối lượng oxi ( Cho: O = 16; Si = 28) A 63,64% B 36,36% C 46,67% D 53,33% Trang 1/3 - Mã đề thi 108 Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Zn 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2, thu hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit muối) Trong thí nghiệm trên, chất X A nhường 0,5 mol electron B nhường 0,7 mol electron C nhận 0,7 mol electron D nhận 0,5 mol electron Câu 17: Dãy gồm nguyên tố S ( Z = 16), O (Z = 8), F (Z = 9), xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải A S, F, O B F, O, S C O, S, F D S, O, F cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O (a, b, c, d, e hệ số Câu 18: Cho phương trình hóa học: aCu + bHNO3 chất phương trình hóa học) Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 19: Trong loại protein thể sống chứa nguyên tố nitơ Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ Trong bảng tuần hoàn, nitơ vị trí A số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA B số thứ tự 14, chu kì 2, nhóm VIIA C số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA D số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IIIA Câu 20: Cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p5 II TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (1 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng electron, rõ chất oxi hóa, chất khử: Fe + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 Câu (2 điểm) Nguyên tố clo có số hiệu nguyên tử 17 a, Viết cấu hình e nguyên tử clo xác định vị trí clo bảng tuần hồn (giải thích cách xác định vị trí) b) Điền thơng tin vào bảng sau Ngun Hóa trị cao Hóa trị tố với oxi với hiđro Clo Công thức oxit cao Công thức hiđroxit tương ứng với oxit cao Công thức hợp chất với hiđro c) Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất clo với hiđro d) Viết phương trình hố học phản ứng tạo thành liên kết ion Cl2 tác dụng với kim loại K (nhóm IA) Trang 2/3 - Mã đề thi 108 Câu (2 điểm) Cho 9,6 gam kim loại M (nhóm IIA) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí hiđro (ở đktc) Cho nguyên tử khối: H = 1; Be = 9; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137 a)Tìm kim loại M b) Mặt khác, lượng kim loại cho phản ứng hoàn toàn với HNO3 dư, thu a mol hỗn hợp sản phẩm khử N+5gồm hai khí NO NO2 Biết số mol hai khí NO NO2 Tính a ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… - - HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 108 Sở Giáo dục & Đào tạo Hà Nội ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019 Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình Mơn: Hóa học – 10 Cơ A (10A110A4) Đề số: 139; 216; 361; 478 I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Mã đề : 139 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Chọn A C C D B A A C C C B A D B A B D D B D Mã đề : 216 Câu Chọn C C D A B A C B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D B D B D A C C A Mã đề : 361 Câu Chọn A B C A B C B B D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C D A D A C C D A Mã đề : 478 Câu Chọn C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B C B D D D B B A C C C D D II Tự luận: Đề số: 139; 216; 361; 478 Câu Nội dung Câu Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng electron 2Ag Ag2SO4 + SO2 + H2O + 2H2SO4 Ag chất khử H2SO4 chất oxi hóa ×2 Ag Ag+ + e ×1 S+6 + 2e S+4 Câu a b c Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Viết cấu hình e nguyên tử xác định vị trí lưu huỳnh bảng TH (giải thích cách xác định vị trí) 1s22s2 p63s23p4 STT: 16 ( số hiệu nguyên tử 16) Nhóm: VI A (vì ngun tố p, ngun tử có 6e lớp ngồi cùng) Chu kỳ: (vì ngun tử có lớp e) Điền thơng tin vào bảng sau Hóa trị Hóa Cơng Cơng thức hiđroxit Cơng thức Nguyên cao trị với thức oxit tương ứng với oxit hợp chất tố với oxi hiđro cao cao với hiđro S VI II SO3 H2SO4 H2S Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất lưu huỳnh với hiđro H: S: H H-S-H A A Điểm điểm 0,5 0,5 điểm 0,25 0,25 0, 0, d Viết phương trình hố học phản ứng tạo thành liên kết ion S tác dụng với kim loại Cs (nhóm IA) 2x1e 0, + 2- 2Cs + S → Cs S Câu a Cho 2,16 gam kim loại M (nhóm IIIA) phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl dư, thu 2,688 lít khí hiđro (ở đktc) Cho nguyên tử khối: H = 1; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; Ga = 70; In = 115 2,688 n H2 = = 0,12(mol) 22,4 Kim loại M nhóm IIIA nên có hóa trị III hợp chất 2M 0,08 M= b + 6HCl 2MCl3 + 3H2 0,12 2,16 = 27 (gam/mol) M Al 0,08 Mặt khác, lượng kim loại cho phản ứng hoàn toàn với HNO3 dư, thu muối M(NO3)3 a mol hỗn hợp sản phẩm khử N+5gồm hai khí NO NO2 Biết số mol hai khí NO NO2 Tính a Al Al+3 + 3e 0,08 0,24 +5 N + 1e N+4 b b +5 N + 3e N+2 3b b Ta có: 4b = 0,24 b = 0,06 a = 0,06.2 = 0,12 (mol) 2điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Sở Giáo dục & Đào tạo Hà Nội ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019 Mơn: Hóa học – 10 Cơ A (10A110A4) Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình Đề số: 108; 274; 312; 430 I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Mã đề : 108 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Chọn A D B C B B A C C A A A D B D C D D C B Mã đề : 274 Câu Chọn D C B B A A A C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D A D D B C A D C Mã đề : 312 Câu Chọn B C D D C A A A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A B A D C B B C Mã đề : 430 Câu Chọn D A A A C C C B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D B A D D A C D B II Tự luận CBA (Đề số 108; 274; 312; 430) Câu Nội dung Câu Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng electron, rõ chất oxi hóa, chất khử: Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 Câu a b c Fe chất khử H2SO4 chất oxi hóa ×2 Fe0 Fe+3 + 3e ×3 S+6 + 2e S+4 Nguyên tố clo có số hiệu nguyên tử 17 Viết cấu hình e nguyên tử clo xác định vị trí clo bảng tuần hồn (giải thích cách xác định vị trí) 1s22s2 p63s23p5 STT: 17 (vì số hiệu ngun tử 17) Nhóm: VII A (vì ngun tố p; ngun tử có 7e lớp ngồi cùng) Chu kỳ: (vì ngun tử có lớp e Điền thơng tin vào bảng sau Hóa trị Hóa Cơng Cơng thức hiđroxit Công thức Nguyên cao trị với thức oxit tương ứng với oxit hợp chất tố với oxi hiđro cao cao với hiđro Cl VII I Cl2O7 HClO4 HCl Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất clo với hiđro H : Cl : H - Cl Điểm điểm 0,5 0,5 điểm 0,25 0,25 0, 0, d Viết phương trình hố học phản ứng tạo thành liên kết ion Cl2 tác dụng với kim loại K (nhóm IA) 2x1e + Câu a + 2HCl MCl2 + H2 0,4 9,6 = 24 (gam/mol) M Mg 0, Mặt khác, lượng kim loại cho phản ứng hoàn toàn với HNO3 dư, thu muối M(NO3)2 a mol hỗn hợp sản phẩm khử N+5gồm hai khí NO NO2 Biết số mol hai khí NO NO2 Tính a Mg Mg+2 + 2e 0,4 0,8 +5 N + 1e N+4 b b +5 N + 3e N+2 3b b Ta có: 4b = 0,8 b = 0,2 mol a = 0,2 = 0,4 M= b - 2K + Cl2 → 2K Cl Cho 9,6 gam kim loại M (nhóm IIA) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí hiđro (ở đktc) Cho nguyên tử khối: H = 1; Be = 9; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137 8,96 n H2 = = 0,4(mol) 22,4 Kim loại M nhóm IIA nên có hóa trị II hợp chất M 0,4 0, 2điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 ... 13 9 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Chọn A C C D B A A C C C B A D B A B D D B D Mã đề : 216 Câu Chọn C C D A B A C B A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D B D B D A C C A Mã đề : 3 61. .. C B B D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C D A D A C C D A Mã đề : 478 Câu Chọn C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B C B D D D B B A C C C D D II Tự luận: Đề số: 13 9; 216 ; 3 61; 478 Câu... A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A B A D C B B C Mã đề : 430 Câu Chọn D A A A C C C B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B D B A D D A C D B II Tự luận CBA (Đề số 10 8; 274; 312 ; 430)