TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI TỔ: HÓA HỌC *************** ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ LỚP 10 NĂM HỌC 2016 – 2017 A LÍ THUYẾT Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp Chương 2: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Định luật tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Các qui luật biến đổi Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Chương 3: Liên kết hóa học Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hóa học Hóa trị số oxi hóa Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử Các định nghĩa chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa- khử Lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng electron Phân loại phản ứng hóa học vô B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I Cấu tạo nguyên tử Câu 1: Số hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học chỉ: A số thứ tự ngun tố bảng tuần hồn B số proton nguyên tử nguyên tố C số electron nguyên tử nguyên tố D Tất A, B, C Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 11p, 11e, 12n Kí hiệu ngun tử là: 11 11 A 23 B 23 V C 23 D 23 Na 11 V 11 Na 35 37 Câu 3: Cho kí hiệu clo: 17 Cl 17 Cl Phát biểu không A Hai nguyên tử đồng vị B Hai nguyên tử có số electron C Hai nguyên tử có số nơtron D Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử Câu 4: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố R là: A Fe B Zn C Cu D Br 12 13 Câu 5: Nguyên tố cacbon có đồng vị : C (98,9%) C (1,1%) Nguyên tử khối trung bình cacbon là: A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 35 37 35 Câu 6: Nguyên tố clo có đồng vị: Cl (75%) Cl (25%) % khối lượng Cl HClO4 (cho H =1; O = 16) là: A 35,32% B 50% C 75% D 26,12% 35 37 Câu 7: Hiđro có đồng vị là: H; H H Clo có đồng vị là: 17 Cl 17 Cl Số loại phân tử HCl tạo là: A B C D Câu 8: Các electron thuộc lớp K, L, M, N nguyên tử khác về: A khoảng cách từ electron đến hạt nhân B độ bền liên kết với hạt nhân C lượng electron D Tất A, B, C Câu 9: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 Câu 10: Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s1 cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: A Sắt B Đồng C Chì D Kẽm Câu 11: Ion M3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Vậy ngun tử ngun tố M có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d B 1s22s22p63s23p63d C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hóa học sau đây: A Oxi B Lưu huỳnh C Flo D Clo Câu 13: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 3d34s2, số hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 19 B 21 C 23 D 25 Câu 14: Cho nguyên tử nguyên tố có Z = 7; Z = 16; Z = 11; Z = 19; Z = 13 Nguyên tố kim loại là: A Z = 7; 16 B Z = 11; 13; 19 C Z = 7; 11; 19 D Z = 11; 19 Câu 15: Phát biểu sau không đúng: A Chuyển động electron nguyên tử không theo quĩ đạo xác định B Mọi electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ C Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp D Mỗi lớp n có n phân lớp chứa tối đa 2n electron II Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Định luật tuần hoàn Câu 1: Các nguyên tố xếp bảng tuần hồn khơng tn theo ngun tắc sau đây? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số lớp electron xếp vào hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 2: Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết A số electron lớp vỏ B số proton hạt nhân C số nơtron hạt nhân D số hiệu nguyên tử Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì Vậy số lớp e nguyên tử nguyên tố X là: A B C D Câu 4: Số thứ tự nhóm A xác định A số e có nguyên tử C số e phân lớp: (n –1)d ns B số e thuộc lớp D số e ghép đôi Câu 5: Cặp nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau? A Na K B K Ca C Na Mg D Mg Al Câu 6: Ngun tố chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị A 4s24p4 B 4s24p4 C 3d54s1 D 3d44s2 Câu 7: Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần B độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần D hóa trị với H phi kim tăng dần Câu 8: Cho nguyên tử Na; K; Mg Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Na < Mg < K B K < Mg < Na C Mg < Na < K D K < Na < Mg Câu 9: Nhận định sau đúng? A Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện B Trong nhóm A, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện C Trong chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện D Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm theo chiều giảm độ âm điện Câu 10: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng R2O5 Từ suy A R có hóa trị cao với oxi B Cơng thức hợp chất khí R với H có dạng RH3 C R phi kim D Cả A, B, C Câu 11: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA có cấu hình e nguyên tử là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3d D 1s22s22p63s23p6 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A STT 13; CK 3; nhóm IIIA B STT 12; CK 3; nhóm IIA C STT 20; CK 4; nhóm IIA D STT 19; CK 4; nhóm IA Câu 13: Nguyên tử ngun tố M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 Vị trí M bảng tuần hồn là: A Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIA B Ơ 23, chu kì 4, nhóm IIIB C Ơ 23, chu kì 4, nhóm VB D Ơ 23, chu kì 4, nhóm VA + 2Câu 14: Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí X Y bảng tuần hồn là: A X 11, chu kì 3, nhóm IA Y 8, chu kì 2, nhóm VIA B X 12, chu kì 3, nhóm IIA Y 8, chu kì 2, nhóm VIA C X 13, chu kì 3, nhóm IIIA Y 9, chu kì 2, nhóm VIIA D X 12, chu kì 3, nhóm IIA Y 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 15: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn tính chất là: A Chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại B Chu kì 4, nhóm IIIB, ngun tố kim loại C Chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim D Chu kì 4, nhóm IVB, nguyên tố kim loại III Liên kết hóa học Câu 1: Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A electron chung B cho − nhận electron C cặp electron góp chung D hay nhiều cặp electron chung Câu 2: Cho chất sau: (1) HNO3, (2) K2O, (3) BaCl2, (4) Cl2, (5) CS2 Những chất có liên kết ion A (1), (2), (3) B (2), (3) C (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 3: Khẳng định khẳng định đây? A Trong hợp chất cộng hoá trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực hình thành nguyên tử giống C Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực mạnh D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn liên kết phân cực yếu Câu 4: Cặp nguyên tử nguyên tố tạo hợp chất cộng hóa trị? A H He B Na F C H Cl D Li F Câu 5: Phân tử có liên kết cộng hố trị không phân cực? A K2O B NaF C HF D N2 Câu 6: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp C S chưa tham gia liên kết A B C D Câu 7: Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2− B 2+ C.6− D 6+ Câu 8: Hóa trị lưu huỳnh CS2 A 2- B C D 1- Câu 9: Dãy gồm phân tử có kiểu liên kết A Cl2, Br2, I2, HCl B Na2O, KCl, BaCl2, MgO C HCl, H2S, NaCl, N2O D MgO, H2SO4, H3PO4, HCl Câu 10: Cho chất sau: (1) N2, (2) HBr, (3) C2H2, (4) H2, (5) PH3 Những chất có liên kết cộng hóa trị phân cực A (2), (3), (5) B (1), (4) C (2), (3), (5), (6) D Tất chất Câu 11: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử? A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl Câu 12: Số oxi hóa ngun tố A điện hố trị nguyên tố hợp chất ion B hóa trị ngun tố C điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion D cộng hoá trị ngun tố hợp chất cộng hố trị Câu 13: Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử H2SO3, S, SO3, H2S A +6 ; + ; +6 ; −2 B +4 ; ; +6 ; −2 C +4 ; −8 ; +6 ; −2 D +4 ; ; +4 ; −2 + Câu 14: Số oxi hóa nitơ NH , HNO3 , NH3 A ; +5 ; −3 B −3 ; + ; +5 C −3 ; +5 ; −3 D +3 ; +5 ; +3 Câu 15: Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH CH4 A −4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +3, −4 C +4, +4, +2, −4 D +4, −4, +3, +4 IV Phản ứng oxi hóa - khử Câu 1: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa-khử ? A Cl2 + H2 → 2HCl B Na + H2O → NaOH + H2 C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D NH3 + O2 → NO + H2O Câu 3: Nhận xét sau khơng đúng? Trong phản ứng oxi hóa-khử A chất có số oxi hóa tăng chất khử B chất có số oxi hóa tăng chất nhường e C chất có số oxi hóa giảm chất nhận e D chất có số oxi hóa giảm chất bị oxi hóa Câu 4: Trong phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Kết luận sau không ? A Cu chất khử B HNO chất oxi hóa C Cu chất bị oxi hóa D HNO chất bị oxi hóa Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa Câu 6: Phản ứng sau HCl đóng vai trị chất khử? A MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O B Fe + HCl → FeCl2 + H2 C HCl + NaOH → NaCl + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl +HNO3 Câu 7: Trong phản ứng sau: 4HNO3đặc, nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là: A chất oxi hóa B axit C môi trường D Cả A C Câu 8: Cho trình: Fe2+ → Fe 3+ + 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận electron D tự oxi hóa – khử 2+ Câu 9: Cho phản ứng: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Trong phản ứng mol ion Cu A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu 10: Trong phản ứng: NH3 + O2 → NO + H2O Hệ số O2 (số nguyên tối giản nhất) A B C D Câu 11: Trong phản ứng: H2S + O2 → SO2 + H2O Tổng hệ số chất (số nguyên tối giản nhất) phương trình A B C D.18 Câu 12: Trong phản ứng : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa HNO đóng vai trị mơi trường (số nguyên tối giản nhất) A : B : C : D : C BÀI TẬP TỰ LUẬN I Cấu tạo nguyên tử Dạng 1: Bài tập kí hiệu nguyên tử, tổng số hạt, cấu hình electron nguyên tử 39 Bài Cho kí hiệu nguyên tử 19 K a Xác định số proton, nơtron, electron, điện tích hạt nhân K b Viết cấu hình electron K c K kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Bài Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 36 Trong đó, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện a Xác định điện tích hạt nhân số khối X b Viết cấu hình e nguyên tử X Xác định vị trí X bảng tuần hồn (giải thích vắn tắt) Bài Ngun tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 168 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 a Viết kí hiệu nguyên tử b Viết cấu hình electron R Bài Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 13 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố Bài 5: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, tổng số proton nguyên tử X nhiều tổng số proton M 38 Xác định MX3 Bài 6: Một oxit có cơng thức X 2O có tổng số hạt phân tử 66 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Xác định công thức oxit Bài 7: Tổng số hạt cation R+ 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Xác định số hạt nơtron, proton, electron R Bài 8: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số eletron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định nguyên tố A B Bài Nguyên tử A có phân lớp ngồi 4p 1; ngun tử B có phân lớp ngồi 3p Viết cấu hình đầy đủ nguyên tử A, B cho biết A, B kim loại? Phi kim? Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng cao 3p5 Viết cấu hình e đầy đủ X, Y Bài 10 Ở trạng thái bản, nguyên tử A có electron d a Hãy viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử A b Hãy cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Giải thích? a Hãy cho biết A nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Bài 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có đặc điểm sau: a Có lớp electron, lớp ngồi có electron b Có lớp electron, lớp ngồi có electron c Có lớp electron, lớp ngồi có electron d Có lớp electron, lớp ngồi có electron Bài 12 Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y, Z, T biết a X có số hiệu nguyên tử 11 b Y có lớp electron có electron lớp ngồi c Z có tổng số electron phân lớp p d T có lớp electron, electron cuối phân lớp p kim loại Bài 13: a Cho nguyên tử Fe (Z = 26) Viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+ b Cho nguyên tử S (Z = 16) Viết cấu hình electron S, S2Bài 14: Cho các ion sau: NH4+, CO32-, SO32-, NO3-, SO42-, PO43- Tính tổng số proton electron ion Dạng 2: Bài tập đồng vị Bài Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị : 16O (99,757%); 17O (0,039%); 18O (0,204%) a Tính khối lượng ngun tử trung bình nguyên tử oxi b Tính số nguyên tử loại đồng vị có 78 nguyên tử đồng vị 17O c Hỏi tạo thành loại phân tử oxi (biết phân tử oxi có nguyên tử) Bài Trong tự nhiên Cl có đồng vị 35Cl 37Cl có nguyên tử khối trung bình 35,5 Tính phần trăm số ngun tử đồng vị clo cho biết có 9000 ngun tử 35Cl có ngun tử 37Cl? Bài 3: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị 1H chiếm 99,98%, số nguyên tử lại 2H Clo có hai đồng vị 35 37 17 Cl 17 Cl, nguyên tử khối trung bình clo 35,5 a Tính ngun tử khối trung bình H b Tính % số ngun tử đồng vị clo c Viết CTPT HCl có từ đồng vị tính phân tử khối ? Bài 4: Trong tự nhiên, Cl có đồng vị 35Cl 37Cl Tính % khối lượng 35Cl CuCl2 Biết khối lượng nguyên tử trung bình Cu Cl tương ứng 63,55 35,45 II Hệ thống tuần hoàn Dạng 1: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, tính chất hóa học ngun tố Bài Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 a Xác định vị trí X bảng tuần hồn, có giải thích b Nêu tính chất hóa học X c Viết cấu hình electron ion tạo từ nguyên tử X Bài Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau : Na (Z=11); Al (Z=13); Fe (Z=26); Ni (Z=28) Dựa vào cấu hình electron xác định vị trí (chu kỳ, nhóm) nguyên tố BTH Giải thích Bài Hai nguyên tố A, B đứng chu kỳ, có tổng số điện tích hạt nhân 25 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử A, B Bài X, Y hai nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ BTH, có tổng số proton hai hạt nhân 32 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X, Y Bài Cation R+ có cấu hình eletron phân lớp ngồi 3p6 a Viết cấu hình eletron nguyên tố R b Nguyên tố R thuộc chu kì ? nhóm ? tên ngun tố gì? (giải thích vắn tắt) c Suy tính chất hóa học R Dạng 2: So sánh đại lượng vật lí tính chất nguyên tố Bài So sánh bán kính của: (có giải thích) a Các nguyên tử K; Mg; Be; Na b Nguyên tử Na ion Na+ c Các ion Na+; Mg2+; Al3+ Bài So sánh (có giải thích) a Tính phi kim S; F; O; Se b Tính kim loại Ca; K; Al; Mg c Tính bazơ Al(OH)3; KOH; NaOH; Mg(OH)2 d Tính axit H2SeO4; HClO4, H2SO4 Dạng 3: Xác định nguyên tố hóa học dựa vào cơng thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro Bài Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% thành phần khối lượng Tìm ngun tố Bài Hợp chất khí với hiđro ngun tố ứng với cơng thức RH Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Gọi tên nguyên tố Dạng 4: Xác định nguyên tố hóa học dựa vào phương trình hóa học đặc trưng Bài Khi cho 3,33g kim loại kiềm tác dụng với nước 0,48g hiđro thoát Cho biết tên kim loại kiềm Bài Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít khí (đktc) Gọi tên kim loại Bài Cho 4,4g hỗn hợp kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (đktc) Cho biết tên hai kim loại tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài Hòa tan 1,4 gam kim loại kiềm 100g nước thu 101,2 g dd bazơ Xác định kim loại Bài Cho 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) a Xác định muối b Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu III Liên kết hóa học Bài 1 Viết công thức electron, CTCT của: Cl2; H2O; CO2; CS2; PH3; CH4; C2H4; C2H2; H2CO3 Giải thích hình thành liên kết phân tử: KCl; K2O; BaO; CaF2 Bài Trình bày hình thành liên kết xác định hóa trị nguyên tố phân tử sau:Na 2O, CO2 Bài Cho chất sau: N2; I2; NaF; PCl3; OF2; K2S; SiO2; CaCl2 a Trong chất chất có liên kết cộng hóa trị, chất có liên kết ion b Viết cơng thức electron, CTCT chất có liên kết cộng hóa trị Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất c Giải thích hình thành liên kết chất có liên kết ion Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất Bài 4: Cho phân tử: Na2O, SiO2, Cl2O7, Br2 a Dựa vào độ âm điện, cho biết loại liên kết phân tử ? b Sắp xếp phân tử theo thứ tự độ phân cực tăng dần ? IV Phản ứng oxi hóa khử Dạng 1: Lập pthh phản ứng oxi hóa-khử Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron Chỉ rõ vai trò chất tham gia phản ứng C + HNO3 → CO2 + NO + H2O P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 10 FexOy + M + HNO 11 → M(NO3)n + N2 + H2O 12 CrCl3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O 13 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 14 Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O + O2 → Fe2O3 + SO2 15 FeS2 16 FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 17 FeCl2 + K2Cr2O7 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O Dạng 2: Các tập áp dụng định luật bảo toàn electron Bài Cho m gam hỗn hợp gồm Zn Mg (số mol kim loại tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch chứa muối nitrat, axit nitric dư 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO ó tỉ khối so với H 17 Tính m Bài Cho 5,7 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí gồm 0,1 mol O 2, 0,4 mol Cl2 thu hỗn hợp rắn gồm muối clorua oxit Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m Bài Cho hh X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dd H 2SO4 đặc nóng dư thu 0,07 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử SO2, S hay H2S? Ghi chú: Thi học kì học sinh sử dụng bảng tuần hồn máy tính cá nhân khơng có chức soạn thảo văn Mong em ôn tập thật tốt, để đạt kết cao kì thi!☺ HẾT ... tố là: A 19 B 21 C 23 D 25 Câu 14 : Cho nguyên tử nguyên tố có Z = 7; Z = 16 ; Z = 11 ; Z = 19 ; Z = 13 Nguyên tố kim loại là: A Z = 7; 16 B Z = 11 ; 13 ; 19 C Z = 7; 11 ; 19 D Z = 11 ; 19 Câu 15 : Phát... electron phân lớp ngồi 2p Vị trí X Y bảng tuần hồn là: A X 11 , chu kì 3, nhóm IA Y 8, chu kì 2, nhóm VIA B X 12 , chu kì 3, nhóm IIA Y 8, chu kì 2, nhóm VIA C X 13 , chu kì 3, nhóm IIIA Y 9, chu kì 2,... Bài 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có đặc điểm sau: a Có lớp electron, lớp ngồi có electron b Có lớp electron, lớp ngồi có electron c Có lớp electron, lớp ngồi có electron d Có lớp