Đề kiểm tra giữa kì 1 Hoá học 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 033 Câu 1 Khối lượng (kg) của nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron và[.]
Đề kiểm tra kì - Hố học 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 033 Câu Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-26 B 6,6966.10-26 C 6,6966.10-23 D 6,6948.10-23 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1024 C 15,66.1021 D 15,66.1022 Câu Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-22 g B 5,8596.10-23kg C 1,1719.10-23 g D 5,8596.10-26 g Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital s B orbital trống C electron độc thân D electron ghép đôi Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B Y, T C E, T D X, Y, E, T Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p4 Câu D 1s22s22p6 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) B X Y thuộc nguyên tố hóa học C X Y có 25 electron D X Y nguyên tử chất đồng vị Câu 10 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d6 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d64s2 Câu 11 Ở 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Ag B Fe C Cr D Cu Câu 12 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 13 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64p2 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 14 Cho biết ngun tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å a) Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 5,92 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 2,47 g/cm3 Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 16 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C lớp electron D Đều có số obitan trống Câu 17 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X Y có số neutron C X Z có số khối D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 18 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 26 Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? D ZY = 36 A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 20 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B Câu 21 Orbital có dạng hình cầu A orbital s C orbital f Câu 22 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? B 1s22s22p63s23p6 D Cả A, B, C A B Câu 23 Điện tích electron C A C C C Câu 24 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton electron; C Electron C 18 D B orbital p D orbital d D B D C C B Proton neutron; D Neutron electron; Câu 25 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D + -19 Câu 26 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culông Vậy nguyên tử X : A Ar B Ca C K D Cl 2+ 2 Câu 27 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Neon (Z=10) B Sodium (Z=11) C Oxygen (Z=8) D Magnesium (Z=12) Câu 28 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 12 C 11 D 13 Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s1 HẾT - ... tử nguyên tố X A 14 B 12 C 11 D 13 Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11 ) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s1 HẾT - ... phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 26 Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? D ZY = 36 A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 20 Ở lớp... + -19 Câu 26 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4 .10 culơng Vậy ngun tử X : A Ar B Ca C K D Cl 2+ 2 Câu 27 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Neon (Z =10 ) B Sodium (Z =11 )