ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA HỌC 10 Họ và tên Lớp I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu[.]
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HÓA HỌC 10 Họ tên: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 2: Phát biểu không xác là: A Trong tất hợp chất, flo có số oxi hố -1 B Trong tất hợp chất, halgen có số oxi hố -1 C Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iot D Trong hợp chất với hidro kim loại, halogen thể số oxi hố -1 Câu 3: Bán kính ngun tử độ âm điện halogen biến đổi từ flo đến iot? A Bán kính tăng, độ âm điện tăng B Bán kính giảm, độ âm điện tăng C Bán kính tăng, độ âm điện giảm D Bán kính giảm, độ âm điện giảm Câu 4: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A I2 B Cl2 C Br2 D F2 Câu 5: Tỉ khối khí Clo so với khơng khí là: A 1,31 B 1,22 C 2,54 D 2,45 Câu 6: Ngun tố clo khơng có khả thể số oxi hoá sau đây? A +3 B - C +1 D +2 Câu 7: Clo tác dụng với cặp chất sau đây? A NaBr Mg B Na O2 C O2 NaBr D H2 Au Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 9: Ứng dụng sau Clo? A Khử trùng nước sinh hoạt B Tinh chế dầu mỏ C Tẩy trắng vải, sợi, giấy D Sản xuất clorua vôi, nước Javen Câu 10: Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự thăng hoa B Sự bay C Sự phân hủy D Sự ngưng tụ Câu 11: Sản phẩm tạo thành phản ứng khí Cl2 khí H2 là: A axit Clohidric B nước clo C khí hidroclorua D khí hidroclorua axit clohidric Câu 12: Ở 20 C, dung dịch HCl đặc có nồng độ là: A 20% B 37% C 68% D 98% Câu 13: Các axit halogen hidric HCl, HBr, HI thường đựng lọ thủy tinh, axit flohidric HF khơng Lí axit HF không chứa lọ thủy tinh là? A axit HF axit mạnh B axit HF có tính oxi hố mạnh C axit HF có tính khử mạnh D HF tác dụng với SiO2 Câu 14: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A AgNO3 B Ba(OH)2 C NaOH D Ba(NO3)2 Câu 15: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Ag Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A 2Fe + 6HCl 2FeCl3 +3 H2 B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Câu 17: Muối NaClO có tên A Natri hipoclorơ B Natri hipoclorit C Natri peclorat D Natri hipoclorat Câu 18: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 dư tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,02M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,252g B 28,7 g C 3,122g D 2,87g Câu 19: Nước Gia-ven (Javel) clorua vơi có nhiều ứng dụng sống tẩy trắng, tẩy uế Tính chất hóa học đặc trưng chúng là: A Tính khử mạnh B Tính tẩy màu mạnh C Tính axit mạnh D Tính oxi hóa mạnh Câu 20: Trong công nghiệp, nước Gia-ven sản xuất cách: A điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn nhiệt độ thường B điện phân dung dịch NaCl 20% khơng có màng ngăn nhiệt độ thường C điện phân dung dịch NaCl 20% khơng có màng ngăn nhiệt độ 750C D điện phân dung dịch NaCl 20% có màng ngăn nhiệt độ 750C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 20 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: Viết PTHH thực biến hóa sau: Na → NaI → NaCl → Cl2 → HCl → CaCl2 → Ca(NO3)2 Câu 2: Cho 6,3 gam hỗn hợp gồm Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu 6,72 lít khí H2 ( đktc) a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng Câu 3: Cho a gam dung dịch HCl C% tác dụng hết với lượng hỗn hợp kim loại Na dư K dư, thấy khối lượng H2 bay 0,05a gam.Tìm C% …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC 10 Họ tên: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen A ns2np5 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np6 Câu 2: Có pứ hố học Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (1) Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 (2) Từ pứ rút nhận xét A Clo có tính oxi hố mạnh brom B Brom có tính oxi hố mạnh iot C Iot có tính oxi hố mạnh brom,brom có tính oxi hố mạnh clo D Clo oxi hoá ion Br-,brom oxi hoá ion IHãy cho biết nhận xét không đúng? Câu Số electron lớp ngồi ngun tử nhóm halogen là: A B C D Câu 4: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 5: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường bảo quản dung dịch HF bình làm A Nhựa B Kim loại C Thuỷ tinh D Gốm sứ Câu 6: Ngun tố clo khơng có khả thể số oxi hoá sau đây? A +2 B - C +1 D +3 Câu 7: Clo tác dụng với cặp chất sau đây? A NaBr O2 B Na O2 C H2 NaBr D H2 Au Câu 8: Phản ứng sau dùng để điều chế khí clo công nghiệp ? A 2NaCl 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O (đf có mn) H2+2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HCl(đ) MnCl2+ Cl2 +2H2O D F2+2NaCl NaF + Cl2 Câu 9: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 dư tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,02M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,252g B 28,7 g C 3,122g D 2,87g A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 10: Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A Sự thăng hoa B Sự bay C Sự phân hủy D Sự ngưng tụ Câu 11: Sản phẩm tạo thành phản ứng khí Cl2 khí H2 là: A axit Clohidric B nước clo C khí hidroclorua D khí hidroclorua axit clohidric Câu 12: Ở 20 C, dung dịch HCl đặc có nồng độ là: A 20% B 37% C 68% D 98% Câu 13: Các axit halogen hidric HCl, HBr, HI thường đựng lọ thủy tinh, axit flohidric HF khơng Lí axit HF không chứa lọ thủy tinh là? A axit HF axit mạnh B axit HF có tính oxi hố mạnh C axit HF có tính khử mạnh D HF tác dụng với SiO2 Câu 14: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A AgNO3 B Ba(OH)2 C NaOH D Ba(NO3)2 Câu 15: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Ag Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Câu 17: Muối NaClO có tên A Natri hipoclorơ B Natri hipoclorit C Natri peclorat D Natri hipoclorat Câu 18: Trong chất clorua vôi có A loại gốc axit B hai loại gốc axit C ba loại gốc axit D nhóm hiđroxit Câu 19: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo có màu vàng nhạt Trong nước clo có chất: A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 20: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr NaI Có thể dùng chất chất đâyđể làm dung dịch muối NaCl ? A Khí clo B Khí oxi C Khí HCl D Khí flo 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: KMnO4 Cl2 HCl NaCl Cl2 → Br2 → AlBr3 Câu 2: Cho 11,1 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu 6,72 lít khí H2 ( đktc) a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng Câu 3: Cho a gam dung dịch HCl C% tác dụng hết với lượng hỗn hợp kim loại Na dư K dư, thấy khối lượng H2 bay 0,05a gam.Tìm C% …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ... NaBr O2 B Na O2 C H2 NaBr D H2 Au Câu 8: Phản ứng sau dùng để điều chế khí clo cơng nghiệp ? A 2NaCl 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O (đf có mn) H2+2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HCl(đ) MnCl2+ Cl2 +2H2O D F2+2NaCl... …………………………………………………………………………………………………………………… ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 20 21 -2 0 22 MƠN: HĨA HỌC 10 Họ tên: Lớp: I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np5 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np6... Cl2 Câu 9: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 dư tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,02M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 0 ,25 2g B 28 ,7 g C 3, 122 g D 2, 87g A 2, 24 B 3,36 C 4,48 D 6,72