Đề kiểm tra giữa kì 1 Hoá học 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 027 Câu 1 Biết mp=1,6726 10 27kg, mn= 1,6748 10 27kg và me = 9,1094 10 31kg Kh[.]
Đề kiểm tra kì - Hố học 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 027 Câu Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,2844.10-26 kg Câu Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 gam B 78,26.1023 gam C 27 đvC D 21,74.10-24 gam Câu Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-26 g B 5,4672.10-23 kg C 6,8641.10-23g D 5,4672.10-23 g Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 1s B 2p C 3s D 2d Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,77 g/cm3 Câu Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,304 gam B 0,322 gam C 0,312 gam D 0,332 gam Câu Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D Câu 10 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 36 D ZY = 26 Câu 11 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 16,00 C 15,9 D 16,03 Câu 12 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D 3Câu 13 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 14 C D 16 Câu 14 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 69,25% C 73,99% D 76,04% Câu 15 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B 18 C 16 Câu 16 oxgyen có Hỏi có bao D Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y có 25 electron C X Y nguyên tử chất đồng vị D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 17 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Trong ngun tử số proton ln số electron C Trong ngun tử số neutron ln số electron D Các electron phân lớp có lượng gần Câu 19 Cho nguyên tử: A X, Y Z C Y Z Câu 20 Các nguyên tử đồng vị? B X Y D X Z Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Đây đồng vị C Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 21 Orbital có dạng hình cầu A orbital d B orbital p C orbital s D orbital f n+ Câu 22 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 24+; 54 C 36+; 54 D 28+; 58 Câu 23 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, Cl-, Ar Câu 24 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 25 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B 18 C D Câu 26 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X Y có số neutron D X Z có số khối Câu 27 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,35.10-8 cm Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 2s22p4 D 1s22s22p4 Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 30 Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Neon (Z=10) B Sodium (Z=11) C Oxygen (Z=8) D Magnesium (Z=12) HẾT - ... nguyên tử Na A 1, 32 .10 -8 cm B 0 ,19 .10 -8 cm C 1, 9 .10 -8 cm D 1, 35 .10 -8 cm Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 2s22p4 D 1s22s22p4... : Cl, Z = 17 ) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 30 Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Neon (Z =10 ) B Sodium (Z =11 ) C Oxygen... Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D Câu 10 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 36 D ZY = 26 Câu 11 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06