Untitled TRƯỜNG THPT YÊN HÒA BỘ MÔN HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 2023 MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 CHƯƠNG I – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1 Thành phần nguyên tử Nguyên tử là hạt[.]
TRƯỜNG THPT N HỊA BỘ MƠN: HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC KHỐI 10 CHƯƠNG I – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT: Thành phần nguyên tử - Nguyên tử hạt trung hòa điện, có cấu tạo phần: + Nhân nguyên tử: proton (p) mang điện dương, neutron (n) không mang điện + Vỏ nguyên tử: electron (e) mang điện âm - Khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân (khối lượng hạt proton neutron) Vỏ nguyên tử Hạt nhân Cấu tạo nguyên tử Electron Proton Neutron Điện tích 11+ Khối lượng (amu) 0,00055 1 - Số Avorgaro: Số nguyên tử hay phân tử có mol chất ln 6,023.1023 - Đơn vị đo khối lượng nguyên tử: 1amu = khối lượng Cacbon ≈ 1,6605.10-27kg 12 Hạt nhân nguyên tử - Ký hiệu Z cho biết: + Số proton hạt nhân + Số electron lớp vỏ + Điện tích hạt nhân là: Z+ + Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z + Số hiệu nguyên tử - Số khối: A = Z + N Nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân (→ tính chất hóa học giống nhau) - Ký hiệu ngun tử Z: số hiệu nguyên tử A A: số khối Z X: ký hiệu tên nguyên tử X Đồng vị - Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử số proton (Z), khác số neutron (N), khác số khối A - Các đồng vị có số hạt electron nên tính chất hóa học giống - Các đồng vị có số hạt neutron khác nên khối lượng khác nhau, nên tính chất vật lý khác N 1,52 - Với Z < 82: Z Ngun tử khối trung bình - Ta có A1 z X (a%) A2 z X (b%), - Nguyên tử khối trung bình là: M= a A1 + b A2 + a + b + = m n hh hh - Phổ khối lượng: từ kết phổ khối lượng xác định đồng vị phần trăm số nguyên tử đồng vị nguyên tố tự nhiên Vỏ nguyên tử a Lớp phân lớp electron - Các electron xếp vào lớp xung quanh nhân; lớp có lượng thấp lớp - Trong lớp ➢ Các electron có lượng gần ➢ Ký hiệu lớp: Lớp K (n=1); lớp L (n=2); …… - Trong phân lớp ➢ Các electron có lượng ➢ Ký hiệu phân lớp s, p, d, f Lớp (n= …) K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4) O (n=5) P (n=6) Q (n=7) Phân lớp s s,p s, p, d s, p, d , f b Số electron tối đa lớp phân lớp Lớp e Phân Số AO phân Số electron tối đa Số electron tối đa lớp (n) lớp lớp phân lớp (2n2) Lớp s 2 Lớp Lớp Lớp s p s p d s p d f 6 10 10 14 5 Obital nguyên tử - Là vùng không gian bao quanh hạt nhân, nơi xác suất có mặt electron 90% - Có loại AO: s (hình cầu), p (hình số nổi), d, f - Mỗi orbital kí hiệu ô lượng tử: - Số AO tối đa phân lớp 18 32 Phân lớp s 1AO Phân lớp p 3AO Phân lớp d 5AO Phân lớp f 7AO Các nguyên lý, quy tắc phân bố electron nguyên tử: - Nguyên lý Pauli: Trong AO có tối đa 2e có chiều tự quay ngược - Nguyên lý vững bền: Các e nguyên tử trạng thái chiếm AO có mức lượng từ thấp tới cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s… - Định luật Hun: Trong phân lớp, e phân bố vào AO cho số e độc thân tối đa e có chiều tự quay giống Cấu hình electron - Cấu hình e (sự phân bố e theo thứ tự lớp electron): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … - Các bước viết cấu hình e: + Xác định số lượng e nguyên tử + Viết thứ tự lớp phân lớp theo nguyên lý vững bền điền e vào e cuối + Sắp xếp lại thành cấu hình e (nếu cần) + Biểu diễn phân bố e vào AO - Vd: Sc (Z=21) + 35e + Mức NL tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 + Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 + Phân bố vào AO: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Đặc điểm electron lớp ➢ Nguyên tử có 1, 2, 3e lớp ngồi kim loại ➢ Ngun tử có 5, 6, 7e lớp ngồi phi kim ➢ Nguyên tử có 4e lớp kim loại phi kim ➢ Nguyên tử có 8e lớp ngồi khí ↑↓ B LUYỆN TẬP: I Bài tập tự luận: Bài 1: Cho ngun tử có kí hiệu sau: a Có nguyên tố hóa học? b Những nguyên tử đồng vị nhau? c Những nguyên tử số khối? d Những nguyên tử số neutron? e Viết cấu hình e nguyên tử trên? f Các nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? g Xác định số e độc thân nguyên tử trên? Bài 2: Phổ khối lượng zirconium (Zr) biểu diễn hình sau (điện tích z đồng vị Zr 1+) Hãy xác định số lượng đồng vị bền tính ngun tử khối trung bình Zr? Bài 3: Trong thể dục thể thao, có số vận động viên sử dụng loại chất kích thích thi đấu – gọi doping, dẫn đến thành tích đạt họ khơng thật so với lực vốn có Một loại doping thường gặp testosterone tổng hợp Tỉ lệ đồng vị C-12 (98,89 %) C-13 (1,11%) không đổi testossterone tự nhiên thể Trong testosterone tổng hợp có phần trăm C-13 testossterone tự nhiên Đây mấu chốt xét nghiệm CIR – (carbon isotope ratio – tỉ lệ đồng vị carbon) – xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay khơng Giả sử thực phân tích CIR với vận động viện thu kết % số nguyên tử C-12 x, C-13 y Từ tỉ lệ tính NTK trung bình carbon mẫu phân tích 12,0098 Với kết thu em có nghi ngờ vận động viên sử dụng doping khơng? Vì sao? Bài 4: Trong tự nhiên, copper (đồng) có đồng vị 63Cu ACu, đồng vị 65Cu chiếm 27% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình copper 63,54 a Tính A? b Tính phần trăm khối lượng 63Cu kim loại đồng tự nhiên? c Tính phần trăm khối lượng 63Cu CuSO4 (cho O = 16, S = 32)? Bài 5: Một nguyên tố X chủ yếu gồm hai đồng vị bền X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử khối trung bình X 12,011 Xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị X1, X2? Bài 6*: Hợp chất có cơng thức phân tử M2X ứng dụng sản xuất xi măng, phân bón, hàm lượng % khối lượng M2X dùng để đánh giá độ dinh dưỡng phân lân… Biết phân tử M2X có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối nguyên tử M nhiều số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 Hãy viết cấu hình e nguyên tử M, X, ion M+, X2- Xác định tính chất KL hay PK số e độc thân nguyên tử M, X? II Câu hỏi trắc nghiệm: Thành phần nguyên tử - Nguyên tố hóa học – Đồng vị Câu 1: Ngun tố hố học A nguyên tử có số neutron C phân tử có phân tử khối B ngun tử có điện tích hạt nhân D nguyên tử có số khối Câu 2: Cho phát biểu sau (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton neutron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Trong hạt nhân, nguyên tử hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D Câu 3: Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định số khối X? A 23 B 24 C 27 D 11 35 Câu 4: Hiđro có đồng vị bền H H Clo có đồng vị bền 17 Cl (75,77%), 1737 Cl (24,23%) Số loại phân tử HCl tạo nên từ loại đồng vị A B C Câu 5: Trong tự nhiên đồng oxi có đồng vị sau : 63 29 D Cu ; 2965 Cu 168 O ; 178 O ; 188 O Số loại phân tử Cu2O tạo từ đồng vị A 12 B C D Câu 6: Khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố R 79,91 R có hai đồng vị Biết 79R chiếm 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai A 68 B 82 C 81 D 80 Câu 7: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có đồng vị: B B Biết nguyên tử khối trung bình bo 10,812 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Nếu có 406 ngun tử 11B số ngun tử 10B A 94 B 100 C 50 D 406 ; 0,063; % ; 0,337%; Câu Argon tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị: 99,6% 11 10 Thể tích 10 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn A 6,22 lít B 5,89 lít C 11,20 lít D 5,60 lít Câu 9: Nguyên tố X có đồng vị A1, A2, A3 với thành phần % số nguyên tử 92,3%; 4,7% 3% Tổng số khối đồng vị 87 Hạt nhân đồng vị A2 chứa nhiều hạt nhân đồng vị A1 neutron Khối lượng nguyên tử trung bình X 28,107 Số khối đồng vị A3 A 27 B 29 C 30 D 28 Câu 10*: Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, neutron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Kí hiệu hố học X,Y (cho 6C, 8O, 17Cl, 26Fe, 32S, 82Pb) A Fe S B S O C C O D Pb Cl * Câu 11 : Cho khối lượng riêng Au 19,32 g/cm , tinh thể nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần nguyên tử Au? (cho MAu =196,97 g/mol) A 1,009.10-8cm B 1,345.10-8cm C 1,595 10-8cm D 1,44.10-8cm Cấu hình e nguyên tử Câu 11: Các electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A N B L C M D K Câu 12: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà? D s2, p5, d10, f13 A s2, p4, d10, f14 B s1, p3, d7, f14 C s2, p6, d10, f14 Câu 13: Chọn phát biểu sai A Lớp K lớp gần hạt nhân có lượng thấp B Phân lớp 4s có lượng cao phân lớp 3d C Các electron phân lớp có mức lượng D Lớp N có phân lớp Câu 14: Cấu hình electron sau viết đúng? A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p73s1 C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố s? A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s1 Câu 16: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố nguyên tố p? D 7N C 9F B 12Mg A 8O Câu 17: Cho cấu hình electron nguyên tố sau (1):1s22s22p63s2 (2):1s22s22p63s23p5 (3):1s22s22p63s23p63d54s2 (4):1s22s22p6 Nguyên tố kim loại A (1), (3) B (1), (2), (4) C (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (Biết 11Na; 13Al; 15P; 17Cl; Fe) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 19: Xét ba nguyên tố X ( Z = 2); Y ( Z = 16), T ( Z =19) Phát biểu sau đúng? A X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại B X T kim loại, Y phi kim C X, Y khí hiếm, T kim loại D X T phi kim, Y kim loại Câu 20: Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố kim loại? A 4X B 13R C 7Y D 3A Câu 21: Số hiệu nguyên tử sau khí A B 10 C 18 D 26 Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X dạng [Ne]3s23p3 Phát biểu sau sai? A Lớp ngồi X có electron B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Câu 23: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s Số hiệu nguyên tử X A 12 B C 11 D Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron p 11 A 17Cl B 11Na C 18Ar D 15P Câu 25: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s X A 12Mg B 18Ar C 17Cl D 19K Câu 26: Số nguyên tử có cấu hình electron cuối 3d5 A B C D Câu 27: Số nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s A B C D 11 Câu 28: Ngun tử Clo có số hiệu ngun tử là17 số electron độc thân là: A Có electron độc thân B Có electron độc thân C Có electron độc thân D Khơng có electron độc thân Câu 29: Xét nguyên tô 1H, 3Li, 11Na, 7N, 19F, 2He, 10Ne, 8O Những nguyên tố có số electron độc thân = là: A He, Ne B O C N D H, Li, Na, F Câu 30: Sự phân bố e theo AO nguyên tử O (Z=8) đúng: 1s 2s 2p 3s A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ B ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ Câu 31: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử sắt 26 Trong nguyên tử flo, số electron phân mức lượng cao là? A B C D Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí CHƯƠNG – BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Cấu tạo bảng tuần hoàn a Ô nguyên tố: nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng b Chu kỳ: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều tăng dần ĐTHN - Trong BTH có chu kỳ: chu kỳ 1, chu kỳ nhỏ ; chu kỳ 4, 5, chu kỳ lớn - Số thứ tự chu kỳ = số lớp e Nhóm - Là tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự tính chất hóa học giống xếp thành cột - BTH chia thành nhóm: + Nhóm A: có nhóm từ IA VIIIA gồm nguyên tố s, p (những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s,p) Cấu hình e ngun tử ngun tố nhóm A: nsanpb ▪ Số thứ tự nhóm = số e hóa trị = a + b ▪ Số thứ tự chu kỳ = n + Nhóm B: có nhóm từ IB VIIIB (nhóm VIIIB có cột) gồm nguyên tố d, f (những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d,f) Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm B: (n-1)dansb ▪ Số thứ tự chu kỳ = n o b 2, a từ 10, trừ trường hợp sau: o a + b = thay a = ; b = đổi lại a = ; b = o a + b = 11 thay a = ; b = đổi lại a=10 ; b = ▪ Số thứ tự nhóm: o TH 1: a + b < STT nhóm = (a + b) o TH 2: a + b > 10 STT nhóm = (a + b – 10) o TH 3: a + b = 8, 9, 10 nguyên tố thuộc nhóm VIIIB Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố a Bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN - Trong chu kỳ : từ trái sang phải nguyên tử nguyên tố có số lớp e ĐTHN tăng lực hút hạt nhân với lớp e tăng bán kính nguyên tử giảm - Trong nhóm : từ xuống, số lớp tăng bán kính nguyên tử tăng b Năng lượng ion hóa - Là lượng tối thiểu cần để tách e thứ khỏi nguyên tử trạng thái (đơn vị kJ/mol) - Trong chu kỳ: từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm lượng ion hóa tăng - Trong nhóm: từ xuống, kính nguyên tử tăng lượng ion hóa giảm c Độ âm điện: đặc trưng cho khả hút e nguyên tử tạo thành liên kết hóa học - Trong chu kỳ : từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm độ âm điện tăng - Trong nhóm : từ xuống, kính nguyên tử tăng độ âm điện giảm d Tính kim loại, phi kim - Tính kim loại (phi kim) tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường (dễ nhận) electron để trở thành ion dương (ion âm) - Độ âm điện nhỏ (càng lớn) tính kim loại (phi kim) mạnh - Trong chu kỳ : từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm độ âm điện tăng tính kim loại giảm, tính phi kim tăng - Trong nhóm : từ xuống, kính ngun tử tăng độ âm điện giảm tính kim loại tăng, tính phi kim giảm e Hóa trị nguyên tố - Trong chu kỳ, từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi tăng dần từ đến 7; cịn hóa trị với hiđro phi kim giảm từ đến g Tính chất oxit hidroxit nguyên tố thuộc nhóm A - Trong chu kỳ, từ trái sang phải, tính bazo oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, tính axit chúng tăng dần - Trong nhóm, từ xuống, tính bazo oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, tính axit chúng giảm dần Định luật tuần hồn - Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử B LUYỆN TẬP Câu hỏi tự luận Câu 1: Cho nguyên tố: N (Z = 7), Mg (Z = 12), Si (Z = 14), K (Z = 19) Sắp xếp nguyên tố theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử, tăng dần lượng ion hóa thứ 1, giảm dần độ âm điện từ trái sang phải? Câu 2: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Oxit cao X có thành phần oleum, sử dụng sản xuất nhiều hóa chất, thuốc nổ Xác định công thức oxit cao X phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao nhất? Câu 3: Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A B thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số p hạt nhân X, Y 32 Xác định vị trí X, Y BTH? Câu 4: Khi cho 0,78g kim loại nhóm IA tác dụng với nước có 0,224 lít hidro (đktc) Xác định tên kim loại đó? (biết MLi = 7, MNa = 23, MK = 39, MRb = 85 , MCs = 133) Câu 5: Aspartame chất tạo nhân tạo, sử dụng số loại soda dành cho người ăn kiêng, Xác định vị trí nguyên tố tạo nên aspartame bảng tuần hoàn Trong nguyên tố đó, ngun tố có tính phi kim mạnh nhất? Câu hỏi trắc nghiệm Câu 1: Phát biểu sau sai A Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron B Bảng tuần hồn có chu kỳ C Mỗi chu kỳ 1, 2, có nguyên tố D Chu kỳ 4, có 18 nguyên tố Câu 2: Nguyên tố X (Z=34) Vị trí X A Ơ 34, chu kỳ 4, nhóm VIA B Ơ 34, chu kỳ 4, nhóm VIB C Ơ 34, chu kỳ 4, nhóm VA D Ơ 34, chu kỳ 4, nhóm VB Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p 5, Vị trí nguyên tố A bảng tuần hồn A Nhóm VA, chu kì B VIIA, chu kì C VIIB, chu kì D VIA, chu kì Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sắt 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí sắt bảng hệ thống tuần hồn là: A Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA B Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIA C Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB D Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB 10 Câu 6: Cho cấu hình electron Zn [Ar] 3d 4s Vị trí Zn bảng tuần hồn A Ơ 29, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIA B Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm IIB D Ơ 30, chu kỳ 4, nhóm XIIB Câu 7: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau: X: 1s22s22p63s1; Y: 1s22s22p63s23p5; Z: 1s22s22p63s23p6; T: 1s22s22p63s23p1 Cho phát biểu (1) Cả nguyên tố thuộc chu kỳ (2) Các nguyên tố X, Y kim loại; Z, T phi kim (3) Một nguyên tố khí (4) Có nguyên tố p Số phát biểu A B C D 4 Câu 8: Ngun tố X có phân lớp electron ngồi 3p Nhận định sai nói X A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton C X nguyên tố thuộc chu kì B Lớp nguyên tử nguyên tố X có e D X nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu 9: Ngun tố thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn có cấu hình e hóa trị 4s2 A Chu kì nhóm IIB B Chu kì nhóm IIA C Chu kì nhóm IA D Cả A v B Câu 10: Nguyên tố chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị A …6s26p6 B …6s26p3 C …5s25p6 D …5s25p4 Câu 11: Nguyên tố X chu kì 4, nguyên tử có phân lớp electron ngồi 4p5 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p63d104s2 4p5 B 1s2 2s22p63s23p63d104p5 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s2 2s22p63s23p64p5 Câu 12: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có tổng số proton, neutron, electron nguyên tử 21 Cấu hình electron ngun tử ngun tố A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3 Câu 13: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R B 22 A 23 3+ C 11 D 10 Câu 14: Ion R có 10 electron Số hiệu R A 10 B C 13 D 2+ Câu 15: Ion Y có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kỳ 3, nhóm IIA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIA D chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 16: Cho biết sắt có só hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ : A 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2 B 1s2 2s2 2p63s23p63d44s2 C 1s2 2s2 2p63s23p63d5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d6 Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi ion 3s23p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo nên ion A 1s22s22p6 B 1s2 2s2 2p63s23p6 C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 18: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d8 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne (Z=10) A 17Cl B 11Na C 7N D 9F Câu 20: Nguyên tử R tạo Anion R2- Cấu hình e R2-ở trạng thái 3p6 Tổng số hạt mang điện R A 18 B 32 C 38 D 16 2+ Câu 21: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Câu 22: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Số electron lớp B Độ âm điện nguyên tố C Khối lượng nguyên tử D Tính kim loại, tính phi kim Câu 23: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 24: Trong nhóm, từ xuống dưới, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện giảm Câu 25: Trong nhóm, từ xuống dưới, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit oxit hiđroxit tăng B Tính bazơ oxit hidroxit giảm, tính axit oxit hidroxit giảm C Tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit oxit hidroxit giảm D Tính bazơ oxit hidroxit giảm, tính axit oxit hidroxit tăng Câu 26: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s2 2s2 2p63s1, 1s2 2s2 2p63s23p64s1, 1s2 2s2 2p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại xếp A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D X < Y < Z Câu 27: Các nguyên tố: 12Mg, 13Al, 5B, 6C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là: A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B Y Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Nhận định sau nguyên tố Y không đúng? A Là phi kim B Thuộc nhóm VA bảng tuần hồn ngun tố hóa học C Thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học D Cơng thức hợp chất khí với hiđro H2Y Câu 35: Hai nguyên tố A B thuộc nhóm thuộc hai chu kỳ có ZA + ZB = 32 Vậy số proton hai nguyên tố A B A 15 17 B 12 20 C 10 22 D 12 19 Câu 36: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 3, nhóm IIA IIIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA C Chu kì 3, nhóm IA IIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 37: Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67%Y khối lượng Nguyên tố Y A Lưu huỳnh B Silic C Cacbon D Natri Câu 38: Oxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Nguyên tử khối nguyên tố R A 14 u B 32 u C 39 u D 16 u Câu 39: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R RO3 Câu 40: X kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A LÝ THUYẾT Liên kết hóa học - LK hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Khi liên kết hóa học, nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với để đạt cấu hình bền có 8e ngồi khí (Quy tắc Octet) Liên kết ion a Ion - Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e tạo thành ion dương (cation) → 10Al3+ + 3e VD: 13Al 1s22s22p63s23p1 1s22s22p6 - Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e tạo thành ion âm (anion) 2→ VD: + 2e 8O 10O 1s22s22p4 1s22s22p6 b Hình thành liên kết ion - Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - Liến kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình VD: Quá trình hình thành liên kết NaCl: 1e Na → Na+ + → Cl + 1e Cl→ NaCl Na+ + Cl- Phương trình hình thành liên kết NaCl: 1e → 2NaCl 2Na + Cl2 III Liên kết cộng hóa trị Liên kết CHT a Khái niệm - Liên kết cộng hóa trị hình thành phi kim hay nhiều cặp e góp chung - Khi cặp e chung khơng lệch phía ngun tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực - Khi cặp e chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn, ta có liên kết cộng hóa trị phân cực b Cách viết cơng thức cấu tạo - Xác định electron lớp nguyên tử - Viết công thức electron tạo liên kết (biểu thị e lớp dấu chấm) tuân theo Quy tắc bát tử - Viết công thức cấu tạo (thay cặp e chung gạch ngang) Liên kết cho nhận - Là loại liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố khác nhau, cặp electron góp chung nguyên tử đóng góp Mô tả lk CHT xen phủ AO - LK sigma (σ): hình thành xen phủ trục AO, bền - LK pi (π): hình thành xen phủ bên AO, bền - LK đơn = 1σ - LK đôi = 1σ + 1π - LLK ba = 1σ + 2π Năng lượng lk CHT: lượng cần thiết để phá vỡ lk hóa học phân tử thể khí thành nguyên tử thể khí IV Độ âm điện liên kết hóa học Hiệu độ âm điện LK hóa học LK CHT khơng phân cực ≤ χ < 0,4 LK CHT phân cực 0,4 ≤ χ ≤ 1,7 1,7 < χ LLK ion IV Liên kết hydrogen tương tác Van der Waals - LK hydrogen: hình thành nguyên tử H (đã lk với nguyên tử có độ âm điện lớn) với ngun tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp e hóa trị chưa tham gia liên kết - LK hydrogen làm tăng nhiệt sộ sơi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan nước số chất - Tương tác Van der Waals: tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực hình thành phân tử hay nguyên tử - Tương tác Van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi chất B LUYỆN TẬP Tự luận Dạng 1: Ion, hình thành ion Bài 1: Viết cấu hình ion đơn nguyên tử bền tạo thành từ nguyên tử 20Ca, 35Br, 26Fe? Bài 2: Các ion đơn nguyên tử X2+, Y2-, Z3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6, 2p6 3d3 Viết cấu hình electron X, Y, Z? Bài 3: Tính số proton, neutron electron a) ion Fe3+ (biết 56 26𝐹𝑒 ) b) ion NH4+ (biết 11𝐻, 147𝑁 ) 16 c) ion SO42- (biết 32 16𝑆, 8𝑂 ) Dạng 2: Giải thích tạo thành liên kết ion, viết công thức electron, công thức cấu tạo Bài 4: Giải thích tạo thành liên kết MgO, K2S AlF3 (Cho 8O, 9F, 12Mg, 13Al, 39K)? Bài 5: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: a) F2, Cl2, N2 b) HF, HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, CS2 c) HClO, HNO2, H2CO3 Bài 6: Viết công thức cấu tạo chất sau: a) C2H6, C2H4, C2H2 b) Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, SO2, SO3 c) HClO, HNO2, H2CO3, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3, H3PO4 Dạng 3: Xác định loại liên kết hóa học Bài 7: Nguyên tử X có tổng số electron p 11 Nguyên tử Y có cấu hình electron có lượng cao 4s2 Ngun tử Z có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p3 a) Viết cấu hình electron đầy đủ X, Y, Z Cho biết X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? b) Giải thích trình hình thành liên kết X Y Viết công thức hợp chất tương ứng c) Viết công thức phân tử, cơng thức cấu tạo hợp chất có X Z Bài 8: XY hợp chất tạo nên từ ion đơn nguyên tử Số electron cation số electron anion Tổng số electron XY 20 Xác định XY? Bài 9: Cho độ âm điện nguyên tố bảng sau: Nguyên tố 12Mg 13Al 19K 1H 6C 7N 8O 9F 16S 17Cl Độ âm điện 1,31 1,61 0,82 2,2 2,55 3,04 3,44 3,98 2,58 3,16 Xác định loại liên kết phân tử MgF2, K2O, Al2O3, F2, N2, HF, H2S, NH3, CH4, CO2? Trắc nghiệm Câu 1: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại dễ nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành A ion dương, gọi anion B ion âm, gọi cation C ion dương, gọi cation D ion âm, gọi anion Câu 2: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử phi kim dễ nhận electron từ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành A ion dương, gọi anion B ion âm, gọi cation C ion dương, gọi cation D ion âm, gọi anion Câu 3: Trong phát biểu sau, phát biểu sai? A Ion phần tử mang điện B Ion hình thành nguyên tử nhường nhận electron C Có thể chia ion thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion dương anion, ion âm cation Câu 4: Chọn phát biểu ion Ca2+ nguyên tử Ca A ion Ca2+ có nhiều nguyên tử Ca electron B ion Ca2+ có nhiều nguyên tử Ca proton C Nguyên tử Ca có nhiều ion Ca2+ electron D Nguyên tử Ca có nhiều ion Ca2+ proton Câu 5: Chọn phát biểu ion S2− nguyên tử S sau đây? A ion S2− có nhiều nguyên tử S electron B ion S2− có nhiều nguyên tử S proton C nguyên tử S có nhiều ion S2− electron D nguyên tử S có nhiều ion S2− proton Câu 6: Cho ion: Ca2+, SO42−, OH− Tên gọi ion dãy ion A cation cacbon, anion sunfit, anion hiđroxit B cation cacbon, anion sunfat, anion hiđro C cation canxi, anion sunfat, anion hiđroxit D anion canxi, cation sunfat, anion oxi Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có Z = Khi hình thành liên kết ion, X có xu hướng A nhường electron tạo ion mang điện tích 1+ B nhận electron tạo ion mang điện tích 1- C góp electron để tạo cặp electron D nhận cặp electron tạo liên kết cho nhận Câu 8: Nguyên tử ngun tố X có Z = 20 Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng A nhường electron tạo ion mang điện tích 2+ B nhận electron tạo ion mang điện tích 2- C góp electron để tạo cặp electron D nhận cặp electron tạo liên kết cho nhận Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Khi X tham gia hình thành liên kết ion tạo thành A anion X2− B cation X2+ C cation X3+ D anion X5− Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p4 Khi X tham gia hình thành liên kết ion tạo thành A anion X2− B cation X2+ C cation X6+ D anion X6− Câu 11: Chọn phát biểu nhất? Liên kết hóa học phân tử NaCl hình thành A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút D Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl−; Na+ + Cl− → NaCl Câu 12: Chọn phát biểu A Liên kết ion tạo thành nguyên tố có tính chất gần giống B Liên kết ion tạo thành nguyên tử phi kim liên kết với C Liên kết ion tạo thành nguyên tử kim loại liên kết với D Liên kết ion hình thành cation anion Câu 13: Chọn phát biểu sai A Liên kết ion tạo thành kim loại điển hình phi kim điển hình B Liên kết ion tạo thành nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim C Liên kết phân tử NaCl liên kết ion D Liên kết ion hình thành cation anion Câu 14: Biết liên kết ion tạo thành kim loại điển hình phi kim điển hình Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D KCl Câu 15: Cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion A X (Z = 7) Y (Z = 9) B M (Z = 15) L (Z = 17) C X′ (Z = 8) Y′ (Z = 16) D G (Z = 11) E (Z = 17) − 2 Câu 16: Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p , nguyên tử Y có tổng số electron phân lớp s Chọn phát biểu sau đây? A Khi hình thành liên kết ion, Y có xu hướng tạo cation Y2+ B Cấu hình electron X 1s22s22p63s1 C Liên kết X Y thuộc loại liên kết ion D Liên kết X nguyên tử oxi thuộc loại liên kết ion Câu 17: Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton Chọn phát biểu đúng: A Khi hình thành liên kết ion Y có xu hướng tạo anion Y2− B Khi hình thành liên kết ion X có xu hướng tạo cation X2+ C Liên kết X Y thuộc loại liên kết ion D Liên kết Y nguyên tử hidro thuộc loại liên kết ion Câu 18: Cho chất: KF, BaCl2, CH4, H2S Trong hợp chất đó, chất chứa liên kết ion A CH4, H2S B KF, BaCl2 C H2S D KF Câu 19: Tổng số proton anion XY4 49 Biết số electron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y Chọn phát biểu sau đây? A XY4− có chứa liên kết ion B ion XY4− ClO4− C XY4− có tên anion manganat D nguyên tử X tạo liên kết ion với nguyên tử hiđro Câu 20: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X5Y2 C X3Y2 D X2Y5 Câu 21: Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl Câu 22: Tính chất sau nói hợp chất ion sai? A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B dễ hịa tan nước C Ở trạng thái rắn không dẫn điện D trạng thái nóng chảy dẫn điện Câu 23: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị A LiCl B NaF C CaF2 D CCl4 Câu 24: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đôi Câu 25: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đơi Câu 26: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 27: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, HCl C HCl, N2, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 28: Phân tử NH3 có số cặp electron dùng chung nguyên tử A B C D Câu 29: Phân tử CO2 có số cặp electron dùng chung A B C D Câu 30: Phân tử H2S có số cặp electron dùng chung nguyên tử A B C D Câu 31: Biết độ âm điện F > Cl > Br > I, mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A HBr, HI, HCl B HCl , HBr, HI C HI, HBr, HCl D HI, HCl , HBr Câu 32: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết nguyên tử? A NaCl; Cl2; HCl B HCl; N2; NaCl C Cl2; HCl; NaCl D Cl2; NaCl; HCl Câu 33: Trong phân tử sau, phân tử có liên kết đơi hai nguyên tử A khí nitơ B khí flo C khí cacbonic D khí hiđro Câu 34: Cho phân tử sau: C2H4, O2, HCl, Br2, CO2, NH3 Số phân tử có liên kết đơi phân tử A B C D Câu 35: Cho phân tử sau: C2H6, C2H2, N2, O2, NH3 Số phân tử có liên kết ba phân tử A B C D Câu 36: Khí hiđroclorua tan tốt nước A HCl hợp chất ion B HCl hợp chất halogen C Phân tử HCl phân cực D Cl có số oxi hóa âm Câu 37: Iot tan tốt dung mơi khơng phân cực A I2 hợp chất ion B Iot có số oxi hóa âm C phân tử I2 không phân cực D phân tử I2 phân cực - Hết - ... cầu Tính bán kính gần nguyên tử Au? (cho MAu =19 6,97 g/mol) A 1, 009 .10 -8cm B 1, 345 .10 -8cm C 1, 595 10 -8cm D 1, 44 .10 -8cm Cấu hình e nguyên tử Câu 11 : Các electron thuộc lớp sau liên kết với hạt... nguyên tử X A 12 B C 11 D Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron p 11 A 17 Cl B 11 Na C 18 Ar D 15 P Câu 25: Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s X A 12 Mg B 18 Ar C 17 Cl D 19 K Câu 26: Số ngun... D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 15 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố s? A 1s22s22p1 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s1 Câu 16 : Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố nguyên