Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 043 Câu 1 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 043 Câu Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 25,49 kcal Đáp án đúng: B Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 417,98 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Đáp án đúng: D Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +178,3 kJ C 178,3 kJ D +965,3 kJ Đáp án đúng: B Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 46,9 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9kJ Đáp án đúng: A Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 1788,83kJ C 45,45kJ Đáp án đúng: C Câu Cho phản ứng sau: B 45,45kJ D 1788,83kJ Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A −11,51 J/K B 11,51 J/K C 0,0115 J/K D 12,56 J/K Đáp án đúng: B Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 267,5 kJ D 30 kJ Đáp án đúng: B Câu Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 179,2kJ Đáp án đúng: A Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 0C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B 1077,7 KJ C 848,54 kJ D 848,54 kJ Đáp án đúng: D Câu 10 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Đáp án đúng: C Câu 11 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A Đáp án đúng: A B C △Hr D △H298 Câu 12 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔG = C ΔS < D ΔS = Đáp án đúng: B Câu 13 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite Đáp án đúng: C Câu 14 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Đáp án đúng: A Câu 15 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Đáp án đúng: B Câu 16 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ Đáp án đúng: A Câu 17 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ < ΔShệ < C ΔHhệ > ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Đáp án đúng: D Câu 18 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B 18 cal/K C −691 cal/K D 60 cal/K Đáp án đúng: D Câu 19 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B H2O(l) C CaCO3(s) D NH3(g) Đáp án đúng: D Câu 20 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D H2(g) + I2(g) → HI(g) Đáp án đúng: A Câu 21 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng Đáp án đúng: D Câu 22 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B mol HCN C Tất trường hợp có giá trị entropy D mol HCN Đáp án đúng: A Câu 23 Quá trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa B đóng băng nước C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đun sôi nước Đáp án đúng: D Câu 24 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: C Câu 25 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 571,7kJ C 285,83kJ D 285,83kJ Đáp án đúng: D Câu 26 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A B = 2220 kJ/mol = 80,98 kcal/mol C 393,5 kJ/mol D = 689,9 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 27 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 CaO(s) + CO2(g) 635,6 ❑r H 298= ? 393,5 A + 177,8 kJ B + 1449kJ C + 964,8kJ D 177,8 kJ Đáp án đúng: A Câu 28 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Đáp án đúng: A Câu 29 Chọn cách qui đổi A bar = 0,986 atm B atm = 2,24 bar C atm = 0,986 bar D bar = atm Đáp án đúng: A Câu 30 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (c) Đáp án đúng: D Câu 31 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 309,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 32 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Đáp án đúng: C D Fe(s) → Fe(l) Câu 33 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Đáp án đúng: A Câu 34 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Đốt cháy cồn C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí Đáp án đúng: A Câu 35 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 243 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Đáp án đúng: C Câu 36 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (a) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (c) D (b) Đáp án đúng: D Câu 37 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 968,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Đáp án đúng: A Câu 38 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) (2) (3) (4) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B C 1,4 Đáp án đúng: D Câu 39 Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng đun nóng dễ xảy C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Đáp án đúng: B Câu 40 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K C 205,2 J/mol.K Đáp án đúng: C D 2, B 16257,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Câu 41 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 42 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 662,96 kJ C 3316,62 kJ D 19,02 kJ Đáp án đúng: D Câu 43 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Đáp án đúng: C Câu 44 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B +296,8;296,8 C 0;+296,8 D 0;0 Đáp án đúng: D Câu 45 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1720,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol Đáp án đúng: C 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1072,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Câu 46 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A 272 kJ/mol B + 272 kJ/mol C + 544 kJ/mol D 544 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 47 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔS > C ΔH > D ΔG = Đáp án đúng: A Câu 48 Chọn cách qui đổi A 1J= 4,18 kcal B kJ= 4,18 cal C 1J = cal D cal= 4,18 J Đáp án đúng: D Câu 49 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C △H298 Đáp án đúng: D Câu 50 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Hịa tan tinh thể muối ăn nước C Nước đá tan chảy D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Đáp án đúng: D Câu 51 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) D = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +13,16 kJ B 26,32 kJ C 10,28 kJ Đáp án đúng: D Câu 52 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B = 1000 C >0 D < D +19,74 kJ Đáp án đúng: C Câu 53 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 2, 3, C 3, D 1, 2, 3, Đáp án đúng: C Câu 54 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước B Thạch nhũ hình thành hang động C Khí heli từ lỗ bóng bay D Nước đóng băng tủ đá Đáp án đúng: C Câu 55 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −187,8 J/K C −93,9 J/K D 111,1 J/K Đáp án đúng: B Câu 56 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Đáp án đúng: C Câu 57 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CO2(aq) → CO2(g) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Đáp án đúng: D Câu 58 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Đáp án đúng: B Câu 59 Chất sau có ? A Hg(l) B O2(g) C Br2(g) D Ca(s) Đáp án đúng: C Câu 60 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −253,4 J/K B 253,4 J/K C 198,5 J/K D −198,5 J/K Đáp án đúng: D Câu 61 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ C 49,98kJ Đáp án đúng: D B 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 62 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C kJ Đáp án đúng: B Câu 63 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) D 6 kJ = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B 1120 kJ C +140 kJ Đáp án đúng: A Câu 64 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Đáp án đúng: C Câu 65 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 420kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh Đáp án đúng: B Câu 66 Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng 10 A B C D Đáp án đúng: C Câu 67 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; kJ/mol A 848,54 kJ B 8488,54 kJ C +884,45 D 884,54 kJ Đáp án đúng: A Câu 68 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Phân hủy khí NH3 C Oxi hóa glucose thể D Nhiệt phân KNO3 Đáp án đúng: C Câu 69 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 91,5 kJ C 248 kJ D 248 kJ Đáp án đúng: B Câu 70 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −45,28J/K D −93,09J/K Đáp án đúng: D Câu 71 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Đáp án đúng: D Câu 72 11 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Đáp án đúng: C Câu 73 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 273K B bar, 298K C atm, C D atm, 298K Đáp án đúng: B Câu 74 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < B > 100 C >0 D = 1000 Đáp án đúng: A Câu 75 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 76 Cho kiện đây: 12 Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 56,226 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 54,226 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 77 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; △H1 = 75,7 kJ/mol (2) △H2 = 393,5 kJ/mol; (3) ; (4) ; Số trình tỏa nhiệt A Đáp án đúng: A △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C Câu 78 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 D 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ C 1164,4kJ Đáp án đúng: B B –1164,46kJ D 1614,46kJ Câu 79 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Đáp án đúng: B Câu 80 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B 689,9 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D Đáp án đúng: A = 41,2 kJ/mol 13 Câu 81 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: B Câu 82 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng entropy B tăng enthalpy C giảm entropy D giảm enthalpy Đáp án đúng: A Câu 83 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 445,25kJ B – 890,5kJ C 445,25kJ D 890,5kJ Đáp án đúng: A Câu 84 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Đáp án đúng: A Câu 85 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Tại T=500K, ΔG = B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K 14 C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm Đáp án đúng: B Câu 86 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tự xảy C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Đáp án đúng: D Câu 87 Chọn phát biểu trình sau = +179,2 kJ Chọn phát biểu = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Đáp án đúng: A Câu 88 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: D B 1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 89 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ D 265 kJ Đáp án đúng: C Câu 90 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm nóng Đáp án đúng: A Câu 91 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Đáp án đúng: C Câu 92 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B CH4(g) D 53 kJ 15 C CH3CH2OH(l) Đáp án đúng: D D Na(s) Câu 93 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 463,545 kJ C 436,545 kJ D 445,635 kJ Đáp án đúng: B Câu 94 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Đáp án đúng: C HẾT - 16 ... 498,7 kJ/mol A 455 ,56 3 kJ B 463 ,54 5 kJ C 436 ,54 5 kJ D 4 45, 6 35 kJ Đáp án đúng: B Câu 94 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 2 05, 147 210, 758 Chọn phát biểu... Fe2O3(s) CO(g) 25oC A −11 ,51 J/K B 11 ,51 J/K C 0,0 1 15 J/K D 12 ,56 J/K Đáp án đúng: B Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 56 5 kJ.mol1... Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1 450 ,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: D B 1 410, 95 kJ/mol D 1 410, 95 kJ/mol Câu 89 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)