Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 007 Câu 1 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) Biết So[[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 007 Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −198,5 J/K B 253,4 J/K C −253,4 J/K D 198,5 J/K Đáp án đúng: A Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH3CH2OH(l) B CH4(g) C Na(s) D H2O(s) Đáp án đúng: C Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Đáp án đúng: C Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A < B = 1000 C >0 D > 100 Đáp án đúng: C Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Tại T=500K, ΔG = D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm Đáp án đúng: A Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A △H298 B Đáp án đúng: C Câu Cho phát biểu sau: C (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có D âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: B Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 93,09J/K B 195,66J/K C −93,09J/K D −45,28J/K Đáp án đúng: C Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Đáp án đúng: A Câu 10 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ > Đáp án đúng: C Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +13,16 kJ B +19,74 kJ C 10,28 kJ D 26,32 kJ Đáp án đúng: B Câu 12 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > Đáp án đúng: C Câu 13 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) Đáp án đúng: B Câu 14 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: D Câu 15 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,375 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 16 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ Đáp án đúng: D Câu 17 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 53 kJ C 13,25 kJ Đáp án đúng: B Câu 18 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A > 100 D 49,5 kJ B D 13,25 kJ < C >0 D = 1000 Đáp án đúng: B Câu 19 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B H2O(l) C C(s, graphite) D CaCO3(s) Đáp án đúng: A Câu 20 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Đáp án đúng: A Câu 21 Chất sau có ? A Hg(l) B Br2(g) C O2(g) Đáp án đúng: B Câu 22 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔS > C ΔG = Đáp án đúng: A Câu 23 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 445,25kJ Đáp án đúng: B D Ca(s) D ΔH > = 890,5kJ phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) B 445,25kJ C – 890,5kJ D 890,5kJ Câu 24 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng tự xảy D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Đáp án đúng: A Câu 25 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 571,7kJ C 285,83kJ D 571,7 kJ Đáp án đúng: C Câu 26 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 182,3 kJ B 848,54 kJ C 1077,7 KJ D 848,54 kJ Đáp án đúng: B Câu 27 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy Đáp án đúng: C Câu 28 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Đáp án đúng: D Câu 29 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: B Câu 30 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D 46,9kJ Đáp án đúng: B Câu 31 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A 393,5 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C = 80,98 kcal/mol D = 689,9 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 32 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Đáp án đúng: A Câu 33 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ C 417,98 kJ Đáp án đúng: D Câu 34 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) B 836 kJ D 836 kJ ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 18 cal/K B 60 cal/K C −691 cal/K D 0,06 cal/K Đáp án đúng: B Câu 35 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B 1120 kJ C 420kJ Đáp án đúng: D Câu 36 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học D +560 kJ A B △Hr C D △H298 Đáp án đúng: C Câu 37 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C 986,2 kcal D 968,2 kcal Đáp án đúng: C Câu 38 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Nhiệt phân Cu(OH)2 B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 C Đốt cháy cồn D Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí Đáp án đúng: B Câu 39 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A +296,8;296,8 B 0;+296,8 C 0;0 D 0; 296,8 Đáp án đúng: C Câu 40 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 41 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 42 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (a) C (c) D (b) Đáp án đúng: C Câu 43 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 267,5 kJ D 30 kJ Đáp án đúng: C Câu 44 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Đáp án đúng: A Câu 45 Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B atm = 0,986 bar C bar = atm D bar = 0,986 atm Đáp án đúng: D Câu 46 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 47 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết A + 964,8kJ C + 177,8 kJ Đáp án đúng: C 1206,9 CaO(s) + CO2(g) 635,6 B 1410,95 kJ/mol D 1450,19 kJ/mol ❑r H 298= ? 393,5 B 177,8 kJ D + 1449kJ Câu 48 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ Đáp án đúng: D Câu 49 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phòng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Đáp án đúng: B Câu 50 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Đáp án đúng: C Câu 51 Cho phản ứng sau: Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 0,0115 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Đáp án đúng: C Câu 52 Q trình sau có gia tăng entropy? A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B kết tinh muối từ dung dịch bão hòa C đóng băng nước D đun sơi nước Đáp án đúng: D Câu 53 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K C 16257,2 J/mol.K Đáp án đúng: D B 237,9 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Câu 54 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 243 kJ C kJ D 6 kJ Đáp án đúng: B Câu 55 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ Đáp án đúng: D Câu 56 Chọn phát biểu trình sau C 1792kJ D 1792kJ = 80,98 kcal/mol A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe Đáp án đúng: B Câu 57 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Đáp án đúng: C Câu 58 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A 1,4 B C 2, D Đáp án đúng: C Câu 59 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K B atm, 00C C bar, 273K D atm, 298K Đáp án đúng: A Câu 60 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 61 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Đáp án đúng: C Câu 62 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Đáp án đúng: D Câu 63 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Đáp án đúng: D Câu 64 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A giảm entropy B tăng enthalpy C giảm enthalpy D tăng entropy Đáp án đúng: D Câu 65 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B kJ= 4,18 cal C cal= 4,18 J D 1J= 4,18 kcal 10 Đáp án đúng: C Câu 66 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh Đáp án đúng: A = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 67 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 290 kJ C 290 kJ Đáp án đúng: A Câu 68 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng D 3,5 kJ = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) C Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Đáp án đúng: C Câu 69 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn Đáp án đúng: D 11 Câu 70 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Khí heli từ lỗ bóng bay C Hịa tan tinh thể muối ăn nước D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí Đáp án đúng: D Câu 71 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS < B ΔS = C ΔH = D ΔG = Đáp án đúng: D Câu 72 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B mol HCN C kg HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Đáp án đúng: C Câu 73 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Đáp án đúng: B Câu 74 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B 689,9 kJ/mol C D = 80,98 kcal/mol = 2220 kJ/mol 12 Đáp án đúng: C Câu 75 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 662,96 kJ B 199,02 kJ C 3316,62 kJ D 19,02 kJ Đáp án đúng: D Câu 76 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 445,635 kJ C 463,545 kJ D 436,545 kJ Đáp án đúng: C Câu 77 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A 272 kJ/mol B + 544 kJ/mol C 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 78 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Nước đóng băng tủ đá B Khí heli từ lỗ bóng bay C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước D Thạch nhũ hình thành hang động Đáp án đúng: B Câu 79 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Đáp án đúng: B Câu 80 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Đáp án đúng: C Câu 81 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 13 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K C 186,3 J/mol.K Đáp án đúng: C Câu 82 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: B 127,0 J/mol.K D 321,4 J/mol.K 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ C –1164,46kJ Đáp án đúng: C Câu 83 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết B 1614,46kJ D 1164,4kJ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 1788,83kJ B 45,45kJ C 1788,83kJ D 45,45kJ Đáp án đúng: D Câu 84 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 965,3 kJ B +965,3 kJ C 178,3 kJ D +178,3 kJ Đáp án đúng: D Câu 85 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol D 1720,8 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 86 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng đun nóng dễ xảy kJ/mol; 14 C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Đáp án đúng: B Câu 87 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 221,1kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Đáp án đúng: D Câu 88 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 3, D 3, Đáp án đúng: C Câu 89 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 91,5 kJ C 248 kJ D 91,5 kJ Đáp án đúng: D Câu 90 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A 884,54 kJ C +884,45 Đáp án đúng: B kJ/mol B 848,54 kJ D 8488,54 kJ Câu 91 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ Đáp án đúng: A Câu 92 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? 15 A (b) B (c) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (a) Đáp án đúng: A Câu 93 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Oxi hóa glucose thể B Phân hủy khí NH3 C Hịa tan NH4Cl vào nước D Nhiệt phân KNO3 Đáp án đúng: A Câu 94 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ C 1299,48 kJ Đáp án đúng: C B 49,98kJ D 49,98kJ HẾT - 16