Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 038 Câu 1 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 038 Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: r H o298 673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 60 cal/K B 0,06 cal/K C −691 cal/K D 18 cal/K Đáp án đúng: A Câu Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (a) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (b) Đáp án đúng: A Câu Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A H2O(s) B CH3CH2OH(l) C CH4(g) D Na(s) Đáp án đúng: D Câu : Cho kiện đây: C H g H g C H g H a 136,951kJ / mol C H 6 g 7/2O 2 g 2CO 2 g 3H 2O l H b 1559,837kJ / mol C graphite O 2 g CO 2 g H c 393, 514 kJ / mol H 2 g 1/2O 2 g H 2O l H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1490,15kJ/mol 1490,15kJ/mol C 1490,15kJ/mol1450,19 kJ/mol Đáp án đúng: B B 1490,15kJ/mol1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học 0 A △HH B Δ f H 298 C Δ r H 298 298 D △HHr Đáp án đúng: C Câu NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) 1490,15kJ/mol849,4 NH3(g) 1490,15kJ/mol46,11 CO2(g) 1490,15kJ/mol393,5 H2O(k) 1490,15kJ/mol241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: C H Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar 1490,15kJ/mol 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 1490,15kJ/mol 393,5 285,8 1490,15kJ/mol kJ/mol A 46,9kJ 1490,15kJ/mol B 46,9 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 1490,15kJ/mol 49,6 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu Q trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa B đun sôi nước C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đóng băng nước Đáp án đúng: B Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể Đáp án đúng: A Câu 10 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Đáp án đúng: B Câu 11 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔH > C ΔG = D ΔS > Đáp án đúng: A Câu 12 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) r G o298 817,97 kJ ; f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Đáp án đúng: A Câu 13 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Đáp án đúng: B Câu 14 Chọn cách qui đổi A bar = atm B atm = 0,986 bar C bar = 0,986 atm D atm = 2,24 bar Đáp án đúng: C H Câu 15 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98 1490,15kJ/mol kJ.mol11490,15kJ/mol Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 1490,15kJ/mol417,98 kJ C 417,98 kJ D 1490,15kJ/mol836 kJ Đáp án đúng: A Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g) r H 298 = +26,32kJ Hãy tính giá trị r H A +19,74 kJ Đáp án đúng: A Câu 17 298 phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B +13,16 kJ C 1490,15kJ/mol10,28 kJ D 26,32 1490,15kJ/mol kJ Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 r H 298C6H12 O6 r f H 298C6 H12O6 r 2805 f H 0298CO2 k 393,5 f H 0298H2O l 285,8 Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1490,15kJ/mol1270,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol D 1490,15kJ/mol1720,8 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 18 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B −93,9 J/K C −187,8 J/K Đáp án đúng: C D 111,1 J/K 1 H Câu 19 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) 11490,15kJ/mol 11490,15kJ/mol Biết EHH1490,15kJ/mol = 436 kJ.mol11490,15kJ/mol , EClCl 1490,15kJ/mol = 243 kJ.mol , EHF 1490,15kJ/mol = 431 kJ.mol A 91,5 1490,15kJ/mol kJ B 1490,15kJ/mol248 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Đáp án đúng: A Câu 20 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/ K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B −198,5 J/K C 198,5 J/K D −253,4 J/K Đáp án đúng: B H 90, 25kJ.mol S0298 (J.mol 1.K ) Câu 21 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ Đáp án đúng: D Câu 22 Cho trình sau: S(s) +O 2(g) SO 2(g) Δ f H 0298 = 296,8 1490,15kJ/mol KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;0 B 0;+296,8 C +296,8;296,8 1490,15kJ/mol D 0; 296,8 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 23 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 1490,15kJ/mol 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 1490,15kJ/mol 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 1490,15kJ/mol 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 1490,15kJ/mol 968,2 kcal C 1490,15kJ/mol 986,2 kcal D 968,2 kcal Đáp án đúng: C Câu 24 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 1 H2(g) + I2 (s) → HI(g) r H 298 = 26,5kJ H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 1490,15kJ/mol53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Đáp án đúng: C Câu 25 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất 0 A △HH B Δ r H 298 C Δ f H 273 298 D 1490,15kJ/mol13,25 kJ D Δ f H 298 Đáp án đúng: D Câu 26 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), Δ r H 298 = 92,4 1490,15kJ/mol kJ Chọn phát biểu A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 27 Cho phản ứng H C(s) + O2 (g) → CO(g) r 298 = 110,53kJ 1490,15kJ/mol mol11490,15kJ/mol Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ 1490,15kJ/mol mol11490,15kJ/mol B 221,1kJ mol11490,15kJ/mol C 110,53kJ mol11490,15kJ/mol D 1490,15kJ/mol221,1 kJ mol11490,15kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 28 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Nhiệt phân Cu(OH)2 C Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Đốt cháy cồn Đáp án đúng: A H Câu 29 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) r 298 = 92,4 1490,15kJ/mol kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH 1490,15kJ/mol phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 390,9 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 30 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 A 689,9 kJ/mol C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 B 8(g) = 2220 1490,15kJ/mol kJ/mol CO2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O (l) Δ r H 298 = 41,2 kJ/mol C Fe +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ r H 298 D (s) = 80,98 1490,15kJ/mol kcal/mol Đáp án đúng: D 1 H Câu 31 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH1490,15kJ/mol = 436 kJ.mol11490,15kJ/mol , EII1490,15kJ/mol = 151 kJ.mol11490,15kJ/mol , EHI1490,15kJ/mol = 297 kJ.mol11490,15kJ/mol A 3,5 1490,15kJ/mol kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 1490,15kJ/mol290 kJ Đáp án đúng: A Câu 32 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 1490,15kJ/mol A 1490,15kJ/mol848,54 kJ B 848,54 kJ C 1490,15kJ/mol 1077,7 KJ D 1490,15kJ/mol182,3 kJ Đáp án đúng: A Câu 33 Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 1490,15kJ/mol kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Đáp án đúng: C Câu 34 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): Δ r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Đáp án đúng: A Câu 35 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 >0 B Δ f H 298 < 0 C Δ f H 298 > 100 Đáp án đúng: A D Δ f H 298 = 1000 Δ r H 298 Câu 36 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Đáp án đúng: A Câu 37 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí B Nước đá tan chảy C Khí heli từ lỗ bóng bay D Hòa tan tinh thể muối ăn nước Đáp án đúng: A Câu 38 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS = C ΔH = D ΔS < Đáp án đúng: A Câu 39 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Đáp án đúng: D Câu 40 Cho phản ứng sau: r H o298 26,9kJ ; Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) G o (kJ.mol -1 ) Fe O (s), CO (g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị Biết f 298 biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 11,51 J/K C 0,0115 J/K D −11,51 J/K Đáp án đúng: B Câu 41 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H H2(g) + O2 (g) → H2O(l) f 298,H2O l = 285,83kJ 1490,15kJ/mol Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 1490,15kJ/mol571,7 kJ B 285,83kJ C 571,7kJ D 285,83kJ 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 42 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 1490,15kJ/mol 299,67 1490,15kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 1490,15kJ/mol kJ B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ D Ứng dụng làm túi chườm nóng Đáp án đúng: B H Câu 43 Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH1490,15kJ/mol = 436 kJ.mol11490,15kJ/mol , EO=O = 498 kJ.mol11490,15kJ/mol , EOH1490,15kJ/mol = 464 kJ.mol11490,15kJ/mol A 243 1490,15kJ/mol kJ B 243 kJ C 1490,15kJ/mol6 kJ Đáp án đúng: A Câu 44 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 >0 B Δ f H 298 > 100 C Δ f H 298 < Đáp án đúng: C Câu 45 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) (2) D Δ f H 298 = 1000 △HH1 = 75,7 1490,15kJ/mol kJ/mol ; C(gr) +O 2(g) CO 2(g) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A Đáp án đúng: B D kJ △HH2 = 393,5 1490,15kJ/mol kJ/mol; △HH3 = 278 1490,15kJ/mol kJ/mol ; △HH4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 46 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), Δ r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên C Phản ứng tự xảy D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Đáp án đúng: D Câu 47 Cho phản ứng sau: G o 702,35kJ ; CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 237,9 J/mol.K Đáp án đúng: C Câu 48 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) r 298 = 890,5kJ 1490,15kJ/mol 1 H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ Đáp án đúng: D B 445,25kJ C 890,5kJ D 445,25kJ 1490,15kJ/mol Δ r H 298 Câu 49 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Đáp án đúng: C Câu 50 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) r H 298 = +280 kJ Hãy tính giá trị r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 1490,15kJ/mol1120 kJ B 420kJ 1490,15kJ/mol C +560 kJ Đáp án đúng: C Câu 51 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) Δ r H 298 = 1,9 1490,15kJ/mol kJ D +140 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite Đáp án đúng: A Câu 52 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? Fe +Cl 2(gas) FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 A (s) 1490,15kJ/mol kcal/mol B SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 = 689,9 kJ/mol CO (g) Δ f H 0298 1490,15kJ/mol393,5 kJ/mol C C(gr)+O (g) C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 D 8(g) = 2220 1490,15kJ/mol kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 53 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Đáp án đúng: B Câu 54 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Oxi hóa glucose thể C Hịa tan NH4Cl vào nước D Phân hủy khí NH3 Đáp án đúng: B Câu 55 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Tại T=500K, ΔG = C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Đáp án đúng: D Câu 56 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B CaCO3(s) C H2O(l) D NH3(g) Đáp án đúng: D Câu 57 Tính lượng liên kết trung bình CH 1490,15kJ/mol từ kết thực nghiệm sau: 1490,15kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 1490,15kJ/mol890,35 kJ/mol 1490,15kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 1490,15kJ/mol kJ/mol 1490,15kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 1490,15kJ/mol kJ/mol 1490,15kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol 1490,15kJ/mol Năng lượng liên kết HH 1490,15kJ/mol = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 431,6 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 58 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 3, D 2, 3, Đáp án đúng: C Câu 59 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Đáp án đúng: A Câu 60 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ H Tính r 298 phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C 1490,15kJ/mol1299,48 kJ D 49,98kJ 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 61 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Nước đóng băng tủ đá C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước D Thạch nhũ hình thành hang động Đáp án đúng: A Câu 62 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 1490,15kJ/mol kcal 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 1490,15kJ/mol kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 1490,15kJ/mol kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 1490,15kJ/mol kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 1490,15kJ/mol25,49 kcal D 24,59kcal 1490,15kJ/mol Đáp án đúng: D H 483, 68kJ Câu 63 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); r 298 Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 445,635 kJ C 463,545 kJ D 436,545 kJ Đáp án đúng: C Câu 64 Cho phản ứng 2Fe + O 2FeO Δ r H 298 = 544 1490,15kJ/mol kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO (s) A 1490,15kJ/mol 272 kJ/mol C 1490,15kJ/mol 544 kJ/mol Đáp án đúng: A 2(g) (s); B + 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol 10 1 H Câu 65 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 11490,15kJ/mol 11490,15kJ/mol Biết EHH1490,15kJ/mol = 436 kJ.mol11490,15kJ/mol , EBrBr 1490,15kJ/mol = 193 kJ.mol , EHBr 1490,15kJ/mol = 364 kJ.mol A 49,5 kJ B 1490,15kJ/mol265 kJ C 265 kJ D 49,5 1490,15kJ/mol kJ Đáp án đúng: D Câu 66 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B H2(g) + I2(g) → HI(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) Đáp án đúng: D Câu 67 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B mol HCN C mol HCN D Tất trường hợp có giá trị entropy Đáp án đúng: A Câu 68 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH1490,15kJ/mol = 436 kJ.mol11490,15kJ/mol , EO=O = 498 kJ.mol11490,15kJ/mol , EOH1490,15kJ/mol = 464 kJ.mol11490,15kJ/mol Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Đáp án đúng: C Câu 69 Cho phản ứng 2H + O 2H O , Δ r H 298 = 572 1490,15kJ/mol kJ 2(g) 2(g) (l) Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ Đáp án đúng: C Câu 70 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 195,66J/K B −45,28J/K C 93,09J/K D −93,09J/K Đáp án đúng: D Câu 71 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Biết f H 0298 kJ CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 1490,15kJ/mol 1206,9 1490,15kJ/mol 635,6 ❑r H 0298= ? 1490,15kJ/mol 393,5 A + 964,8kJ B + 1449kJ C + 177,8 kJ D 1490,15kJ/mol 177,8 kJ Đáp án đúng: C Câu 72 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm enthalpy B giảm entropy C tăng enthalpy D tăng entropy Đáp án đúng: D 11 Câu 73 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A Cả trường hợp có giá trị entropy B (a) C (c) D (b) Đáp án đúng: D Câu 74 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 1490,15kJ/mol kJ.mol11490,15kJ/mol (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ 1490,15kJ/mol (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 1490,15kJ/mol kJ.mol11490,15kJ/mol (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ 1490,15kJ/mol A B 2, C 1,4 D Đáp án đúng: B Câu 75 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 1490,15kJ/mol 1490,15kJ/mol 635,1; 393,5 1490,15kJ/mol A +965,3 kJ B 1490,15kJ/mol965,3 kJ C 1490,15kJ/mol178,3 kJ D +178,3 kJ Đáp án đúng: D Câu 76 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Đáp án đúng: A Câu 77 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết 12 Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Đáp án đúng: C Câu 78 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm C Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 1490,15kJ/mol kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 79 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ H Tính r 298 phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 1792kJ 1490,15kJ/mol C 179,2kJ 1490,15kJ/mol D 179,2kJ 13 Đáp án đúng: A 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu 80 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol11490,15kJ/mol ) CH 1490,15kJ/mol CC 1490,15kJ/mol O=O C=O HO 1490,15kJ/mol 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol11490,15kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ 1490,15kJ/mol B –1164,46kJ C 1641,66kJ D 1164,4kJ Đáp án đúng: B 1 H Câu 81 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH1490,15kJ/mol = 436 kJ.mol11490,15kJ/mol , EFF1490,15kJ/mol = 159 kJ.mol11490,15kJ/mol , EHF1490,15kJ/mol = 565 kJ.mol11490,15kJ/mol A 267,5 kJ B 1490,15kJ/mol30 kJ C 267,5 1490,15kJ/mol kJ Đáp án đúng: C Câu 82 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? c H 298 Biết kJ / mol CH3COOH(l) 1490,15kJ/mol871,69 C2H5OH(l) −1366,91 CH3COOC2H5(l) 1490,15kJ/mol 2284,05 D 30 kJ H2O(l) A 45,45kJ 1490,15kJ/mol B 1788,83kJ 1490,15kJ/mol C 1788,83kJ D 45,45kJ Đáp án đúng: D Câu 83 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > Đáp án đúng: D G 0 ? Câu 84 Chất sau có f 298 A O2(g) B Ca(s) C Hg(l) D Br2(g) Đáp án đúng: D Câu 85 Chọn cách qui đổi A 1J= 4,18 kcal B cal= 4,18 J C kJ= 4,18 cal D 1J = cal Đáp án đúng: B Câu 86 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1490,15kJ/mol1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1490,15kJ/mol1648,8 kJ/mol A 1490,15kJ/mol199,02 kJ B 1490,15kJ/mol3316,62 kJ 14 C 1490,15kJ/mol19,02 kJ Đáp án đúng: C Câu 87 Cho phát biểu sau: D 662,96 kJ (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có r G 0T âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có S0298 (3) (4) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị r H Một phản ứng tự phát ln có r H < G (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C Đáp án đúng: C Câu 88 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng CO(g) + O 2(g) CO 2(g) (1) Δ r H 0298 = 283 1490,15kJ/mol kJ H 2(g) +F2(g) 2HF(g) (2) D Δ r H 0298 = 546 1490,15kJ/mol kJ Chọn phát biểu A Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh Đáp án đúng: B Câu 89 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 1490,15kJ/mol H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 1490,15kJ/mol835,96 kJ C 1490,15kJ/mol417,98 kJ D 417,98 kJ Đáp án đúng: B Câu 90 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K B bar, 273K C bar, 298K D atm, 00C Đáp án đúng: C Câu 91 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ < ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ > ΔShệ > Đáp án đúng: B Câu 92 Cho phát biểu sau: (1) Hịa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản 15 (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: A Câu 93 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết f H 0298Al2O3 s 1667,82 f H 0298Fe2O3 s 819, 28 kJ/mol; kJ/mol A 8488,54 kJ B +884,45 C 1490,15kJ/mol 848,54 kJ D 1490,15kJ/mol 884,54 kJ Đáp án đúng: C Câu 94 Cho kiện đây: C H g H g C H g ; H a 136,951kJ / mol C H g 7/2O g 2CO g 3H 2O l ; H b 1559,837 kJ / mol C graphite O g CO g ; H c 393,514 kJ / mol H g 1/2O g H 2O l ; H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 52,246 kJ/mol Đáp án đúng: B HẾT - 16