Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 004 Câu 1 Cho các dữ kiện dưới đây Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4 A 1410,9[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 004 Câu : Cho kiện đây: C H g H g C H g H a 136,951kJ / mol C H 6 g 7/2O 2 g 2CO 2 g 3H 2O l H b 1559,837kJ / mol C graphite O 2 g CO 2 g H c 393, 514 kJ / mol H 2 g 1/2O 2 g H 2O l H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol1410,95 kJ/mol B 1490,15kJ/mol 1410,95 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol1450,19 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Đáp án đúng: A 1 H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) 11410,95 kJ/mol 11410,95 kJ/mol Biết EHH1410,95 kJ/mol = 436 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EBrBr 1410,95 kJ/mol = 193 kJ.mol , EHBr 1410,95 kJ/mol = 364 kJ.mol A 1410,95 kJ/mol265 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ D 49,5 1410,95 kJ/mol kJ Đáp án đúng: D Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1410,95 kJ/mol1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1410,95 kJ/mol1648,8 kJ/mol A 1410,95 kJ/mol199,02 kJ B 1410,95 kJ/mol19,02 kJ C 1410,95 kJ/mol3316,62 kJ D 662,96 kJ Đáp án đúng: B 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol11410,95 kJ/mol ) CH 1410,95 kJ/mol CC 1410,95 kJ/mol O=O C=O HO 1410,95 kJ/mol 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol11410,95 kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ 1410,95 kJ/mol B 1641,66kJ C 1164,4kJ D –1164,46kJ Đáp án đúng: D Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó trình tự phát hệ A tăng enthalpy B tăng entropy C giảm entropy D giảm enthalpy Đáp án đúng: B Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ H Tính r 298 phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 1299,48 kJ B 49,98kJ 1410,95 kJ/mol C 49,98kJ D 1299,48 1410,95 kJ/mol kJ Đáp án đúng: D H 90, 25kJ.mol S0298 (J.mol 1.K ) Câu Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Đáp án đúng: B Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 1410,95 kJ/mol 299,67 1410,95 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 1410,95 kJ/mol kJ Đáp án đúng: B Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 1410,95 kJ/mol 1410,95 kJ/mol 635,1; 393,5 1410,95 kJ/mol A +965,3 kJ B +178,3 kJ C 1410,95 kJ/mol965,3 kJ D 1410,95 kJ/mol178,3 kJ Đáp án đúng: B Câu 10 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 1410,95 kJ/mol kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 1410,95 kJ/mol kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 1410,95 kJ/mol kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 1410,95 kJ/mol kcal A 1410,95 kJ/mol25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal 1410,95 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 11 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B −187,8 J/K C 187,8 J/K D 111,1 J/K Đáp án đúng: B Câu 12 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất 0 A Δ f H 273 B Δ r H 298 C Δ f H 298 D △HH 298 Đáp án đúng: C 1 H Câu 13 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) 11410,95 kJ/mol 11410,95 kJ/mol Biết EHH1410,95 kJ/mol = 436 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EClCl 1410,95 kJ/mol = 243 kJ.mol , EHF 1410,95 kJ/mol = 431 kJ.mol A 248 kJ B 91,5 1410,95 kJ/mol kJ C 91,5 kJ D 1410,95 kJ/mol248 kJ Đáp án đúng: B Câu 14 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ > B ΔHhệ < ΔShệ < C ΔHhệ > ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ < Đáp án đúng: A Δ r H 298 Câu 15 Cho phản ứng 2H O 2H + O , = + 571,68 kJ Chọn phát biểu (l) 2(g) 2(g) A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Đáp án đúng: B Câu 16 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Thạch nhũ hình thành hang động D Nước đóng băng tủ đá Đáp án đúng: A Câu 17 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H H2(g) + O2 (g) → H2O(l) f 298,H2O l = 285,83kJ 1410,95 kJ/mol Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ 1410,95 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol571,7 kJ C 571,7kJ D 285,83kJ Đáp án đúng: D Câu 18 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 1410,95 kJ/mol kJ.mol11410,95 kJ/mol (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ 1410,95 kJ/mol (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 1410,95 kJ/mol kJ.mol11410,95 kJ/mol (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ 1410,95 kJ/mol A B 1,4 C D 2, Đáp án đúng: D Câu 19 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Đốt cháy cồn Đáp án đúng: A Câu 20 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Đáp án đúng: C Câu 21 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), Δ r H 298 = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tự xảy B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Đáp án đúng: B Câu 22 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: r H o298 673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 60 cal/K B 18 cal/K C 0,06 cal/K D −691 cal/K Đáp án đúng: A Câu 23 Cho kiện đây: C H g H g C H g ; H a 136,951kJ / mol C H g 7/2O g 2CO g 3H 2O l ; H b 1559,837 kJ / mol C graphite O g CO g ; H c 393, 514 kJ / mol H g 1/2O g H 2O l ; H d 285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 56,226 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 24 Chọn phát biểu sai A Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng đun nóng dễ xảy Đáp án đúng: D H 483, 68kJ Câu 25 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); r 298 Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ B 436,545 kJ C 463,545 kJ D 455,563 kJ Đáp án đúng: C Câu 26 Tính lượng liên kết trung bình CH 1410,95 kJ/mol từ kết thực nghiệm sau: 1410,95 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 1410,95 kJ/mol890,35 kJ/mol 1410,95 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 1410,95 kJ/mol kJ/mol 1410,95 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 1410,95 kJ/mol kJ/mol 1410,95 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol 1410,95 kJ/mol Năng lượng liên kết HH 1410,95 kJ/mol = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,375 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 431,6 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 27 Chọn cách qui đổi A bar = atm B atm = 2,24 bar C atm = 0,986 bar D bar = 0,986 atm Đáp án đúng: D Câu 28 Cho phản ứng N (g) + 3H (g) 2NH (g), Δ r H 298 = 92,4 1410,95 kJ/mol kJ Chọn phát biểu 2 A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 29 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); Δ r H 298 = 544 1410,95 kJ/mol kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A 1410,95 kJ/mol 544 kJ/mol B + 544 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol 272 kJ/mol D + 272 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 30 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2(g) + I2(g) → HI(g) B AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) C C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Đáp án đúng: C Câu 31 Cho phản ứng sau: G o 702,35kJ ; CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) r 298 Cho giá trị khác bảng sau: CH3OH(l) H2O(l) CO2(g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −238,66 −285,83 −393,51 126,8 69,91 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 307,8 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 205,2 J/mol.K Đáp án đúng: D Câu 32 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH1410,95 kJ/mol = 436 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EO=O = 498 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EOH1410,95 kJ/mol = 464 kJ.mol11410,95 kJ/mol Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ Đáp án đúng: D Câu 33 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS < B ΔH = C ΔS = D ΔG = Đáp án đúng: D Câu 34 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 A 8(g) = 2220 1410,95 kJ/mol kJ/mol CO 2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O (l) Δ r H 298 = 41,2 kJ/mol B SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 C 689,9 kJ/mol Fe +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ r H 298 = 80,98 D (s) 1410,95 kJ/mol kcal/mol Đáp án đúng: D Câu 35 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết f H 0298Al2O3 s 1667,82 f H 0298Fe2O3 s 819, 28 kJ/mol; kJ/mol A 1410,95 kJ/mol 848,54 kJ B 8488,54 kJ C +884,45 D 1410,95 kJ/mol 884,54 kJ Đáp án đúng: A 1 H Câu 36 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH1410,95 kJ/mol = 436 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EFF1410,95 kJ/mol = 159 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EHF1410,95 kJ/mol = 565 kJ.mol11410,95 kJ/mol A 267,5 kJ B 1410,95 kJ/mol30 kJ C 267,5 1410,95 kJ/mol kJ Đáp án đúng: C Câu 37 Cho phản ứng 2H + O 2H O , Δ r H 298 = 572 1410,95 kJ/mol kJ 2(g) 2(g) D 30 kJ (l) Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Đáp án đúng: D 1 H Câu 38 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH1410,95 kJ/mol = 436 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EII1410,95 kJ/mol = 151 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EHI1410,95 kJ/mol = 297 kJ.mol11410,95 kJ/mol A 3,5 1410,95 kJ/mol kJ B 3,5 kJ C 1410,95 kJ/mol290 kJ Đáp án đúng: A Câu 39 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: D 290 kJ (1) (2) ; C(gr) +O 2(g) CO 2(g) (3) △HH1 = 75,7 1410,95 kJ/mol kJ/mol △HH2 = 393,5 1410,95 kJ/mol kJ/mol; ; △HH3 = 278 1410,95 kJ/mol kJ/mol (4) ; △HH4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Đáp án đúng: C Câu 40 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B −45,28J/K C 195,66J/K D 93,09J/K Đáp án đúng: A Câu 41 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/ K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −253,4 J/K B 253,4 J/K C −198,5 J/K D 198,5 J/K Đáp án đúng: C Câu 42 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) r H 298 = +280 kJ Hãy tính giá trị r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B +560 kJ C 420kJ 1410,95 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 43 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) Δ r H 298 A = 689,9 kJ/mol Fe +Cl 2(gas) FeCl 2(s) Δ f H 298 = 80,98 B (s) 1410,95 kJ/mol kcal/mol D 1410,95 kJ/mol1120 kJ CO (g) Δ f H 0298 1410,95 kJ/mol393,5 kJ/mol C C(gr)+O (g) C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) Δ r H 298 D 8(g) = 2220 1410,95 kJ/mol kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 44 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B bar, 298K C atm, 298K D bar, 273K Đáp án đúng: B Câu 45 Quá trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa B đóng băng nước C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đun sôi nước Đáp án đúng: D H Câu 46 Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH1410,95 kJ/mol = 436 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EO=O = 498 kJ.mol11410,95 kJ/mol , EOH1410,95 kJ/mol = 464 kJ.mol11410,95 kJ/mol A 1410,95 kJ/mol6 kJ B 243 1410,95 kJ/mol kJ C kJ D 243 kJ Đáp án đúng: B Câu 47 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: C Câu 48 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Đáp án đúng: D Câu 49 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H 2805 H 393,5 H 285,8 Tính r 298C6H12 O6 r Biết: f 298C6 H12O6 r kJ/mol; f 298CO2 k kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol1270,8 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol1720,8 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 50 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < tự xảy Đáp án đúng: A Câu 51 Chọn cách qui đổi A kJ= 4,18 cal B cal= 4,18 J C 1J = cal D 1J= 4,18 kcal Đáp án đúng: B Câu 52 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 = 1000 B Δ f H 298 > 100 0 C Δ f H 298 < D Δ f H 298 >0 Đáp án đúng: C Câu 53 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) C CO2(aq) → CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Đáp án đúng: D Câu 54 Cho phản ứng H C(s) + O2 (g) → CO(g) r 298 = 110,53kJ 1410,95 kJ/mol mol11410,95 kJ/mol Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 1410,95 kJ/mol221,1 kJ mol11410,95 kJ/mol B 110,53kJ 1410,95 kJ/mol mol11410,95 kJ/mol C 221,1kJ mol11410,95 kJ/mol D 110,53kJ mol11410,95 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 55 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) r 298 = 890,5kJ 1410,95 kJ/mol 1 H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 890,5kJ Đáp án đúng: D Câu 56 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng D 445,25kJ 1410,95 kJ/mol Phát biểu phản ứng A Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 1410,95 kJ/mol kJ/mol Đáp án đúng: B G 0 ? Câu 57 Chất sau có f 298 A Ca(s) B Br2(g) C Hg(l) D O2(g) Đáp án đúng: B Câu 58 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B Cả trường hợp có giá trị entropy C (a) D (c) Đáp án đúng: A Câu 59 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Đáp án đúng: A Câu 60 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm q trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Phản ứng phản ứng thu nhiệt Đáp án đúng: C Câu 61 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Biết f H 0298 kJ A + 1449kJ C + 177,8 kJ Đáp án đúng: C CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 1410,95 kJ/mol 1206,9 1410,95 kJ/mol 635,6 ❑r H 0298= ? 1410,95 kJ/mol 393,5 B + 964,8kJ D 1410,95 kJ/mol 177,8 kJ H Câu 62 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98 1410,95 kJ/mol kJ.mol11410,95 kJ/mol Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 1410,95 kJ/mol836 kJ C 417,98 kJ D 1410,95 kJ/mol417,98 kJ Đáp án đúng: A Câu 63 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 < B Δ f H 298 >0 C Δ f H 298 = 1000 D Δ f H 298 > 100 10 Đáp án đúng: B Câu 64 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, Đáp án đúng: A Câu 65 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 1410,95 kJ/mol 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 1410,95 kJ/mol 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 1410,95 kJ/mol 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 1410,95 kJ/mol 986,2 kcal C 1410,95 kJ/mol 968,2 kcal D 986,2 kcal Đáp án đúng: B Câu 66 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Đáp án đúng: C Câu 67 Cho phản ứng sau: r H o298 26,9kJ ; Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) G o (kJ.mol -1 ) Fe O (s), CO (g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị Biết f 298 biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 0,0115 J/K B 12,56 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Đáp án đúng: C Câu 68 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng CO(g) + O 2(g) CO 2(g) (1) Δ r H 0298 = 283 1410,95 kJ/mol kJ H 2(g) +F2(g) 2HF(g) (2) Δ r H 0298 = 546 1410,95 kJ/mol kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Đáp án đúng: B Câu 69 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B H2O(s) C CH4(g) D CH3CH2OH(l) 11 Đáp án đúng: A Δ r H 298 = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 70 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường D Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh Đáp án đúng: A Câu 71 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Phân hủy khí NH3 B Hòa tan NH4Cl vào nước C Nhiệt phân KNO3 D Oxi hóa glucose thể Đáp án đúng: D Câu 72 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B NH3(g) C C(s, graphite) D CaCO3(s) Đáp án đúng: B Câu 73 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) Đáp án đúng: C Câu 74 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: H CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) r 298 = ? c H 298 CH3COOH(l) 1410,95 kJ/mol871,69 Biết kJ / mol C2H5OH(l) −1366,91 CH3COOC2H5(l) 1410,95 kJ/mol 2284,05 H2O(l) A 45,45kJ 1410,95 kJ/mol B 1788,83kJ 1410,95 kJ/mol C 45,45kJ D 1788,83kJ Đáp án đúng: C Câu 75 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g) r H 298 = +26,32kJ 298 Hãy tính giá trị r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 26,32 1410,95 kJ/mol kJ C 1410,95 kJ/mol10,28 kJ Đáp án đúng: A Câu 76 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △HH B △HH C Δ f H 298 r 298 D +13,16 kJ D Δ r H 298 Đáp án đúng: D Câu 77 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) Δ r H 298 = 1,9 1410,95 kJ/mol kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương 12 D Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite Đáp án đúng: C Câu 78 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 1410,95 kJ/mol H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 1410,95 kJ/mol417,98 kJ B 1410,95 kJ/mol835,96 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Đáp án đúng: B Câu 79 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): Δ r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng Đáp án đúng: C Câu 80 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 1 H2(g) + I2 (s) → HI(g) r H 298 = 26,5kJ H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 53 kJ C 1410,95 kJ/mol13,25 kJ D 1410,95 kJ/mol53 kJ Đáp án đúng: B Câu 81 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Tại T=500K, ΔG = Đáp án đúng: B Câu 82 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ H Tính r 298 phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 13 A 179,2kJ B 179,2kJ 1410,95 kJ/mol C 1792kJ 1410,95 kJ/mol D 1792kJ Đáp án đúng: D Câu 83 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 1410,95 kJ/mol A 1410,95 kJ/mol848,54 kJ B 1410,95 kJ/mol 1077,7 KJ C 848,54 kJ D 1410,95 kJ/mol182,3 kJ Đáp án đúng: A Câu 84 Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g) FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 1410,95 kJ/mol kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 D Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Đáp án đúng: C H0 Câu 85 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 1410,95 kJ/mol 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 1410,95 kJ/mol 393,5 285,8 1410,95 kJ/mol kJ/mol A 1410,95 kJ/mol 49,6 kJ/mol B 46,9kJ 1410,95 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D 49,6 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 86 Cho trình sau: S(s) +O 2(g) SO 2(g) Δ f H 0298 = 296,8 1410,95 kJ/mol KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B 0;0 C 0; 296,8 1410,95 kJ/mol D +296,8;296,8 1410,95 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 87 Cho phát biểu sau: G (1) Ở nhiệt độ T, phản ứng có r T âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược lại S0298 (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị r H Một phản ứng tự phát ln có r H < G (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: C H Câu 88 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) r 298 = 92,4 1410,95 kJ/mol kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH 1410,95 kJ/mol phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol (4) 14 C 390,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu 89 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D kg HCN Đáp án đúng: D Câu 90 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔG = B ΔS > C ΔH > D ΔS < Đáp án đúng: D Câu 91 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) 1410,95 kJ/mol849,4 NH3(g) 1410,95 kJ/mol46,11 CO2(g) 1410,95 kJ/mol393,5 H2O(k) 1410,95 kJ/mol241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: C Câu 92 Cho phản ứng sau: r G o298 817,97 kJ ; CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 116,4 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Đáp án đúng: D Câu 93 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết 15 Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Đáp án đúng: B Câu 94 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Hịa tan tinh thể muối ăn nước D Khí heli từ lỗ bóng bay Đáp án đúng: B HẾT - 16