Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 020 Câu 1 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57[.]
Chương Hoá 10.docx Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 020 Câu Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 986,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D 968,2 kcal Đáp án đúng: B Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A 10,28 kJ B 26,32 kJ C +19,74 kJ Đáp án đúng: C Câu Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 2, C 1,4 Đáp án đúng: B Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) A + 544 kJ/mol C 272 kJ/mol Đáp án đúng: C Câu Cho phản ứng sau: 2FeO(s); Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) D +13,16 kJ D = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO B + 272 kJ/mol D 544 kJ/mol ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 11,51 J/K B −11,51 J/K C 0,0115 J/K D 12,56 J/K Đáp án đúng: A Câu Cho phát biểu sau: (1) lại Ở nhiệt độ T, phản ứng có (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đốn khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị (4) Một phản ứng tự phát ln có (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị Số phát biểu A B Đáp án đúng: C âm trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược < phản ứng tăng C D Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 46,9kJ B 49,6 kJ/mol C 49,6 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 436,545 kJ C 445,635 kJ D 463,545 kJ Đáp án đúng: D Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A +884,45 C 884,54 kJ Đáp án đúng: B Câu 10 Cho trình sau: kJ/mol B 848,54 kJ D 8488,54 kJ = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;0 B 0; 296,8 C +296,8;296,8 D 0;+296,8 Đáp án đúng: A Câu 11 Quá trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa B phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) C đun sôi nước D đóng băng nước Đáp án đúng: C Câu 12 Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 52,246 kJ/mol B 56,226 kJ/mol C 25,246 kJ/mol D 54,226 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 13 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔS < C ΔH > D ΔG = Đáp án đúng: B Câu 14 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Tại T=500K, ΔG = Đáp án đúng: C Câu 15 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B 6 kJ C 243 kJ D kJ Đáp án đúng: A Câu 16 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Đáp án đúng: C Câu 17 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Đáp án đúng: D Câu 18 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < Đáp án đúng: D Câu 19 Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 221,1kJ mol1 B 221,1 kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 110,53kJ mol1 Đáp án đúng: C Câu 20 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal Đáp án đúng: C Câu 21 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B = 2220 kJ/mol C D Đáp án đúng: C = 80,98 kcal/mol 689,9 kJ/mol Câu 22 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ Đáp án đúng: B Câu 23 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 265 kJ C 49,5 kJ D 49,5 kJ Đáp án đúng: D Câu 24 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B C △H298 D △Hr Đáp án đúng: A Câu 25 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9; 635,1; 393,5 A 178,3 kJ B +178,3 kJ C 965,3 kJ D +965,3 kJ Đáp án đúng: B Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO 2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ C 1299,48 kJ Đáp án đúng: B B 1299,48 kJ D 49,98kJ Câu 27 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ Đáp án đúng: A D 248 kJ Câu 28 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 190,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 309,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 29 Chất sau có ? A Br2(g) B Ca(s) C O2(g) D Hg(l) Đáp án đúng: A Câu 30 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B kg HCN C Tất trường hợp có giá trị entropy D mol HCN Đáp án đúng: B Câu 31 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B −198,5 J/K C 253,4 J/K D −253,4 J/K Đáp án đúng: B Câu 32 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Oxi hóa glucose thể B Hịa tan NH4Cl vào nước C Phân hủy khí NH3 D Nhiệt phân KNO3 Đáp án đúng: A Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 3, D 2, 3, Đáp án đúng: B Câu 34 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 890,5kJ C 445,25kJ Đáp án đúng: D Câu 35 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 445,25kJ ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K C 205,2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K Đáp án đúng: C Câu 36 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Nước đóng băng tủ đá C Khí heli từ lỗ bóng bay D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Đáp án đúng: C Câu 37 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B CaCO3(s) C NH3(g) D H2O(l) Đáp án đúng: C Câu 38 Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? A = 689,9 kJ/mol B 393,5 kJ/mol C = 2220 kJ/mol D Đáp án đúng: A = 80,98 kcal/mol Câu 39 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Liên kết CH CC O=O C=O HO Elk (KJ.mol1) 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A –1164,46kJ B 1164,4kJ C 1614,46kJ D 1641,66kJ Đáp án đúng: A Câu 40 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔH = C ΔS < D ΔS = Đáp án đúng: A Câu 41 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) B Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh C Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) Đáp án đúng: A Câu 42 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 13,25 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Đáp án đúng: C Câu 43 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) D 53 kJ =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91 2284,05 A 1788,83kJ C 45,45kJ Đáp án đúng: D Câu 44 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 298K C bar, 273K Đáp án đúng: D B 1788,83kJ D 45,45kJ B atm, 00C D bar, 298K Câu 45 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3,5 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ D 290 kJ Đáp án đúng: B Câu 46 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B giảm enthalpy C tăng entropy D giảm entropy Đáp án đúng: C Câu 47 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy Đáp án đúng: C Câu 48 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 C Đốt cháy cồn D Nhiệt phân Cu(OH)2 Đáp án đúng: B Câu 49 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 3316,62 kJ B 662,96 kJ C 19,02 kJ D 199,02 kJ Đáp án đúng: C Câu 50 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A > 100 C >0 Đáp án đúng: D Câu 51 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol Đáp án đúng: B B = 1000 D < B 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 52 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy nhỏ nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Đáp án đúng: A Câu 53 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị A 420kJ Đáp án đúng: C phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) B 1120 kJ C +560 kJ D +140 kJ Câu 54 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol Đáp án đúng: B Câu 55 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol Đáp án đúng: A Câu 56 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Đáp án đúng: C Câu 57 Chọn phát biểu trình sau = 80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 B Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Đáp án đúng: D Câu 58 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tự xảy C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Đáp án đúng: A Câu 59 Chọn cách qui đổi A 1J = cal B kJ= 4,18 cal C cal= 4,18 J D 1J= 4,18 kcal Đáp án đúng: C Câu 60 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D −691 cal/K Đáp án đúng: B Câu 61 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > D Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > Đáp án đúng: D Câu 62 Cho phát biểu sau: (1) Hịa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản 10 (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: B Câu 63 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 267,5 kJ Đáp án đúng: B Câu 64 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) C HF(l) → HF(g) D Fe(s) → Fe(l) Đáp án đúng: B Câu 65 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ B 179,2kJ Đáp án đúng: A Câu 66 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ Đáp án đúng: D Câu 67 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) C 179,2kJ D 1792kJ 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng B Tỏa nhiệt 243 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol (4) ; △H4 = 498,3 kJ/mol Số trình tỏa nhiệt A B C D Đáp án đúng: B Câu 68 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7 kJ B 285,83kJ C 571,7kJ D 285,83kJ Đáp án đúng: B 11 Câu 69 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 C < Đáp án đúng: B Câu 70 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) B >0 D = 1000 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1072,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 71 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A H2(g) + I2(g) → HI(g) B C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) Đáp án đúng: B Câu 72 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): kJ/mol; P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Đáp án đúng: B Câu 73 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Đáp án đúng: A Câu 74 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 111,1 J/K C 187,8 J/K D −93,9 J/K 12 Đáp án đúng: A Câu 75 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ < Đáp án đúng: C Câu 76 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 836 kJ Đáp án đúng: D Câu 77 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí B Nước đá tan chảy C Hòa tan tinh thể muối ăn nước D Khí heli từ lỗ bóng bay Đáp án đúng: A Câu 78 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau: Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 305,8 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 413,6 kJ/mol Đáp án đúng: D Câu 79 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −45,28J/K B 93,09J/K C −93,09J/K D 195,66J/K Đáp án đúng: C Câu 80 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CO2(aq) → CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Đáp án đúng: B Câu 81 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 C D Đáp án đúng: D Câu 82 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? 13 A (c) B (a) C (b) D Cả trường hợp có giá trị entropy Đáp án đúng: A Câu 83 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường Đáp án đúng: D Câu 84 Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy B Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy C Tại trạng thái 2, ΔrG > D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân Đáp án đúng: D Câu 85 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng 14 A Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường D Phản ứng không làm thay đổi entropy Đáp án đúng: A Câu 86 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng đun nóng dễ xảy Đáp án đúng: D Câu 87 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Đáp án đúng: C Câu 88 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Đáp án đúng: B Câu 89 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH3CH2OH(l) B CH4(g) C H2O(s) D Na(s) Đáp án đúng: D Câu 90 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 417,98 kJ D 835,96 kJ Đáp án đúng: B Câu 91 Chọn cách qui đổi A atm = 2,24 bar B bar = atm C bar = 0,986 atm D atm = 0,986 bar Đáp án đúng: C 15 Câu 92 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết 1206,9 CaO(s) + CO2(g) 635,6 ❑r H 298= ? 393,5 A + 1449kJ B 177,8 kJ C + 177,8 kJ D + 964,8kJ Đáp án đúng: C Câu 93 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy C Phản ứng phản ứng thu nhiệt D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Đáp án đúng: D Câu 94 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D 1077,7 KJ Đáp án đúng: A HẾT - 16 ... 4 35, 9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455 ,56 3 kJ B 436 ,54 5 kJ C 4 45, 6 35 kJ D 463 ,54 5 kJ Đáp án đúng: D Câu Tính hiệu ứng nhiệt 250 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết kJ/mol; A +884, 45. .. trị khác bảng sau: D 4 45, 25kJ ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −2 85, 83 69,91 CO2(g) −393 ,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 237,9 J/mol.K B 16 257 ,2 J/mol.K C 2 05, 2 J/mol.K D 307,8 J/mol.K... 1788,83kJ D 45, 45kJ B atm, 00C D bar, 298K Câu 45 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1 A 3 ,5 kJ B 3 ,5 kJ C 290 kJ