Kiểm tra chương 1 Hoá 10 (Cánh Diều) Hoá học 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 009 Câu 1 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu là K) có 19 electro[.]
Kiểm tra chương Hoá 10 (Cánh Diều) Hoá học 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 009 Câu Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A B – 19 eo C + 19 eo D + 38 eo Câu Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Electron B Proton neutron; C Neutron electron; D Proton electron; Câu Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Các electron phân lớp có lượng gần C Trong ngun tử số neutron ln số electron D Trong nguyên tử số proton số electron Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 72,0187 amu B 160,0374 amu C 160,0000 amu D 160,0418 amu Câu Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64p2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 3,097.10-23 gam -23 C 6,194.10 gam D 5,224.10-23 gam Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 10 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hố học C X Y có số neutron D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 11 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,9672 B 16,020 C 16,008 D 15,882 Câu 12 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital s C orbital d D orbital p Câu 13 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13 B 13+ C 14+ D 14 Câu 14 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D 2+ 3+ Câu 15 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 16 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 24,45% C 73,95% D 34,78% Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s2 B 1s12s1 C 2s2 D 1s1 Câu 18 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 20 B C 16 D 18 Câu 19 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Hỏi có bao Câu 20 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 21 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 36 C ZY = 26 D ZY = 18 Câu 22 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B Số phân tử O2 có C 18 D Câu 23 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 4,48.10 gam B 5,34.10-23 gam C 2,67.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu 24 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,03 B 15,9 C 15,98 D 16,00 Câu 25 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,44 B 1,33 C 1,66 Câu 26 Các đồng vị có A số khối A B số neutron C số hiệu nguyên tử Z D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn Câu 27 Cho nguyên tử nguyên tố sau: D 1,28 Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C D 1, Câu 28 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 29 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A Y, T B X, Y, E C X, Y, E, T D E, T Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23d6 Câu 31 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 32 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 14 C 13 D 12 -27 -27 -31 Câu 33 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg -26 C 1,2844.10 kg D 1,8249.10-25 kg Câu 34 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = 18 B ZA = C ZA = 10 D ZA = 3Câu 35 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B 15 C D 16 Câu 36 Số orbital phân lớp 2s A B C D + -19 Câu 37 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culông Vậy nguyên tử X : A K B Ar C Cl D Ca Câu 38 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, F- C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 39 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p2 C 2s22p4 D 1s22s22p6 Câu 40 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 B Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Số proton 8, 9, 10 Câu 41 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s1 Câu 42 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 43 Cho nguyên tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Y B Z T C X Z D Y Z Câu 44 Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,9.10-8 cm B 1,35.10-8 cm -8 C 1,32.10 cm D 0,19.10-8 cm Câu 45 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A P (Z = 15) B B (Z = 5) C Mn (Z = 25) D Ca (Z = 20) Câu 46 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,34.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 47 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 60 phân tử HNO3 D Có 18 phân tử H2O Câu 48 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 49 Số electron tối đa có phân lớp p A 10 B 14 C D Câu 50 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A B .Hỏi có loại phân tử H tạo thành + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D HẾT - ... 11 B 14 C 13 D 12 -27 -27 - 31 Câu 33 Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 8249 .10 -26... kính nguyên tử gần Fe : A 1, 44 .10 -8 cm B 1, 29 .10 -8 cm C 1, 97 .10 -8 cm D Kết khác Câu 21 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 36 C ZY = 26 D ZY = 18 Câu 22 Trong tự nhiên... Bán kính nguyên tử Na A 1, 9 .10 -8 cm B 1, 35 .10 -8 cm -8 C 1, 32 .10 cm D 0 ,19 .10 -8 cm Câu 45 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A P (Z = 15 ) B B (Z = 5) C Mn (Z