Kiểm tra chương 1 Hoá 10 (Cánh Diều) Hoá học 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 017 Câu 1 Điện tích của một electron là A C B C C C D C Câu 2 C[.]
Kiểm tra chương Hoá 10 (Cánh Diều) Hoá học 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 017 Câu Điện tích electron A C C 1,602 10 B 19 1C 19 D 1,602 10 C 26 23 27 63 X Y Z T Câu Cho ngun tử có kí hiệu sau: 12 , 11 , 13 , 29 Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B Z T C X Y D X Z Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s3 C 1s22p1 D 1s22s1 Câu Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-25 C 1,7077.10-26 D 4,8672.10-26 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 27 D 13 Câu Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,9 B 15,98 C 16,03 D 16,00 C H 32 S 16 O Câu : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , 16 , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0264 amu Bài tập tính bán kính nguyên tử B 98,0275 amu C 72,0187 amu D 98,0138 amu Câu Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A – 15 eo B 15 eo C + 15 eo D 2 6 Câu 10 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, Li+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C 35 35 16 17 17 Câu 12 Trong nguyên tử 17, 16 , 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A B C B C E C C D D A B Câu 13 Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital f C orbital d D orbital p Câu 14 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron ghép đơi B orbital trống C orbital s D electron độc thân Câu 15 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 16 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D H 17 O Câu 17 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 72,0187 amu B 160,0418 amu C 160,0000 amu D 160,0374 amu 39 Câu 18 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( 19 K) A 1,306.10-25 kg B 9,58.10-27kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg Câu 19 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,999 B 16,023 C 15,884 D 16,002 + Câu 20 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 23 C 10 D 11 Câu 21 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,32.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu 22 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu 24 Tổng hạt ion Rn+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 26+; 56 C 36+; 54 D 28+; 58 Câu 25 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) : A 15,66.1021 B 15,66.1023 C 15,66.1024 D 15,66.1022 Câu 26 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 27 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A lớp electron B Số electron độc thân C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D Đều có số obitan trống 39 Câu 28 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 A 18 B 19 Câu 29 M có đồng vị sau: 55 26 K + Tổng số hạt mang điện ion 56 26 C 38 57 26 D 37 58 26 M; M; M; M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 30 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7.10-8 cm B 1,34.10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 31 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D 2 Câu 32 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p ? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 33 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D -27 Câu 34 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 78,26.1023 gam C 21,74.10-24 gam D 27 gam Câu 35 Orbital có dạng hình số tám A orbital f B orbital p C orbital s D orbital d Câu 36 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D 52 X Câu 37 Cho phát biểu nguyên tử 24 : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D 3Câu 38 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B C 14 D 16 Câu 39 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 40 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,7746.10-26 C 1,5607.10-25 D 1,7746.10-25 Câu 41 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Ca2+, Cl- B Mg2+, K+, F- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Li+, Cl- Câu 42 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – B + C + D – 16 Câu 43 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? 4 3 2 A X X B X X C X X D X X Câu 44 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 24,45% C 73,95% D 34,78% Câu 45 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 76,04% B 69,25% C 73,99% D 72,13% Câu 46 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 47 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Số khối A = Z + N C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị 12 16 17 18 C 13 C Câu 48 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có O, O, O Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 49 Số electron tối đa có phân lớp p A B 10 C 14 D Câu 50 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5 HẾT -