Kiểm tra chương 1 hóa 11 LTV 2021 đề

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học - Lớp 10 - Ban A Thời gian: 45 phút - 30 câu trắc nghiệm Ngày: 10/7/2020 Mã đề thi 731 (Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Họ tên: .SBD: Câu Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH Đồ thị minh họa mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2 : nBaCO 0,2 0,5 nCO Khi thể tích CO2 sử dụng 14,56 lít (đktc) khối lượng kết tủa thu A 9,85 gam B 5,91 gam C 29,55 gam D 88,65 gam Câu Nồng độ mol anion OH – dung dịch Ba(OH)2 0,05M (bỏ qua điện li nước) A 0,025M B 0,100M C 0,050M D 0,075M Câu Để trung hòa dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH 0,07 mol Ba(OH)2 cần vừa đủ V lít dung dịch Y chứa HCl 0,2M H2 SO4 0,05M Giá trị V A 0,68 B 0,24 C 0,80 D 3,20 Câu Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit? A CsOH B HBrO3 C CdSO4 D Cr(NO3 )2 Câu Hịa tan hồn tồn 3,904 gam muối BaCl2 · xH2 O nước thu dung dịch X Thêm H2 SO4 loãng, dư vào dung dịch X thu 3,728 gam kết tủa Giá trị x A B C D Câu Dung dịch bazơ 25 oC có A [H+ ] < 10 – 7M C [H+ ] > 10 – 7M B [H+ ].[OH – ] > 10 – 14M D [H+ ] = 1,0.10 – 7M Câu Trong dung dịch, chất sau không chất điện li? A KNO3 B HCl C Al2 (SO4 )3 D C2 H5 OH Câu Cho dung dịch X chứa 0,3 mol Na2 CO3 tác dụng với dung dịch Y chứa 0,2 mol BaCl2 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 98,5 B 19,7 C 59,1 D 39,4 Câu Dung dịch X chứa ion: Fe3+ , NH+4 , SO24 – , Cl – Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 4,48 lít khí (đktc) 16,05 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 23,3 gam kết tủa Trang 1/3 - Mã đề 731 Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (giả thiết q trình cô cạn làm nước bay hơi) A 75,150 gam B 30,475 gam C 37,575 gam D 60,950 gam Câu 10 Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A 12 B C 11 D Câu 11 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Ca(OH)2 B NaOH C Zn(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 12 Phản ứng sau không phản ứng trao đổi ion dung dịch? A AgNO3 + KBr −−−→ AgBr ↓ + KNO3 B NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O C Na2 CO3 + 2HCl −−−→ 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ D Zn + H2 SO4 −−−→ ZnSO4 + H2 ↑ Câu 13 Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch cation anion B chuyển dịch cation C chuyển dịch electron D chuyển dịch phân tử hịa tan Câu 14 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: dung dịch Ca(OH)2 Sục từ từ khí CO2 vào cốc chứa dung dịch nước vơi dư Độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Bóng đèn mờ dần sau tắt hẳn B Bóng đèn mờ dần sau mờ C Bóng đèn sáng dần lên D Bóng đèn mờ dần lại sáng dần lên Câu 15 Cho chất: Al, AlCl3 , Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS, FeCl3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl −−−→ CaCl2 + H2 O + CO2 có phương trình ion thu gọn A Ca2+ + 2Cl – −−−→ CaCl2 B Ca2+ + CO23 – −−−→ CaCO3 C CaCO3 + 2H+ −−−→ Ca2+ + H2 O + CO2 D CO23 – + 2H+ −−−→ CO2 + H2 O Câu 17 Để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,3M cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH aM Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 1,0 D 2,4 Câu 18 Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A H2 S B KOH C HCl D Mg(NO3 )2 Câu 19 Cho m gam Na vào nước (dư) thu 450 ml dung dịch X Để trung hòa 150 ml dung dịch X cần vừa đủ 50 gam dung dịch H2 SO4 1,96% Giá trị m A 0,69 B 0,23 C 1,38 D 0,46 Câu 20 Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch có pH = thấy A xuất màu hồng B khơng có tượng C xuất màu xanh D xuất màu vàng Câu 21 Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH – −−−→ H2 O? A Ba(OH)2 + 2NH4 Cl −−−→ BaCl2 + 2NH3 + 2H2 O B Mg(OH)2 + H2 SO4 −−−→ MgSO4 + 2H2 O C 3KOH + H3 PO4 −−−→ K3 PO4 + 3H2 O D NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O Trang 2/3 - Mã đề 731 Câu 22 Đối với dung dịch axit yếu CH3 COOH 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+ ] > [CH3 COO – ] B [H+ ] < [CH3 COO – ] C [H+ ] < 0,1M D [H+ ] = 0,1M Câu 23 Một dung dịch X chứa 0,2 mol Fe2+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol Cl – y mol SO24 – Đem cô cạn dung dịch X thu 42,5 gam muối khan Giá trị x A 0,30 B 0,40 C 0,20 D 0,15 Câu 24 Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit có pH = quỳ tím A chuyển màu vàng B không chuyển màu C chuyển màu đỏ D chuyển màu xanh Câu 25 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A nồng độ ion dung dịch lớn B ion tồn dung dịch C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 26 HF sản xuất phản ứng CaF2 H2 SO4 đặc Cho H2 SO4 đặc, dư tác dụng với 3,00 kg CaF2 thu 1,43 kg HF Hiệu suất phản ứng A 23,333% B 46,475% C 92,950% D 47,667% Câu 27 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,4 gam NaOH 3,42 gam Ba(OH)2 vào nước thu 500 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B 13 C 12 D Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion (b) Các axit, bazơ, muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện (c) Axit H3 PO4 axit ba nấc (d) Cân điện li cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (e) Cho Ba vào dung dịch FeSO4 dư thu hỗn hợp kết tủa (g) Nước (H2 O) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 29 Cho cặp dung dịch sau: (a) NaOH NaHCO3 (b) BaCl2 NaHCO3 (c) Ba(HCO3 )2 Na2 SO4 (d) Ba(HCO3 )2 NaOH (e) CH3 COONH4 HCl Ở nhiệt độ thường, số cặp chất có phản ứng xảy trộn chúng với A B C D Câu 30 Có phát biểu sau: (a) Tất chất tan nước chất điện li (b) Tất chất phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lưỡng tính (c) Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro (d) Những chất tan nước (hoặc trạng thái nóng chảy) phân li ion gọi chất điện li Số phát biểu A B C D - - - - - - - - - - HẾT- - - - - - - - - - Trang 3/3 - Mã đề 731 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học - Lớp 10 - Ban A Thời gian: 45 phút - 30 câu trắc nghiệm Ngày: 10/7/2020 Mã đề thi 892 (Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Họ tên: .SBD: Câu Để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,3M cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH aM Giá trị a A 2,4 B 0,6 C 1,0 D 1,2 Câu Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch có pH = thấy A xuất màu vàng B xuất màu xanh C xuất màu hồng D khơng có tượng Câu Để trung hòa dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH 0,07 mol Ba(OH)2 cần vừa đủ V lít dung dịch Y chứa HCl 0,2M H2 SO4 0,05M Giá trị V A 0,68 B 0,24 C 3,20 D 0,80 Câu Cho cặp dung dịch sau: (a) NaOH NaHCO3 (b) BaCl2 NaHCO3 (c) Ba(HCO3 )2 Na2 SO4 (d) Ba(HCO3 )2 NaOH (e) CH3 COONH4 HCl Ở nhiệt độ thường, số cặp chất có phản ứng xảy trộn chúng với A B C D Câu Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH Đồ thị minh họa mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2 : nBaCO 0,2 0,5 nCO Khi thể tích CO2 sử dụng 14,56 lít (đktc) khối lượng kết tủa thu A 29,55 gam B 88,65 gam C 9,85 gam D 5,91 gam Câu Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C NaOH D Zn(OH)2 Câu Một dung dịch X chứa 0,2 mol Fe2+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol Cl – y mol SO24 – Đem cô cạn dung dịch X thu 42,5 gam muối khan Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,30 D 0,40 Câu Cho dung dịch X chứa 0,3 mol Na2 CO3 tác dụng với dung dịch Y chứa 0,2 mol BaCl2 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 98,5 C 19,7 D 59,1 Trang 1/3 - Mã đề 892 Câu Cho phát biểu sau: (a) Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion (b) Các axit, bazơ, muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện (c) Axit H3 PO4 axit ba nấc (d) Cân điện li cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (e) Cho Ba vào dung dịch FeSO4 dư thu hỗn hợp kết tủa (g) Nước (H2 O) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 10 Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A 11 B C 12 D Câu 11 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,4 gam NaOH 3,42 gam Ba(OH)2 vào nước thu 500 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B 12 C 13 D Câu 12 Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch cation anion B chuyển dịch cation C chuyển dịch electron D chuyển dịch phân tử hòa tan Câu 13 Dung dịch X chứa ion: Fe3+ , NH+4 , SO24 – , Cl – Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 4,48 lít khí (đktc) 16,05 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 23,3 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (giả thiết q trình cạn làm nước bay hơi) A 75,150 gam B 30,475 gam C 60,950 gam D 37,575 gam Câu 14 Hòa tan hoàn toàn 3,904 gam muối BaCl2 · xH2 O nước thu dung dịch X Thêm H2 SO4 loãng, dư vào dung dịch X thu 3,728 gam kết tủa Giá trị x A B C D Câu 15 Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit có pH = quỳ tím A chuyển màu xanh B chuyển màu đỏ C chuyển màu vàng D khơng chuyển màu Câu 16 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A nồng độ ion dung dịch lớn B không tồn phân tử dung dịch chất điện li C ion tồn dung dịch D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 17 Có phát biểu sau: (a) Tất chất tan nước chất điện li (b) Tất chất phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lưỡng tính (c) Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro (d) Những chất tan nước (hoặc trạng thái nóng chảy) phân li ion gọi chất điện li Số phát biểu A B C D Câu 18 Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl −−−→ CaCl2 + H2 O + CO2 có phương trình ion thu gọn A Ca2+ + 2Cl – −−−→ CaCl2 B Ca2+ + CO23 – −−−→ CaCO3 C CaCO3 + 2H+ −−−→ Ca2+ + H2 O + CO2 D CO23 – + 2H+ −−−→ CO2 + H2 O Trang 2/3 - Mã đề 892 Câu 19 Cho m gam Na vào nước (dư) thu 450 ml dung dịch X Để trung hòa 150 ml dung dịch X cần vừa đủ 50 gam dung dịch H2 SO4 1,96% Giá trị m A 0,23 B 0,46 C 1,38 D 0,69 Câu 20 Nồng độ mol anion OH – dung dịch Ba(OH)2 0,05M (bỏ qua điện li nước) A 0,075M B 0,050M C 0,100M D 0,025M Câu 21 Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A Mg(NO3 )2 B HCl C KOH D H2 S Câu 22 HF sản xuất phản ứng CaF2 H2 SO4 đặc Cho H2 SO4 đặc, dư tác dụng với 3,00 kg CaF2 thu 1,43 kg HF Hiệu suất phản ứng A 47,667% B 46,475% C 23,333% D 92,950% Câu 23 Đối với dung dịch axit yếu CH3 COOH 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+ ] = 0,1M B [H+ ] < 0,1M C [H+ ] > [CH3 COO – ] D [H+ ] < [CH3 COO – ] Câu 24 Trong dung dịch, chất sau không chất điện li? A C2 H5 OH B HCl C Al2 (SO4 )3 D KNO3 Câu 25 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: dung dịch Ca(OH)2 Sục từ từ khí CO2 vào cốc chứa dung dịch nước vôi dư Độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Bóng đèn mờ dần sau mờ B Bóng đèn mờ dần sau tắt hẳn C Bóng đèn sáng dần lên D Bóng đèn mờ dần lại sáng dần lên Câu 26 Dung dịch bazơ 25 oC có A [H+ ] < 10 – 7M C [H+ ] = 1,0.10 – 7M B [H+ ] > 10 – 7M D [H+ ].[OH – ] > 10 – 14M Câu 27 Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH – −−−→ H2 O? A 3KOH + H3 PO4 −−−→ K3 PO4 + 3H2 O B Mg(OH)2 + H2 SO4 −−−→ MgSO4 + 2H2 O C NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O D Ba(OH)2 + 2NH4 Cl −−−→ BaCl2 + 2NH3 + 2H2 O Câu 28 Cho chất: Al, AlCl3 , Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS, FeCl3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 29 Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit? A CdSO4 B Cr(NO3 )2 C HBrO3 D CsOH Câu 30 Phản ứng sau không phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Na2 CO3 + 2HCl −−−→ 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ B Zn + H2 SO4 −−−→ ZnSO4 + H2 ↑ C NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O D AgNO3 + KBr −−−→ AgBr ↓ + KNO3 - - - - - - - - - - HẾT- - - - - - - - - - Trang 3/3 - Mã đề 892 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn: Hóa học - Lớp 10 - Ban A Thời gian: 45 phút - 30 câu trắc nghiệm Ngày: 10/7/2020 Mã đề thi 023 (Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Họ tên: .SBD: Câu Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl −−−→ CaCl2 + H2 O + CO2 có phương trình ion thu gọn A Ca2+ + CO23 – −−−→ CaCO3 B Ca2+ + 2Cl – −−−→ CaCl2 C CaCO3 + 2H+ −−−→ Ca2+ + H2 O + CO2 D CO23 – + 2H+ −−−→ CO2 + H2 O Câu Hịa tan hồn tồn 3,904 gam muối BaCl2 · xH2 O nước thu dung dịch X Thêm H2 SO4 loãng, dư vào dung dịch X thu 3,728 gam kết tủa Giá trị x A B C D Câu Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: dung dịch Ca(OH)2 Sục từ từ khí CO2 vào cốc chứa dung dịch nước vơi dư Độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Bóng đèn mờ dần sau tắt hẳn B Bóng đèn mờ dần sau mờ C Bóng đèn sáng dần lên D Bóng đèn mờ dần lại sáng dần lên Câu Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit có pH = quỳ tím A chuyển màu xanh B chuyển màu đỏ C chuyển màu vàng D khơng chuyển màu Câu Để trung hịa 200 ml dung dịch HCl 0,3M cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH aM Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 2,4 D 1,0 Câu Cho chất: Al, AlCl3 , Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS, FeCl3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH – −−−→ H2 O? A NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O B 3KOH + H3 PO4 −−−→ K3 PO4 + 3H2 O C Ba(OH)2 + 2NH4 Cl −−−→ BaCl2 + 2NH3 + 2H2 O D Mg(OH)2 + H2 SO4 −−−→ MgSO4 + 2H2 O Câu Có phát biểu sau: (a) Tất chất tan nước chất điện li (b) Tất chất phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lưỡng tính (c) Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro (d) Những chất tan nước (hoặc trạng thái nóng chảy) phân li ion gọi chất Trang 1/3 - Mã đề 023 điện li Số phát biểu A B C D Câu Dung dịch X chứa ion: Fe3+ , NH+4 , SO24 – , Cl – Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 4,48 lít khí (đktc) 16,05 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 23,3 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (giả thiết q trình cạn làm nước bay hơi) A 37,575 gam B 75,150 gam C 60,950 gam D 30,475 gam Câu 10 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Mg(OH)2 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 11 HF sản xuất phản ứng CaF2 H2 SO4 đặc Cho H2 SO4 đặc, dư tác dụng với 3,00 kg CaF2 thu 1,43 kg HF Hiệu suất phản ứng A 46,475% B 23,333% C 47,667% D 92,950% Câu 12 Cho cặp dung dịch sau: (a) NaOH NaHCO3 (b) BaCl2 NaHCO3 (c) Ba(HCO3 )2 Na2 SO4 (d) Ba(HCO3 )2 NaOH (e) CH3 COONH4 HCl Ở nhiệt độ thường, số cặp chất có phản ứng xảy trộn chúng với A B C D Câu 13 Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,4 gam NaOH 3,42 gam Ba(OH)2 vào nước thu 500 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B 13 C 12 D Câu 14 Cho dung dịch X chứa 0,3 mol Na2 CO3 tác dụng với dung dịch Y chứa 0,2 mol BaCl2 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 98,5 D 59,1 Câu 15 Một dung dịch X chứa 0,2 mol Fe2+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol Cl – y mol SO24 – Đem cô cạn dung dịch X thu 42,5 gam muối khan Giá trị x A 0,30 B 0,20 C 0,15 D 0,40 Câu 16 Để trung hòa dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH 0,07 mol Ba(OH)2 cần vừa đủ V lít dung dịch Y chứa HCl 0,2M H2 SO4 0,05M Giá trị V A 0,80 B 0,24 C 0,68 D 3,20 Câu 17 Phản ứng sau không phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2 SO4 −−−→ ZnSO4 + H2 ↑ B NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O C Na2 CO3 + 2HCl −−−→ 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ D AgNO3 + KBr −−−→ AgBr ↓ + KNO3 Câu 18 Cho m gam Na vào nước (dư) thu 450 ml dung dịch X Để trung hòa 150 ml dung dịch X cần vừa đủ 50 gam dung dịch H2 SO4 1,96% Giá trị m A 0,23 B 0,69 C 0,46 D 1,38 Câu 19 Cho phát biểu sau: (a) Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion (b) Các axit, bazơ, muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện (c) Axit H3 PO4 axit ba nấc Trang 2/3 - Mã đề 023 (d) Cân điện li cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (e) Cho Ba vào dung dịch FeSO4 dư thu hỗn hợp kết tủa (g) Nước (H2 O) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 20 Đối với dung dịch axit yếu CH3 COOH 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+ ] = 0,1M B [H+ ] > [CH3 COO – ] C [H+ ] < [CH3 COO – ] D [H+ ] < 0,1M Câu 21 Trong dung dịch, chất sau không chất điện li? A Al2 (SO4 )3 B KNO3 C C2 H5 OH D HCl Câu 22 Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A B 11 C 12 D Câu 23 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A nồng độ ion dung dịch lớn B ion tồn dung dịch C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 24 Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A H2 S B KOH C HCl D Mg(NO3 )2 o Câu 25 Dung dịch bazơ 25 C có A [H+ ] = 1,0.10 – 7M C [H+ ] < 10 – 7M B [H+ ] > 10 – 7M D [H+ ].[OH – ] > 10 – 14M Câu 26 Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit? A CsOH B HBrO3 C CdSO4 D Cr(NO3 )2 Câu 27 Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch phân tử hòa tan B chuyển dịch cation anion C chuyển dịch cation D chuyển dịch electron Câu 28 Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch có pH = thấy A xuất màu hồng B xuất màu xanh C khơng có tượng D xuất màu vàng Câu 29 Nồng độ mol anion OH – dung dịch Ba(OH)2 0,05M (bỏ qua điện li nước) A 0,050M B 0,100M C 0,025M D 0,075M Câu 30 Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH Đồ thị minh họa mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2 : nBaCO 0,2 0,5 nCO Khi thể tích CO2 sử dụng 14,56 lít (đktc) khối lượng kết tủa thu A 5,91 gam B 88,65 gam C 29,55 gam D 9,85 gam - - - - - - - - - - HẾT- - - - - - - - - Trang 3/3 - Mã đề 023 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học - Lớp 10 - Ban A Thời gian: 45 phút - 30 câu trắc nghiệm Ngày: 10/7/2020 Mã đề thi 414 (Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Họ tên: .SBD: Câu Đối với dung dịch axit yếu CH3 COOH 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+ ] > [CH3 COO – ] B [H+ ] < 0,1M C [H+ ] = 0,1M D [H+ ] < [CH3 COO – ] Câu Phản ứng sau không phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Na2 CO3 + 2HCl −−−→ 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ B Zn + H2 SO4 −−−→ ZnSO4 + H2 ↑ C AgNO3 + KBr −−−→ AgBr ↓ + KNO3 D NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O Câu Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH Đồ thị minh họa mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2 : nBaCO 0,2 0,5 nCO Khi thể tích CO2 sử dụng 14,56 lít (đktc) khối lượng kết tủa thu A 5,91 gam B 88,65 gam C 9,85 gam D 29,55 gam Câu Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl −−−→ CaCl2 + H2 O + CO2 có phương trình ion thu gọn A CaCO3 + 2H+ −−−→ Ca2+ + H2 O + CO2 B Ca2+ + CO23 – −−−→ CaCO3 C CO23 – + 2H+ −−−→ CO2 + H2 O D Ca2+ + 2Cl – −−−→ CaCl2 Câu Cho cặp dung dịch sau: (a) NaOH NaHCO3 (b) BaCl2 NaHCO3 (c) Ba(HCO3 )2 Na2 SO4 (d) Ba(HCO3 )2 NaOH (e) CH3 COONH4 HCl Ở nhiệt độ thường, số cặp chất có phản ứng xảy trộn chúng với A B C D Câu Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit có pH = quỳ tím A chuyển màu vàng B chuyển màu đỏ C chuyển màu xanh D không chuyển màu Câu Dung dịch bazơ 25 oC có A [H+ ] = 1,0.10 – 7M C [H+ ].[OH – ] > 10 – 14M B [H+ ] > 10 – 7M D [H+ ] < 10 – 7M Câu Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A KOH B H2 S C HCl D Mg(NO3 )2 Trang 1/3 - Mã đề 414 Câu Hịa tan hồn toàn 3,904 gam muối BaCl2 · xH2 O nước thu dung dịch X Thêm H2 SO4 loãng, dư vào dung dịch X thu 3,728 gam kết tủa Giá trị x A B C D Câu 10 Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch phân tử hòa tan B chuyển dịch electron C chuyển dịch cation D chuyển dịch cation anion Câu 11 Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH – −−−→ H2 O? A Ba(OH)2 + 2NH4 Cl −−−→ BaCl2 + 2NH3 + 2H2 O B NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O C 3KOH + H3 PO4 −−−→ K3 PO4 + 3H2 O D Mg(OH)2 + H2 SO4 −−−→ MgSO4 + 2H2 O Câu 12 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A NaOH B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 13 Để trung hòa dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH 0,07 mol Ba(OH)2 cần vừa đủ V lít dung dịch Y chứa HCl 0,2M H2 SO4 0,05M Giá trị V A 0,24 B 0,68 C 0,80 D 3,20 Câu 14 Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A 11 B 12 C D Câu 15 Cho chất: Al, AlCl3 , Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS, FeCl3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: dung dịch Ca(OH)2 Sục từ từ khí CO2 vào cốc chứa dung dịch nước vơi dư Độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Bóng đèn mờ dần lại sáng dần lên B Bóng đèn sáng dần lên C Bóng đèn mờ dần sau tắt hẳn D Bóng đèn mờ dần sau mờ Câu 17 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A nồng độ ion dung dịch lớn B không tồn phân tử dung dịch chất điện li C chất phản ứng dung dịch chất điện li D ion tồn dung dịch Câu 18 Để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,3M cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH aM Giá trị a A 2,4 B 0,6 C 1,0 D 1,2 Câu 19 Dung dịch X chứa ion: Fe3+ , NH+4 , SO24 – , Cl – Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 4,48 lít khí (đktc) 16,05 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 23,3 gam kết tủa Trang 2/3 - Mã đề 414 Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (giả thiết trình cạn làm nước bay hơi) A 60,950 gam B 75,150 gam C 30,475 gam D 37,575 gam Câu 20 HF sản xuất phản ứng CaF2 H2 SO4 đặc Cho H2 SO4 đặc, dư tác dụng với 3,00 kg CaF2 thu 1,43 kg HF Hiệu suất phản ứng A 23,333% B 46,475% C 47,667% D 92,950% Câu 21 Cho phát biểu sau: (a) Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion (b) Các axit, bazơ, muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện (c) Axit H3 PO4 axit ba nấc (d) Cân điện li cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (e) Cho Ba vào dung dịch FeSO4 dư thu hỗn hợp kết tủa (g) Nước (H2 O) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 22 Cho dung dịch X chứa 0,3 mol Na2 CO3 tác dụng với dung dịch Y chứa 0,2 mol BaCl2 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 98,5 B 59,1 C 19,7 D 39,4 Câu 23 Có phát biểu sau: (a) Tất chất tan nước chất điện li (b) Tất chất phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lưỡng tính (c) Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro (d) Những chất tan nước (hoặc trạng thái nóng chảy) phân li ion gọi chất điện li Số phát biểu A B C D Câu 24 Nồng độ mol anion OH – dung dịch Ba(OH)2 0,05M (bỏ qua điện li nước) A 0,025M B 0,075M C 0,100M D 0,050M Câu 25 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,4 gam NaOH 3,42 gam Ba(OH)2 vào nước thu 500 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A 12 B 13 C D Câu 26 Một dung dịch X chứa 0,2 mol Fe2+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol Cl – y mol SO24 – Đem cô cạn dung dịch X thu 42,5 gam muối khan Giá trị x A 0,30 B 0,40 C 0,20 D 0,15 Câu 27 Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit? A CsOH B CdSO4 C Cr(NO3 )2 D HBrO3 Câu 28 Cho m gam Na vào nước (dư) thu 450 ml dung dịch X Để trung hòa 150 ml dung dịch X cần vừa đủ 50 gam dung dịch H2 SO4 1,96% Giá trị m A 1,38 B 0,23 C 0,69 D 0,46 Câu 29 Trong dung dịch, chất sau không chất điện li? A HCl B Al2 (SO4 )3 C KNO3 D C2 H5 OH Câu 30 Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch có pH = thấy A xuất màu xanh B xuất màu vàng C khơng có tượng D xuất màu hồng - - - - - - - - - - HẾT- - - - - - - - - Trang 3/3 - Mã đề 414 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT SỰ ĐIỆN LI - MƠN HĨA LỚP 10 - Ban A- THPT LƯƠNG THẾ VINH Mã đề thi 731 A 11 C 21 D B 12 D 22 C C 13 A 23 B B 14 D 24 C C 15 D 25 D A 16 C 26 C D 17 B 27 B D 18 A 28 A A 19 C 29 B 10 B 20 A 30 A Mã đề thi 892 B 11 C 21 D C 12 A 22 D D 13 A 23 B A 14 B 24 A C 15 B 25 D D 16 D 26 A D 17 B 27 C A 18 C 28 A B 19 C 29 C 10 D 20 C 30 B Mã đề thi 023 C 11 D 21 C C 12 D 22 A D 13 B 23 D B 14 B 24 A B 15 D 25 C B 16 A 26 B A 17 A 27 B A 18 D 28 A B 19 D 29 B 10 A 20 D 30 D Mã đề thi 414 B 11 B 21 C B 12 D 22 D C 13 C 23 A A 14 C 24 C D 15 D 25 B B 16 A 26 B D 17 C 27 D B 18 B 28 A B 19 B 29 D 10 D 20 D 30 D ĐÁP CHI TIẾT MÃ ĐỀ 731 Câu nCO = 14, 56 = 0,65 mol 22, n ↓ = 0,5 + 0,2 - 0,65 = 0,05 (mol) ⇒ m ↓ = 0,05.197 = 9,85 (gam) Chọn đáp án A Câu Ba(OH)2 −−−→ 0,05M Chọn đáp án B Ba2+ 0,05M + 2OH – 0,1M Câu nOH – = 0,1 + 0,07.2 = 0,24 (mol) nH+ = 0,2V + 0,05V.2 = 0,3V ⇒ 0,3V = 0,24 ⇒ V = 0,8 (l) Chọn đáp án C Câu Theo A-re-ni-ut, axit chất tan nước phân li cation H+ Chọn đáp án B 3, 728 = 0,016 233 BaCl2 · xH2 O + H2 SO4 −−−→ BaSO4 ↓ + 2HCl 0,016 ←−−− 0,016 3, 904 = 244 ⇒ 233 + 18 x = 244 ⇒ x = ⇒ MBaSO ·xH O = 0, 016 Câu nBaSO = +xH2 O Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án A Câu Các chất điện li bao gồm: axit, bazơ hầu hết muối Chọn đáp án D Câu Na2 CO3 Ban đầu: 0,3 Phản ứng: 0,2 Sau phản ứng: mv = 0,2.197 = 39,4 (g) + ←−−− BaCl2 0,2 0,2 −−−→ BaCO3 ↓ −−−→ 0,2 0,2 Chọn đáp án D Câu • Phần 1: nNH ↑ = 0,2 mol nFe(OH) ↓ = NH+4 + 0,2 Fe3+ + 0,15 • Phần 2: 16, 05 = 0, 15 mol 107 to OH – −−−→ NH3 ↑ ←−−− 0,2 – 3OH −−−→ Fe(OH)3 ↓ ←−−− 0,15 + H2 O + 2NaCl nFe(OH) Ba2+ 23, = 0, mol 233 + SO24 – −−−→ BaSO4 ↓ 0,1 ←−−− 0,1 ↓ = BTĐT: 0,15.3 + 0,2 = 0,1.2 + nCl – ⇒ nCl – = 0,45 mol ⇒ mX = 2.(0,15.56 + 0,2.18 + 0,1.96 + 0,45.35,5) = 75,15 (g) Chọn đáp án A Câu 10 pH = -log(0,001) = Chọn đáp án B Câu 11 Các hiđroxit lưỡng tính: Al(OH)3 , Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Sn(OH)2 , Pb(OH)2 Chọn đáp án C Câu 12 Chọn đáp án D Câu 13 Chọn đáp án A Câu 14 CO2 + Ca(OH)2 −−−→ CaCO3 ↓ CO2 + CaCO3 + H2 O −−−→ Ca(HCO3 )2 Ban đầu, phản ứng tạo kết tủa CaCO3 làm giảm nồng độ ion dung dịch nên độ dẫn điện giảm ⇒ bóng đèn mờ dần Sau đó, CO2 dư hòa tan kết tủa tạo dung dịch Ca(HCO3 )2 làm tăng độ dẫn điện ⇒ bóng đèn sáng dần lên Chọn đáp án D Câu 15 Al, Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS Chọn đáp án D Câu 16 Chọn đáp án C Câu 17 nHCl = 0,06 mol HCl + KOH −−−→ KCl 0,06 0,06M ⇒a= + H2 O 0, 06 = 0,6 (M) 0, Chọn đáp án B Câu 18 Các chất điện li yếu bao gồm: axit yếu, bazơ yếu, H2 O Chọn đáp án A Câu 19 mH SO4 = 50.1,96% = 0,98 (g) ⇒ nH SO4 = • 150 ml dung dịch X: 2Na + 2H2 O −−−→ 0,02 ←−−− 2NaOH + H2 SO4 −−−→ 0,02 ←−−− 0,01 mNa = 3.0,02.23 = 1,38 (g) 2NaOH 0,02 Na2 SO4 0, 98 = 0,01 (mol) 98 + H2 + H2 O Chọn đáp án C Câu 20 pH > 8,3 ⇒ dung dịch phenolphtalein chuyển màu hồng Chọn đáp án A Câu 21 Phương trình ion thu gọn phản ứng H+ + OH – −−−→ H2 O Mg(OH)2 + 2H+ −−−→ Mg2+ + 2H2 O 3OH – + H3 PO4 −−−→ PO34 – + 3H2 O OH – + NH+4 −−−→ NH3 + H2 O Chọn đáp án D Câu 22 CH3 COOH chất điện li yếu ⇒ [H+ ] < 0,1M Chọn đáp án C Câu 23 BTĐT: 0,2.2 + 0,1.3 = x + 2y BTKL: 0,2.56 + 0,1.27 + 35,5x + 96y = 42,5 ⇒ x = 0,4 ; y = 0,15 Chọn đáp án B Câu 24 pH < ⇒ quỳ tím chuyển đỏ Chọn đáp án C Câu 25 Chọn đáp án D 1430 = 71,5 (mol) 20 CaF2 + H2 SO4đặc −−−→ CaSO4 + 2HF 35,75 ←−−− 71,5 35, 75.78 100% = 92,95% ⇒ Hiệu suất phản ứng H = 3000 Câu 26 nHF = Chọn đáp án C Câu 27 nNaOH = 0,01 (mol) nBa(OH)2 = 0,02 (mol) ⇒ nOH – = 0,05 (mol) ⇒ [OH – ] = 10−14 0, 05 = 0, 1( M ) ⇒ [H+ ] = = 10−13 0, 0, ⇒ pH = -log(10 – 13) = 13 Chọn đáp án B Câu 28 (a), (b), (c), (d), (e), (g) Chọn đáp án A Câu 29 (a), (c), (d), (e) Chọn đáp án B Câu 30 (4) Chọn đáp án A ... 023 C 11 D 21 C C 12 D 22 A D 13 B 23 D B 14 B 24 A B 15 D 25 C B 16 A 26 B A 17 A 27 B A 18 D 28 A B 19 D 29 B 10 A 20 D 30 D Mã đề thi 414 B 11 B 21 C B 12 D 22 D C 13 C 23 A A 14 C 24 C D 15 ... D 17 B 27 B D 18 A 28 A A 19 C 29 B 10 B 20 A 30 A Mã đề thi 892 B 11 C 21 D C 12 A 22 D D 13 A 23 B A 14 B 24 A C 15 B 25 D D 16 D 26 A D 17 B 27 C A 18 C 28 A B 19 C 29 C 10 D 20 C 30 B Mã đề. .. - - Trang 3/3 - Mã đề 414 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT SỰ ĐIỆN LI - MƠN HĨA LỚP 10 - Ban A- THPT LƯƠNG THẾ VINH Mã đề thi 7 31 A 11 C 21 D B 12 D 22 C C 13 A 23 B B 14 D 24 C C 15 D 25 D A 16 C