Kiểm tra chương 1 hóa 11 LTV 2021 key

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THCS&THPT LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học - Lớp 10 - Ban A Thời gian: 45 phút - 30 câu trắc nghiệm Ngày: 10/7/2020 Mã đề thi 731 (Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137) Họ tên: .SBD: Câu Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH Đồ thị minh họa mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2 : nBaCO 0,2 0,5 nCO Khi thể tích CO2 sử dụng 14,56 lít (đktc) khối lượng kết tủa thu A 9,85 gam B 5,91 gam C 29,55 gam D 88,65 gam Câu Nồng độ mol anion OH – dung dịch Ba(OH)2 0,05M (bỏ qua điện li nước) A 0,025M B 0,100M C 0,050M D 0,075M Câu Để trung hòa dung dịch X chứa 0,1 mol NaOH 0,07 mol Ba(OH)2 cần vừa đủ V lít dung dịch Y chứa HCl 0,2M H2 SO4 0,05M Giá trị V A 0,68 B 0,24 C 0,80 D 3,20 Câu Theo A-rê-ni-ut, chất sau axit? A CsOH B HBrO3 C CdSO4 D Cr(NO3 )2 Câu Hịa tan hồn tồn 3,904 gam muối BaCl2 · xH2 O nước thu dung dịch X Thêm H2 SO4 loãng, dư vào dung dịch X thu 3,728 gam kết tủa Giá trị x A B C D Câu Dung dịch bazơ 25 oC có A [H+ ] < 10 – 7M C [H+ ] > 10 – 7M B [H+ ].[OH – ] > 10 – 14M D [H+ ] = 1,0.10 – 7M Câu Trong dung dịch, chất sau không chất điện li? A KNO3 B HCl C Al2 (SO4 )3 D C2 H5 OH Câu Cho dung dịch X chứa 0,3 mol Na2 CO3 tác dụng với dung dịch Y chứa 0,2 mol BaCl2 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 98,5 B 19,7 C 59,1 D 39,4 Câu Dung dịch X chứa ion: Fe3+ , NH+4 , SO24 – , Cl – Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 4,48 lít khí (đktc) 16,05 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 , thu 23,3 gam kết tủa Trang 1/3 - Mã đề 731 Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (giả thiết q trình cô cạn làm nước bay hơi) A 75,150 gam B 30,475 gam C 37,575 gam D 60,950 gam Câu 10 Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A 12 B C 11 D Câu 11 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Ca(OH)2 B NaOH C Zn(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 12 Phản ứng sau không phản ứng trao đổi ion dung dịch? A AgNO3 + KBr −−−→ AgBr ↓ + KNO3 B NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O C Na2 CO3 + 2HCl −−−→ 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ D Zn + H2 SO4 −−−→ ZnSO4 + H2 ↑ Câu 13 Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch cation anion B chuyển dịch cation C chuyển dịch electron D chuyển dịch phân tử hịa tan Câu 14 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: dung dịch Ca(OH)2 Sục từ từ khí CO2 vào cốc chứa dung dịch nước vơi dư Độ sáng bóng đèn thay đổi nào? A Bóng đèn mờ dần sau tắt hẳn B Bóng đèn mờ dần sau mờ C Bóng đèn sáng dần lên D Bóng đèn mờ dần lại sáng dần lên Câu 15 Cho chất: Al, AlCl3 , Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS, FeCl3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl −−−→ CaCl2 + H2 O + CO2 có phương trình ion thu gọn A Ca2+ + 2Cl – −−−→ CaCl2 B Ca2+ + CO23 – −−−→ CaCO3 C CaCO3 + 2H+ −−−→ Ca2+ + H2 O + CO2 D CO23 – + 2H+ −−−→ CO2 + H2 O Câu 17 Để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,3M cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch KOH aM Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 1,0 D 2,4 Câu 18 Trong chất sau, chất chất điện li yếu? A H2 S B KOH C HCl D Mg(NO3 )2 Câu 19 Cho m gam Na vào nước (dư) thu 450 ml dung dịch X Để trung hòa 150 ml dung dịch X cần vừa đủ 50 gam dung dịch H2 SO4 1,96% Giá trị m A 0,69 B 0,23 C 1,38 D 0,46 Câu 20 Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch có pH = thấy A xuất màu hồng B khơng có tượng C xuất màu xanh D xuất màu vàng Câu 21 Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH – −−−→ H2 O? A Ba(OH)2 + 2NH4 Cl −−−→ BaCl2 + 2NH3 + 2H2 O B Mg(OH)2 + H2 SO4 −−−→ MgSO4 + 2H2 O C 3KOH + H3 PO4 −−−→ K3 PO4 + 3H2 O D NaOH + HCl −−−→ NaCl + H2 O Trang 2/3 - Mã đề 731 Câu 22 Đối với dung dịch axit yếu CH3 COOH 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+ ] > [CH3 COO – ] B [H+ ] < [CH3 COO – ] C [H+ ] < 0,1M D [H+ ] = 0,1M Câu 23 Một dung dịch X chứa 0,2 mol Fe2+ ; 0,1 mol Al3+ ; x mol Cl – y mol SO24 – Đem cô cạn dung dịch X thu 42,5 gam muối khan Giá trị x A 0,30 B 0,40 C 0,20 D 0,15 Câu 24 Nhúng quỳ tím vào dung dịch axit có pH = quỳ tím A chuyển màu vàng B không chuyển màu C chuyển màu đỏ D chuyển màu xanh Câu 25 Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A nồng độ ion dung dịch lớn B ion tồn dung dịch C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 26 HF sản xuất phản ứng CaF2 H2 SO4 đặc Cho H2 SO4 đặc, dư tác dụng với 3,00 kg CaF2 thu 1,43 kg HF Hiệu suất phản ứng A 23,333% B 46,475% C 92,950% D 47,667% Câu 27 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,4 gam NaOH 3,42 gam Ba(OH)2 vào nước thu 500 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B 13 C 12 D Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion (b) Các axit, bazơ, muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện (c) Axit H3 PO4 axit ba nấc (d) Cân điện li cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (e) Cho Ba vào dung dịch FeSO4 dư thu hỗn hợp kết tủa (g) Nước (H2 O) chất điện li yếu Số phát biểu A B C D Câu 29 Cho cặp dung dịch sau: (a) NaOH NaHCO3 (b) BaCl2 NaHCO3 (c) Ba(HCO3 )2 Na2 SO4 (d) Ba(HCO3 )2 NaOH (e) CH3 COONH4 HCl Ở nhiệt độ thường, số cặp chất có phản ứng xảy trộn chúng với A B C D Câu 30 Có phát biểu sau: (a) Tất chất tan nước chất điện li (b) Tất chất phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ chất lưỡng tính (c) Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđro (d) Những chất tan nước (hoặc trạng thái nóng chảy) phân li ion gọi chất điện li Số phát biểu A B C D - - - - - - - - - - HẾT- - - - - - - - - - Trang 3/3 - Mã đề 731 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT SỰ ĐIỆN LI - MƠN HĨA LỚP 10 - Ban A- THPT LƯƠNG THẾ VINH Mã đề thi 731 A 11 C 21 D B 12 D 22 C C 13 A 23 B B 14 D 24 C C 15 D 25 D A 16 C 26 C D 17 B 27 B D 18 A 28 A A 19 C 29 B 10 B 20 A 30 A Mã đề thi 892 B 11 C 21 D C 12 A 22 D D 13 A 23 B A 14 B 24 A C 15 B 25 D D 16 D 26 A D 17 B 27 C A 18 C 28 A B 19 C 29 C 10 D 20 C 30 B Mã đề thi 023 C 11 D 21 C C 12 D 22 A D 13 B 23 D B 14 B 24 A B 15 D 25 C B 16 A 26 B A 17 A 27 B A 18 D 28 A B 19 D 29 B 10 A 20 D 30 D Mã đề thi 414 B 11 B 21 C B 12 D 22 D C 13 C 23 A A 14 C 24 C D 15 D 25 B B 16 A 26 B D 17 C 27 D B 18 B 28 A B 19 B 29 D 10 D 20 D 30 D ĐÁP CHI TIẾT MÃ ĐỀ 731 Câu nCO = 14, 56 = 0,65 mol 22, n ↓ = 0,5 + 0,2 - 0,65 = 0,05 (mol) ⇒ m ↓ = 0,05.197 = 9,85 (gam) Chọn đáp án A Câu Ba(OH)2 −−−→ 0,05M Chọn đáp án B Ba2+ 0,05M + 2OH – 0,1M Câu nOH – = 0,1 + 0,07.2 = 0,24 (mol) nH+ = 0,2V + 0,05V.2 = 0,3V ⇒ 0,3V = 0,24 ⇒ V = 0,8 (l) Chọn đáp án C Câu Theo A-re-ni-ut, axit chất tan nước phân li cation H+ Chọn đáp án B 3, 728 = 0,016 233 BaCl2 · xH2 O + H2 SO4 −−−→ BaSO4 ↓ + 2HCl 0,016 ←−−− 0,016 3, 904 = 244 ⇒ 233 + 18 x = 244 ⇒ x = ⇒ MBaSO ·xH O = 0, 016 Câu nBaSO = +xH2 O Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án A Câu Các chất điện li bao gồm: axit, bazơ hầu hết muối Chọn đáp án D Câu Na2 CO3 Ban đầu: 0,3 Phản ứng: 0,2 Sau phản ứng: mv = 0,2.197 = 39,4 (g) + ←−−− BaCl2 0,2 0,2 −−−→ BaCO3 ↓ −−−→ 0,2 0,2 Chọn đáp án D Câu • Phần 1: nNH ↑ = 0,2 mol nFe(OH) ↓ = NH+4 + 0,2 Fe3+ + 0,15 • Phần 2: 16, 05 = 0, 15 mol 107 to OH – −−−→ NH3 ↑ ←−−− 0,2 – 3OH −−−→ Fe(OH)3 ↓ ←−−− 0,15 + H2 O + 2NaCl nFe(OH) Ba2+ 23, = 0, mol 233 + SO24 – −−−→ BaSO4 ↓ 0,1 ←−−− 0,1 ↓ = BTĐT: 0,15.3 + 0,2 = 0,1.2 + nCl – ⇒ nCl – = 0,45 mol ⇒ mX = 2.(0,15.56 + 0,2.18 + 0,1.96 + 0,45.35,5) = 75,15 (g) Chọn đáp án A Câu 10 pH = -log(0,001) = Chọn đáp án B Câu 11 Các hiđroxit lưỡng tính: Al(OH)3 , Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Sn(OH)2 , Pb(OH)2 Chọn đáp án C Câu 12 Chọn đáp án D Câu 13 Chọn đáp án A Câu 14 CO2 + Ca(OH)2 −−−→ CaCO3 ↓ CO2 + CaCO3 + H2 O −−−→ Ca(HCO3 )2 Ban đầu, phản ứng tạo kết tủa CaCO3 làm giảm nồng độ ion dung dịch nên độ dẫn điện giảm ⇒ bóng đèn mờ dần Sau đó, CO2 dư hịa tan kết tủa tạo dung dịch Ca(HCO3 )2 làm tăng độ dẫn điện ⇒ bóng đèn sáng dần lên Chọn đáp án D Câu 15 Al, Zn(OH)2 , NH4 HCO3 , NaHS Chọn đáp án D Câu 16 Chọn đáp án C Câu 17 nHCl = 0,06 mol HCl + KOH −−−→ KCl 0,06 0,06M ⇒a= + H2 O 0, 06 = 0,6 (M) 0, Chọn đáp án B Câu 18 Các chất điện li yếu bao gồm: axit yếu, bazơ yếu, H2 O Chọn đáp án A Câu 19 mH SO4 = 50.1,96% = 0,98 (g) ⇒ nH SO4 = • 150 ml dung dịch X: 2Na + 2H2 O −−−→ 0,02 ←−−− 2NaOH + H2 SO4 −−−→ 0,02 ←−−− 0,01 mNa = 3.0,02.23 = 1,38 (g) 2NaOH 0,02 Na2 SO4 0, 98 = 0,01 (mol) 98 + H2 + H2 O Chọn đáp án C Câu 20 pH > 8,3 ⇒ dung dịch phenolphtalein chuyển màu hồng Chọn đáp án A Câu 21 Phương trình ion thu gọn phản ứng H+ + OH – −−−→ H2 O Mg(OH)2 + 2H+ −−−→ Mg2+ + 2H2 O 3OH – + H3 PO4 −−−→ PO34 – + 3H2 O OH – + NH+4 −−−→ NH3 + H2 O Chọn đáp án D Câu 22 CH3 COOH chất điện li yếu ⇒ [H+ ] < 0,1M Chọn đáp án C Câu 23 BTĐT: 0,2.2 + 0,1.3 = x + 2y BTKL: 0,2.56 + 0,1.27 + 35,5x + 96y = 42,5 ⇒ x = 0,4 ; y = 0,15 Chọn đáp án B Câu 24 pH < ⇒ quỳ tím chuyển đỏ Chọn đáp án C Câu 25 Chọn đáp án D 1430 = 71,5 (mol) 20 CaF2 + H2 SO4đặc −−−→ CaSO4 + 2HF 35,75 ←−−− 71,5 35, 75.78 100% = 92,95% ⇒ Hiệu suất phản ứng H = 3000 Câu 26 nHF = Chọn đáp án C Câu 27 nNaOH = 0,01 (mol) nBa(OH)2 = 0,02 (mol) ⇒ nOH – = 0,05 (mol) ⇒ [OH – ] = 10−14 0, 05 = 0, 1( M ) ⇒ [H+ ] = = 10−13 0, 0, ⇒ pH = -log(10 – 13) = 13 Chọn đáp án B Câu 28 (a), (b), (c), (d), (e), (g) Chọn đáp án A Câu 29 (a), (c), (d), (e) Chọn đáp án B Câu 30 (4) Chọn đáp án A ... 023 C 11 D 21 C C 12 D 22 A D 13 B 23 D B 14 B 24 A B 15 D 25 C B 16 A 26 B A 17 A 27 B A 18 D 28 A B 19 D 29 B 10 A 20 D 30 D Mã đề thi 414 B 11 B 21 C B 12 D 22 D C 13 C 23 A A 14 C 24 C D 15 ... 16 C 26 C D 17 B 27 B D 18 A 28 A A 19 C 29 B 10 B 20 A 30 A Mã đề thi 892 B 11 C 21 D C 12 A 22 D D 13 A 23 B A 14 B 24 A C 15 B 25 D D 16 D 26 A D 17 B 27 C A 18 C 28 A B 19 C 29 C 10 D 20 C... - - Trang 3/3 - Mã đề 7 31 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT SỰ ĐIỆN LI - MƠN HĨA LỚP 10 - Ban A- THPT LƯƠNG THẾ VINH Mã đề thi 7 31 A 11 C 21 D B 12 D 22 C C 13 A 23 B B 14 D 24 C C 15 D 25 D A 16 C