Đang tải... (xem toàn văn)
Bài t�p Hóa �¡i c°¡ng Ch°¡ng 3 �áp án pdf Bài tập Hóa Đại cương A1 TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Chương 3 Nhiệt động lực học các quá trình hóa học Trang 7 CHƯƠNG 3 NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA[.]
Bài tập Hóa Đại cương A1 TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 3: NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HĨA HỌC -oOo Câu 3.1 Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau điều kiện tiêu chuẩn: Ho298 = 180,8kJ N2 (k) + O2 (k) → 2NO (k), Nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn tức entanpi tạo thành mol tiêu chuẩn khí nitơ oxit là: C H2O < CH4 < H2 < I2 A 180,8kJ/mol B 90,4kJ/mol C -180,8kJ/mol D -90,4kJ/mol Câu 3.2 Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O (l) Cứ 4g khí metan cháy điều kiện đẳng áp tỏa nhiệt lượng 222,6kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A 222,6 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -222,6 kJ/mol Câu 3.3 Cho biết: 2NH3(k) + 5/2 O2(k) → 2NO(k) + 3H2O o 90,4 241,8 H tt, 298 -46,3 (kJ/mol) Hiệu ứng nhiệt phản ứng là: D I2 < H2O < H2 < CH4 Câu 3.7 Phát biểu đúng: A H2O(l) → H2O(k), S < B 2Cl(k) → Cl2(l), S > C C2H4(k) + H2(k) → C2H6 (k), S > D N2(k) + 3H2(k) → S < 2NH3(k), Caâu 3.8 Cho bieát: C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k) So298 (J/mol) 200,8 130,6 229,1 Vậy biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng 25oC là: A 232,9J B -232,9J C -102,3J D 102,3J A -105,1 kJ B -452 kJ Caâu 3.9 Phát biểu đúng: Trong phản öùng sau: (1) KClO3(r) = KCl(r) + 3/2 O2(k) (2) N2(k) + 3H2(k) = 2NH3(k) (3) FeO(r) + H 2(k) = Fe(r) + H2O(l) Biến thiên entropi phản ứng có dấu dương là: C 998,8 kJ D 197,7 kJ A (2) B (3) C (1) D (1), (2), (3) Câu 3.4 Xác định ΔH phản ứng: C(gr) + ½ O2(k) = CO(k), Cho bieát: C(gr) + O2(k) = CO2(k), ∆Ho1 = -393,51 kJ/mol CO(k) + ½O2(k) = CO2(k), ∆Ho2 = -282,99 kJ/mol A -393,51 kJ/mol B – 282,99 kJ/mol C – 110,52 kJ/mol D + 110,52 kJ Caâu 3.5 Cho hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn hai trình sau: A + B → C + D Ho1 = -10kJ C+D→E Ho2 = +15 kJ Vaäy, hiệu ứng nhiệt dẳng áp tiêu chuẩn phản ứng A + B → E baèng: A +5kJ B -5kJ C +25kJ D -25kJ Câu 3.6 Cho chất: I2(r), H2(k), H2O(l), CH4(k) Entropi chúng tăng dần theo dãy: A I2 < H2 < H2O < CH4 B H2 < H2O < CH4 < I2 Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học Câu 3.10 Phát biểu đúng: Có ba trình: S1 (1) H2O(l) = H2O(r) (2) 2Cl(k) = Cl2(l) S2 (3) C2H4(k) + H2(k) = C2H6 (k) S3 Biến thiên entropi có dấu sau: A S1>0, S20, S>0, H0, Go0, Go>0, phản ứng không tự xảy nhiệt độ thường C So 448oC C T < 2233K D T < 2233oC Câu 3.15 Ở điều kiện tiêu chuẩn Ca có bền khí CO hay không? Cho biết: o H 298, tt kcal/mol Ca C CO CaO 0 -26,4 -151,9 1,4 47,2 9,5 So298 10 cal/mol.đđộ A Bền B Không bền C Không thể kết luận D Lúc bền lúc không Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học Câu 3.16 Phản ứng: NO (k) + ½ O2 (k) NO2 (k), Ho298 = -7,4 kcal thực bình kín tích khơng đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: A Hệ cô lập B Hệ cô lập đồng thể C Hệ hở D Hệ kín đồng thể Câu 3.17 Phản ứng xảy nhiệt độ trường hợp có: A H < 0, S > B H < 0, S < C H > 0, S < D H > 0, S > Câu 3.18 Cho phản ứng: Fe (r) + S (r) = FeS (r), H < Xác định độ thay đổi entropi phản ứng biết nhiệt độ cao phản ứng xảy mãnh liệt A S > B S < C S = D S không xác định Câu 3.19 Trộn lẫn mol khí He (0oC, 1atm) với mol khí Ne (0oC, atm) thu hỗn hợp (He, Ne) (0oC, 1atm) Quá trình có: A H = 0, S > 0, G < B H = 0, S < 0, G > C H = 0, S = 0, G = D H < 0, S > 0, G < Câu 3.20 Ở điều kiện chuẩn phản ứng đốt cháy mol C (graphit) diễn sau: C(gr) + O2 (k) CO2 (k) tỏa lượng nhiệt 94 kcal Kết luận: A Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 (k): Ho = -94 kcal/mol B Nhiệt tạo thành nguyên tử CO2 (k): Ho = -94 kcal/mol C Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn C(gr): Ho = 94 kcal/mol D Nhiệt phân hủy CO (k): Ho = -94 kcal/mol Câu 3.21 Cho phản ứng sau 25oC: 2KClO3(r) → 2KCl (r) + 3O2(k), o ∆H tt (kcal/mol) - 93,5 a=? So (cal/mol.oK) 34,17 19,76 49,00 a Tính a, ∆U, ∆S, ∆G phản ứng điều ki ện chuẩn (250C, atm)? Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng ∆Ho298 = - 21, 35 kcal b Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) mà phản ứng bắt đầu xảy (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ)? Câu 3.22 Cho phản ứng sau 25oC: ZnS(r) + 3O2 (k) → 2ZnO(r) + 2SO2(k) ∆Hott 205,6 (kJ/mol) So 57,7 (J/mol.oK) 205,0 -348,3 43,64 -296,8 248 Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn a Tính ∆H, ∆U, ∆S, ∆G phản ứng điều kiện chuẩn (250C, atm) b Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) mà phản ứng bắt đầu xảy theo chiều thuận (xem ∆H, ∆S không phụ thuộc nhiệt độ) Câu 3.23 Cho phản ứng: NO2 (k) + SO2 (k) ↔ NO (k) + SO3 (k) ∆H tt, 298 33,85 -296,1 90,4 -395,2 (kJ/mol) S0298 239,95 248,11 210,652 256,76 (J/mol.K) Yêu cầu tính: a Hiệu ứng nhiệt đẳng áp b Hiệu ứng nhiệt đẳng tích c Biến thiên entropi tiêu chuẩn d Biến thiên lượng tự tiêu chuẩn e Ở điều kiện chuẩn, phản ứng xảy theo chiều thuận hay nghịch f Tìm điều kiện nhiệt độ (oC) mà phản ứng bắt đầu xảy theo chiều thuận (xem ∆H, ∆S khơng phụ thuộc nhiệt độ) Câu 3.24 Phát biểu sai: A Hệ cô lập: hệ không trao đổi chất, không trao đổi lượng dạng nhiệt công với môi trường, tích không đổi B Hệ kín: hệ không trao đổi chất, song trao đổi lượng với môi trường, thể tích thay đổi C Năng lượng tự Gibss D Công Câu 3.27 Một phản ứng hóa học tự xảy theo chiều tăng độ hỗn loạn hệ A Nhiệt độ cao B Nhiệt độ thấp C Bất kỳ nhiệt độ D Không xác định Câu 3.28 Hiệu ứng nhiệt phản ứng bằng: A Tất B Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu C Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm D Tổng lượng phá vỡ liên kết chất đầu trừ tổng lượng phá vỡ liên kết sản phẩm Câu 3.29 Chọn câu SAI: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng lượng nhiệt cung cấp cho phản ứng đủ để phản ứng xảy B Nguyên lý I nhiệt động học thực chất định luật bảo toàn lượng C Nhiệt truyền từ vật thể có nhiệt độ cao sang vật thể có nhiệt độ thấp D Độ biến thiên entalpy trình thay đổi theo nhiệt độ không đáng kể Câu 3.30 Cho phản ứng biết ∆H, ∆S phản ứng x(kcal), y(cal/K) Giả sử ∆H, ∆S không phụ thuộc vào nhiệt độ Nhiệt độ mà phản ứng đạt cân theo x, y là: A T = (K) C T = C Hệ đọan nhiệt: hệ không trao đổi chất, không trao đổi nhiệt, không trao đổi công với môi trường D Hệ hở: hệ không bị ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng với môi trường Câu 3.25 Phát biểu đúng: A Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu B Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái cuối C Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình D Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ, không phụ thuộc vào cách tiến hành trình B T = (K) (K) -oOo - D T = (K) ĐÁP ÁN Câu 10 Đáp án B C C C A D D B C C Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án B A A A A D A A A A Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án X X X C D D A A A ? Câu 3.26 Đại lượng hàm trạng thái: A Nội B Entanpi Chương 3: Nhiệt động lực học q trình hóa học Trang .. .Bài tập Hóa Đại cương A1 TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn A (1) B (2) vaø (4) C (2) D (3) Câu 3.12 Cho biết:... → 2ZnO(r) + 2SO2(k) ∆Hott 205,6 (kJ/mol) So 57,7 (J/mol.oK) 205,0 -348,3 43,64 -296,8 248 Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 TS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn a Tính ∆H, ∆U, ∆S, ∆G phản ứng điều kiện chuẩn