Chuyên đề Bài tập hóa học 10 sách mới: Chương 2 Bảng tuần hoàn Bài tập thiết kế theo chương trình phổ thông mới Có đáp án chi tiết. Chuyên đề Bài tập hóa học 10 sách mới: Chương 2 Bảng tuần hoàn Bài tập thiết kế theo chương trình phổ thông mới Có đáp án chi tiết.
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC TĨM TẮT LÍ THUYẾT BẢNG PHẦN I: TỰ LUẬN .6 CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG TRONG BẢNG TUẦN HOÀN .11 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 13 Dạng 1: Từ cấu hình suy vị trí, tính chất nguyên tố 13 Dạng 2: Từ vị trí suy cấu tạo nguyên tố .18 Dạng 3: Bài tập oxide cao hydroxide tương ứng nguyên tố 20 Dạng 4: Xác định hai nguyên tố bảng tuần hoàn 21 BÀI TẬP TỔNG HỢP 24 PHẦN II: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN .34 CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 34 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG TRONG BẢNG TUẦN HOÀN .40 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 45 Dạng 1: Từ cấu hình suy vị trí, tính chất nguyên tố 45 Dạng 2: Từ vị trí suy tính chất nguyên tố 49 Dạng 3: Bài tập oxide cao hydroxide tương ứng nguyên tố 51 BÀI TẬP TỔNG HỢP 54 Dạng 1: Lí thuyết 54 Dạng 2: Bài tập xác định nguyên tố 55 TĨM TẮT LÍ THUYẾT BẢNG TUẦN HỒN PHÂN LOẠI BẢNG TUẦN HỒN ● • • • • ● Dựa theo cấu hình electron: khối nguyên tố s, p, d, f Khối ngun tố s: cấu hình electron ngồi ns1-2 Khối nguyên tố p: cấu hình electron ngồi ns2np1-6 Khối ngun tố d: cấu hình electron (n-1)d1-10ns1-2 Khối nguyên tố f: cấu hình electron ngồi (n-2)f0-14(n-1)d1-10ns1-2 Dựa theo tính chất hóa học: phân loại nguyên tố thành kim loại, phi kim, khí XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT I Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử - Bán kính nguyên tử khoảng cách từ hạt nhân tới electron lớp vỏ ngồi Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần Giải thích: Ngun tử nguyên tố có số lớp, điện tích hạt nhân tăng dần → lực hút với electron lớp ngồi tăng → bán kính ngun tử giảm Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng tăng dần Giải thích: Do số lớp electron tăng nên bán kính nguyên tử tăng II Xu hướng biến đổi độ âm điện - Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử Theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Trong chu kì, độ âm điện tăng dần - Trong nhóm A, độ âm điện giảm dần Giải thích: Độ âm điện phụ thuộc điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử - Trong chu kì: Z+ tăng, r giảm → khả hút e liên kết tăng → χ tăng - - Trong chu kì: khả hút e liên kết giảm → χ giảm Bán kính nguyên Độ âm điện tử Tính kim loại Tính phi kim (đặc trưng khả nhường electron nguyên tử) (đặc trưng khả nhận electron nguyên tử) Trong chu kỳ Trong nhóm ● Hóa trị cao nguyên tố từ nhóm IA đến VIIA oxide cao = STT nhóm (Trừ Fluorine) Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hóa trị nguyên tố oxide cao Công thức oxide cao R2O RO R O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Ví dụ Na2O MgO Al2O3 SiO2 N2 O5 SO3 Cl2O7 Công thức hydroxide cao NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Tính acid oxide có xu hướng tăng dần, tính base oxide có xu hương giảm dần Tính acid hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base có xu hướng giảm dần Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN ● Định luật tuần hồn: “Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ĐTHN.” ● Ý nghĩa bảng tuần hồn o STT ngun tố = Số hiệu nguyên tử nguyên tố o STT Chu kì = Số lớp electron nguyên tử o STT nhóm A = Số electron lớp nguyên tử nguyên tố (trừ He) ● Khi electron "cuối cùng" điền vào phân lớp d, nguyên tố thuộc nhóm B Cấu hình electron có dạng (n-1)dxnsy o x + y ≤ nguyên tố thuộc nhóm (x + y) B o x + y = 8, 9, 10 nguyên tố thuộc nhóm VIIIB o x + y > 10 nguyên tố thuộc nhóm (x + y - 10) B Cấu tạo nguyên tử Công thức hydroxide tướng ứng Tính acid, base oxide cao hydroxide Cấu hình electron Số proton, số electron Số lớp electron Số electron lớp ngồi Vị trí ngun tố Số thứ tự ngun tố Số thứ tự chu kỳ Nhóm Tính chất nguyên tố Tính kim loại, tính phi kim Hóa trị cao với oxygen Cơng thức oxide cao Cơng thức hydroxide tướng ứng Tính acid, base oxide cao hydroxide PHẦN I: TỰ LUẬN CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN Bài 1: a, Đầu năm 1955, nhóm nghiên cứu Đại học California (Mỹ) phát nguyên tố hóa học mới, nguyên tố đạt theo tên nhà bác học Mendeleev nhằm tơn vinh cơng lao ơng Tìm hiểu bảng tuần hoàn cho biết số proton nguyên tử khối nguyên tố b, Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố vào nhóm, chu kỳ bảng tuần hoàn c, Quan sát bảng tuần hồn cho biết: bảng tuần hồn có nhóm?; Bao nhiêu chu kỳ? Hình 2.1 Nhà bác học Mendeleev d, Tại nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần mà chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Đáp án: a, Nguyên tố Medelevi, có nguyên tử khối 258, với 101 proton (ở ô số 101 Bảng tuần hồn) b, Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (chu kỳ) Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột (nhóm) c, Bảng tuần hồn có nhóm A (8 cột), nhóm B (10 cột) chu kỳ d, Số hiệu nguyên tử nguyên tố số proton có ngun tố Vì số proton electron nguyên tố nên số hiệu nguyên tử nguyên tố số electron có ngun tử trung hịa Số lượng electron nguyên tố cố định định tính chất ngun tố Khơng có hai nguyên tố có số hiệu nguyên tử Do đó, dễ dàng phân loại nguyên tố theo thứ tự tăng dần số nguyên tử chúng Bài 2: Cho nguyên tố X (Z = 3), Y (Z = 9), T (Z = 11), G (Z = 16), K (Z = 17) a, Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học b, Nguyên tố xếp vào nhóm, chu kì? Vì sao? Đáp án: a, Cấu hình electron nguyên tử 2 2 3X: 1s 2s 9Y: 1s 2s 2p 11T: 1s 2s 2p 3s 2 2 16G: 1s 2s 2p 3s 3p 17K: 1s 2s 2p 3s 3p b, - Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron => X, Y thuộc chu kì có lớp electron; T, G, K thuộc chu kì có lớp electron - Các nguyên tố thuộc nhóm có số electron hóa trị => X Y thuộc nhóm có electron hóa trị; Y K thuộc nhóm có electron hóa trị Bài 3: a, Bảng tuần hoàn bao gồm khối nguyên tố, phân loại dựa yếu tố nào? b, Nhóm VIIA thuộc khối nguyên tố bảng tuần hồn? c, Viết cấu hình ngun tử ngun tố Na (Z=11), Cl (Z=17), Cr (Z=24) cho biết nguyên tố thuộc khối nguyên tố bảng tuần hoàn Đáp án: a, khối: s, p, d, f, phân loại dựa cấu hình electron b, Khối nguyên tố p c, Na:1s22s22p63s1 (thuộc khối nguyên tố s) Cl: 1s22s22p63s23p5 (thuộc khối nguyên tố p) Cr: 1s22s22p63s2 3p63d54s1 (thuộc khối nguyên tố d) Bài 4: Sự xếp electron (cấu hình electron) khối nguyên tố Trong bảng tuần hồn, giải thích có: a, nhóm khối s b, nhóm khối p c, 10 nguyên tố nhóm kim loại chuyển tiếp d, 14 nguyên tố họ actinoids lanthanoids Đáp án: a, Các nguyên tố khối s lấp đầy phân lớp s Vì phân lớp s chứa tối đa electron, nên có nhóm nguyên tố khối s, tương ứng với cấu hình electron s1 s2 b, Các nguyên tố khối p lấp đầy phân lớp p Vì phân lớp p chứa tối đa electron, nên có nhóm nguyên tố khối p, tương ứng với cấu hình electron s2p1 s2p6 c, nguyên tố khối d lấp đầy phân lớp d Vì phân lớp p chứa tối đa 10 electron, nên có 10 nguyên tố nhóm kim loại chuyển tiếp d, Trong họ actinoids lanthanoids nguyên tố lấp đầy phân lớp f Vì phân lớp f chứa tối đa 14 electron, nên có 14 nguyên tố dãy Bài 5: Điền thơng tin thích hợp vào trống hình vẽ sau: Hình 2.2 Ơ ngun tố Copper Đáp án: Số hiệu nguyên tử Tên ngun tố Cấu hình electron Kí hiệu hóa học Ngun tử khối trung bình Bài 6: a, Xác định số electron hóa trị nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm: IIA, IVA, VIA b, Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì Đáp án a, Số electron hóa trị nhóm A = số thứ tự nhóm => IIA - 2e; IVA - 4e; VIA - 6e; b, X thuộc chu kì 3, nhóm VA => có electron hóa trị thuộc phân lớp 3s 3p => cấu hình electron X 1s22s22p63s23p3 Bài 7: Sử dụng bảng tuần hồn, cho biết: Hình 2.3 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Số lượng nguyên tố thuộc chu kì 1-7 Chu kì khối nguyên tố nguyên tố: hydrogen, carbon, phosphorus, copper, uranium Tại chu kì 4, số lượng nguyên tố tăng thêm so với chu kì nguyên tố kim loại? Đáp án: 1, Chu kì Số nguyên tố 2, Nguyên tố 8 18 18 32 32 hydrogen carbon phosphorus copper uranium Chu kì Khối s p p d f Ở chu kì 4, electron phân bố vào phân lớp 4s → 3d104s24p6 So với chu kì thêm 10 nguyên tố có electron phân bố vào phân lớp 3d Do phân lớp 3d thuộc lớp bên so với 4s nên nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi Do đó, chúng nguyên tố kim loại Bài 8: Nguyên tố nitrogen có Z = dùng để bảo quản máu, sản xuất phân bón; nguyên tố calcium có Z = 20 có nhiều xương Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết chúng thuộc loại nguyên tố s, p hay d; kim loại, phi kim hay khí Đáp án: N: 1s22s22p3 N nằm số 7, chu kì 2, nhóm VA + N nguyên tố p phi kim Ca: 1s22s22p63s23p64s2 Ca nằm số 20, chu kì 4, nhóm IIA + Ca nguyên tố họ s kim loại Bài 9: Xác định nguyên tố thỏa mãn mô tả khẳng định (a) Là nguyên tố nhóm với oxygen, nguyên tử chứa 34 electron (b) Một nguyên tố thuộc nhóm kim loại kiềm, nguyên tử chứa 20 neutron (c) Một halogen (nhóm VIIA), nguyên tử chứa 35 proton 44 neutron (d) Một ngun tố thuộc nhóm khí hiếm, ngun tử chứa 10 proton 10 neutron Đáp án: (a) Selenium (b) Potassium (c) Bromine (d) Neon Bài 10: Bảng mô tả thông tin số lượng loại hạt nguyên tử ion: Nguyên tử/ion Proton Neutron Electron A 12 12 12 B 12 14 12 C 12 12 10 D 8 10 E 10 Bảng 2.1 Thơng tin số hạt có số nguyên tố Hãy cho biết: (a) Kí hiệu đại diện cho nguyên tử trung hòa điện? (b) Kí hiệu đại diện cho anion? Ion có điện tích bao nhiêu? (c) Kí hiệu đại diện cho cation? Ion có điện tích bao nhiêu? (d) Hai kí hiệu biểu diễn đồng vị nguyên tố (e) Sử dụng bảng tuần hoàn, xác định tên, viết kí hiệu nguyên tử ion nguyên tố từ A đến E Đáp án: (a) Nguyên tử trung hòa điện (số proton = số electron): A, B, E (b) Kí hiệu đại diện cho anion (số proton < số electron): D Điện tích 2- (c) Kí hiệu đại diện cho cation (số proton > số electron): C Điện tích 2+ (d) Hai kí hiệu biểu diễn đồng vị nguyên tố: A, B (e) Nguyên tử/ion Kí hiệu A B C Mg2+ D O2- E ... thuộc nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hoàn Đáp án: ● X: 1s22s22p63s23p2 (Silicon) ● Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3(Antimony) Bài 20 : Hình ảnh biểu thị phần bảng tuần hoàn Sử dụng chữ phù hợp... Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Y thuộc 36, chu kì 4, nhóm VIIIA x = => y = X: 1s22s22p63s2, X thuộc 12, chu kì 3, nhóm IIA Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Y thuộc 35, chu kì 4, nhóm VIIA Bài 10: Trong... tuần hồn Đáp án: R: 1s22s22p63s23p64s1 19, chu kì nhóm IA.(Potassium) R: 1s22s22p63s23p63d54s1 24 , chu kì nhóm VIB.(Chromium) R: 1s22s22p63s23p63d104s1 24 , chu kì nhóm IB.(Copper) Bài 15: Hai