1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Giáo án chuong 7 dung dich chất điện li

39 1 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 39
Dung lượng 1,39 MB

Nội dung

Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go

TS Lê Thị Dun Bộ mơn Hóa - Khoa KHCB - Trường Đại Học Mỏ Địa Chất, Hà Nội Hịa tan 11,9g KBr lít nước (Kđ = 1,86) Khi đó: Tđ,lt = Kđ.Cm = Kđ nct  1000 mdm 0,1  1000 = 0,186o = 1,86 1000 Thực nghiệm: Tđ,tn = 0,338o  nct = 0,182 Vậy, hịa tan mol KBr vào nước, nước khơng phải có N phân tử muối mà có 1,82N hạt chất tan Tđ,tn = i.Tđ,lt Lí thuyết Thực nghiệm ∆P ∆P’ ∆Ts ∆T’s ∆Tđ ∆T’đ π π’ Hệ số điều chỉnh Van’t Hoff: P ' Ts ' Tđ '  ' i= = = = P Ts Tđ  Jacobus Henricus Van’t Hof 1852 - 1911 (Hà Lan) (Đức) Nobel hóa học: 1901 (i > 1) I THUYẾT ĐIỆN LI Độ điện li (α) n: Số phân tử chất tan điện li no: Tổng số phân tử chất tan Chất điện li mạnh: 30%    100% Chất điện li trung bình: 3%    30% Chất điện li yếu:   3% Phương trình điện li: I THUYẾT ĐIỆN LI ? Mối quan hệ độ điện li α hệ số Van’t Hoff i n0: Số phân tử hòa tan α: Độ điện li q: Số tiểu phân phân tử phân li qn + n - n i= = q + -  n 0 Số phân tử điện li: αn0 Số phân tử chưa điện li: n0 - αn0 Số ion được phân li ra: qαn0 Số cấu tử dd n = qαn0 + n0 - αn0 i − = (q − 1) i-1 = q-1 VÍ DỤ Dung dịch chứa 0,087g K2SO4 5g H2O đông đặc -0,457oC Xđ độ điện li  K2SO4 Kđ(H2O) = 1,86, tđ(H2O) = 0oC Giải K2SO4 → 2K+ + SO42- → q = Tđ,tn = – (-0,4570C) = 0,457 0,087 Tđ,lt = 1,86  1000 = 0,186 5174 Tđ,tn 2,457 - i= = 2,457   = - = 72,85% Tđ,lt HẰNG SỐ ĐIỆN LI Hằng số điện li số cân trình điện li A mBn  mAn+ + nBm- [An+]m.[Bm-]n Kđl = [AmBn] Axit → Ka Bazơ → Kb Kđl HẰNG SỐ ĐIỆN LI * Mối quan hệ độ điện li (α) số điện li (K) AB  A+ + BCo 0 Co Co Co Ban đầu: Điện li: Cân bằng: Co - Co [A+].[B-] Kđl = [AB] Co WIHELM OSTWALD Co  Co Co.Co = Kđl = 1- Co - Co (1953 – 1932) Nobel: 1090 (xt) (khi α

Ngày đăng: 15/03/2023, 20:38

w