Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go Giáo trình hóa học đại cương 1 trường đại học Mỏ Địa chất 4 tín cam go
TS Lê Thị Dun Bộ mơn Hóa - Khoa KHCB - Trường Đại Học Mỏ Địa Chất, Hà Nội Hịa tan 11,9g KBr lít nước (Kđ = 1,86) Khi đó: Tđ,lt = Kđ.Cm = Kđ nct 1000 mdm 0,1 1000 = 0,186o = 1,86 1000 Thực nghiệm: Tđ,tn = 0,338o nct = 0,182 Vậy, hịa tan mol KBr vào nước, nước khơng phải có N phân tử muối mà có 1,82N hạt chất tan Tđ,tn = i.Tđ,lt Lí thuyết Thực nghiệm ∆P ∆P’ ∆Ts ∆T’s ∆Tđ ∆T’đ π π’ Hệ số điều chỉnh Van’t Hoff: P ' Ts ' Tđ ' ' i= = = = P Ts Tđ Jacobus Henricus Van’t Hof 1852 - 1911 (Hà Lan) (Đức) Nobel hóa học: 1901 (i > 1) I THUYẾT ĐIỆN LI Độ điện li (α) n: Số phân tử chất tan điện li no: Tổng số phân tử chất tan Chất điện li mạnh: 30% 100% Chất điện li trung bình: 3% 30% Chất điện li yếu: 3% Phương trình điện li: I THUYẾT ĐIỆN LI ? Mối quan hệ độ điện li α hệ số Van’t Hoff i n0: Số phân tử hòa tan α: Độ điện li q: Số tiểu phân phân tử phân li qn + n - n i= = q + - n 0 Số phân tử điện li: αn0 Số phân tử chưa điện li: n0 - αn0 Số ion được phân li ra: qαn0 Số cấu tử dd n = qαn0 + n0 - αn0 i − = (q − 1) i-1 = q-1 VÍ DỤ Dung dịch chứa 0,087g K2SO4 5g H2O đông đặc -0,457oC Xđ độ điện li K2SO4 Kđ(H2O) = 1,86, tđ(H2O) = 0oC Giải K2SO4 → 2K+ + SO42- → q = Tđ,tn = – (-0,4570C) = 0,457 0,087 Tđ,lt = 1,86 1000 = 0,186 5174 Tđ,tn 2,457 - i= = 2,457 = - = 72,85% Tđ,lt HẰNG SỐ ĐIỆN LI Hằng số điện li số cân trình điện li A mBn mAn+ + nBm- [An+]m.[Bm-]n Kđl = [AmBn] Axit → Ka Bazơ → Kb Kđl HẰNG SỐ ĐIỆN LI * Mối quan hệ độ điện li (α) số điện li (K) AB A+ + BCo 0 Co Co Co Ban đầu: Điện li: Cân bằng: Co - Co [A+].[B-] Kđl = [AB] Co WIHELM OSTWALD Co Co Co.Co = Kđl = 1- Co - Co (1953 – 1932) Nobel: 1090 (xt) (khi α