ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG GIỮA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2020 2021 Môn Hóa học Khối 10 Thời gian làm bài 45 phút Câu 1 (1,0 điểm) Viết các ký hiệu nguyên tử sau đây khi biết thành phần của chúng a/ Kali (19 elec[.]
ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG GIỮA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: (1,0 điểm) Viết ký hiệu nguyên tử sau biết thành phần chúng: a/ Kali (19 electron ; 20 nơtron) b/ Nitơ (8 nơtron ; proton) Câu 2: (1,5 điểm) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 87 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Tìm số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X Câu 3: (1,5 điểm) Bo có đồng vị Nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Câu 4: (1,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tố hóa học sau: a/ Nguyên tử có Z = 19 b/ Nguyên tử có phân lớp mang mức lượng cao 3d7 c/ Ngun tử có lớp electron, lớp ngồi có electron Câu 5: (2,0 điểm) Xác định vị trí nguyên tố sau bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích) a/ Ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p4 b/ Ngun tử có Z = 25 Câu 6: (1,0 điểm) So sánh tính kim loại nguyên tố X, Y, Z, T Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn sau : X (chu kì 6, nhóm IIA) ; Y (chu kì 3, nhóm VIIA) ; Z (chu kì 3, nhóm IIA) ; T (chu kì 5, nhóm IIA) Câu 7: (1,0 điểm) Một nguyên tố có hợp chất khí với hiđro RH4 Oxit chứa 53,33% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối R Câu 8: (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 13,7 gam kim loại M có hóa trị II nước, tạo 2,24 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại (Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137) HẾT PHẦN ĐÁP ÁN CHI TIẾT – HÓA 10 Câu Đề Đáp án chi tiết (1 điểm) Viết ký hiệu nguyên tử sau a/ A = E + N = 19 + 20 = 39 biết thành phần chúng: a/ Kali (19 electron ; 20 nơtron) b/ A = P + N = + = 15 b/ Nitơ (8 nơtron ; proton) (1,5 điểm) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 87 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Tìm số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X (1,5 điểm) (1 điểm) (2 điểm) Điểm thành phần 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ P + E + N = 87 P + E – N = 25 Mà Z = P = E 2Z + N = 87 0,25đ 0,25đ 2Z – N = 25 0,25đ Z = 28 N = 31 0,25đ Z = P = E = 28 0,25đ A x + A2 x2 Bo có đồng vị A= 1 100 Nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Tính thành phần phần trăm 10,8 = số nguyên tử đồng vị 11x1 + 10x2 = 1080 (1) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ x1 + x2 = 100 (2) 0,25đ (1) (2) => x1 = 80% x2 = 20% 0,5đ Viết cấu hình electron nguyên tố hóa học sau: a/ Nguyên tử có Z = 19 b/ Nguyên tử có phân lớp mang mức lượng cao 3d7 c/ Nguyên tử có lớp electron, lớp ngồi có electron a/ Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b/ Mức Năng Lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 c/Cấu hình e 1s2 2s2 2p1 0,25đ Xác định vị trí nguyên tố sau bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích) a/ Ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 3p4 b/ Ngun tố có Z = 25 a/ Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Z = 16 => Ơ 16 0,25đ 0,25đ Có lớp => chu kì Nguyên tố p có electron hóa trị => Nhóm VIA b/ Mức Năng Lượng: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Cấu hình e 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (1 điểm) (1 điểm) So sánh tính kim loại nguyên tố X, Y, Z, T Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn sau: X (chu kì 6, nhóm IIA); Y (chu kì 3, nhóm VIIA); Z (chu kì 3, nhóm IIA); T(chu kì 5, nhóm IIA) Một ngun tố có hợp chất khí với hiđro RH4 Oxit chứa 53,33% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Z = 25 => Ơ 25 Có lớp => chu kì Ngun tố d có electron hóa trị => Nhóm VIIB IIA VIIA Z Y T X X>T>Z>Y * Học sinh so sánh theo chiều tăng dần hay giảm dần RH4 => RO2 %R = 100 – 53,33 = 46,67% (1 x MR) : 46,67 = (2 x 16) : 53,33 MR = 28 Học sinh trình bày cách khấc trọn điểm (1 điểm) Hòa tan hồn tồn 13,7 gam kim loại M có hóa trị II nước, tạo 2,24 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại (Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ nH2 = 0,1 mol nR = 13,7/MR R + 2H2O → R(OH)2 + H2 0,25đ 13,7/MR = 0,1 MR = 137 => Bari 0,25đ 0,25đ Học sinh trình bày cách khấc trọn điểm 0,25đ ... = 28 N = 31 0,25đ Z = P = E = 28 0,25đ A x + A2 x2 Bo có đồng vị A= 1 100 Nguyên tử khối trung bình Bo 10 ,8 Tính thành phần phần trăm 10 ,8 = số nguyên tử đồng vị 11 x1 + 10 x2 = 10 80 (1) 0,25đ... x1 + x2 = 10 0 (2) 0,25đ (1) (2) => x1 = 80% x2 = 20% 0,5đ Viết cấu hình electron nguyên tố hóa học sau: a/ Nguyên tử có Z = 19 b/ Nguyên tử có phân lớp mang mức lượng cao 3d7 c/ Nguyên tử có lớp. ..PHẦN ĐÁP ÁN CHI TIẾT – HÓA 10 Câu Đề Đáp án chi tiết (1 điểm) Viết ký hiệu nguyên tử sau a/ A = E + N = 19 + 20 = 39 biết thành phần chúng: a/ Kali (19 electron ; 20 nơtron) b/ A = P + N = + = 15