Nguyªn tö ph©n tö Ch¬ng 1 Dung dÞch vµ nång ®é dung dÞch I Dung dich Kh¸i niÖm Lµ hçn hîp ®ång nhÊt gi÷a dung m«i vµ chÊt tan ChÊt tan chÊt r¾n, láng, khÝ Dung m«i níc, x¨ng, dÇu, cån II Dung dÞch b[.]
Chơng 1: I Dung dịch nồng độ dung dịch Dung dich - Khái niệm: Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Chất tan: chất rắn, lỏng, khí - Dung môi: nớc, xăng, dầu, cồn II Dung dịch bÃo hoà Là dung dịch hoà tan thêm chất tan nhiệt độ xác định III Độ tan (S) Là số gam chất tan tan 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bÃo hoà Hay: số mol chất tan tan lit dung môi để tạo thành dung dịch bÃo hoà (SM) Chú ý: Độ tan chất đợc xác định nhiệt độ xác định IV Nồng độ phần trăm (C%) Biểu thÞ sè gam chÊt tan cã 100 gam dung dịch Ví dụ: Dung dịch CuSO4 15%, nghĩa 100 gam dung dịch CuSO4 có 15 gam CuSO4 85 gam H2O V Nồng độ mol (CM) Biểu thị số mol chÊt tan cã lit dung dÞch VD: Dung dịch H2SO4 0,25 mol/lit, nghĩa lit dung dÞch H2SO4 cã 0,25 mol H2SO4 VI Mét sè công thức biến đổi a Khối lợng dung dịch thể tích dung dịch: m: khối lợng dung dịch, dung môi (gam) m = V.D V: thể tích dung dịch, dung môi (ml) D: khối lợng riêng dung dịch, dung môi (g/ml) b Nồng độ phần trăm (C%): mct: khối lợng chất tan (gam) mdd: khối lợng dung dịch (gam) c Nång ®é mol (CM): n: sè mol chÊt tan V: thể tích dung dịch (lit) d Độ tan (S): S: độ tan (gam) C%: nồng độ phần trăm dung dịch bÃo hoà e Mối liên quan nồng độ mol nồng độ phần trăm: Chơng II Các hợp chất vô A Phân loại hợp chất vô Chất Đơn chất Hợp chất Kim loại Oxit I Axit Hợp chất vô Bazơ Muối axit axit Baz Bazơ Muối Muối có khôn khôn trun axit oxi g có tan g tan g oxiphân loại tên gọi hợp chất vô định nghĩa, hoà oxit baz B Phi kim Hợp chất hữu oxit axit Oxit Định nghĩa: Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác - Công thøc tỉng qu¸t: RxOy - VÝ dơ: Na2O, CaO, SO2, CO2 Phân loại: a Oxit bazơ: Là oxit kim loại, tơng ứng với bazơ Chú ý: Chỉ có kim loại tạo thành oxit bazơ, nhiên số oxit bậc cao kim loại nh CrO3, Mn2O7 lại oxit axit Ví dụ: b Na2O, CaO, MgO, Fe2O3 Oxit axit: Thêng lµ oxit cđa phi kim, t¬ng øng víi mét axit VÝ dơ: CO2, SO2, SO3, P2O5 c Oxit lìng tÝnh: Lµ oxit kim loại tạo thành muối tác dụng với axit bazơ (hoặc với oxit axit oxit bazơ) Ví dụ: ZnO, Al2O3, SnO d Oxit không tạo muối (oxit trung tính):CO, NO e Oxit hỗn tạp (oxit kép): Ví dụ: Fe3O4, Mn3O4, Pb2O3 Chúng coi muối: Fe3O4 = Fe(FeO2)2 sắt (II) ferit Pb2O3 = PbPbO3 chì (II) metaplombat Cách gọi tên: II Axit Định nghĩa Là hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Công thức tổng quát: gốc axit) HnR (n: hoá trị gèc axit, R: - HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3 VÝ dơ: Mét sè gèc axit th«ng thêng KÝ hiƯu - Cl =S - NO3 = SO4 = SO3 - HSO4 - HSO3 = CO3 - HCO3 PO4 = HPO4 - H2PO4 - OOCCH3 - AlO2 Tªn gäi Clorua Sunfua Nitrat Sunfat Sunfit Hidrosunfat Hidrosunfit Cacbonat Hidrocacbonat Photphat Hidrophotphat §ihidropphotphat Axetat Aluminat Hoá trị I II I II II I I II I III II I I I Ph©n loại - Axit oxi: HCl, HBr, H2S, HI - Axit cã oxi: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3 Tên gọi * Axit oxi: - Tªn axit: axit + tªn phi kim + hidric - VÝ dô: * HCl axit clohidric H2S axit sunfuhidric HBr axit bromhidric Axit cã oxi: - Tªn axit: axit + tên phi kim + ic (ơ) - Ví dụ: H2SO4 axit sunfuric H2SO3 axit sunfur¬ HNO3 axit nitric HNO2 axit nitrơ III Bazơ (hidroxit) Định nghĩa Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại (hay nhóm -NH4) liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) Công thức tổng quát: NH4) M(OH)n M: kim loại (hoặc nhóm - n: hoá trị kim loại - Ví dụ: Phân loại - Baz¬ tan (kiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Baz¬ không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 Tên gọi IV Fe(OH)3, Zn(OH)2, NaOH, KOH Muối Định nghĩa Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhóm NH4) liên kết với gốc axit Công thức tổng quát: kim loại) - Ví dụ: Phân loại MnRm (n: hoá trị gốc axit, m: hoá trị Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2 Theo thành phần muối đợc phân thành hai loại: Muối trung hoà: muối mà thành phần gốc axit nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại VÝ dơ: Na2SO4, K2CO3, Ca3(PO4)2 Mi axit: lµ mi mà gốc axit nguyên tử H cha đợc thay nguyên tử kim loại Ví dụ: NaHSO4, KHCO3, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 Tªn gäi Tªn muối: tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit Ví dụ: Na2SO4 natri sunfat NaHSO4 natri hidrosunfat KNO3 kali nitrat KNO2 kali nitrit Ca(H2PO4)2 canxi dihidrophotphat Chơng 3: tính chất hợp chất vô I Oxit Oxit axit a T¸c dơng víi níc: CO2 + H2O -> H2CO3 SO2 + H2O -> H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 NO2 + H2O HNO3 + NO NO2 + H2O + O2 b HNO3 N2O5 + H2O HNO3 P2O5 + H2O H3PO4 T¸c dụng với dung dịch bazơ (kiềm): Chú ý: tuỳ tỉ lƯ sè mol oxit axit vµ sè mol kiỊm sÏ xảy phản ứng (1) (2) hay xảy c¶ hai ph¶n øng CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH (1) NaHCO3 (2) x¶y ph¶n øng (1) x¶y ph¶n øng (2) x¶y c¶ hai ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) x¶y ph¶n øng (2) x¶y ph¶n øng (1) x¶y c¶ hai ph¶n øng SO3 + NaOH SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Na2SO4 + H2O NO2 + NaOH c Tác dụng với oxit bazơ: Oxit bazơ phải tơng øng víi baz¬ tan: CO2 + CaO CaCO3 CO2 + Na2O NaNO3 + NaNO2 + H2O Na2CO3 SO3 + K2O K2SO4 SO2 + BaO BaSO3 Oxit bazơ a Tác dụng với nớc: Oxit mà hidroxit tơng ứng tan nớc phản ứng với nớc Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O b Ca(OH)2 T¸c dơng víi axit: Na2O + HCl CuO + HCl CuCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 Fe3O4 + HCl NaCl + H2O Fe2(SO4)3 + H2O FeCl2 + FeCl3 + H2O Chó ý: Nh÷ng oxit kim loại có nhiềuhoá trị phản ứng với axit mạnh đợc đa tới kim loại có hoá trị cao FeO + H2SO4 (đặc) Cu2O + HNO3 c Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tác dụng với oxit axit: Xem phần oxit axit d Bị khử chất khử mạnh: Trừ oxit cđa kim lo¹i m¹nh (tõ K Al) Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO FeO + CO2 FeO + CO Fe + CO2 Chó ý: Khi Fe2O3 bị khử mà CO bị thiếu chất rắn tạo thành có chất sau: Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe (Vì phản ứng xảy đồng thời) Oxit lìng tÝnh (Al2O3, ZnO) a T¸c dơng víi axit: Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O ZnO + H2SO4 b ZnSO4 + H2O T¸c dơng víi kiỊm: Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O Oxit không tạo muối (CO, N2O NO ) - N2O không tham gia ph¶n øng - CO tham gia: + Ph¶n ứng cháy oxi + Khử oxit kim loại gây độc II + Tác dụng thuận nghịch với hemoglobin có máu, axit Dung dịch axit làm đổi màu chất thị: Quì tím đỏ Tác dụng với baz¬: HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O Tác dụng với oxit bazơ, oxit lỡng tính: HCl + CaO CaCl2 + H2O HCl + CuO CuCl2 + H2O HNO3 + MgO HCl + Al2O3 Mg(NO3)2 + H2O AlCl3 + H2O T¸c dơng víi mi: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 HCl + NaCH3COO + HCl CH3COOH + NaCl (axit yếu) H2SO4(đậm đặc) + NaCl(rắn) NaHSO4 + HCl(khí) Chú ý: Sản phẩm phải tạo chất kết tủa (chất khó tan), chất bay hay tạo axit yếu Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trớc hidro dÃy hoạt động ho¸ häc) HCl + Fe FeCl2 + H2 H2SO4(lo·ng) + Zn ZnSO4 + H2 Chú ý: H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động hoá) Axit HNO3 phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), không giải phóng hidro Axit H2SO4 đặc, nóng có khả phản ứng với nhiều kim loại, không giải phóng hidro Cu + 2H2SO4 (đặc,nóng) Fe + 4HNO3 CuSO4 + SO2 + H2O Fe(NO3)3 + NO + 2H2O IIi baz¬ (hidroxit) Bazơ tan (kiềm) a Dung dịch kiềm làm thay đổi màu số chất thị: - Quỳ tím - Dung dịch phenolphtalein không màu b Tác dụng với axit: 2KOH + H2SO4 xanh K2SO4 + 2H2O KOH + H2SO4 hång (1) KHSO4 + H2O (2) Chó ý: tuỳ tỉ lệ số mol axit số mol bazơ xảy phản ứng (1) (2) hay xảy phản ứng c Tác dụng với kim loại: Xem phần kim loại d Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim e Tác dụng với oxit axit, oxit lìng tÝnh: Xem phÇn oxit axit, oxit lìng tÝnh f T¸c dơng víi hidroxit lìng tÝnh (Al(OH)3, Zn(OH)2) NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O NaOH + Zn(OH)2 g Na2ZnO2 + H2O Tác dụng với dung dịch muối KOH + MgSO4 Mg(OH)2 Ba(OH)2 + Na2CO3 + K2SO4 BaCO3 + 2NaOH Chó ý: S¶n phÈm ph¶n øng Ýt nhÊt ph¶i cã chất không tan (kết tủa) Bazơ không tan a T¸c dơng víi axit: Mg(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl MgCl2 + H2O AlCl3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 b CuSO4 + H2O Bị nhiệt phân tich: Fe(OH)2 FeO + H2O (kh«ng cã oxi) Fe(OH)2 + O2 + H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Al(OH)3 Al2O3 + H2O Zn(OH)2 ZnO + H2O CuO + H2O Hidroxit lìng tính a Tác dụng với axit: Xem phần axit b Tác dụng với kiềm: Xem phần kiềm c Bị nhiệt phân tích: Xem phần bazơ không tan iV Muối Tác dụng với dung dịch axit: AgNO3 + HCl Na2S + HCl AgCl NaCl + H2S NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 Ba(HCO3)2 + HNO3 Na2HPO4 + HCl + HNO3 + H2O Ba(NO3)2 + CO2 + H2O NaCl + H3PO4 Dung dịch muối tác dụng với dung dịch baz¬: Na2CO3 + Ca(OH)2 FeCl3 + KOH CaCO3 + NaOH KCl + Fe(OH)3 Chó ý: Mi axit t¸c dơng víi kiềm tạo thành muối trung hoà nớc NaHCO3 + NaOH NaHCO3 + KOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + K2CO3 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 NaHSO4 + Ba(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O BaSO4 + Na2SO4 + H2O Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaHCO3 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 BaCl2 + Zn(OH)2 + CO2 Ba(HCO3)2 + NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Chó ý: - C¸c mi axit tác dụng với muối có tính bazơ lỡng tính phản ứng xảy theo chiều axit bazơ: Na2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 - Trong dung dịch chứa muối nitrat axit thờng dung dịch đợc coi axit nitric loÃng: Cu + NaNO3 + HCl * Cu(NO3)2 + NaCl + NO + H2O Khái niệm phản ứng trao đổi: Những phản ứng muối axit, muối bazơ, muối muối xảy dung dịch đợc gọi phản ứng trao đổi Trong phản 10 Kim loại đứng trớc dÃy HĐHH đẩy lim loại đứng sau khái oxit cđa nã ë nhiƯt ®é cao (trõ oxit kim loại từ K đến Al) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe B Phi kim I Đặc điểm - Không có ánh kim, tính dẻo; dẫn điện, dẫn nhiệt Các phi kim: C, Si, N, P, O, S, Cl, Br tạo thành hợp chÊt khÝ víi hidro II TÝnh chÊt ho¸ häc Tác dụng với kim loại: Xem phần kim loại T¸c dơng víi phi kim a Víi oxi: H2 + O2 C + O2 CO2 C + O2 CO2 S + O2 SO2 SO2 + O2 SO3 P + O2 N + O2 b H2O P2O5 NO Víi hidro: C + H2 N + H2 S + H2 H2S P + H2 PH3 O2 + 2H2 CH4 NH3 2H2O Phi kim dễ phản ứng với hidro tính phi kim mạnh Tác dụng với axit - Víi HX (X: Cl, Br, I): 16 C¸c halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dÞch axit cđa nã Cl2 + HBr HCl + Br2 Br2 + HI - HBr + I2 Víi c¸c axit mạnh: C, S, P tác dụng với axit mạnh tạo oxit đa số oxi hoá cao cã thÓ cã C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O S + H2SO4 SO2 + H2O P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O T¸c dơng víi kiỊm (X2: Cl2, Br2, I2) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Javen Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Clorua v«i Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO3)2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 (bét) CaOCl2 + H2O T¸c dơng víi mi (X2: Cl2, Br2, I2) Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối cña nã (trõ F2) Cl2 + NaBr NaCl + Br2 Các halogen đẩy muối Fe (II) nhiệt độ cao Cl2 + FeCl2 Cl2 + CuCl Fe(III), Cu(I) Cu(II), FeCl3 CuCl2 Tác dụng với oxit bazơ Các oxit kim lo¹i tõ K H2, CO, kim lo¹i Al dÃy HĐHH không bị khử C, 17 CuO + C Cu + CO2 CuO + C Cu + CO Fe2O3 + H2 Fe + H2O T¸c dơng với nớc F cháy nớc giải phóng oxi nguyên tö F + H2 O Cl2 + H2O HF + O HCl + HClO Một số dạng câu hỏi tập lý thuyết Dạng 1: Câu hỏi trình bày, so sánh, giải thích tợng viết phơng trình phản ứng Cho nhóm chất hoá học có c«ng thøc sau: Na, S, C, N2, O2, O3, P, Al, Fe, K2O, N2O5, CO2, SO3, P2O5, Fe2O3, H2S, SiO2, CaO, Cu2O, Al2O3, SO2, NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, H2SO4, HCl, H3PO4, HNO3, CaCO3, CuSO4, NaCl, Ca3(PO4)2, Ca(NO3)2, CaSO4, FeS, Na2CO3, CuO, NO, Fe3O4, CH3COOH, CO, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ca(H2PO4)2 H·y ph©n loại gọi tên chất Viết PHHH phản ứng S,C, Cu, Zn với O Cho biết oxit tạo thành thuộc loại Viết công thức hoá học axit bazơ tơng ứng với oxit Các chất sau đây: CaC2, CaCO3, Al2O3, Na2O, Fe2O3, NaCl, SO3, CO2, Cu, Na, CO Chất tác dụng với nớc, chất tác dụng với dd KOH Viết PTHH Axit HCl phản ứng với chất nào? Viết PTHH (nếu có) ghi rõ điều kiện phản ứng: CuO, Ag, AgNO 3, Zn, C, MnO2, Fe(OH)3, Fe3O4 H2SO4 hoà tan chất nào? Viết PTHH (nếu có) ghi rõ điều kiện phản ứng: CO2, MgO, Cu, SO3, Fe(OH)3, Ca3(PO4)2, BaCO3 Dung dÞch NaOH hoà tan chất nào? Viết PTHH (nếu có) ghi rõ điều kiện phản ứng: H 2O, CO2, MgO, H2S, Cu, Al2O3, SO3 Cho nh÷ng chÊt sau đây: Cu, K, Al, CuO, Al(OH) 3, Ba(OH)2, CO2, P2O5, SO3, Na2CO3, AgNO3, Fe2O3, CO, SO2, Ba(NO3)2, CaO, CaCO3, N2O5, Al2O3, ZnO 18 a Những chất tác dụng với nớc? B Những chất tác dụng với dung dịch HCl, H 2SO4? c Những chất tác dụng với NaOH? d Những chất tác dụng với dd CuSO4? Cho tập hợp chất sau, cặp chất tập hợp có phản ứng với Nêu rõ điều kiện phản ứng viết PTHH nÕu cã a NaOH, H2SO4, BaCl2, MgCO3, CuSO4, CO2, Al2O3, Fe2O3, Cu, Fe b CuO, MnO2, HCl, NaOH c H2O, HCl, MgCl2, CO2, CaO, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Fe d Cu, Fe2O3, Cl2, CO, Al, HCl, NaOH Các chất sau đây: dd NaOH, Fe 2O3, dd K2SO4, dd CuCl2, CO2, Al dd NH4Cl Các cặp chất phản ứng đợc với Nêu rõ điều kiện viết phơng trình phản ứng 10 Viết PTPU có giữa: Cu + H2O ? Na2O + H2O H2O ? SO3 + H2O MgCO3 + H2O ? ? ? Al2O3 + H2O CO2 + H2O CaO + H2O ? ? ? H2SO4 + P2O5 + H2O ? 11 H·y cho biÕt c¸c dung dịch tồn đồng thời cặp chất sau đợc không? Giải thích sao? a NaOH vµ HBr b H2SO4 vµ CaCl2 c Ca(OH)2 vµ H3PO4 d KOH NaCl 12 HÃy chọn chất sau đây: H 2SO4(đ), P2O5, CaO, KOHrắn, CuSO4 khan để làm khô khí O2, CO, CO2, Cl2 Giải thích? 13 Mt s oxit đợc dùng làm chất hút ẩm( chất làm khô) phòng thí nghiệm hÃy cho biết oxit sau dùng lµm chÊt hót Èm: CuO, BaO; CaO; P2O5 ; Al2O3 ; Fe3O4 giải thích viết phơng trình phản ứng minh họa 14 cho khí sau bị lẫn h¬i níc ( khÝ Èm): N2;; O2; CO2; SO2; NH3 BiÕt NH3 cã tÝnh chÊt hãa häc cđa ba z¬ tan Khí làm khô : a) H 2SO4; b) CaO 15 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4; Al; Al2O3; Fe Cho A tan dung dÞch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1, khí C1 Khí C1(d) cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nguộiddwowcj dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 ddwowcj keets tuar B3 Viết phơng trình hóa häc 19 16 Cã thĨ dïng dd HCl hc dd H 2SO4 loÃng để hòa tan mẩu gang thép đợc không? sao? 17 Nhiệt phân lợng MgCO3, sau thời gian thu đợc chất rắn A vµ khÝ B HÊp thơ hÕt khÝ B b»ng dung dịch NaOH đợc dd C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl vừa tác dụng với KOH Hoà tan chất rắn A HCl d thu đợc khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E thu đợc kim loại M ứng Xác định thành phần A, B, C, D, E, M Viết phơng trình phản 18 Trộn lẫn dung dịch sau: - Kali clorua + bạc nitrat - Nhôm sunfat + bari nitrat - Kalicacbonat + axit sunfuric - S¾t(II) sunfat + natri clorua - Natri nitrat + ®ång(II) sunfat - Natri sunfua + axit clohidric Nêu tợng xảy Giải thích PTPƯ 19 Nêu, giải thích tợng viết PTHH xảy hai thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt đánh vào dung dịch CuSO b Cho mẩu Na kim loại vào dung dịch CuSO4 20 Nêu tợng xảy trờng hợp sau giải thÝch a Cho CO2 léi chËm qua níc v«i đến d, sau cho thêm nớc vôi vào dung dịch thu đợc b Hoà tan Fe HCl sục khí Cl qua cho KOH vào dung dịch để lâu không khí c Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 để ánh sáng 21 Dự đoán tợng xảy, giải thích viết PTHH xảy khi: a Đốt dây sắt khí clo b Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl c Cho Na vào dung dịch CuSO4 22 Nêu tợng xảy viết PTHH khi: a Sục CO2 từ từ vào dung dịch nớc vôi b Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 c Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dÞch AlCl 20 ... Chơng III: Kim loại phi kim A Kim loại I Đặc điểm kim loại Có ánh kim, tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt tốt II DÃy hoạt động hoá kim loại Căn vào mức độ hoạt động hoá kim loại ta xếp kim loại dÃy... mức độ hoạt động kim loại chia kim loại thành loại: + Kim loại mạnh: từ K đến Al + Kim loại trung bình:từ Zn đến Pb + Kim loại yếu: III Tính chất hoá học Tác dụng với phi kim kim loại xếp sau... (chất khó tan), chất bay hay tạo axit yếu Tác dụng với phi kim: Xem phần phi kim Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trớc hidro dÃy hoạt động hoá học) HCl + Fe FeCl2 + H2 H2SO4(lo·ng) + Zn ZnSO4