SỞ GD ĐT BẮC GIANG CỤM HDC THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2022 2023 MÔN THI HOÁ HỌC 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 6 trang) I Phần đáp án câu tr[.]
SỞ GD-ĐT BẮC GIANG CỤM …………… HDC THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM ………… NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN THI: HOÁ HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút, khơng kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) I Phần đáp án câu trắc nghiệm: Tổng câu trắc nghiệm: 40 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 301 302 C D B D A C C D B B A D A B D B B A C B A D D A B C C A A D D C A D B A C C B B D A B A C B A A D D D B C C A D B C B D A C C D 33 34 35 36 37 38 39 40 D C B B A D A D D A A D C B B A II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu (3 điểm) Câu Ý Đáp án Biểu điểm Gọi x % số nguyên tử đồng vị 35Cl, ta có: 0,5 1 35,5 = => x= 75 Chọn số mol HClOx = mol => nCl = mol => số mol nguyên tử 35Cl = 0,75 mol Theo ta có: %m 35Cl = = 0,2612 => x= CTPT hợp chất : HClO4 Gọi số hạt proton A p => X p+1; Y p+2; Z p+3; T p+4 Theo ta có: 10p + 20 = 100 => p = => A 8O ; X 9F ; Y 10Ne ; Z 11Na ; T 12Mg Cấu hình e A: 1s2 2s2 2p4 Do A +2e A2- => Cấu hình e A2là 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p5 Do X + e X- => Cấu hình e X - 2 1s 2s 2p Cấu hình e Y: 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e Z: 1s2 2s2 2p63s1 Do Z Z+ +1e => Cấu hình e Z+ 1s2 2s2 2p6 Cấu hình e T: 1s2 2s2 2p63s2 Do T T2+ +2e => Cấu hình e T2+ 1s2 2s2 2p6 Học sinh vẽ công thức cấu tạo ba hợp chất SiHBr3 (1), CHBr3 (2), CH(CH3)3 (3) H H C (2) Br 0,5 0,25 C Br Br 0,5 H Si Br Br 0,5 Br (1) CH3 CH3 CH3 (3) Vì độ âm điện Si < CH nên cặp e liên kết C-Br gần CH so với cặp e liên kết Si-Br => lực đẩy cặp liên kết C-Br mạnh => góc liên kết (2) lớn (1) Tương tự ta có độ âm điện Br > CH nên cặp e liên kết C-Br lệch phía Br nhiều => góc liên kết (2) < (3) 0,25 Vậy ta có góc liên kết tăng dần theo thứ tự: (1) < (2) < (3) 0,25 0,25 Câu (1,5 điểm) 1a 0,125 5SO2 + 2KMnO4 +2H2O 1b K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4 0,125 0,125 - Kết hợp phương pháp đại số để điền 9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 +3NO + 6H2O Học sinh viết hai PTHH 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (1) 2MxSy + (2nx + 4y)H2SO4 xM2(SO4)n + (nx + 6y)SO2 + (2nx + 4y)H2O (2) Từ giả thiết ta lập phương trình n.x.M + 6.y.M = 2M.x.n + 64y.n Xét giá trị n, x, y từ đến ta nhận thấy nghiệm thích hợp x = 2; y = 1; n = M = 64 Vậy kim loại M Cu hợp chất X Cu2S 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,5 điểm) Câu Ý Đáp án Biểu điểm Vì < Z < 18 nên ion nguyên tố thuộc chu kì Vì ion có tổng số electron nên hai chu kì có ion sau: N3-, O2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ Vì ion có số electron điện tích hạt nhân tăng nên bán kính giảm (số lớp electron nhau, lực hút electron hạt nhân tăng lên) Ta lập bảng theo thứ tự tăng dần sau: Ion Al3+ Mg2+ Na+ FO2N3Bán kính (A0) 0,68 0,85 1,16 1,19 1,26 1,71 0,25 Dựa vào tỉ khối hỗn hợp số mol hỗn hợp ta tính số mol SO = 0,15 mol, O2 = 0,05 mol PTHH: 2SO2 + O2 → 2SO3 Khi cho toàn chất thu qua dung dịch BaCl2 dư có SO3 tham gia phản ứng PTHH: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Dựa vào lượng kết tủa ta có số mol O2 phản ứng 0,0375 mol Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,0375/0,05 = 75% 0,25 0,25 0,25 0,25 HS có cách giải khác cho điểm tối đa ... chất : HClO4 Gọi số hạt proton A p => X p+1; Y p+2; Z p+3; T p+4 Theo ta có: 10p + 20 = 100 => p = => A 8O ; X 9F ; Y 10Ne ; Z 11Na ; T 12Mg Cấu hình e A: 1s2 2s2 2p4 Do A +2e A2- => Cấu hình e