MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌCHÓA ĐẠI CƯƠNG I.. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch CaOH 2 hoặc BaOH 2 2.. Tính thể tích CO 2 cần
Trang 1MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC
HÓA ĐẠI CƯƠNG
I TÍNH pH
1 Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( αC a ) (1)
(Ca > 0,01M ; α: độ điện li của axit)
2 Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a
m
C
C ) (2)
II TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 :
H% = 2 – 2 X
Y
M
X
NH trong Y
Y
M
- ĐK: tỉ lệ mol N2 và H2 là 1:3
HÓA VÔ CƠ
I BÀI TOÁN VỀ CO 2
1 Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2
2 Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2
2
3 CO CO
-2
(Cần so sánh
2-3
CO
n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa)
3 Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
II BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM
1 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)
2 Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)
↓
min
max
3 Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n H+ = n (14) hoặc↓ n H + = 4n AlO2 − - 3n (15)↓
4 Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n H+ = n↓+n OH - (16) hoặc + 2− ↓+ −
5 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):
↓
-OH
n = 2n (18) hoặc n OH - = 4n Zn 2+ - 2n↓ (19) III BÀI TOÁN VỀ HNO 3
1 Kim loại tác dụng với HNO 3 dư
a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư: ∑n KL KL.i =∑n spk.i spk (20)
- i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử : số e mà N+5 nhận vào (Vd: i NO =5-2=3)
- Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+
b Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 )
Công thức: m Muối = m Kim loại + 62Σn sp khử i sp khử = m Kim loại + 62(3n NO + n NO 2 + 8n N O 2 + 10n N 2) (21)
-3
NO
c Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 )
m Muối = ( hh ∑ spk spk)
242
m + 8 n i
242
d Tính số mol HNO 3 tham gia: ∑
HNO = n spk sp khö .(i +sè N trong sp khö ) = NO NO N N O NH NO
Trang 2MỘT SỐ CƠNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TỐN HỐ HỌC
a Tính khối lượng muối sunfat m Muối = m KL + 96∑n spk spk .i
a Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nĩng dư: ∑n KL KL.i =∑n spk.i spk (26)
b Tính số mol axit tham gia phản ứng: ∑ 2
2 Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nĩng dư
m Muối = 400
160
3 Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài tốn oxh 2 lần
R + O2 hỗn hợp A (R dư và oxit của R) →+ H SO 2 4dac R(SO4)n + SP Khử + H2O
m R = ( hh ∑ spk.spk)
M m + 8. n i 80
80
- Để đơn giản: nếu là Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; nếu là Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30)
V KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H 2 SO 4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHĨNG H 2
1 Kim loại + HCl → Muối clorua + H 2 m muối clorua = m KLpứ + 71.n H 2 (33)
2 Kim loại + H 2 SO 4 lỗng → Muối sunfat + H 2 m muối sunfat = m KLpứ + 96.n H 2 (34)
VI MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Cĩ thể chứng minh các CT bằng phương pháp tăng giảm khối lượng)
1 Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO 2 + H 2 O m muối clorua = m muối cacbonat + (71- 60).n CO 2 (35)
2 Muối cacbonat + H 2 SO 4 lỗng → Muối sunfat + CO 2 + H 2 O m muối sunfat = m muối cacbonat + (96 - 60)n CO 2 (36)
3 Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO 2 + H 2 O m muối clorua = m muối sunfit - (80 - 71)n SO 2 (37)
4 Muối sunfit + ddH 2 SO 4 lỗng → Muối sunfat + SO 2 + H 2 O m muối sunfat = m muối sunfit + (96 - 80)n SO 2 (38) VII OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H 2 O:
1 Oxit + ddH 2 SO 4 lỗng → Muối sunfat + H 2 O m muối sunfat = m oxit + 80n H SO 2 4 (40)
2 Oxit + ddHCl → Muối clorua + H 2 O m muối clorua = m oxit + 55n H O 2 = m oxit + 27,5n HCl (41)
VIII CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN
1 Oxit tác dụng với chất khử
TH 1 Oxit + CO : RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R là những kim loại sau Al.
Phản ứng (1) cĩ thể viết gọn như sau: [O]oxit + CO → CO2
TH 2 Oxit + H 2 : RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R là những kim loại sau Al
Phản ứng (2) cĩ thể viết gọn như sau: [O]oxit + H2→ H2O
TH 3 Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhơm) : 3RxOy + 2yAl→ 3xR + yAl2O3 (3)
Phản ứng (3) cĩ thể viết gọn như sau: 3[O]oxit + 2Al→ Al2O3
Cả 3 trường hợp cĩ CT chung:
n [O]/oxit = n CO = n H 2 = n CO 2 =n H O 2
2 Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhơm (Al + Fe x O y ) tác dụng với HNO3:
spk
i
3 Tính lượng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO 3; ta so sánh:
Trang 3MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC
HÓA HỮU CƠ
1 Tính số liên kết π của C x H y O z N t Cl m : 2 +∑n (x - 2) i i 2 + 2x + t - y - m
2 Dựa vào phản ứng cháy:
Số C = CO 2
A
n
2
H O
A
2n
n nAnkan(Ancol) = nH O 2 - nCO 2 nAnkin = nCO 2 - nH O 2 (46)
* Lưu ý: A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở, khi cháy cho: n CO 2 - n H O 2 = k.n A thì A có số π = (k+1)
3 Tính số đồng phân của:
7 Số nhóm este = NaOH
este
n
8 Amino axit A có CTPT (NH 2 ) x -R-(COOH) y
HCl A
n
x = n
NaOH A
n
y =