www.MATHVN.com Đề 21 Thời gian 90 phút Câu Cấu hình electron sau cation Fe2+, biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn A 1s22s2 2p63s23p63d5 B 1s22s2 2p63s23p63d64s2 C 1s22s2 2p63s23p63d54s1 D 1s22s2 2p63s2 3p63d6 Câu Sự phá hủy thép không khí ẩm gọi là: A khử B ăn mòn điện hóa học C oxi hóa D ăn mòn hóa học Câu Có chÊt bét sau: K2 O, CaO, Al2O3, MgO, chän mét hóa chất để phân biệt chất A H2O B HCl C NaOH D H2SO4 Câu Nguyên tử sau có hai electron độc thân trạng thái bản? A Ne (Z = 10) B Ca (Z = 20) C O (Z = 8) D N (Z = 7) Câu 5: Cho mẩu kim loại Na nhỏ vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, sau thêm dung dịch NaOH đến dư có tượng giống xảy cốc ? A cã kÕt tđa B cã khÝ tho¸t C cã kÕt tđa råi tan D kÕt tđa tr¾ng xanh, hóa nâu không khí Câu Để điều chế Na người ta dùng phương pháp sau đây? A Nhiệt phân NaNO3 B Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl Câu Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim đà dùng là: A 9,4 gam B 12,8 gam C 16,2 gam D 12,6 gam Câu Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 là: A Axit B Bazơ C ChÊt trung tÝnh D ChÊt lìng tÝnh C©u Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy: A có khí thoát B dung dịch suốt C có kết tủa trắng D có kết tủa sau tan dần Câu 10 Cho 5,1 gam Mg Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H2 đktc Phần trăm Mg Al theo số mol hỗn hợp lµ; A 75% vµ 25% www.mathvn.com B 50% vµ 50% 174 www.MATHVN.com C 25% vµ 75% D 45% vµ 55% Câu 11 Chất lỏng sau không dẫn điện? A Dung dÞch NaCl B axit axetic C axit sunfuric D etanol C©u 12 Mét cèc níc cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d lµ: A 2a+2b = c-d C 2a+2b = c+d B a+b = c+d D a + b = 2c+2d Câu 13 Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A đồng (II) oxit mangan đioxit B đồng (II) oxit magie oxit C đồng (II) oxit than hoạt tính D Than hoạt tính Câu 14 Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng hóa chất CH3COOONa, NaOH, CaO Vai trò CaO thí nghiệm gì? A chất tham gia phản ứng B chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng C chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy NaOH D Chưa xác định Câu 15 Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Hỏi a có giá trị sau ? A 1,5M C 1M hay 1,5M B 1,5M hay 3M D 1,5M hay 7,5M Câu 16 Trộn 500ml dung dịch HNO3 0,2M víi 500 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M NÕu bá qua hiƯu øng thĨ tÝch, pH cđa dung dÞch thu là: A 13 B 12 C D Câu 17 Để đánh giá độ mạnh, yếu axit, bazơ, người ta dựa vào: A độ điện li B khả điện li ion H+, OH- C giá trị pH D số điện li axit, bazơ (Ka, Kb) Câu 18 Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- C Cu 2+, Fe3+, SO42-, Cl- D K+, NH4+, OH-, PO43- C©u 19 Axit HNO3 phản ứng với kim loại đứng sau H dÃy hoạt động hoá học kim loại axit: A HNO3 axit mạnh B HNO3 có tính oxi hoá mạnh C HNO3 dễ bị phân huỷ D HNO3 có tính khử mạnh Câu 20 Chọn khái niệm dạng thù hình? A Thù hình chất có công thức phân tử khác công thức cấu tạo B Thù hình nguyên tử có số proton khác số nơtron www.mathvn.com 175 www.MATHVN.com C Thù hình chất có công thức cấu tạo tương tự khác thành phần phân tử D Thù hình đơn chất nguyên tố có công thức phân tử khác Câu 21 Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3 PO4 20% thu dung dịch X dung dịch X chứa muối sau: A Na3PO4 B NaH2PO4 vµ Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na2HPO4 Na3PO4 Câu 22: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg vµ Ca C Mg vµ Zn D Ca Ba Câu 23: Điện phân dung dịch KCl bÃo hòa Sau thời gian điện phân, dung dịch thu có môi trường: A axit B kiềm C trung tính D không xác định Câu 24: Lượng quặng boxit chứa 60% Al2 O3 để sản xuất tÊn Al (hiƯu st 100%) lµ: A 3,148 tÊn B 4,138 tÊn C 1,667 tÊn D 1,843 tÊn C©u 25 Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu khí sau ? A H2 B N2 C NO2 D.NO C©u 26: Oxit cao nhÊt nguyên tố X XO2 Hợp chất hiđrua X có công thức là: A XH B XH2 C XH3 D XH4 C©u 27: Dựa v o quy luật bin i tính cht ca bng tuần hoàn kim loại mạnh (trừ nguyên tố phóng xạ) phi kim mạnh là: A Franxi iot B Liti vµ flo C Liti vµ iot D Xesi vµ flo Câu 28: Trong chu kì, biến đổi tính axit- bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng theo chiều tăng điện tích hạt nhân là: A Tính axit bazơ tăng B Tính axit bazơ giảm C Tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần D Tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần Câu 29 Hai nguyên tố X Y thuéc cïng mét nhãm A ë chu k× có số đơn vị điện tích hạt nhân là: A B 18 C 2 D 10 6 C©u 30: Cấu h×nh electron : 1s 2s 2p 3s 3p 4s nguyên t ca nguyên t hóa hc n o sau đây? A Na (Z=11) B Ca(Z=20) C K (Z=19) D Rb(Z=37) Câu 31: Nguyên t X có tng số hạt (p + n + e) = 24 Biết số hạt p = số hạt n X l : A 13Al B 8O C 20Ca D 17Cl C©u 32 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O Hỏi m có giá trị bao nhiêu? www.mathvn.com 176 www.MATHVN.com A 1,48 gam B 2,48 gam C 1,84 gam D Kết khác Câu 33 Chọn khái niệm hiđrocacbon no Hiđrocacbon no : A hiđrocacbon tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng B hiđrocacbon tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng C hiđrocacbon có liên kết đơn phân tử D hiđrocacbon võa cã liªn kÕt võa cã liªn kÕt phân tử Câu 34 Tính khối lượng etanol cần thiết để pha lit cồn 900 Biết khối lượng riêng etanol nguyên chất 0,8g/ml A 3,6g B 6,3kg C 4,5kg D 5,625kg Câu 35 Công thức đơn giản axit hữu E CH2 O Khi đốt cháy mol E thu mol khÝ cacbonic E cã CTPT lµ: A C2H4O2 B C4H4O2 C C 4H8O2 D C4 H8 O4 C©u 36 Hợp chất A1 có CTPT C3H6O2 thoả mÃn sơ ®å: A1 dd NaOH A2 dd H2SO4 A3 dd AgNO3/NH3 A4 Công thức cấu tạo hóa học thoả mÃn A1 lµ: A HO-CH2-CH2-CHO B CH3-CH2-COOH C HCOO-CH2-CH3 D CH3-CO-CH2-OH Câu 37 Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic axit hữu đơn chức X NaOH thu 16,4 gam hai muối Công thức axit là: A C2H5OOH B CH3COOH C C2H3COOH D C3H7COOH Câu 38 Một axit hợp chất hữu có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố: mC : mH : mO = : 0,5 : A Công thức đơn giản X CH2O B Công thức phân tử X C2H4O C Công thức cấu tạo X: CH3 COOH D Cả A, B, C Câu 39 Muối Na+, K+| axit béo cao panmitic, stearic dùng : A làm xà phòng B chất dẫn diện C sản xuất Na2CO3 D chất xúc tác Câu 40: Nhiệt độ sôi chất CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, tăng theo thứ tù lµ: A C2H6 < CH3CHO < CH3COOH< C2 H5 OH B CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO < C2 H6 C C2H6 < C2H5OH < CH3CHO < CH3COOH D C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH Câu 41: Cho hợp chất (CH3 )2CHCH2COOH, tên gọi theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo là: A Axit 3-metylbutanoic www.mathvn.com B Axit 3-metylbutan-1-oic 177 www.MATHVN.com C Axit isobutiric D Axit 3-metylpentanoic Câu 42: Số nguyên tử C phân tử isobutiric là: A B C D Câu 43: Một hợp chất có công thức phân tử C3H7O2N thỏa mÃn A tác dụng với axit B tác dụng với bazơ C làm màu dung dịch brom D A, B, C Câu 44: Phản ứng nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng phân tử nhỏ, gọi phản ứng: A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D tách nước Câu 45: Liên kết ba liên kết gồm: A liªn kÕt B liªn kÕt C liên kết liên kết D liên kết liên kết Câu 46: Hai hiđrocacbon E F trạng thái khí, E cã c«ng thøc C2xHy Fcã c«ng thøc CxH2x Tỉng sè khèi cđa E vµ F lµ 80 E vµ F lµ: A C4H4 vµ C2H4 B C4H8 vµ C2H4 B C2H4và C4 H4 B C3H4 C3H6 Câu 47: Phản cộng đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa sản phẩm? A B C D Câu 48: Ankadien liên hợp tên gọi hợp chất mà: A phân tử có liên kết đôi B phân tử có liện kết đôi cách liên kết đơn C phân tử có liện kết đôi cách liên kết đơn trở lên D phân tử có liện kết đôi liền kề Câu 49: Nilon-7 điều chế phản øng ngng tơ amino axit nµo sau: A H2N(CH2)6NH2 B H2N(CH2)7NH2 C H2N(CH2)6NH2 HOOC(CH2)6 COOH D CH3CH(NH2 )COOH Câu 50: PoliStiren sản phẩm phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CHCl C C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2 www.mathvn.com 178 http://aotrangtb.com www.MATHVN.com §Ị 22 Thêi gian làm 90 phút Câu 1: Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn Cấu hình sau Fe2+ : A 1s22s2 2p63s23p63d6 B 1s22s2 2p63s23p64s23d4 C 1s22s2 2p63s23p63d44s2 D 1s22s2 2p63s23p64s13d5 C©u 2: Loại quặng có thành phần chủ yếu Fe2 O3 gọi là: A manhêtit B xiđêrit C pirit D hemantit Câu 3: Trong phản ứng hoá học sắt kim loại thể tính chất gì? A tính oxi hãa B tÝnh chÊt khö C võa cã tÝnh oxi hãa võa thĨ hiƯn tÝnh khư D tù oxi hãa-khư Câu 4: Để nhận chất rắn: Na2O, Al2O3, Al, Fe, CaC2, chØ cÇn dïng A H2O B dung dÞch HCl C dung dÞch NaOH D dung dÞch H2SO4 Câu 5: Từ muối ăn, nước điều kện cần thiết điều chế được: A nước Giaven B axit HCl C dung dÞch NaOH D dung dÞch NaHCO3 Câu 6: Khi cho NaHCO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 loÃng Ba(OH)2 , để chứng minh rằng: A NaHCO3 cã tÝnh axit B NaHCO3 cã tÝnh baz¬ C NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh D NaHCO3 cã thĨ tạo muối Câu 7: Phản ứng giữa: Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O thuộc loại phản ứng hóa học sau đây? A clo có tính tẩy màu B tính bazơ mạnh NaOH C phản ứng oxi hoá khử nội phân tử D phản ứng tự oxi hoá khử Câu 8: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lit H2 Phần 2: hoà tan hết HNO3 loÃng dư thu V lít khí không màu, hoá nâu không khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V lµ: A 2,24 lit B 3,36 lÝt C 4,48 lit D 5,6 lít Câu 9: Để phân biệt Al, Al2O3, Mg cã thĨ dïng A dung dÞch KOH B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 D Cu(OH)2 Câu 10: Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhãm IIIA B Chu k× 3, nhãm IIA C Chu k× 3, nhãm VIA D chu k× 4, nhãm IA Câu 11: DÃy chất sau chất điện li mạnh ? A NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 , HBr www.mathvn.com B KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH 179 C CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2 www.MATHVN.com D KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl C©u 12: Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch chất điện li thì: A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 13: Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al3+ 0,9M Nồng độ ion SO42- là: A 0,9M B 0,6M C 0,45M D 1,35M Câu 14: DÃy chất, ion sau axit A HCOOH, HS-, NH4+, Al3+ B Al(OH)3, HSO4-, HCO3-, S2- C HSO4-, H2S, NH4+, Fe3+ D Mg 2+, ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 15: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có A pH = B pH> C pH< D pH=2 Câu 16: Dung dịch HNO3 có pH= Cần pha loÃng dung dịch lần để thu dung dịch có pH= A 1,5 lần B 10 lần C lần D lần Câu 17: Hấp thụ 3,36 lit SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Hỏi dung dịch thu có chứa chất gì? A Na2SO3 B NaHSO3 , Na2 SO3 C NaHSO3 D Na2SO3 , NaOH C©u 18: Sù thủ ph©n mi amoni cacbonat tạo ra: A Axit yếu bazơ mạnh B axit yếu bazơ yếu C axit mạnh bazơ yếu D axit mạnh bazơ mạnh Câu 19: Điều sau không đúng: A Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần B Hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung RH3 C Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao +7 D Cấu hình electron lớp ngoàI nguyên tố nhóm nitơ ns2np3 Câu 20: Có thể dùng dÃy chất sau để làm khô khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2 SO4đặc , CaO khan, P2O5 C NaOH r¾n, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH=12 Vậy: A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân www.mathvn.com http://aotrangtb.com 180 www.MATHVN.com C HCl bị đIện phân hết, KCl bị điện phân phần D HCl KCl bị điện phân hết Câu 22: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình thoát 22,4 lit khÝ nhÊt th× ë anot cđa bình thoát lit khí? A 11,2 lit B 22,4 lit C 33,6 lit D 44,8 lit C©u 23: Cho số nguyên tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S Cấu hình e sau: 1s22s22p khơng phải hạt số hạt đây: B Ion Na+ A Nguyên tử Ne C Ion S2- D Ion O2- C©u 24: Những điều khẳng định sau đúng: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Trong nguyên tử số proton số nơtron C Số proton hạt nhân số e lớp vỏ nguyên tử D Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11proton C©u 25: Tính phi kim ngun tố dãy VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm C©u 26: Các ngun tố thuộc nhóm IIA bảng hệ thống tuần hoàn: A Dễ dàng cho 2e để đạt cấu hình bền vững B Dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững C Dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D Là phi kim hoạt động mạnh C©u 27: Ion Y- có cấu hình e: 1s22s22p 63s23p6 Vị trí Y bảng HTTH là: A Chu kì 3, nhóm VII A B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 4, nhóm I A D Chu kì 4, nhóm VI A Câu 28: Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hết với clo, thu 26,7 gam muối clorua Kim loại đà dùng là: A Fe B Al C Zn D Mg Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B chất rắn C Thêm vào B lượng dung dịch NaOH loÃng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa không khí nhiệt độ cao thu chất rắn D gồm hai oxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn Hai oxit kim loại là: A Al2O3, Fe2 O3 B Al2O3, CuO C Fe2O3, CuO D Al2O3, Fe3O4 Câu 30: Ghép thành câu đúng: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A Chuyển thành màu đỏ B Chuyển thành màu xanh C Không đổi màu D Mất màu Câu 31: Cho biết phản ứng sau 4HNO3đặc nóng + Cu www.mathvn.com Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2 O 181 www.MATHVN.com HNO3 đóng vai trò là: A Chất oxi hoá B Axit C Môi trường D Cả A C Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat kim loại hoá trị II HCl dư thu 4,48 lit (đktc) khí A Muối cacbonat ®ã lµ: A MgCO3 B CaCO3 C BaCO3 D ZnCO3 Câu 33: Cho V lít CO2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa V có giá trị là: A.3,36lít B 22,4lít C 15,68lít D 2,24 lít Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lit khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 77,1g B 71,7g C 17,7g D 53,1g Câu 35: Công thức tổng quát este tạo axit X đơn chức rượu Y đa chức : A R(COOR1) B R(COO)nR1 C (ROOC)nR1(COOR)m D (RCOO)nR1 C©u 36: Hai este A, B đồng phân 17,6 gam hỗn hợp chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi ë cïng ®iỊu kiƯn Hai este A, B lµ: A CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 vµ HCOOC3H7 C HCOOC3H7 C3H7COOH D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Câu 37: Hai chất đồng phân cấu tạo thì: A Có khối lượng phân tử B Có công thức cấu tạo tương tự C Có công thức phân tử D Có công thức đơn giản Câu 38: C4H8O2 có đồng phân đơn chức A B C D C©u 39: Cho quì tím vào dung dịch axit glutamic (axit - amino pentađioic), quì tím chuyển sang màu : A đỏ B xanh C màu D Chuyển sang đỏ sau màu Câu 40: Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit thành phân tử lớn, giải phóng nhiều phân tử nước gọi phản ứng : A trïng hỵp B trïng ngng C axit – bazơ D este hóa Câu 41: Trong công nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp sau đây: A Lên men giấm B Oxi hoá anđehit axetic C Cho metanol tác dụng với cacbonoxit D Cả phương pháp Câu 42: Cho phản ứng: (1) 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 (2) C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3 www.mathvn.com 182 www.MATHVN.com Hai phản ứng chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH3COOH, H2CO3, C6H5OH, HCO3- là: A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm Câu 43: Sắp xếp chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), pnitrobenzoic (T), axit axetic (P) A X > Y > Z > T > P B X > Y > P > Z > T C T > Z > P > Y > X D T > P > Z > Y > X Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức dÃy đồng đẳng thu CO2 níc cã tØ lƯ thĨ tÝch VCO : VH O = : 10 Công thức phân tử rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH vµ C3 H7OH C C2H5OH vµ C3H5OH D C3H5OH vµ C4 H7 OH Câu 45: Cho 0,1 mol rượu A tác dụng với Kali cho 3,36 lit khí (đktc) Hái A cã mÊy nhãm chøc? A B C D không xác định Câu 46: Để điều chế anđehit người ta dùng phương pháp A oxi hóa rượu đơn chức B oxi hóa rượu bậc C thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen dung dịch kiềm, đun nóng D B, C Câu 47: Anđehit no A có công thức (C3H5O)n Giá trị n thỏa m·n lµ: A B C D Câu 48: Nhựa Bakêlit điều chế từ: A phenol anđehit axetic B phenol anđehit fomic C axit benzoic etanol D Glixerol axit axetic Câu 49 : Thực phản ứng tráng gương 0,75 gam anđehit đơn chức A, thu 10,8 gam Ag Xác định công thức phân tử A A CH3CHO B HCHO C C2H3CHO D không xác định Câu 50: Để trung hoà 20ml dung dịch axit đơn chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu 1,44g muối khan Công thøc cđa axit lµ: A C2H4COOH www.mathvn.com B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH 183 www.MATHVN.com B Toluen khã ph¶n øng so với benzen C Toluen benzen có khả phản ứng D Không so sánh C©u 41: Thđy ph©n mol este cho mi nước CTCT este có dạng: A RCOOR B RCOOCH=CHR C RCOOC6H5 D C6H5COOR (R gốc hiđrocacbon cacbon mang hóa trị cacbon no) Câu 42 : Phản ứng benzen etyl clorua có xúc tác AlCl3 tạo HCl : A Toluen B Phenyl clorua C Stiren D Etylbenzen C©u 43: Hợp chất tác dụng với AgNO3/NH3? A CH3CCH vµ CH3CCCH3 B CH3CHO vµ CH3CCH C CH3CCCH3 CH3COCH3 D chất Câu 44: Trong phòng thí nghiệm axetilen điều chế cách: A Cho nhôm cacbua tác dụng với nước B Đun nãng natri axetat víi v«i t«i xót C Cho canxi cacbua tác dụng với nước D Khử nước rượu etylic Câu 45: Penta-1,3-đien có công thức cấu tạo sau đây: A CH2=CH-CH2-CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH-CH3 C CH2=C=CH-CH2-CH3 D CH3-CH2CH=CH-CH3 Câu 46: Cho quỳ tím vào dung dịch hợp chất đây, dung dịch làm quỳ tím chuyển thµnh mµu xanh? A H2N-CH2COONa B H2N-CH2-COOH C Cl-NH3+-CH2COOH D HOOC-(CH2)3CH(NH2)COOH Câu 47: Chất sau dùng lµm khan ancol etylic? B CuSO4 khan A CaO C Na2SO4 khan D A, B, C Câu 48: Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit stearic, panmitic tạo tối đa trieste: A B C D C©u 49: Céng HBr vào anken thu sản phẩm có % Br khối lượng 65% Anken là: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 50: Glucozơ fructozơ thuộc loại saccarit nào? A Monosaccarit B Đisaccarit C Oligosaccarit D Polisaccarit www.mathvn.com 223 www.MATHVN.com Đáp án Đề 21 1D 6C 11D 16A 21D 26D 31B 36C 41A 46A 2B 7A 12C 17D 22B 27D 32A 37C 42D 47C 3A 8D 13D 18D 23B 28C 33C 38A 43C 48B 4C 9C 14C 19B 24A 29A 34A 39A 44B 49B 5B 10B 15D 20D 25C 30C 35D 40D 45D 50C Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu Đáp án A Giải 2H2O 2MOH + H2 2M + 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 4, 48 =0,2mol 22, Khối lượng mol trung bình MOH = 16, =40,5 0, Khối lượng mol trung bình M = 40,5 -17 = 23,5; mHH = 0,4 x 23,5 =9,4g Câu 10 Đáp án B Giải Mg + 2HCl MgCl2 + H2 xmol (1) xmol 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 ymol (2) 1,5ymol Khèi lỵng hỗn hợp = 24x + 27y = 5,1 (I) Thể tÝch khÝ H2 = (x + 1,5y)22,4 =5,6 (II) x = y = 0,1mol % theo sè mol Mg = %Al = 50% Câu 15 Đáp án D Giải AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 0,4 1,2 + 3NaCl 0,4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO)2 + 2H2O 0,3 www.mathvn.com (1) (2) 0,3 319 www.MATHVN.com t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 0,1 (3) 0,05mol nAlCl3 =0,2x2=0,4(mol); nAl2O3 = 5,1 = 0,05 (mol) 102 - Trêng hỵp NaOH thiÕu, chØ xảy (1) (3), suy số mol NaOH = 0,3mol a mol/L= 0,3 = 1,5M 0, - Trường hợp NaOH dư, xảy (1) (2) (3), sè mol NaOH =1,2 + 0,3 =1,5mol a mol/L= 1,5 = 7,5M 0, Câu 21 Đáp án D Híng dÉn NaOH + H3PO4 NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2 O (2) 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 (3) nH3 PO4 = Tû sè + 3H2O 5,88 20% 12 10% = 0,012mol ; nNaOH = =0,03mol 98 40 < nNaOH < xảy phương trình hóa học (2) (3) nH3 PO4 Câu 22 Đáp án B Giải M + 2HCl MCl2 + H2 1mol 1mol xmol xmol = Khối lượng mol trung bình M 6, 72 = 0,3mol ; 22, 8,8 = 29,(3) hai kim loại Mg Ca 0,3 Câu 24 Đáp án A Giải dpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 204tÊn mBoxit = mAl = 4x27= 108(tÊn) 204 100 = 3,148 (tÊn) 108 60 C©u 32 www.mathvn.com 320 www.MATHVN.com Đáp án A Giải Theo định luật bảo toàn khèi lỵng: m = mC + mH = 4,4 2,52 = 1,48 (gam) .12 44 18 Đáp án §Ò 22 1A 6C 11C 16B 21D 26A 31D 36B 41D 46D 2A 7D 12A 17B 22B 27A 32A 37C 42B 47B 3B 8A 13D 18B 23C 28B 33D 38C 43C 48B 4A 9A 14C 19C 24B 29A 34A 39A 44D 49B 5D 10A 15E 20D 25B 30B 35D 40B 45B 50B Hướng dẫn trả lời số câu hỏi www.mathvn.com 321 www.MATHVN.com Đáp án Đề 23 1A 6A 11D 16A 21C 26C 31B,B 36C 41B 46C 2D 7A 12B 17A 22D 27A 32C 37C 42B 47A 3§ 8D 13A 18A 23C 28D 33C 38D 43A 48C 4A 9A 14D 19B 24D 29A 34B 39B 44C 49C 5D 10B 15D 20A 25C,C 30D 35B 40A 45A 50D Híng dÉn tr¶ lời số câu hỏi www.mathvn.com 322 www.MATHVN.com Đáp án §Ò 24 1B 6C 11D 16A 21D 26B 31C 36C 41D 46B 2B 7C 12C 17A 2§ 27D 32D 37D 42C 47B 3A 8A 13C 18C 23D 28A 33B 38E 43D 48A 4D 9D 14C 19C 24C 29B 34D 39A 44B 49B 5A 10B 15C 20D 25D 30C 35A 40B 45A 50B Hướng dẫn trả lời số câu hỏi www.mathvn.com 323 www.MATHVN.com Đáp án Đề 25 1A 6D 11D 16A 21D 26A 31C 36C 41D 46B 2B 7B 12B 17D 22E 27B 32A 37D 42E 47B 3C 8B 13A 18B 23B 28D 33A 38B 43B 48A 4A 9B 14C 19A 24B 29D 34A 39C 44B 49B 5A 10D 15A 20A 25B 30D 35D 40B 45C 50D Híng dÉn tr¶ lời số câu hỏi www.mathvn.com 324 www.MATHVN.com Đáp án §Ò 26 1D 6C 11C 16C 21A 26D 31A 36D 41C 46F 2B 7B 12C 17B 22A 27A 32C 37D 42B 47D 3A 8B 13D 18A 23B 28D 33A 38A 43B 48A 4D 9D 14A 19A 24D 29C 34B 39C 44B 49A 5D 10D 15C 20D 25C 30A 35C 40B 45B 50C Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu 17 Đáp án: B Lời giải: CO2 a mol CO2 b mol + NaOH NaHCO3 a mol a mol + 2NaOH Na2CO3 2b mol (1) (2) b mol Theo đầu phản ứng (1), (2) ta cã: a + b = 4,48: 22,4 (I) 84 a + 106 b = 17,9 (II) Gi¶i hƯ gåm (I),(II) ®ỵc: a= 0,15 , b= 0,05 n NaOH 0,15 2.0,05 0,25mol C NaOH 0,5M 31 Đáp án: A Giải: Có thể tóm tắt tr×nh oxi hãa-khư: Al Al3+ + 3e N+5 + 3e N+2 Theo định luật bảo toàn electron số mol electron nhêng b»ng sè mol nhËn Sè mol khÝ kh«ng màu, hóa nâu không khí NO = Số mol electron nhËn = 0,1x3=0,3mol n Al = www.mathvn.com 2, 24 =0,1mol 22, 0,3 =0,1mol, mAl = 2,7g 325 www.MATHVN.com Đáp án Đề 27 1B 6C 11B 16A 21C 26D 31A 36B 41B 46D 2B 7C 12A 17B 22D 271 B 32C 37D 42C 47D 272 C 3B 8A 13C 18A 23B 28A 33A 38C 43B 48D 4A 9A 14B 19A 24D 29C 34A 39B 44D 49D 5C 10B 15A 20A 25C 30A 35B 40B 45D 50C Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Câu §¸p ¸n A KOH K+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OHnOH = nKOH + 2nBa(OH) = 0,25.0,01 + 2.0,25.0,005 = 0,005 (mol) CM (OH ) = 0,005/0,5 = 0,01 (mol/l) CM(H ) = 10-14/0,01 = 10-12 (mol/l) H = 12 Câu 13 Đáp ¸n C NH4Cl dung dÞch Ba(OH)2 NaNO3 (NH4 )2SO4 CuSO4 MgCl2 ZnCl2 - mïi khai, tr¾ng tr¾ng, xanh lam trắng, không tan trắng, tan kiềm dư mùi khai Câu 19 Đáp án A Hòa tan hỗn hợp HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O nFe = n H = 2, 24 = 0,1 (mol) mFe = 5,6 (g) mFexOy = 6,4 – 5,6 = 0,8 (g) 22, Cho hỗn hợp phản øng víi H2 d: FexOy + 2yH2 xFe + yH2O nFexO y = 1/y nH O = (1/y).0,2/18 (mol) FexOy = 0,8 : ((1/y).0,2/18) = 72y 56x + 16y = 72 y www.mathvn.com 326 www.MATHVN.com x = y FeO Câu 34 : Các đồng phân amino axit : (1) CH3-CH2-CH(NH2)-COOH (2) CH3-CH(NH2)-CH2-COOH (3) H2N-CH2-CH2 -CH2 -COOH (4) (CH3 )2C(NH2 )-COOH (5) H2N-CH2- CH(CH3)-COOH C©u 36 Đáp án B đồng phân anken đồng phân xicloankan Câu 46 Đáp án D Axit cacboxylic rượu có chức OH cạnh hòa tan Cu(OH)2 Câu 50 Đáp án: C Giải Kết tủa lµ Al(OH)3 cã sè mol lµ 3,9 = 0,05 mol 78 Các amin bậc hay bậc có nguyên tử N cặp electron, có khả nhận cation H+, tạo anion OH- VËy sè mol OH- = 0,05x3= 0,15mol th× sè mol amin chÝnh lµ 0,15mol MAMIN = 6, 75 = 45 Amin lµ C2 H5 NH2 0,15 www.mathvn.com 327 www.MATHVN.com Đáp án Đề 28 1B 6A 11C 16C 21C 26D 31B 36C 41D 46B 2B 7B 12B 17C 22B 27C 32A 37D 42B 47A 3C 8D 13C 18 23A 28A 33D 38B 43B 48C 4B 9D 14D 19 24D 29D 34D 39B 44A 49D 5C 10C 15A 20A 25B 30A 35D 40C 45B 50C Híng dÉn tr¶ lêi mét số câu hỏi Câu Đáp án: A Lời giải: NH3+ HClNH4Cl (1) Ta cã: nHCl=2.0,025=0,05mol Theo (1): n NH3 = nHCl= 0,05mol 2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4 (2) Theo (2): nH 2SO4 nNH =0,025mol VH 2SO4 = 0,025(l) = 25ml Câu Đáp án: A Lời giải: Gọi m khối lượng NaOHrắn thêm vào Trước thªm: pH=11pOH=3[OH-]=10-3M Sau thªm: pH=12pOH=2[OH-]=10 -2M Ta cã: m + 0,5.10-3.40= 0,5.10-2.40m= 0,18(g) Câu 15 Đáp án: A Lời giải: Vì M Cu2S 2.M CuO www.mathvn.com 328 www.MATHVN.com Đáp án Đề 29 1A 6C 11D 16B 21D 26A 31D 36B 41D 46C 2A 7D 12C 17B 22A 27C 32D 37D 42B 47D 3C 8A 13C 18C 23A 28D 33B 38C 43D 48A 4B 9D 14D 19A 24C 29D 34C 39D 44D 49D 5D 10A 15C 20B 25C 30D 35A 40D 45B 50B Híng dÉn tr¶ lêi mét số câu hỏi Câu Đáp án: A Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O Lêi gi¶i: nCaCO3 0,08mol nCO2 0,08mol 100 Quá trình nhường electron: C+2- 2e C+4 2.0,08 0.08(mol) e nhêng: 2.0,08= 0,16(mol) Qu¸ tr×nh nhËn electron: Fe+2+2Fe+3+3Fe+8/3+ 16e 6Fe0 16a a mol e nhận: 16a (mol) Theo định luật bảo toàn điện tích có: 0.16 = 16a a= 0,06 mol mFe= 56 0,06= 3,36(g) Câu Đáp án D Lời giải Gọi tên kim loại R có hoá trị n, điều kiện n nguyên, lớn hon nhỏ nR + O2 RnO2 nMR(g) nMR+32(g) 12 g 16,8g /16,8.nMR = 12.(nMR+ 32) nMR= 80(g) Suy ra: n = M=40 thoả mÃn Ca Câu 21 Đáp án D www.mathvn.com 329 www.MATHVN.com yCO + FexOy xFe + yCO2 Lêi gi¶i: y nCO x (1) y 8,96 0,4mol 22,4 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) nCaCO3 30 0,3mol nCO2 0,3mol 100 nCO nCO2 CO dư FexOY hết Theo định luật bảo toàn khèi lỵng cã: 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 mFe= 11,2(g) Câu 24 Đáp án C 2K + 2H2O 2KOH + H2 Lêi gi¶i: 0,1mol 0,1mol 0,05mol mKOH= 0,1.56= 5,6(g), mdd= 22,4(g) Theo định luật bảo toàn khối lượng có: 39 0,1 + mH 2O = 22,4 + 0,05.2 mH 2O = 18,6g C©u 36 Đáp án B Lời giải: Đặt công thức anđehit lµ Cn H2n+1CHO , n0 CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 CnH2n+1COOH + Cu 2O + 2H2O Theo đầu ta có: n(Cu2O)= 0,14 mol n(CnH2n+1CHO)= 0,14 mol 14n + 30 = 6,16: 0,14=44 n= VËy: An®ehit ®ã CH3CHO www.mathvn.com 330 www.MATHVN.com Đáp án Đề 30 1A 6D 11C 16C 21C 26C 31D 36A 41C 46A 2B 7D 12A 17B 22D 27D 32B 37C 42D 47D 3C 8B 13B 18¢ 23D 28D 33C 38A 43B 48B 4A 9C 14C 19C 24B 29C 34E 39B 44C 49B 5D 10D 15B 20D 25AA 30D 35C 40 45B 50A Híng dẫn giải số câu hỏi Câu 23: PTHH (1) Y + H2O YOH + 1/2 H2 (2) YOH + HCl YCl + H2O Theo định luật bảo toàn khối lương: mH = mY + mH O - mYOH = 9,2 + 100 – 108,8 = 0,4 (g) n H = 0,4/2 = 0,2 (mol) Tõ (1) vµ (2) n HCl = nYOH = 2nH = 0,4 (mol) VHCl = 0,4/0,5 = 0,8 lit = 800ml Câu 31: Đặt công thức trung b×nh cđa axit: PTHH: RCOOH RCOOH + KOH RCOOK + H2O Cứ mol axit phản ứng hiệu khối lượng muối axit 38g Cứ x mol axit phản ứng hiệu khối lượng cđa mi vµ axit:10,4 – 6,6 = 3,8g x = 0,1 mol Câu 33: Đặt công thức trung bình cđa rỵu: ROH ROH + Na RONa + 1/2 H2 n2 r¬uj = nH = 3,36/22,4 = 0,3 (mol) M = 18,8 / 0,3 = 62,67 R = 45,67 hai rỵu no đơn chức C3H7OH C4H9OH Câu 35: Chú ý viết đồng phân hình học Câu 38: mglucoz¬ = 2,5.(100% -20%) = (kg) PTHH C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 180g 2kg 92g 1,02 kg Do hao hụt 10% nên khối lượng rượu thu được: 1,02 90% = 0,92kg www.mathvn.com 331 www.MATHVN.com www.mathvn.com 332 ... 6C 11D 16A 21D 26D 31 B 36 C 41A 46A 2B 7A 12C 17D 22B 27D 32 A 37 C 42D 47C 3A 8D 13D 18D 23B 28C 33 C 38 A 43C 48B 4C 9C 14C 19B 24A 29A 34 A 39 A 44B 49B 5B 10B 15D 20D 25C 30 C 35 D 40D 45D 50C Híng... 2p63s23p63d6 B 1s22s2 2p63s23p64s23d4 C 1s22s2 2p63s23p63d44s2 D 1s22s2 2p63s23p64s13d5 Câu 2: Loại quặng có thành phần chủ yếu Fe2 O3 gọi là: A manhêtit B xiđêrit C pirit D hemantit Câu 3: Trong... đioxit oxi? A Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3 )3, AgNO3 C©u 14: Cho 50 ml dung dịch đà hoà tan 4,48 lit NH3 tác dụng với 150ml