Trang 1 ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA KÌ 2 – KHỐI 10 PHẦN KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 11 HỌC KỲ II A HALOGEN I ĐƠN CHẤT HALOGEN 1 Giới thiệu chung Vị trí Thuộc nhóm VIIA, cuối chu kì, trước khí hiếm Gồm Cấu h[.]
ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP KIỂM TRA KÌ – KHỐI 10 PHẦN KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 11 HỌC KỲ II A HALOGEN I ĐƠN CHẤT HALOGEN: Giới thiệu chung: - Vị trí: Thuộc nhóm VIIA, cuối chu kì, trước khí - Gồm Cấu Đơn Trạng Màu Độ âm Số oxi hóa hình e chất thái sắc điện hợp n/c chất 9Flo 2s22p5 F2 Khí 17Clo 3s23p5 Cl2 Khí 35Brom 4s24p5 Br2 Lỏng 53Iot 5s25p5 I2 Rắn, Tinh thể phân tử Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ 3,98 Đen tím 2,66 -1 3,16 2,96 -1,+1,+3,+5,+7 Biến đổi t/c - t0nc, ts ↑ - Màu sắc: Đâm dần - R nguyên tử - đâđ↓→ tính PK ↓ - tính oxi hóa ↓ ns2np5 Tính chất hóa học: Tính oxi hóa mạnh Các phản Flo (F2) Clo (Cl2) (M = 38) ứng (M 71) Khí, vàng lục, xốc - Khí, vàng lục, mùi xốc, nặng kk - Tan phần nước→ nước clo màu vàng, tan nhiều dung môi hữu ( benzen, CCl4…) - Độc lượng nhỏ có td tẩy màu, khử trùng → nước máy, cho vào bể bơi - Tất KL kể - Hầu hết KL, tỏa Au, Pt, tỏa nhiệt mạnh nhiệt Với KL nhiều, cần đun nóng 2Fe + 2FeCl3 Phi kim Với H2 t 3Cl2 o Brom (Br2) (M 160) - Lỏng, đỏ nâu, độc - tchh tương tự clo yếu Iot (I2) (M 254) - Tinh thể, đen tím, thăng hoa cho màu tím - tchh tương tự brom yếu - Với nhiều KL, tỏa - Với nhiều KL nhiệt clo, cần nhiệt độ cao đun nóng cần xúc tác t FeI2 Fe + I2 o 2Na + X2 → 2NaX Hầu hết với PK trừ O2, N2, C - Tong bóng tối, nhiệt - Cần chiếu sáng, phản - Ở nhiệt độ cao, - Ở nhiệt độ cao, độ thấp (-2520C) ứng nổ: ( tỉ lệ 1:1) không nổ thuận nghịch Trang nổ mạnh H2 + F2 →2HF Với H2O Với dd kiềm to H2 + I2 2HI 2HBr Br2 + H2 Phân hủy mãnh liệt Xảy nhiệt độ Xảy nhiệt độ Hầu không tác H2O nhiệt độ thường thường, chậm so dụng thường HCl + với clo Cl2+H2O 2F2 + 2H2O→4HFkhí HBr Br2+ H2O HClO + O2↑ +HBrO HFkhí →HFaxit dùng để vẽ tranh, khắc chữ kính 4HF + SiO2→SiF4 + 2H2O 70 2F2 + NaOH ( dd Cl2 + 2KOH →KCl + 3X2 + 6KOH 5KX + KXO3 + 3H2O 20%) → 2NaF + H2O KClO + H2O 700 + OF2 3Cl2 + 6KOH Phản ứng nhiệt độ 5KCl + KClO3 + thấp 3H2O as Cl2 + H2 2HI - Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối Không phản ứng F2 + 2NaCl →2NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI →2NaBr + I2 Cl2 + 2FeCl2 →2FeCl3 Br2+ Cl2 + 6H2O I2 + 6HClO3 Cl2 + SO2 +2H2O →2HBrO3 + 10HCl →2HIO3 + Cl2 →2HCl + H2SO4 Br2 + SO2 +2H2O Cl2 + H2S →2HCl + S →2HBr + H2SO4 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 + H2S →2HBr + Br2 S Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 F2 > Cl2 > Br2 > I2 Tính oxi hóa giảm dần ( Tính khử tăng dần) Với muối halogen Phản ứng mà X2 thể tính khử Nhận xét Điều chế: Các phản ứng Flo ( F2) Trong PTN Không điều chế Trong CN Điện phân hh lỏng gồm KF HF 2HF → H2 + F2 Clo ( Cl2) Brom ( Br2) Iot ( I2) Cho dd HX đặc td với chất oxi hóa ( MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7…) MnO2 + 4HX → MnX2 + X2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Điện phân dd NaCl có Sau phơi nước biển Rong biển khô đem màng ngăn lấy NaCl, NaBr đốt tạo tro + H2O 2NaCl +2H2O →H2 + Cl2 + 2NaBr →NaCl →dd NaI Cl2 +2NaOH + Br2 Cl2 + 2NaI →NaCl + I2 Trang II HỢP CHẤT HX Axit clohiđric Lỏng, không màu, xốc, bốc khói khơng khí ẩm Tính chất vật lý Với quỳ tím Quỳ tím → Đỏ Td với kim loại KL ( trước H ) + HCl →Muối clorua + H2 2M + 2nHCl →2MCln + nH2↑ Chú ý: Tính chất hóa n Cl n H 2.n H2 học mmuối clorua = mKL + mgốc clorua = - Tính axít mạnh V m KL 35,5.2.n H2 = mKL 35,5.2 H - Tính oxi hóa : 1 2H 2e H2 - Tính khử ( chủ yếu) 1 2Cl Cl 2e Điều chế 22, Td với bazơ→Muối clorua HCl + NaOH →NaCl + H2O + H2O 3HCl + Al(OH)3 →AlCl3 + 3H2O 2HCl + Fe(OH)2 →FeCl2 + 2H2O Td với oxi kim loại 2HCl + CaO →CaCl2 + H2O →Muối clorua + H2O 6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Td với muối axít yếu ( CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑ CO32 ,SO32 ,S 2 ;CH3COO ) FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S↑ → muối mới(↓,↑) +axit AgNO3 + HCl →AgCl↓ + HNO3 Td với chất oxi hóa KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7… Phòng TN 2KMnO4 + 16HCl→2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl +8H2O 2K2Cr2O7 + 14HCl →2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl +7H2O MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O 250 C NaClrắn + H2SO4đặc NaHSO4 +HClkhí 400 C 2NaClrắn +H2SO4đặc Na2SO4 +2HClkhí Trong CN as CH4 + Cl2 CH3Cl + HClkhí H2 + Cl2 →2HClkhí Muối clorua: - Hầu hết tan ( Trừ AgCl ↓ trắng, PbCl2, CuCl2 tan ) Thuốc thử ClBrIFAgCl↓ trắng AgBr↓ vàng nhạt AgI↓ vàng AgF tan AgNO3 3+ 3+ - Riêng I sau oxi hoá Fe : 2Fe + 2I → 2Fe + + I2 Iot sinh làm hồ tinh bột có màu xanh thẫm Hợp chất có oxi clo Nƣớc Gia - ven Clorua vôi Công nghiệp: Cho clo tác dụng với vôi vôi sữa ( Điều chế dpdd 300C 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Do khơng có màng ngăn nên: Cl2 + 2NaOH NaCl+NaClO+H2O Nước Gia- ven Thí nghiệm: Cl2 + 2NaOHloãng NaCl+NaClO+H2O Trang Đặc điểm + Là dung dịch hỗn hợp hai muối NaCl NaClO + Trong NaClO có số oxi hố mạnh clo có số oxi hố +1 + Để lâu khơng khí có thêm HClO có tính oxi hố mạnh ( bền) NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO → Nước Gia –ven không để lâu khơng khí + Cơng thức cấu tạo: Ca Cl O 1 Cl + Xác định số oxi hoá: + CaCOCl2 chất rắn trắng, xốp + CaCOCl2 muối hỗn tạp: (Muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác đƣợc gọi muối hỗn tạp) + Khơng bền khơng khí: 2CaOCl2+CO2+H2OCaCO3+CaCl2+2HClO + CaCOCl2 có tính oxi hố mạnh Ứng dụng Sát trùng, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi Dùng làm chất tẩy trắng vải sợi nhà vệ sinh Tẩy uế hố rác , cống rãnh, chuồng trại chăn Tẩy trắng vải sợi, giấy nuôi Một lượng lớn dùng làm tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc, bảo vệ môi trường - Clorua vôi ứng dụng rộng rãi nước Gia ven nguyên liệu rẻ, hàm lượng hipoclorit lớn hơn, dễ vận chuyển ỨNG DỤNG B NHÓM VIA: LƢU HUỲNH Đặc điểm 1.Cấu hình e Số oxi hóa Dạng thù hình Lƣu huỳnh 16S: 1s 2s 2p63s 3p → CK 3, nhóm VIA - 2, 0, +4, +4 - dạng : S tà phương ( S) S đơn tà ( S) 2 4 Cấu tạo T/c vật lý - Rắn, màu vàng Trang Tính chất hóa học chất ơxi hóa yếu O2, ngồi S cịn đóng vai trị chất khử tác dụng với oxi, clo, flo S chất oxi hóa tác dụng với kim loại H2 tạo sunfua chứa S2- Là PK trung bình TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp kim loại) Fe + S0 sunfua t Zn + S0 sunfua t o o FeS-2 ZnS-2 sắt II kẽm HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 Hg + S thường TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung t H2 + S o H2S-2 hiđrosunfua S chất khử tác dụng với chất ơxi hóa tạo hợp chất với soh dƣơng (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ Iot) t S + O2 SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điơxit, lưu huỳnh (IV) ơxit Ngồi gặp chât ôxi hóa khác HNO3 tạo H2SO4 S + 6HNO3đ →H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3l →H2SO4 + NO + H2O S + 2H2SO4đ → 3SO2 + 2H2O Thí nghiệm: Khơng điều chế Cơng nghiệp: - Khai thác mỏ - Thu hồi từ khí thải CN: 2H2S + O2thiếu → 2S + 2H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O o Điều chế Ứng dụng - Ứng dụng quan trọng nghành CN: + 90% để sx H2SO4 + 10% để lưu hóa cao su, tẩy trắng giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu HIDRƠSUNFUA (H2S) a Tính chất vật lí: - Chất khí, ko màu, mùi trứng thối độc; - 0,1% H2S kk gây nhiễm độc mạnh - Nặng khơng khí, tan nước b Tính chất hóa học: * Tính axit yếu: - Tan nước → dd axit sunfuhidric ( axit yếu < H2CO3) Trang - Tác dụng với dd NaOH: → muối axit muối trung hòa 1:1 H2S + NaOH NaHS + H2O Natri hiđrosunfua 1::2 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Natri sunfua T pt(1) pt(1) và(2) pt(2) NaHS, H2Sdư NaHS + Na2S Na2S, NaOHdư NaHS Na2S - Tác dụng với muối: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 * Tính khử mạnh - H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (-2), tác dụng hầu hết chất ôxi hóa tạo sản phẩm ứng với soh cao 2 2 4 2 6 S S 2e S S 6e S S 8e (1) TÁC DỤNG OXI tạo S SO2 tùy lượng ơxi cách tiến hành phản ứng t 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (dư ơxi, đốt cháy) tthấp 2H2S + O2 t 2H2O + 2S (Dung dịch H2S khơng khí làm lạnh lửa H2S cháy) (2)TÁC DỤNG VỚI CLO tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng 8HCl + H2SO4 H2S + 4Cl2 + 4H2O HCl + S (khí clo gặp khí H2S) H2S + Cl2 c Điều chế: TN : FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ dùng ZnS + HCl t H2S - Đốt S H2: S + H2 d Trạng thái tự nhiên: Có nước suối, khí núi lửa, xác chết người động vật MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S2- ) muối sunfua điều không tan, có muối kim loại kiềm kiềm thổ tan (Na2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2 : H2S + Pb(NO3)2 →PbS↓ đen + 2HNO3 LƢU HUỲNH (IV) OXIT cơng thức hóa học SO2, ngồi có tên gọi khác lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ - Cấu tạo: O S = O O = S = O a Tính chất vật lí: - Khí, ko màu, mùi hắc, nặng khơng khí; - Tan nhiều nước; - Rất độc b Tính chất hóa học: 4 Với số oxi hoá trung gian +4 ( S O2) Khí SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá oxit axit 4 6 SO2 LÀ CHẤT KHỬ ( S - 2e S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai trị chất khử 4 ; + * Làm màu dd Brom: HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + H2O * Làm màu dd thuốc tím: 4 6 S O + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 S O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( S + 4e S ) Khi tác dụng chất khử mạnh Trang 4 4 S O + 2H2S 2H2O + S S O2 + ; Mg MgO + S Ngoài SO2 oxit axit 1:1 SO2 + NaOH NaHSO3 ( T = nNaOH 2) nSO2 1:2 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O (T = nNaOH 1) nSO2 Nếu 1< T = nNaOH nSO2 NaHSO3 : x < tạo hai muối Na2 SO3 : y mol mol c Điều chế: * TN: Na2SO3 + H2SO4đ →Na2SO4 + H2O + SO2 * CN: Đốt S quặng pirit: t 2Fe2O3 + 8SO2 4FeS2 + 11O2 S + t O2 SO2 t Cu +2H2SO4(đ) CuSO4 + 2H2O +SO2 Đốt ZnS, FeS, H2S, S oxi ta thu SO2 d Ứng dụng: SX H2SO4; tẩy trắng giấy bột giấy LƢU HUỲNH (VI) OXIT cơng thức hóa học SO3, ngồi cịn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric a Tính chất vật lí: - Chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric b Tính chất hóa học Là ơxit axit H2SO4 + Q TÁC DỤNG VỚI H2O tạo axit sunfuric: SO3 + H2O SO3 tan vô hạn H2SO4 tạo ôleum : H2SO4.nSO3 Na2SO4 + H2O TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối : SO3 + NaOH AXÍT SUNFURIC H2SO4 - Cơng thức cấu tạo O H- O H- O O or S S H- O H- O O O a Tính chất vật lí: - Chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp lần nước - Tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt ( Chỉ rót chiều từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh ) - H2SO4 đặc nồng độ 98% b Tính chất hóa học: trạng thái loãng axit mạnh, trạng thái đặc chất ơxihóa mạnh H2SO4 lỗng axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối 2H+ + SO42- q tím hố màu đỏ H2SO4 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O NaHSO4 + H2O CuSO4 + H2O H2SO4 + CuO Trang ... + X2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Điện phân dd NaCl có Sau phơi nước bi? ??n Rong bi? ??n khơ đem màng ngăn lấy NaCl, NaBr đốt tạo tro + H2O 2NaCl +2H2O →H2 + Cl2 + 2NaBr →NaCl... muối halogen Phản ứng mà X2 thể tính khử Nhận xét Điều chế: Các phản ứng Flo ( F2) Trong PTN Không điều chế Trong CN Điện phân hh lỏng gồm KF HF 2HF → H2 + F2 Clo ( Cl2) Brom ( Br2) Iot ( I2) Cho... 35,5.2 H - Tính oxi hóa : 1 2H 2e H2 - Tính khử ( chủ yếu) 1 2Cl Cl 2e Điều chế 22, Td với bazơ→Muối clorua HCl + NaOH →NaCl + H2O + H2O 3HCl + Al(OH)3 →AlCl3 + 3H2O 2HCl + Fe(OH)2