Đang tải... (xem toàn văn)
SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 132 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố H[.]
SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 132 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16; K = 39; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; N = 14 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Nhúng Al vào dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy có khí Kết luận sau đúng? A Al không phản ứng với dung dịch HNO3 loãng B Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni C Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 loãng D Cả A B 2+ 2+ Câu 2: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl–, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = -c - d Câu 3: Trường hợp sau tạo thành dung dịch làm quỳ tím khơng đổi màu? A Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na2CO3 0,1M B Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc đựng 40ml dung dịch NaOH 0,1M C Rót 10ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch NaOH 0,1M D Rót 20ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na 2CO3 0,2M Câu 4: Trong bảng tuần hồn, nitơ thuộc nhóm sau đây? A Nhóm IA B Nhóm IIIA C Nhóm VIIIA D Nhóm VA Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí A N2O B NO2 C N2 D NH3 Câu 6: Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A NO B NO2 C H2O D CO Câu 7: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là: A Cu(NO3)2, NO2 O2 B CuO, NO O2 C CuO, NO2 O2 D Cu(NO3)2 O2 Câu 8: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A H2SO4 B CH3COOH C NaCl D HCl Câu 9: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A K2SO4 B NH4NO3 C CaCO3 D FeCl2 Câu 10: Cho phản ứng: 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Axit nitric (HNO3) thể tính chất phản ứng trên? A Khử B Bazơ C Axit D Oxi hóa Câu 11: Để phân biệt dung dịch NH4Cl dung dịch CuCl2 ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaNO3 D H2SO4 Câu 12: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Các ion có mặt dung dịch Y (bỏ qua thủy phân ion điện ly nước): A Ba2+, HCO3- Na+ B Na+, HCO3- C Na+ SO42- D Na+, HCO3- SO42Câu 13: Trong phản ứng sau đây, NH3 thể tính khử ? A NH3 + HCl NH4Cl B NH3 + H2SO4 NH4HSO4 C 2NH3 + MgCl2 + 2H2O → 2NH4Cl + Mg(OH)2 D 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O Câu 14: Chất sau không dẫn điện? A NaCl nóng chảy B HBr hồ tan H2O C NaCl rắn, khan D CaCl2 nóng chảy Câu 15: Cho phát biểu sau: (1) Axit nitric bền, tan nước theo tỉ lệ (2) Nito vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, nhiên tính khử tính chất chủ yếu nito (3) Dung dịch amoniac đậm đặc thường dùng phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (4) Các muối nitrat dễ tan nước, dung dịch loãng chúng phân li phần thành ion Số phát biểu A B C D Câu 16: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa B Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn C Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử D Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững Câu 17: Cho chất: Ca(OH)2, NH4Cl, NaHSO4 KOH Có chất bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut chất trên? A B C D Câu 18: Cho kim loại Zn vào dung dịch (NaNO3 + NaOH) đun nóng Hiện tượng quan sát gì? A Khơng có tượng xảy B Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Zn tan C Zn tan khí khơng màu, mùi khai D Ban đầu Zn tan sau khơng tan Câu 19: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Không tồn phân tử dung dịch chất điện li B Những ion tồn dung dịch C Nồng độ ion dung dịch lớn D Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 20: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B NaOH C CH3COOH D HCl Câu 21: Muối axit A muối cịn hiđro có khả phân li cation H+ B muối tạo bazơ yếu axit mạnh C muối hiđro phân tử D muối có khả phản ứng với bazơ Câu 22: Trộn lẫn hỗn hợp ion sau: K+, CO32-, S2- với H+, Cl−, NO3− Na+, Ba2+, OH− với H+, Cl−, SO42− + + 2+ 2+ − NH4 , H , SO4 với Na , Ba , OH H+, Fe2+, SO42− với Ba2+, K+, OH− K+, Na+, HSO3− với Ba2+, Ca2+, OH− Cu2+, Zn2+, Cl− với K+, Na+, OH− Trường hợp xảy tối đa ba phản ứng : A 3, 5, B 3,4,5 C 3, 4, 5, D 3, Câu 23: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Có màu xanh tím B Tan tốt nước C Có màu nâu đỏ D Không tan nước Câu 24: Dung dịch chất sau có pH >7? A Ba(OH)2 B CH3COOH C H2SO4 D KCl Câu 25: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A H2 , O2 B Li, H2, Al C Li, Mg, Al D O2 , Ca, Mg Câu 26: Giá trị pH dung dịch HCl 0,1M A B C D Câu 27: Cho dãy chất sau: Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 28: Phương trình điện li sau đúng? A K3PO4 → K3+ + PO4- B K2SO4 → K2+ + SO42- C NaNO3 → Na2+ + NO3- D CaCl2 → Ca2+ + 2ClII PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 b Nhiệt phân muối AgNO3 Câu 2: (1 điểm) Một dung dịch X chứa K+ 0,01 mol; Al3+ 0,05 mol; Cl- 0,04 mol; SO42- a mol Khi cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? Câu 3: (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 0,2M Sau phản ứng, thu dung dịch B chứa 11,808 gam muối trung hịa 0,1792 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) B phản ứng vừa đủ với 0,088 mol NaOH Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A? - HẾT SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 209 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16; K = 39; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; N = 14 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau khơng dẫn điện? A HBr hồ tan H2O B NaCl nóng chảy C NaCl rắn, khan D CaCl2 nóng chảy Câu 2: Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A CO B NO C H2O D NO2 Câu 3: Nhúng Al vào dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy có khí Kết luận sau đúng? A Cả B D B Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 lỗng C Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni D Al khơng phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Câu 4: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A CaCO3 B NH4NO3 C K2SO4 D FeCl2 Câu 5: Cho phát biểu sau: (1) Axit nitric bền, tan nước theo tỉ lệ (2) Nito vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, nhiên tính khử tính chất chủ yếu nito (3) Dung dịch amoniac đậm đặc thường dùng phịng thí nghiệm có nồng độ 25% (4) Các muối nitrat dễ tan nước, dung dịch loãng chúng phân li phần thành ion Số phát biểu A B C D Câu 6: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A H2, O2 B Li, H2, Al C Li, Mg, Al D O2, Ca, Mg Câu 7: Để phân biệt dung dịch NH4Cl dung dịch CuCl2 ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaNO3 D H2SO4 Câu 8: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B NaCl C H2SO4 D CH3COOH Câu 9: Cho dãy chất sau: Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 10: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Các ion có mặt dung dịch Y (bỏ qua thủy phân ion điện ly nước): A Ba2+, HCO3- Na+ B Na+, HCO3- C Na+ SO42- D Na+, HCO3- SO42Câu 11: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa B Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn C Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử D Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững Câu 12: Trong phản ứng sau đây, NH3 thể tính khử ? A NH3 + HCl NH4Cl B NH3 + H2SO4 NH4HSO4 C 2NH3 + MgCl2 + 2H2O → 2NH4Cl + Mg(OH)2 D 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O Câu 13: Trong bảng tuần hồn, nitơ thuộc nhóm sau đây? A Nhóm VA B Nhóm IA C Nhóm VIIIA D Nhóm IIIA Câu 14: Cho phản ứng: 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Axit nitric (HNO3) thể tính chất phản ứng trên? A Khử B Oxi hóa C Bazơ D Axit 2+ 2+ – Câu 15: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A 2a + 2b = -c - d B a + b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = c + d Câu 16: Cho chất: Ca(OH)2, NH4Cl, NaHSO4 KOH Có chất bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut chất trên? A B C D Câu 17: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li B Nồng độ ion dung dịch lớn C Không tồn phân tử dung dịch chất điện li D Những ion tồn dung dịch Câu 18: Trường hợp sau tạo thành dung dịch làm quỳ tím khơng đổi màu? A Rót 20ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na 2CO3 0,2M B Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na2CO3 0,1M C Rót 10ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch NaOH 0,1M D Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc đựng 40ml dung dịch NaOH 0,1M Câu 19: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B NaOH C CH3COOH D HCl Câu 20: Muối axit A muối cịn hiđro có khả phân li cation H+ B muối tạo bazơ yếu axit mạnh C muối hiđro phân tử D muối có khả phản ứng với bazơ Câu 21: Cho kim loại Zn vào dung dịch ( NaNO3 + NaOH ) đun nóng Hiện tượng quan sát gì? A Zn tan khí khơng màu, mùi khai B Ban đầu Zn tan sau khơng tan C Khơng có tượng xảy D Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Zn tan Câu 22: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Có màu xanh tím B Tan tốt nước C Có màu nâu đỏ D Không tan nước Câu 23: Dung dịch chất sau có pH >7? A Ba(OH)2 B CH3COOH C H2SO4 D KCl Câu 24: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là: A Cu(NO3)2, NO2 O2 B Cu(NO3)2 O2 C CuO, NO2 O2 D CuO, NO O2 Câu 25: Giá trị pH dung dịch HCl 0,1M A B C D Câu 26: Phương trình điện li sau đúng? A K3PO4 → K3+ + PO4- B K2SO4 → K2+ + SO42- C NaNO3 → Na2+ + NO3- D CaCl2 → Ca2+ + 2ClCâu 27: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí A N2 B NO2 C NH3 D N2O Câu 28: Trộn lẫn hỗn hợp ion sau: K+, CO32-, S2- với H+, Cl−, NO3− Na+, Ba2+, OH− với H+, Cl−, SO42− + + 2+ 2+ − NH4 , H , SO4 với Na , Ba , OH H+, Fe2+, SO42− với Ba2+, K+, OH− + + − 2+ 2+ − K , Na , HSO3 với Ba , Ca , OH Cu2+, Zn2+, Cl− với K+, Na+, OH− Trường hợp xảy tối đa ba phản ứng : A 3, 5, B 3,4,5 C 3, 4, 5, D 3, II PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 b Nhiệt phân muối AgNO3 Câu 2: (1 điểm) Một dung dịch X chứa K+ 0,01 mol; Al3+ 0,05 mol; Cl- 0,04 mol; SO42- a mol Khi cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? Câu 3: (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 0,2M Sau phản ứng, thu dung dịch B chứa 11,808 gam muối trung hịa 0,1792 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) B phản ứng vừa đủ với 0,088 mol NaOH Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A? - HẾT SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 357 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16; K = 39; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; N = 14 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Nhúng Al vào dung dịch HNO3 lỗng, khơng thấy có khí Kết luận sau đúng? A Cả B C B Al khơng phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng C Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 lỗng D Al phản ứng với HNO3 tạo muối amoni Câu 2: Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A H2 , O2 B Li, H2, Al C Li, Mg, Al D O2 , Ca, Mg Câu 3: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A CaCO3 B NH4NO3 C K2SO4 D FeCl2 Câu 4: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí A N2 B NO2 C NH3 D N2O Câu 5: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Các ion có mặt dung dịch Y (bỏ qua thủy phân ion điện ly nước): A Na+ SO42- B Ba2+, HCO3- Na+ C Na+, HCO3- SO42- D Na+, HCO3- Câu 6: Chất sau không dẫn điện? A NaCl nóng chảy B CaCl2 nóng chảy C NaCl rắn, khan D HBr hoà tan H2O Câu 7: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B HCl C NaOH D CH3COOH Câu 8: Dung dịch chất sau có pH >7? A Ba(OH)2 B CH3COOH C H2SO4 D KCl Câu 9: Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A CO B NO2 C H2O D NO Câu 10: Giá trị pH dung dịch HCl 0,1M A B C D Câu 11: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa B Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử C Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững D Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn Câu 12: Trong bảng tuần hồn, nitơ thuộc nhóm sau đây? A Nhóm VA B Nhóm IA C Nhóm VIIIA D Nhóm IIIA Câu 13: Cho phản ứng: 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Axit nitric (HNO3) thể tính chất phản ứng trên? A Khử B Axit C Bazơ D Oxi hóa Câu 14: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Không tồn phân tử dung dịch chất điện li B Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li C Những ion tồn dung dịch D Nồng độ ion dung dịch lớn Câu 15: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A NaCl B HCl C H2SO4 D CH3COOH 2+ 2+ – Câu 16: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A 2a + 2b = -c - d B a + b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = c + d Câu 17: Trường hợp sau tạo thành dung dịch làm quỳ tím khơng đổi màu? A Rót 20ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na 2CO3 0,2M B Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc đựng 40ml dung dịch NaOH 0,1M C Rót 10ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch NaOH 0,1M D Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na2CO3 0,1M Câu 18: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Có màu xanh tím B Có màu nâu đỏ C Tan tốt nước D Không tan nước Câu 19: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là: A CuO, NO2 O2 B CuO, NO O2 C Cu(NO3)2, NO2 O2 D Cu(NO3)2 O2 Câu 20: Cho kim loại Zn vào dung dịch ( NaNO3 + NaOH ) đun nóng Hiện tượng quan sát gì? A Khơng có tượng xảy B Ban đầu Zn tan sau khơng tan C Zn tan khí khơng màu, mùi khai D Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Zn tan Câu 21: Trong phản ứng sau đây, NH3 thể tính khử ? A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + MgCl2 + 2H2O → 2NH4Cl + Mg(OH)2 C 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + H2SO4 NH4HSO4 Câu 22: Để phân biệt dung dịch NH4Cl dung dịch CuCl2 ta dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 23: Trộn lẫn hỗn hợp ion sau: K+, CO32-, S2- với H+, Cl−, NO3− Na+, Ba2+, OH− với H+, Cl−, SO42− + + 2+ 2+ − NH4 , H , SO4 với Na , Ba , OH H+, Fe2+, SO42− với Ba2+, K+, OH− + + − 2+ 2+ − K , Na , HSO3 với Ba , Ca , OH Cu2+, Zn2+, Cl− với K+, Na+, OH− Trường hợp xảy tối đa ba phản ứng là: A 3, 5, B 3,4,5 C 3, 4, 5, D 3, Câu 24: Muối axit A muối có khả phản ứng với bazơ B muối cịn hiđro có khả phân li cation H+ C muối hiđro phân tử D muối tạo bazơ yếu axit mạnh Câu 25: Phương trình điện li sau đúng? A K3PO4 → K3+ + PO4- B K2SO4 → K2+ + SO42- C NaNO3 → Na2+ + NO3- D CaCl2 → Ca2+ + 2ClCâu 26: Cho phát biểu sau: (1) Axit nitric bền, tan nước theo tỉ lệ (2) Nito vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, nhiên tính khử tính chất chủ yếu nito (3) Dung dịch amoniac đậm đặc thường dùng phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (4) Các muối nitrat dễ tan nước, dung dịch loãng chúng phân li phần thành ion Số phát biểu A B C D Câu 27: Cho dãy chất sau: Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 28: Cho chất: Ca(OH)2, NH4Cl, NaHSO4 KOH Có chất bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut chất trên? A B C D II PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 b Nhiệt phân muối AgNO3 Câu 2: (1 điểm) Một dung dịch X chứa K+ 0,01 mol; Al3+ 0,05 mol; Cl- 0,04 mol; SO42- a mol Khi cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính m? Câu 3: (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 0,2M Sau phản ứng, thu dung dịch B chứa 11,808 gam muối trung hịa 0,1792 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) B phản ứng vừa đủ với 0,088 mol NaOH Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A? - HẾT SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT NGƠ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 485 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16; K = 39; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; N = 14 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong cốc nước chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A 2a + 2b = -c - d B a + b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = c + d Câu 2: Chất sau chất điện li yếu? A KNO3 B HCl C NaOH D CH3COOH Câu 3: Cho muối X vào dung dịch NaOH, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm Chất sau thỏa mãn tính chất X? A FeCl2 B NH4NO3 C CaCO3 D K2SO4 Câu 4: Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A CO B NO2 C H2O D NO Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí A N2O B NO2 C N2 D NH3 Câu 6: Cho dãy chất sau: Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 7: Chất sau không dẫn điện? A HBr hoà tan H2O B NaCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy D NaCl nóng chảy Câu 8: Amoniac có tính chất vật lí sau đây? A Có màu xanh tím B Có màu nâu đỏ C Tan tốt nước D Không tan nước Câu 9: Nitơ trơ nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính oxi hóa B Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết ba bền vững C Trong phản ứng hóa học, nitơ thể tính khử D Trong phân tử N2, liên kết hai nguyên tử N liên kết đơn Câu 10: Trộn lẫn hỗn hợp ion sau: K+, CO32-, S2- với H+, Cl−, NO3− Na+, Ba2+, OH− với H+, Cl−, SO42− NH4+, H+, SO42- với Na+, Ba2+, OH− H+, Fe2+, SO42− với Ba2+, K+, OH− + + − 2+ 2+ − K , Na , HSO3 với Ba , Ca , OH Cu2+, Zn2+, Cl− với K+, Na+, OH− Trường hợp xảy tối đa ba phản ứng : A 3, 5, B 3,4,5 C 3, 4, 5, D 3, Câu 11: Trong bảng tuần hoàn, nitơ thuộc nhóm sau đây? A Nhóm VA B Nhóm IA C Nhóm VIIIA D Nhóm IIIA Câu 12: Để phân biệt dung dịch NH4Cl dung dịch CuCl2 ta dùng dung dịch A NaOH B H2SO4 C HCl D NaNO3 Câu 13: Trường hợp sau tạo thành dung dịch làm quỳ tím khơng đổi màu? A Rót 10ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch NaOH 0,1M B Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na2CO3 0,1M C Rót 20 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào cốc đựng 40ml dung dịch NaOH 0,1M D Rót 20ml dung dịch HCl 0,1M vào cốc đựng 20ml dung dịch Na 2CO3 0,2M Câu 14: Muối axit A muối hiđro có khả phân li cation H+ B muối có khả phản ứng với bazơ C muối hiđro phân tử D muối tạo bazơ yếu axit mạnh Câu 15: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A NaCl B H2SO4 C HCl D CH3COOH ... TRƯỜNG THPT NGƠ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 209 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16 ; K... TRƯỜNG THPT NGƠ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 357 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16 ; K... TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 – 2023 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề 485 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O = 16 ; K