Luận văn xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hoá học nhằm nâng cao chất lượng dạy học phần phi kim lớp 10 trung học phổ thông

MỤC LỤC Lời cảm ơn ii 0T T Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 0T T T T 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 0T T T 0T 1.2 Bài tập hóa học 0T T T 0T 1.2.1 Khái niệm tập hóa học T T T 0T 1.2.2 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học q trình dạy học hóa học [4], [11], [40], T T T [41], [42] T 1.2.3 Phân loại tập hóa học [4], [11], [41], [42] T T T T 1.2.4 Xây dựng tập dạy học hóa học T T T T 1.2.4.1 Lựa chọn tập [11], [40], [41] T T 0T T 1.2.4.2 Xây dựng tập hóa học 10 T T 0T T 1.2.4.3 Xây dựng hệ thống tập cho lên lớp [40], [47] 13 T T 0T T 1.2.4.4 Sắp xếp hệ thống tập hóa học [40] 14 T T 0T T 1.2.5 Sử dụng tập dạy học hóa học [47] 15 T T T T 1.2.5.1 Sử dụng tập truyền thụ kiến thức [3], [40], [47] 15 T T 0T T 1.2.5.2 Sử dụng tập củng cố, hoàn thiện kiến thức, kỹ [40], [42], [47] 16 T T 0T T 1.2.5.3 Sử dụng tập kiểm tra – đánh giá 17 T T 0T T 1.3 Thực trạng việc sử dụng tập dạy học hoá học trường THPT 17 0T T T T 1.3.1 Mục đích phương pháp khảo sát 17 T T T T 1.3.2 Kết khảo sát 18 T T T 0T Chương : XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NHẰM NÂNG CAO CHẤT 0T T T LƯỢNG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 25 T 2.1 Tổng quan phần phi kim lớp 10 THPT 25 0T T T T 2.1.1 Chương “Nhóm Halogen” 25 T T T 0T 2.1.1.1 Cấu trúc chương 25 T T 0T 0T 2.1.1.2 Mục tiêu chương 25 T T 0T 0T 2.1.2 Chương “Oxi – Lưu huỳnh” 26 T T T 0T 2.1.2.1 Cấu trúc chương 26 T T 0T 0T 2.1.2.2 Mục tiêu chương 27 T T 0T 0T 2.2 Những nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 10 28 0T T T T 2.3 Quy trình xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 10 28 0T T T T 2.4 Hệ thống tập phần phi kim lớp 10 29 0T T T T 2.4.1 Hệ thống tập chương “Nhóm Halogen” 30 T T T T 2.4.2 Hệ thống tập chương “Oxi – Lưu huỳnh” 44 T T T T 2.4.3 Một số tập tổng hợp phần phi kim lớp 10 57 T T T T 2.5 Một số biện pháp nâng cao hiệu sử dụng tập dạy học phần phi kim lớp 10 (cơ 0T T T bản) 58 T 2.5.1 Xây dựng tốt hệ thống tập cho lên lớp 58 T T T T 2.5.2 Xây dựng sử dụng tập dạng từ đơn giản đến phức tạp 62 T T T T 2.5.3 Xây dựng sử dụng tập kết hợp nhiều yêu cầu từ dễ đến khó 64 T T T T 2.5.4 Chú ý xây dựng sử dụng số dạng tập cịn quan tâm 66 T T T T 2.5.5 Xây dựng sử dụng tập tổng hợp 73 T T T T 2.5.6 Hướng dẫn rèn cho học sinh thói quen kỹ phân tích đề, định hướng giải T T T vấn đề tập đưa 74 0T 2.5.7 Sử dụng tập nhiều hình thức làm tăng hứng thú học tập phát triển toàn diện T T T 77 HS T 2.5.8 Tăng cường sử dụng tập tất khâu trình dạy học 80 T T T T 2.5.8.1 Sử dụng tập để mở đầu giảng 81 T T 0T T 2.5.8.2 Sử dụng tập trình nghiên cứu hình thành kiến thức 82 T T 0T T 2.5.8.3 Sử dụng tập củng cố rèn luyện kiến thức, kỹ 84 T T 0T T 2.5.8.4 Sử dụng tập ơn tập, hệ thống hóa kiến thức 85 T T 0T T 2.5.8.5 Sử dụng tập kiểm tra, đánh giá 85 T T 0T T 2.6 Một số lưu ý sử dụng hệ thống tập phần phi kim lớp 10 88 0T T T T Chương : THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 91 0T T T T 3.1 Mục đích thực nghiệm 91 0T T T 0T 3.2 Đối tượng địa bàn thực nghiệm 91 0T T T T 3.3 Tiến hành thực nghiệm 91 0T T T 0T 3.3.1 Chuẩn bị thực nghiệm 91 T T T 0T 3.3.2 Tiến hành hoạt động dạy học lớp 92 T T T T 3.3.3 Đánh giá kết học tập 92 T T T 0T 3.4 Kết thực nghiệm 93 0T T T 0T 3.4.1 Kết thực nghiệm chương “Nhóm Halogen” 93 T T T T 3.4.1.1 Kết kiểm tra 93 T T 0T 0T 3.4.1.2 Kết kiểm tra 95 T T 0T 0T 3.4.1.3 Kết kiểm tra 96 T T 0T 0T 3.4.1.4 Kết kiểm tra 98 T T 0T 0T 3.4.1.5 Tổng hợp kết kiểm tra 99 T T 0T T 3.4.2 Kết thực nghiệm chương “Oxi, Lưu huỳnh” 100 T T T T 3.4.2.1 Kết kiểm tra 100 T T 0T 0T 3.4.2.2 Kết kiểm tra 102 T T 0T 0T 3.4.2.3 Kết kiểm tra 103 T T 0T 0T 3.4.2.4 Kết kiểm tra 105 T T 0T 0T 3.4.2.5 Kết tổng hợp kiểm tra 107 T T 0T T 3.4.3 Kết tổng hợp kiểm tra 108 T T T T 3.4.4 Phân tích kết thực nghiệm 110 T T T T 3.4.4.1 Phân tích định lượng 110 T T 0T 0T 3.4.4.2 Phân tích định tính 110 T PHỤ LỤC T 0T 0T DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BTHH : tập hóa học Dd : dung dịch ĐC : đối chứng ĐHQG : đại học quốc gia ĐHSP : đại học Sư phạm đktc : điều kiện tiêu chuẩn đpdd : điện phân dung dịch đpnc : điện phân nóng chảy G : giỏi GV : giáo viên HS : học sinh K : Nxb : nhà xuất PPDH : phương pháp dạy học Pưhh : phản ứng hóa học SBT (sbt) : sách tập SGK (sgk) : sách giáo khoa TB : trung bình TCHH (tchh) : tính chất hóa học THCS : trung học sở THPT : trung học phổ thông Tp : thành phố TN : thực nghiệm YK : yếu DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1: Những dạng tập GV sử dụng dạy phần phi kim – Hoá học 10 18 U 0T T U Bảng 1.2: Mục đích tính hiệu việc sử dụng BTHH 19 U 0T T U Bảng 1.3: Những khó khăn GV gặp phải sử dụng tập hoá học 19 U 0T T U Bảng 1.4: Những biện pháp GV giúp HS nâng cao kỹ giải vận dụng kiến thức qua BTHH 20 U 0T T U Bảng 1.5: Tỉ lệ tập GV tự xây dựng hệ thống tập chương 21 U 0T T U Bảng 1.6: Những khó khăn học sinh làm tập hoá học 22 U 0T T U Bảng 3.1: Các lớp thực nghiệm đối chứng 91 U 0T T U Bảng 3.2: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 94 U 0T T U Bảng 3.3: Phân loại kết kiểm tra (%) 94 U 0T T U Bảng 3.4: Các tham số thống kê kiểm tra 94 U 0T T U Bảng 3.5: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 95 U 0T T U Bảng 3.6: Phân loại kết kiểm tra (%) 95 U 0T T U Bảng 3.7: Các tham số thống kê kiểm tra 95 U 0T T U Bảng 3.8: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 96 U 0T T U Bảng 3.9: Phân loại kết kiểm tra (%) 96 U 0T T U Bảng 3.10: Các tham số thống kê kiểm tra 97 U 0T T U Bảng 3.11: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 98 U 0T T U Bảng 3.12: Phân loại kết kiểm tra (%) 98 U 0T T U Bảng 3.13: Các tham số thống kê kiểm tra 98 U 0T T U Bảng 3.14: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra chương 99 U 0T T U Bảng 3.15: Phân loại kết kiểm tra chương (%) 99 U 0T T U Bảng 3.16: Các tham số thống kê kiểm tra chương 99 U 0T T U Bảng 3.17: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 100 U 0T T U Bảng 3.18: Phân loại kết kiểm tra (%) 101 U 0T T U Bảng 3.19: Các tham số thống kê kiểm tra 101 U 0T T U Bảng 3.20: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 102 U 0T T U Bảng 3.21: Phân loại kết kiểm tra (%) 102 U 0T T U Bảng 3.22: Các tham số thống kê kiểm tra 102 U 0T T U Bảng 3.23: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 103 U 0T T U Bảng 3.24: Phân loại kết kiểm tra (%) 104 U 0T T U Bảng 3.25: Các tham số thống kê kiểm tra 104 U 0T T U Bảng 3.26: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 105 U 0T T U Bảng 3.27: Phân loại kết kiểm tra (%) 105 U 0T T U Bảng 3.28: Các tham số thống kê kiểm tra 105 U 0T T U Bảng 3.29: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra chương 107 U 0T T U Bảng 3.30: Phân loại kết kiểm tra chương (%) 107 U 0T T U Bảng 3.31: Các tham số thống kê kiểm tra chương 107 U 0T T U Bảng 3.32: Phân phối tần số, tần suất, tần suất luỹ tích kiểm tra 108 U 0T T U Bảng 3.33: Phân loại kết kiểm tra (%) 108 U 0T T U Bảng 3.34: Các tham số thống kê kiểm tra 109 U 0T T U DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 3.1: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 94 U 0T T U Hình 3.2: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 95 U 0T T U Hình 3.3: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 96 U 0T T U Hình 3.4: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 96 U 0T T U Hình 3.5: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 97 U 0T T U Hình 3.6: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 97 U 0T T U Hình 3.7: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 98 U 0T T U Hình 3.8: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 99 U 0T T U Hình 3.9: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra chương 100 U 0T T U Hình 3.10: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra chương 100 U 0T T U Hình 3.11: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 101 U 0T T U Hình 3.12: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 102 U 0T T U Hình 3.13: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 103 U 0T T U Hình 3.14: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 103 U 0T T U Hình 3.15: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 104 U 0T T U Hình 3.16: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 105 U 0T T U Hình 3.17: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 106 U 0T T U Hình 3.18: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra 106 U 0T T U Hình 3.19: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra chương 108 U 0T T U Hình 3.20: Biểu đồ phân loại HS theo kết kiểm tra chương 108 U 0T T U Hình 3.21: Đồ thị đường luỹ tích kết kiểm tra 109 U 0T T U Hình 3.22: Biểu đồ phân loại HS theo kết điểm kiểm tra 109 U 0T T U MỞ ĐẦU B Lý chọn đề tài Phát triển giáo dục đào tạo quốc sách hàng đầu, động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, điều kiện để tạo phát huy lợi cạnh tranh quốc tế Việt Nam nguồn nhân lực q trình tồn cầu hố Đây trách nhiệm tồn xã hội, nhà giáo cán quản lý giáo dục người trực tiếp thực giữ vai trị định trực tiếp đến chất lượng phát triển hệ thống giáo dục quốc dân Tổ chức Văn hoá giáo dục Liên hợp quốc (UNESCO) khuyến cáo: “Mọi cải cách giáo dục người giáo viên” Trong trình dạy học, người giáo viên sử dụng nhiều phương pháp kết hợp với phương tiện dạy học nhằm đạt hiệu cao Bài tập hoá học xem phương pháp dạy học cụ thể, quan trọng sử dụng tất khâu trình dạy học Trong ba khâu trình dạy học là: xây dựng kiến thức mới; củng cố, hoàn thiện kiến thức; kiểm tra, đánh giá, BTHH sử dụng nhiều khâu thứ hai thứ ba BTHH phương tiện để dạy HS tập vận dụng kiến thức tích luỹ q trình học tập Hình thức vận dụng kiến thức thơng qua BTHH phong phú đa dạng Bằng cách vận dụng kiến thức để giải tập mà kiến thức em củng cố, xác hố, khắc sâu, mở rộng nâng cao Trong nhiều năm gần đây, việc đổi phương pháp để nâng cao hiệu dạy học nói chung, dạy học hóa học nói riêng quan tâm, đầu tư nhiều Phương tiện, tài liệu học tập ngày phong phú GV HS dễ dàng tìm thấy nhiều sách tham khảo BTHH thị trường với nhiều dạng tập Nhưng việc chọn lọc, xếp sử dụng hệ thống BTHH để đạt mục đích, góp phần nâng cao chất lượng dạy học thật vấn đề quan trọng Muốn sử dụng BTHH đạt hiệu trước hết người GV cần có kỹ lựa chọn tập, xây dựng số tập phù hợp với trình độ nhận thức đối tượng dạy học sử dụng hệ thống tập để đạt hiệu cao Thực tế cho thấy nhiều GV, GV trẻ lúng túng việc lựa chọn, xây dựng sử dụng tập q trình dạy học hiệu BTHH mang lại chưa mong muốn Xuất phát từ thực tế đó, chúng tơi chọn vấn đề “XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG” làm đề tài nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu 2.1 Khách thể nghiên cứu Q trình dạy học hố học trường trung học thổ thông (THPT) 2.2 Đối tượng nghiên cứu Việc xây dựng sử dụng hệ thống tập hoá học phần phi kim lớp 10, chương trình Mục đích nghiên cứu Tuyển chọn kết hợp với xây dựng tập để tạo nên hệ thống tập hợp lý cho phần phi kim lớp 10 (chương trình bản) nghiên cứu biện pháp sử dụng chúng cách hiệu nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học hố học trường THPT Nhiệm vụ đề tài 4.1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đề tài 4.2 Các nguyên tắc quy trình xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 10 4.3 Tuyển chọn, xây dựng tập để tạo nên hệ thống tập hợp lý cho phần phi kim lớp 10 đề xuất số biện pháp sử dụng có hiệu hệ thống tập dạy học phần phi kim lớp 10 – 4.4 Thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính hiệu việc sử dụng hệ thống tập hoá học phần phi kim lớp 10 – Phạm vi nghiên cứu - Nội dung: tập hố học phần phi kim lớp 10 - chương trình (chương 5, 6) - Phạm vi thực nghiệm sư phạm: giáo viên học sinh số trường THPT thuộc tỉnh Lâm Đồng - Thời gian: từ tháng 11 năm 2009 đến tháng 07 năm 2011 Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng hệ thống tập hóa học hợp lý cho phần phi kim lớp 10 – đề xuất biện pháp phù hợp để sử dụng chúng giúp HS nắm vững kiến thức, học tập khoa học góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT Phương pháp nghiên cứu 7.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận: nghiên cứu tài liệu, văn có liên quan đến vấn đề nghiên cứu để xây dựng sở lý luận cho đề tài 7.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn: - Quan sát, điều tra phiếu, trò chuyện, vấn GV để tìm hiểu thực tiễn việc xây dựng sử dụng BTHH trình dạy học trường phổ thơng; khó khăn HS làm tập, khó khăn GV rèn luyện kỹ giải BTHH cho HS, … - Thực nghiệm sư phạm: chọn số tập hệ thống tập xây dựng để đưa vào trình dạy học, tiến hành lên lớp theo hai loại giáo án để so sánh, lấy ý kiến phản hồi HS, kiểm tra, đánh giá kết 7.3 Phương pháp xử lý thông tin: sử dụng phương pháp thống kê toán học xử lý kết thực nghiệm Điểm luận văn - Xây dựng hệ thống BTHH (tự luận trắc nghiệm) phần phi kim lớp 10 theo chương trình để làm tài liệu tham khảo giảng dạy cho GV trình dạy học tài liệu học tập, rèn luyện kỹ giải tập cho HS - Thiết kế số giáo án phần phi kim Hoá 10 (cơ bản) trọng hệ thống tập sử dụng cho lên lớp có vận dụng số biện pháp sử dụng tập trình tổ chức hoạt động học tập cho HS - Đề xuất tám biện pháp sử dụng BTHH phần phi kim Hố 10 (cơ bản) nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học môn A flo B clo C brom D iot Câu 4: Cho phản ứng sau: U U (1) 2HF + Na SO → 2NaF + H SO (2) 2HF + K O → 2KF + H O (3) 4HF + SiO → SiF + 2H O (4) HF + AgNO → AgF + HNO R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Các phản ứng xảy là: A (3) (4) B (2) (3) C (1) (4) D (1), (2) (3) Câu 5: Phản ứng halogen có tính khử U U A H + Cl → 2HCl R R R R B Br + SO + 2H O → 2HBr + H SO R R R R R R R R R R C 4Cl + H S + 4H O → H SO + 8HCl R R R R R R R R R R D Br + 5Cl + 6H O → 2HBrO + 10HCl R R R R R R R R Câu 6: Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp qua U U A nước B dung dịch NaBr C dung dịch NaI D dung dịch H SO loãng R R R R B TỰ LUẬN (7 đ) U U Câu 1: (3 đ) U U Dùng phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch không màu đựng lọ không nhãn gồm: NaOH, BaCl , HCl, KI Giải thích viết phương trình phản ứng R R Câu 2: (4 đ) U U Viết PTHH sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) KMnO4 (1) Cl2 (2) FeCl3 (3) (4) AgCl Cl2 (5) Br2 (6) I2 (7) HI Đáp án U A Trắc nghiệm (3 đ): câu 0,5 đ Câu Đáp án C C A B D B B Tự luận (7 đ) Câu 1: (3 đ) - Quỳ tím → nhận biết NaOH, HCl (1 đ) - dd AgNO → nhận biết BaCl KI Với chất nêu tượng 0,5 đ, phương trình: 0,5 đ Câu 2: (4 đ) Phương trình (1): đ, phương trình cịn lại 0,5 đ U U R U R R U Đề số: A TRẮC NGHIỆM (3 đ) U U R Chọn đáp án xác câu hỏi sau ghi đán án lựa chọn vào bảng trả lời cuối Câu 1: Chọn phát biểu không phát biểu U U A Flo chất khí độc B Axit HF tác dụng với SiO R R C Flo phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại D Phản ứng F H xảy nhiệt độ cao R R R R Câu 2: Nhận xét sau tính oxi hố khử halogen? U U A Clo, brom iot có tính oxi hố mạnh B Tính khử giảm dần theo thứ tự clo, brom, iot C Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự flo, clo, brom, iot D Flo có tính oxi hố, cịn clo, brom, iot có tính khử tính oxi hố Câu 3: Phản ứng chứng minh clo có tính oxi hố mạnh brom U U A Br + 2NaI → 2NaBr + I R R R B Br + 2KClO → 2KBrO + Cl R R C Cl + 2NaBr → 2NaCl + Br R R R R R R R R R R D Cl + 2KBrO → 2KClO + Br R R R R R R R R R Câu 4: Phản ứng không xảy U U A F + H O → B Cl + KBr → R R R R R C I2 + KBr → R R D Br + NaI → R R R Câu 5: Trong phản ứng: SO + Br + H O → 2HBr + H SO , Br đóng vai trị U U R R R R A chất khử R R R R R R R R B chất oxi hố C mơi trường phản ứng D vừa chất khử vừa chất oxi hoá Câu 6: Iot bị lẫn tạp chất natri iotua Cách thuận tiện để loại bỏ tạp chất U U A đun nóng để iot thăng hoa B hoà tan hỗn hợp vào nước lọc C hồ tan hỗn hợp vào nước sục khí clo vào dư D hoà tan hỗn hợp vào nước cho tác dụng với dung dịch brom B TỰ LUẬN (7 đ) U U Câu 1: (3 đ) U U Dùng phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch không màu đựng lọ không nhãn gồm: K CO , KCl, NaNO , hồ tinh bột Giải thích viết phương trình phản ứng R R R R R R Câu 2: (4 đ) U U Viết PTHH sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) NaNO3 (5) (2) (3) (4) (1) HCl NaCl FeCl2 MnO2 Cl2 (6) Cl2 (7) NaClO Đáp án U A Trắc nghiệm (3 đ): câu 0,5 đ Câu Đáp án D D C C B A B Tự luận (7 đ) Câu 1: (3 đ) - Iot → nhận biết hồ tinh bột (1 đ) - dd HCl H SO → nhận biết K CO ; nêu tượng 0,5 đ, ph/trình: 0,5 đ - dd AgNO → nhận biết KCl; nêu tượng 0,5 đ, ph/trình: 0,5 đ - Cịn lại NaNO Câu 2: (4 đ) Phương trình (1): đ, phương trình cịn lại 0,5 đ U U R R R R R R R R R R U R R U  Đề kiểm tra 45 phút chương “Nhóm halogen” * Đề (phần 2.5.8.5 luận văn) Đáp án U A Trắc nghiệm (3 đ): câu 0,5 đ Câu Đáp án A C D B B A B Tự luận (7 đ) Câu 1: (2 đ) Mỗi p/t hoàn chỉnh 0,5 đ (viết sản phẩm: 0,25 đ; cân 0,25 đ) Câu 2: (1đ) Nhận biết HCl, KCl, NaI - Quỳ tím → nhận biết HCl (0,25 đ ) - dd AgNO → nhận biết KCl (có kết tủa trắng khơng tan) NaI (có kết tủa vàng đậm không tan) (0,25 đ ); p/t: 0,25 đ Câu 3: (1) 2KMnO + 16HCl → 2MnCl + 5Cl + 2KCl + 8H O (0,5 đ ) U U U U R U R U R R R R R R R R t 2FeCl (0,5 đ ) 2Fe + 3Cl → (viết sản phẩm: 0,25 đ; cân 0,25 đ) Câu 4: (3 điểm) a (1,5 đ) n H = 0,3 mol Gọi x, y số mol Fe, Zn có 18,6 g hỗn hợp Fe + 2HCl → FeCl + H (0,25 đ ) Mol: x 2x x Zn + 2HCl → ZnCl + H (0,25 đ ) Mol: y 2y y Hệ p/t: 56x + 65y = 18,6 x = 0,1 (0,5 đ ) x + y = 0,3 y = 0,2 %m Fe = 0.1*56*100/18,6 = 30,1%(0,25 đ ) o R U R R R U R R R R R R R R R R R R %m Zn = 69,9% (0,25 đ ) b (1 đ) m HCl = 2(0,1 + 0,2)*36,5 = 21,9 g(0,5 đ ) (0,5 đ ) m ddHCl = 21,9*100/15 = 146 g c (0,5 đ ) Vì Fe phản ứng với HCl → FeCl ; Fe phản ứng với Cl → FeCl nên lượng muối clorua tạo thành cho 18,6 gam hỗn hợp A tác dụng với khí clo nhiều lượng muối clorua khan thu dung dịch B 0,1* 35,5 = 3,55 g R R R R R R R R R R R R * Đề A TRẮC NGHIỆM (3 điểm) U U Chọn đáp án xác câu hỏi sau ghi đán án chọn vào bảng trả lời cuối Câu 1: Số oxi hoá clo hợp chất: NaClO, KClO HClO là: U U R A -1, +5, +7 B +1, +5, +7 R R R C +1, +3, +7 D -1, +5, +5 Câu 2: Chọn phát biểu sai phát biểu U U A Khi đun nóng, flo phản ứng với tất kim loại kể Au, Pt B Trong phản ứng hố học, halogen thể tính oxi hố C Các halogen từ F đến I2 tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại R R R R D Khi đốt sắt bình đựng khí clo, sắt cháy sáng có khói màu nâu tạo Câu 3: Phản ứng không thu sản phẩm khí clo? U U đpdd, màng ngăn A KMnO + HCl đặc → B NaCl + H O C KClO + HCl → D Br + NaCl → R R R R R R R R R R Câu 4: Cặp chất tồn dung dịch hay hỗn hợp U U A H F R R R B F H O R R R R R R D Cl dung dịch NaOH C Cl O R R R R R Câu 5: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: U U A Al, CuO, KOH, Na CO , CuSO B Fe, Cu, CuO, Cu(OH) , Ba(OH) R R R R R C Fe, FeO, Fe O , FeS, Fe(OH) R R R R R R R R R R R D Zn, Al O , AgNO , Ca(NO ) , Na SO R R R R R R R R R R R R R R Câu 6: Người ta không dùng dụng cụ thuỷ tinh để đựng axit HF U U A HF ăn mịn thuỷ tinh C HF làm thuỷ tinh đổi màu B thuỷ tinh hấp thụ nhiệt, làm phân huỷ HF D thuỷ tinh vỡ, axit đổ gây nguy hiểm B TỰ LUẬN (7 điểm) U U Câu 1: (2 điểm) Viết PTHH sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Br2 (2) HBrO (1) Cl2 HCl (4) FeCl3 (3) U U Câu 2: (1điểm) Có dung dịch khơng màu đựng lọ không dán nhãn gồm: BaCl , KNO , NaBr Trình bày cách nhận biết dung dịch phương pháp hóa học U U R R R R Câu 3: (1điểm) Từ chất sau đây: MnO (r), dung dịch HCl đặc dung dịch NaOH; viết phương trình phản ứng điều chế nước Javel U U R R Câu 4: (3 điểm) U U Cho 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg phản ứng vừa đủ với 8,96 lít khí clo (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Hoà tan hỗn hợp muối thu sau phản ứng vào nước cho từ từ dung dịch bạc nitrat 2M vào lượng kết tủa đạt cực đại Viết phương trình phản ứng tính thể tích dung dịch bạc nitrat cần dùng c So sánh lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng với khối lượng muối clorua khan thu cho axit clohiđric lấy dư vào 11,6 gam hỗn hợp A (tính giá trị cụ thể) Cho nguyên tử khối số nguyên tố sau: Nguyên tố Fe Mg Cl H NTK 56 24 35,5 Đáp án U A Trắc nghiệm (3 đ): câu 0,5 đ Câu Đáp án B B D C C A B Tự luận (7 đ) Câu 1: (2 điểm) Mỗi p/t hoàn chỉnh 0,5 đ (viết sản phẩm: 0,25 đ; cân 0,25 đ) Câu 2: (1điểm) Nhận biết: BaCl , KNO , NaBr - Dùng dd AgNO → nhận biết BaCl (có kết tủa trắng khơng tan) NaBr (có kết tủa vàng nhạt không tan) (0,25 đ ); p/t: 0,25 đ - Cịn lại KNO khơng phản ứng (0,25 đ ) Câu 3: (1điểm) U U U U R R R U R R R R R R R U t MnO + 4HCl → MnCl + Cl + 2H O (0,5 đ ) (0,5 đ ) Cl + 2NaOH → NaCl + NaClO + H O (viết sản phẩm: 0,25 đ; cân 0,25 đ) Câu 4: (3 điểm) a (1,5 đ) n Cl = 0,4 mol Gọi x, y số mol Fe, Mg có 11,6 g hỗn hợp Fe + 3/2Cl → FeCl (0,25 đ ) Mol: x 1,5x o R R R R R R R R R R U U R R R R R R R R Mg + Cl → MgCl (0,25 đ ) Mol: y y y Hệ p/t: 56x + 24y = 11,6 x = 0,1 (0,5 đ ) 1,5x + y = 0,4 y = 0,25 %m Fe = 0.1*56*100/11,6 = 48,3%(0,25 đ ) %m Mg = 51,7% (0,25 đ ) b (1 đ) (0,25 đ ) FeCl + 3AgNO → 3AgCl↓ + Fe(NO ) Mol: 0,1 0,3 (0,25 đ ) MgCl + 2AgNO → 2AgCl↓+ Mg(NO ) Mol: 0,25 0,5 V ddAgNO = 0,8/2 = 0,4 lít (0,5 đ ) c (0,5 đ ) Vì Fe phản ứng với HCl → FeCl ; Fe phản ứng với Cl → FeCl nên lượng muối clorua tạo thành cho 11,6 gam hỗn hợp A tác dụng với khí clo nhiều lượng muối khan thu cho HCl (dư ) vào 11,6 gam hỗn hợp A 0,1* 35,5 = 3,55 g R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R  Đề kiểm tra sau học xong Oxi - Ozon Chọn đáp án xác câu hỏi sau ghi đán án lựa chọn vào bảng trả lời cuối Câu 1: Khuynh hướng oxi U U A nhường electron, có tính khử mạnh B nhường electron, có tính oxi hố mạnh C nhận thêm electron, có tính khử mạnh D nhận thêm electron, có tính oxi hố mạnh Câu 2: Liên kết phân tử oxi liên kết U U A ion B cho – nhận C cộng hố trị có cực D cộng hố trị không cực Câu 3: Oxi hợp chất sau có số oxi hố khác với hợp chất lại? U U A OF R B Na O R R R C H SO R R R D KClO R R R Câu 4: Chọn phát biểu sai oxi U U A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào q trình cháy, hơ hấp, … D Những phản ứng có oxi tham gia phản ứng oxi hố – khử Câu 5: Dãy gồm chất phản ứng với oxi U U A Na, Al, C, H , C H OH B Ca, S, Cl , CH , CO C Mg, Au, SO , KI, C H D Ag, P, H , SO , C H OH R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 6: Phương pháp thường dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm U U A điện phân nước B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D chuyển hoá ozon thành oxi C phân huỷ KMnO , KClO , … R R R R Câu 7: Ta thu oxi cách đẩy nước khí oxi U U A nhẹ nước B khó hố lỏng C tan nước D tan nước Câu 8: Chọn phát biểu sai oxi ozon U U A Tính oxi hố O mạnh O R R R R B Cả O O oxi hoá Ag thành Ag O R R R R R R C O O hai dạng thù hình nguyên tố oxi R R R R D O oxi hoá với hầu hết kim loại trừ Au, Ag, Pt, … R R Câu 9: Để phân biệt khí oxi ozon, ta dùng U U A que đóm cháy dở B hồ tinh bột C giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột D giấy tẩm dung dịch iot hồ tinh bột Câu 10: Tầng ozon có tác dụng to lớn việc U U A sát khuẩn khơng khí B hấp thu tia cực tím gây hại C làm cho khơng khí D ngăn chặn hiệu ứng nhà kính Đáp án U Câu Đáp án D D A B A C D B C 10 B  Đề kiểm tra sau học xong bài: Axit sunfuric – Muối sunfat A Trả lời câu hỏi Câu 1: Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là…………………………………………… U U ………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Liệt kê tính chất hóa học H SO lỗng (khơng viết phương trình) U U R R R R ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… B Trắc nghiệm Chọn đáp án xác câu hỏi sau ghi đán án lựa chọn vào bảng trả lời cuối Câu 1: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch H SO loãng là: U U R R R R A Al, ZnO, Fe(OH) , NaNO B Mg , MgO, MgCl , Ba(NO ) C Fe, Cu, Fe O , BaCl D Fe, BaO, Ba(OH)2 , BaCO R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 2: Axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh U U +6 A có chứa H+ P C phân tử H SO D ion SO 2- B có S P R R R R R RP P Câu 3: Trong công nghiệp, phương pháp tiếp xúc điều chế H SO trải qua cơng đoạn chính? U U R A B R R C R D Câu 4: Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat U U A NaCl B BaCl R C Ba(OH) R R D Ba(NO ) R R R R R Câu 5: Tính chất đặc biệt dung dịch H SO đặc, nóng tác dụng với tất chất dãy sau mà dung dịch H SO lỗng khơng tác dụng được? U U R R R R R B Cu, CuO, Ba(OH) R R C Fe, Al, CaCO R R R A Zn, NaOH, BaCl R R R D Ag, S, C 12 H 22 O 11 R R R R R R R Câu 6: Hai số kim loại bị thụ động hoá H SO đặc nguội U U R A Al Cu B Cu Ag R R R C Al Fe D Fe Ag Câu 7: Khí sinh cho H SO đặc, dư vào cốc đựng đường saccarozơ U U R A CO R R R R B CO SO R R R R C CO SO R R R R D CO H S R R R R R t Câu 8: Cho phản ứng: Fe + H SO 4đặc → M + SO + H O M o U U R A FeSO R R R R R B Fe O R R R R R R R C Fe (SO ) R R R R R R D Fe O R R R R R Đáp án U Câu Đáp án D C B A D C B C  Đề kiểm tra 45 phút chương “Oxi – Lưu huỳnh” A TRẮC NGHIỆM (3 đ) U U Chọn đáp án xác câu hỏi sau ghi đán án lựa chọn vào bảng trả lời cuối Câu 1: Chọn phát biểu oxi ozon phát biểu sau U U A Oxi đơn chất, ozon hợp chất B Oxi ozon hai đồng vị oxi C Oxi ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi D Ở điều kiện thường, oxi ozon chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 2: Dãy gồm chất phản ứng với oxi U U A Ca, S, Cl , CH , CO R R R B Ag, P, H , SO , C H OH R R C Na, Al, C, H S, C H OH R R R R R R R R R R R R R D Mg, Au, SO , FeS2 , C H R R R R R R R R Câu 3: Cặp chất sau không cháy oxi U U A H Cl R R R B CO SO R R R R R C CO CH R R R D CO H S R R R R R Câu 4: Khi cho mẩu giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gồm KI hồ tinh bột vào lọ đựng khí ozon thấy màu xanh xuất Đó oxi hoá U U A ion I- P B ion K+ P P D hồ tinh bột C ozon P Câu 5: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học U U A cho Cu vào dung dịch H SO đặc, nóng R R R R B cho Fe vào dung dịch H SO loãng, nguội R R R R C sục khí H S vào dung dịch FeCl R R R R D sục khí H S vào dung dịch Cu(NO ) R R R R R R Câu 6: SO thể tính axit phản ứng với dung dịch U U R R A Ba(OH) R B Br R R C H S R R D KMnO R R R Câu 7: Phản ứng không U U A 2H S + O → 2S + 2H O t B 2H S + 3O → 2SO + 2H O C H S + 2NaCl → Na S + 2HCl D H S + Pb(NO ) → PbS + 2HNO R R R R R R R R o R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 8: Cho phương trình phản ứng sau: U U o (1) SO + ½ O V2O5, t R R R R SO R (2) SO + NaOH → NaHSO R R R R (3) SO + 2H S → 3S + 2H O R R R R R R (4) SO + Br + 2H O → 2HBr + H SO R R R R R R R R R Các phản ứng mà SO thể tính khử R R A (1) (3) B (1) (4) C (3) (4) D (1), (2) (3) Câu 9: Phản ứng điều chế SO phịng thí nghiệm U U R R t A S + O → SO ↑ B 2H S + 3O → 2SO ↑ + 2H O o R R R R R R R R R t C 4FeS2 + 11O → 2Fe O + 8SO ↑ SO ↑ + H O R R R R R R R R R R R R R D Na SO + H SO → Na SO + o R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 10: Dãy gồm chất phản ứng với SO U U R R A H O, dung dịch Ca(OH) , H SO B H O, H S, dung dịch Br C Na O, dung dịch NaOH, Na SO D CaO, Cu(OH)2 , KMnO R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R R Câu 11: Cặp thuốc thử dùng để nhận biết muối đựng lọ riêng biệt gồm: Na SO , Na SO , Na CO dung dịch U U R R R R R R R R B HCl Ca(OH) C Ba(OH) HCl D BaCl HCl R R R R R A HCl Br R R R R R R R Câu 12: Hoà tan hoàn toàn lượng oxit kim loại dung dịch H SO đặc, nóng thu 2,24 lít khí SO (đktc) 120 g muối Oxit U U R R R R R R B Al O A CuO R R R C Fe O R R R R D Fe O R R R R R Đáp án U 10 11 12 Đáp án C C B A C A C B D B A D Câu B TỰ LUẬN (7 đ) U U Câu 1: (1,5 đ) Hãy giải thích tượng sục lưu huỳnh đioxit vào nước vơi thấy nước vơi bị đục, nhỏ tiếp axit clohiđric vào đến dư lại thấy nước vơi lại Minh họa phương trình hóa học U U Câu 2: (2 đ) Viết PTHH sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) BaSO4 (6) U U (1) Fe FeS (2) H2S (3) S (4) SO2 (5) H2SO4 (7) Fe2(SO4)3 (8) FeCl3 Câu 3: (1 đ) Có dung dịch khơng màu đựng lọ không dán nhãn gồm: K SO , NaCl, Na SO Trình bày cách nhận biết dung dịch phương pháp hóa học U U R R R R R R R R Câu 3: (2,5 đ) Cho 11,8 g hỗn hợp kim loại Cu Al vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng (lấy dư) Sau phản ứng thu 8,96 lít khí sunfurơ (đktc) U U a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c Dẫn toàn lượng khí sunfurơ sinh qua 400 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành Cho nguyên tử khối số nguyên tố sau: Nguyên tố NTK Cu 64 Al 27 S 32 Na 23 H O 16 PHỤ LỤC PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN 6B 3.1 PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN Lớp cao học khoá 18 – ĐH Sư Phạm TP HCM Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học hố học PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN Để có thêm sở thực tiễn cho việc tìm giải pháp nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hố học trường phổ thơng qua việc sử dụng tập hố học, kính mong q thầy vui lòng cho biết ý kiến số vấn đề (đánh dấu x vào ô lựa chọn) Các câu trả lời quý thầy, cô sử dụng vào mục đích nghiên cứu Thơng tin cá nhân Họ tên (có thể khơng ghi):………………………………………………………………… Trình độ: Cao Đẳng ; Đại Học ; Thạc sĩ ; Tiến sĩ  Nơi cơng tác: ……………………………………….…… ……………………… ……… Loại hình trường: Chuyên ; Công lập ; Dân lập/Tư thục ; Dân lập quốc tế  Thời gian tham gia giảng dạy hố học trường phổ thơng: … năm Những dạng tập thầy, cô sử dụng giảng dạy phần phi kim – Hoá học 10 cho biết tần số sử dụng dạng Dạng tập thường xuyên Tần số sử dụng không dụng sử - Bài tập lý thuyết - Bài tập sơ đồ phản ứng - Bài tập nhận biết chất - Bài tập điều chế chất - Bài tập tách, tinh chế chất - Bài tập có sử dụng hình vẽ - Bài tập thực nghiệm (có làm thí nghiệm, giải thích tượng, …) - Các dạng tốn chương Mục đích sử dụng tập thầy, q trình dạy học hố học đánh giá tính hiệu việc sử dụng tập hoá học (BTHH) khâu trình dạy học (1: hiệu nhất, 2: hiệu quả, 3: hiệu vừa phải, 4: hiệu quả) Tần số sử dụng Mục đích sử dụng tập hoá học - Tổ chức hoạt động học tập truyền thụ kiến thức (hoạt động vào bài, xây dựng khái niệm mới, ) thườn g xun thỉnh thoản g Tính hiệu khơng sử dụng - Củng cố kiến thức cuối tiết học - Luyện tập, ôn tập, hệ thống hoá kiến thức - Cho học sinh luyện tập nhà - Kiểm tra thường xuyên định kì Những khó khăn thầy, gặp phải sử dụng tập hố học q trình dạy học (Đánh giá theo mức độ từ đến 5, 1: khó khăn nhất, 5: khó khăn nhất) Mức độ Khó khăn - Có nhiều dạng tập - Hệ thống tập sử dụng chưa hợp lí - Thời gian luyện tập - Trình độ học sinh lớp chênh lệch nhiều - Nhiều học sinh bản, kĩ giải tập, tính tốn - Khả vận dụng kiến thức, phân tích đề, định hướng giải HS khơng tốt Lý khác (vui lịng ghi cụ thể, có)…………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …… …… … ……………………………………………………………………………………………… Những biện pháp thầy, cô sử dụng để giúp học sinh nâng cao kĩ giải BTHH vận dụng kiến thức thông qua BTHH tần số sử dụng biện pháp Biện pháp - Cung cấp cho HS hệ thống tập hợp lí cho chương - Sửa kĩ dạng tập lớp - Nêu bước giải yêu cầu HS làm bước - Hướng dẫn HS cách phân tích yêu cầu đề bài, định hướng giải - Cho HS tập tương tự tập sửa - Ra tập gồm nhiều câu hỏi với nhiều mức độ từ dễ đến khó - Gọi HS lên bảng giải tập - Đối với tập khó: gợi ý gọi HS lên bảng làm - Cho HS làm tập “chạy” chấm điểm HS làm nhanh - Kiểm tra tập nhà HS - Phụ đạo riêng cho HS yếu, Tần số sử dụng thường xuyên không áp dụng Biện pháp khác (vui lòng ghi cụ thể, có)…………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …… …… … ……………………………………………………………………………………………… Tỉ lệ tập thầy, cô tự xây dựng hệ thống tập chương vào khoảng 10 – 20%  > 20% – 40%  50 %  > 50%  Không xây dựng tập (chỉ sử dụng tập có sẵn)  Tỉ lệ tập thầy, cô hướng dẫn sửa cho học sinh học khố tổng số tập thầy, cô giao cho học sinh (cả tập lớp nhà) vào khoảng < 30%  30% – 50%  >50 % – 70%  > 70% – 90%  100%  Tỉ lệ học sinh giải 50% tập hố học thầy, đưa trình dạy học kì kiểm tra vào khoảng …… % (vui lịng điền tỉ lệ vào khoảng trống) Thầy cô đánh giá tính hiệu hệ thống tập hố học thầy cô sử dụng (cả tập tuyển chọn tập tự xây dựng – có) chương nào? (đánh giá theo thang từ đến 5, với 1: hiệu nhất) ; ; ; ;  10 Theo thầy, cô kiểm tra 45 phút kiểm tra học kì mơn hố học trường THPT nên tiến hành theo hình thức sau ? (điền tỉ lệ trắc nghiệm tự luận vào phương án mà thầy cô cho hợp lí) 100% tự luận ; 100% trắc nghiệm ; … % tự luận … % trắc nghiệm Chúng xin chân thành cảm ơn quan tâm, giúp đỡ, hợp tác quý thầy, cô mong tiếp tục nhận nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung Mọi ý kiến đóng góp xin liên lạc: LÊ THỊ THUỲ ANH Email: thuyanh54@yahoo.com Xin chân thành cảm ơn kính chúc sức khoẻ! U T T U 3.2 PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN HỌC SINH Lớp cao học khoá 18 – ĐH Sư Phạm TP HCM Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học hoá học PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN Để có thêm sở thực tiễn cho việc tìm giải pháp nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn Hố học trường phổ thơng thơng qua tập hố học, mong em học sinh vui lòng cho biết ý kiến số vấn đề (đánh dấu x vào ô lựa chọn): Thông tin cá nhân Họ tên (có thể khơng ghi): ………………………………………………………………… Học sinh trường: …………………………… Khối lớp: … Tỉnh/thành phố:……………… Em thích làm tập hay học lý thuyết Làm tập  Học lý thuyết  Những dạng tập thầy cô giáo cho em làm học phần phi kim – Hoá học 10 (Chương: Nhóm Halogen chương: Oxi – Lưu huỳnh)? - Bài tập lý thuyết  - Bài tập sơ đồ phản ứng  - Bài tập nhận biết  - Bài tập điều chế chất  - Bài tập tách, tinh chế chất  - Bài tập có sử dụng hình vẽ  - Các dạng tốn chương  (Xác định thành phần hỗn hợp; tìm nguyên tố, công thức hợp chất chưa biết; …) Em gặp khó khăn làm tập hoá học? - Mất  - Kĩ giải tập, tính tốn  - Khả suy luận, vận dụng, phân tích đề, định hướng giải khơng tốt  - Kiến thức nhiều khó  - Có nhiều dạng tập  - Thời gian luyện tập lớp  - Phương pháp hướng dẫn giải tập thầy, khó hiểu  Những khó khăn khác (vui lịng ghi cụ thể, có)………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Theo em để nâng cao chất lượng dạy học mơn Hố trường THPT thơng qua tập cần phải làm gì? * Về phía học sinh: + Thuộc hiểu lý thuyết  + Biết cách hệ thống hoá lý thuyết  + Làm nhiều tập để rèn luyện khả tư kĩ tính tốn  + Xây dựng phương pháp học tập khoa học, hiệu  * Về phía giáo viên: U U U U + Cung cấp cho HS hệ thống tập hợp lí cho chương  + Sửa tỉ mỉ dạng tập lớp  + Hệ thống hoá phần kiến thức quan trọng cho HS  + Tận dụng hội để đưa tập vào khâu trình dạy học  Những đề xuất khác (vui lịng ghi cụ thể, có)…………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Chúng xin chân thành cảm ơn quan tâm, giúp đỡ, hợp tác em học sinh mong tiếp tục nhận nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung Mọi ý kiến đóng góp xin liên lạc: LÊ THỊ THUỲ ANH, email: thuyanh54@yahoo.com U T T U ... xây dựng hệ thống BTHH phần phi kim lớp 10 chương trình bản, đồng thời đề biện pháp sử dụng tập nhằm nâng cao chất lượng dạy học môn Chương : XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NHẰM NÂNG CAO. .. Những nguyên tắc xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 10 28 0T T T T 2.3 Quy trình xây dựng hệ thống tập phần phi kim lớp 10 28 0T T T T 2.4 Hệ thống tập phần phi kim lớp 10 ... xuất số biện pháp sử dụng có hiệu hệ thống tập dạy học phần phi kim lớp 10 – 4.4 Thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính hiệu việc sử dụng hệ thống tập hoá học phần phi kim lớp 10 – Phạm vi nghiên