CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, CẤU HÌNH E, ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 1 Nguyên tử nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 19, trong A thì số hạt nơtron nhiều hơn proton là một hạt 1 1/ Cấu hình e củ[.]
CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, CẤU HÌNH E, ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Câu Ngun tử nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 19, A số hạt nơtron nhiều proton hạt 1.1/ Cấu hình e A A 1s22s22p63p23p54s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p53s23p63d1 D 1s22s22p63s23p6 1.2/ A tạo ion A+ Xác định số hạt mang điện ion A+? A 38 B 36 C 37 D 39 1.3/ Công thức hiđroxit ứng với oxit cao A A A(OH)7 B AOH C H2AO4 D A(OH)2 Câu Nguyên tử nguyên tố B có số hiệu nguyên tử 17, B số hạt nơtron nhiều proton hai hạt 2.1/ Cấu hình e B A 1s22s22p63p23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p53s23p4 D 1s22s22p63s23p44s2 2.2/ B tạo ion B- Xác định số hạt mang điện ion B A 34 B 36 C 37 D 35 2.3/ Công thức hiđroxit ứng với oxit cao B A B(OH)7 B BOH C H2BO4 D HBO4 Câu Cation X3+ có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p6 3d3 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm VIB Câu 4: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 5: Kim loại R thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, Cơng thức oxit R là: A R2O B RO2 C RO D R(OH)2 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X, có 15 e lớp vỏ Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì nhóm IVA B chu kì nhóm VIIA C chu kì nhóm IIIA D chu kì nhóm VA Câu 7: Chất sau hợp chất ion? A SO2 B K2O C CO2 D HCl Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: A(Z=11), B(Z=20), C(Z=9), D(Z=10) Số nguyên tử nguyên tố kim loại A B C D Câu Cấu hình electron nguyên tố A (Z=12) trạng thái A 1s22s22p63p2 B 1s22s22p63s2.C 1s22s22p53s3 D 1s22s22p63s13p1 Câu 10: Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O Câu 11: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 Câu 11.1: Nguyên tử nguyên tố X có lớp e, lớp ngồi có e Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 11 C 17 D 19 Câu 11.2 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 11.3 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH liên kết A cộng hóa trị khơng cực B hiđro C ion D cộng hóa trị phân cực B TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI * Tính chất vật lý chung: Tất kim loại có e tự mạng tinh thể kim loại gây nên: - Tính dẻo: Au>Ag>Cu>Al>Fe; - Tính dẫn điện: Ag>Cu>Au>Al>Fe; - Tính dẫn nhiệt: Tương tự khả dẫn điện - Tính Ánh kim * Tính chất vật lý riêng: - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp Hg(-39 0C), cao W (34100C) - Khối lượng riêng: Lớn Os; nhỏ Li; Kim loại nhẹ (có d5 g/cm3) Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg - Tính cứng: kim loại mềm sáp, dùng dao cắt (Na, K, …); kim loại cứng W (=7), Cr Trong Cr có độ cứng lớn (=9; kim cương có độ cứng = 10) - Hg kim loại trạng lỏng đk thường, Hg dễ bay hơi, độc C TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Tác dụng với phi kim tạo muối/ oxit * Tác dụng oxi tạo oxit: Na, Ca, Fe (tạo Fe 3O4), Sn (tạo SnO2), Cr (tạo Cr2O3), Cu, M (tạo M2On) Lưu ý: Ag, Au, Pt coi không phản ứng với oxi * Tác dụng với Halogen tạo muối: Flo, Clo, Brom, Iot + F2: Tác dụng với tất kim loại, pư xảy mãnh liệt, đưa kim loại lên trạng thái oxh cao + Cl2: Tác dụng với hầu hết kim loại, trừ Pt, Au; pư xảy mạnh, nhiều pư cần đun nóng; đưa kim loại lên trạng thái oxh cao Lưu ý: Bột nhôm bốc cháy tiếp xúc với khí clo đk thường + I2: phản ứng xảy chậm, cần đun nóng Lưu ý: Sắt khơng có hợp chất FeI3 Fe3+ bị khử ion I- nên có FeI2 - Tính oxi hóa: F2>>Cl2>Br2>I2 biểu hiện: + Tác dụng H2O + Tác dụng kim loại + Tác dụng H2 + Tác dụng dd muối nhau: * Tác dụng với lưu huỳnh tạo muối sunfua: K, Al, Fe, Cu, Ag Lưu ý: Hg tác dụng với bột lưu huỳnh đk thường -> để xử lý Hg rơi vãi làm thí nghiệm Hg dễ bay hơi, Hg độc kể dạng đơn chất hợp chất * Tác dụng với phi kim khác (xét sau) Tác dụng với nước đk thường đk khác * Na, K, Li, Ba, Ca, Sr, M * Al * Fe, Cu, Zn, Tác dụng với dd axit 3.1 DD axit HCl, H2SO4 lỗng * Sản phẩm: Muối giải phóng khí H2 * Đk: Kim loại đứng trước H2 dãy hoạt động/dãy điện hóa * Dãy điện hóa: * Ý nghĩa dãy điện hóa: Xét chiều phản ứng oxi hóa – khử theo quy tắc anpha > Phương pháp tiếp cận xử lý tập kim loại tác dd axit (H +), kim loại tác dụng dd muối * Lưu ý: - DD H2SO4 loãng với dd H2SO4 loãng, nguội; dd H2SO4 lỗng, nóng giống Nhưng dd H 2SO4 đặc, nguội; dd H2SO4 đặc, nóng lại khác - DD HCl lỗng với dd HCl lỗng, nguội; dd HCl lỗng, nóng; dd HCl đậm đặc giống - Cho Na, K, Ca, Ba tác dụng với dd axit (HCl) kim loại td axit trước, kim loại tác dụng với H2O dd axit 3.2 Kim loại tác dụng với dd HNO3, H2SO4 đặc * Lưu ý: HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội làm thụ động hóa Al, Fe, Cr (biểu hiện) 3.3 Kim loại tác dụng với dd chứa H+ NO3-, ion kim loại khác Tác dụng với dd kiềm (chứa kiềm nhiều kiềm) * Chỉ có Al, Zn có tính chất * PTPU: - Al + dd KOH; - Al + dd Ba(OH)2; - Al + dd chứa NaOH, Ba(OH)2; * Lưu ý: Na, K, Ba, Ca cho vào dd kiềm có pư kim loại với nước dd Tác dụng với dd muối: 5.1 Bình thường: Kim loại mạnh (trừ kim loại tác dụng với nước) đẩy kim loại yếu khỏi dd muối chúng 5.2 Có trường hợp đặc biệt * Đặc biệt 1: kim loại pư với nước đk thường cho vào dd muối - Nguyên tắc: xảy pư, pư ln có (kim + H 2O); pư có khơng VD1: Ba + dd CuSO4 ; VD2: K + dd NaCl ; VD3: Na + dd Fe(NO3)3 * Đặc biệt 2: kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối; nhiều kim loại tác dụng với dd chứa muối; nhiều kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối * Đặc biệt 3: kim loại pư dd muối sắt III * Đặc biệt 4: kim loại (trong có Fe) pư dd muối có chứa AgNO Câu 12: Các kim loại Al, Na, Ca, Mg tác dụng với: A NaOH B HCl C FeO D HNO3 đặc, nguội Câu 13: Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Nếu xét M kim loại: Al, Fe, Cu, Cr, Mg, Zn, Sn Số kim loại M thỏa mãn là: A B C D Câu 14: Cho kim loại sau: Al, Ag, Fe, Cu, Cr, Na, Mg, Ba Số kim loại tan dung dịch NaOH ? A Al B Ag C Fe D Cu Câu 15: Cho 16,2 g kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O 2.Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dd HCl dư thấy 13,44 lít H (đktc).Vậy kim loại M là: A Mg B.Ca C.Al D.Fe Câu 16: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 18 Nhiệt phân hoàn toàn 5,945 gam muối cacbonat kim loại ngồi khơng khí đến pư hồn tồn thấy thu 4,100 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Câu 19 Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Câu 20 Hoà tan 4,4525 gam kim loại A 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch X Để tác dụng hết với dd X ta cần thêm 30 ml dung dịch HCl Xác định kim loại M? A Ba B Ca C Fe D Mg Câu 21 Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 22: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 24: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K, Ba Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H (đktc) Trung hịa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 25: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào dd NaNO3 (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho S bột vào Hg (g) Cho bột Al vào bình khí clo (h) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (i) Cho FeO vào HNO3 đặc nguội Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng đk thưởng A B C D Câu 26: Cho m gam hỗn hợp Al, Cu Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 8,75 gam chất rắn không tan Z Cho Z vào dung dịch HCl đặc nguội khơng thấy có khí Giá trị m A 11,25 B 4,85 C 8,95 D 13,75 Câu 26: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4(loãng) Cr2(SO4)3+ 3H2 B.2Cr + 3Cl2 2CrCl3 C.Cr(OH)3+ 3HCl CrCl3+ 3H2O D Cr2O3+ 2NaOH(đặc) 2NaCrO2 + H2O Câu 27: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Câu 28: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3và 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Câu 29: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 30 Cho 16,2 gam Al vào 500ml dung dịch gồm FeCl 1M, CuCl21M, MgCl2 1M, sau phản ứng hoàn toàn ta thu a gam kết tủa kim loại Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 47 gam B 37 gam C 40 gam D 28 gam Câu 31: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3và HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2và chất rắn khơng tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Câu 32: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2và 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO 3-) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Câu 33: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 1,96 C 0,64 D 0,98 Câu 34 Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag Câu 35: Cho 2,19g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y 0,672 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Y A 6,39 gam B 8,27 gam C 4,05 gam D 7,77 gam Câu 36 Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn, thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) 2,4 gam chất rắn Giá trị m A 8,0 B 10,8 C 8,4 D 5,6 Câu 37: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 38: Cho phát biểu sau: (1) Kim loại Cu khử Fe2+ dung dịch (2) Tính dẻo giảm dần theo thứ tự: Ag, Au, Al, Cu (3) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li (4) Kim loại cứng kim cương (độ cứng =10) (5) Mg tác dụng với nước tạo Mg(OH)2 H2 (6) Fe pư với dd: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số phát biểu A B C D Câu 39: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4 (loãng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl 3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al Ba (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 1) tan hoàn toàn nước dư (f) Lưu huỳnh dễ dàng tác dụng với thủy ngân đk thường Số phát biểu A B C D Câu 40 Cho 27,6 gam hỗn hợp Fe kim loại M ( tỉ lệ mol tương ứng 3: 1) vào dung dịch HCl dư thấy 6,72 lít khí đktc Xác định kim loại M? A Cu B Ag C Zn D Al Câu 41 Cho m gam kim loại Na tan hết vào 400 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn ta thu dung dịch A chứa chất tan có nồng độ mol/l Giá trị m là? A 4,8 gam B 18,4 gam C 9,2 gam D 8,4 gam Câu 43: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dd muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 45: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lit khí H2 (đktc) Khối lượng muối thu A 6,825 gam B 4,1625 gam C 4,2375 gam D 6,975 gam Câu 46: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) (e) FeCl2 và Cu (2:1) (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A B C D Câu 47: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 48: Cho hỗn hợp bột chứa 0,01 mol Al x mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thu dd A 6,16 gam kim loại Giá trị x là: A 0,035 mol B 0,05 mol C 0,03 mol D 0,025 mol Câu 49: Cho phương trình hóa học: (1) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O; (2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O; (3) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O; (4) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Các phương trình có phương trình ion thu gọn A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (3) Câu 50: Cho phản ứng có phương trình hóa học sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (c) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (d) Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O + Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H + OH- → H2O A B C D Câu 51: Chất sau muối axit ? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 52: Chất sau muối axit ? A KNO3 B NaHSO4 C NaCl D Na2SO4 Câu 53: Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B NaHSO4 C NaHCO3 D KCl Câu 54: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al MgO vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng MgO X là: A 4,0 gam B 8,0 gam C 2,7 gam D 6,0 gam Câu 55: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 56: Cho chất: NaOH; Cu; Ba; Fe; AgNO 3; NH3 Số chất phản ứng với dd FeCl3 là: A B C D 5 Câu 57: Vào mùa đông, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Nguyên nhân gây ngộ độc khí sau ? A CO2 B O3 C N2O D CO Câu 58: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe 2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10 B 30 C 15 D 16 Câu 59: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dd NaOH (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol : 1) (d) Cho bột Fe dư vào dd FeCl3 (e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 60: Cho phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO 4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 61: Dung dịch X chứa 0,1 mol ; 0,3 mol ; 0,4 mol a mol Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Câu 62: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H 2SO41M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 64: Khi làm thí nghiệm với H 2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO gây nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D cồn Câu 65 Khí sinh trường hợp sau không gây ô nhiễm khơng khí ? A Q trình đun nấu, đốt lị sưởi sinh hoạt B Q trình quang hợp xanh C Quá trình đốt nhiên liệu động tơ D Q trình đốt nhiên liệu lò cao Câu 66 Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối? A Al2O3 B Fe3O4 C CaO D Na2O Câu 67 Hịa tan hồn tồn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x A 14 B 18 C 22 D 16 Câu 68 Cho chất: NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Số chất tác dụng với dd Fe(NO 3)2 A B C D Câu 69: Hịa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là? A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 70: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N +5+, đktc) dung dịch Y biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí thoát Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu 71: Hòa tan 11,52 g kim loại R dung dịch HNO3 (dư), 2,688 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại R A Mg B Cu C Fe D Ag Câu 72 Dung dịch chứa 0,063g HNO3 lít có độ pH là: A B 3,13 C 2,7 D 6,3 Câu 73: Cho 100 ml dung dịch BaCl 21,2M vào 50 gam dung dịch H 2SO419,6% ta thu m gam kết tủa Giá trị m ? A 27,96 B 23,30 C 20,97 D 11,65 Câu 74: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 22,4 gam B 25,3 gam C 56 gam D 11,2 gam Câu 75: Cho 23,1 gam hỗn hợp bột Mg Al (tỉ lệ mol 1:1,25) phản ứng hết với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO NaHSO4 thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O H2 có tỉ khối so với H2 11,5 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 367. B 116. C 240. D 232 Câu 76: Hịa tan hồn tồn 8,94 g hỗn hợp gồm Na,K Ba vào nước thu đc dung dịch X 2,688 lít khí H2(đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ lệ tương ứng : Trung hòa vừa đủ dung dịch X dung dịch Y ,tổng khối lượng muối tạo là? A 13,70g B 12,78g C 18,46g D 14,26g Câu 78: Hoà tan hoàn toàn 13g Zn dung dịch HNO lỗng 1,12 lít (đktc) khí X (Sp khử nhất) X A NO B N2 C N2O D NO Câu 79: Khi hòa tan 3,0 g hỗn hợp Cu, CuO dd HNO loãng, dư, thấy 672 ml khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp A 0,120g B 0,425g C 0,188g D 0,252g Câu 80: Hỗn hợp X gồm Mg (0,10 mol), Al (0,04 mol) Zn (0,15 mol) Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 13,23 gam Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,6200 mol B 1,2400 mol C 0,6975 mol D 0,7750 mol Câu 82 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al C Fe D Cu Câu 83 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với gam oxit kim loại, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 20 Giá trị m A 7,2 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 84 Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5 Câu 85 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH, thu dung dịch X Cô cạn X, thu 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 2,13 C 4,46 D 2,84 Câu 86: Oxit sau oxit axit? A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Cr2O3 Câu 87: Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 88 Phương trình hóa học sau viết sai? o o t A 2KNO3 2KNO2 + O2 t B NH4NO2 N2 + 2H2O o o t t C NH4Cl NH3 + HCl D NaHCO3 NaOH + CO2 Câu 89 Cho kim loại Cu phản ứng với dung dịch: HNO (lỗng), FeCl3, AgNO3, HCl Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 90 Photpho thể tính oxi hóa phản ứng sau đây? A 4P + 5O2 2P2O5 B 2P + 5Cl2 2PCl5 C P + 5HNO3→ H3PO4 + 5NO2 + H2O D 3Ca + 2P Ca3P2 Câu 91 Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 2,7 gam chất rắn không tan Giá trị m A 6,15 B 9,60 C 7,70 D 6,45 Câu 92 Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 11,6 gam bột Fe 3O4 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vôi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 20,0 B 5,0 C 6,6 D 15,0 ... pư kim loại với nước dd Tác dụng với dd muối: 5.1 Bình thường: Kim loại mạnh (trừ kim loại tác dụng với nước) đẩy kim loại yếu khỏi dd muối chúng 5.2 Có trường hợp đặc biệt * Đặc biệt 1: kim. .. Trong Cr có độ cứng lớn (=9; kim cương có độ cứng = 10) - Hg kim loại trạng lỏng đk thường, Hg dễ bay hơi, độc C TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Tác dụng với phi kim tạo muối/ oxit * Tác dụng... F2: Tác dụng với tất kim loại, pư xảy mãnh liệt, đưa kim loại lên trạng thái oxh cao + Cl2: Tác dụng với hầu hết kim loại, trừ Pt, Au; pư xảy mạnh, nhiều pư cần đun nóng; đưa kim loại lên trạng