De cuong on tap hoc ki ii hoa hoc 10

ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ MƠN : HĨA HỌC 10 A KIẾN THỨC CƠ BẢN - Nội dung chương halogen, oxi, lưu huỳnh - Kiến thức trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP Dạng Hoàn thành phương trình phản ứng, xác định vai trị chất tham gia phản ứng Câu Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 AgCl b) HCl Cl2 Br2 I2 HI AgI c) S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 d) H2S SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 e) S FeS H2S NaHS Na2S PbS f) KMnO4 O2 MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 Câu Tìm chất cịn thiếu phản ứng, hồn thành phương trình phản ứng, xác định vai trị chất tham gia phản ứng a) Fe + H2SO4 SO2 + … b) MnO2 + X Cl2 + … c) SO2 + H2O + Br2 d) C + H2SO4 SO2 + e) O3 + Ag f) Cl2 + Fe Dạng Nhận biết Bài 1: Phân biệt lọ dung dịch sau bị nhãn: a) NaOH, KCl, K2SO4, H2SO4 b) KOH, CaCl2, Na2SO4, H2SO4 c) AgNO3, KCl, KNO3, K2SO4 d) Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 e) NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 f) HCl, H2SO3, H2SO4, NaOH, Na2SO4 Bài 2: Phân biệt khí sau phương pháp hóa học: a) SO2, CO2, O3, O2 b) CO2, H2S, O2, SO2 c)HCl, HBr, HF, HI Bài 3: Phân biệt chất rắn a) BaSO3, BaSO4, BaCO3, Na2SO4 b) FeS, PbS, Na2S, BaSO4 Dạng 3: Nêu tượng giải thích phương trình hóa học Bài 1: Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch nước brom (2) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (3) Dẫn khí ozon vào dung dịch chứa KI + hồ tinh bột (4) Cho FeS tác dụng với H2SO4 lỗng ống nghiệm có đậy miếng bơng tẩm dung dịch Pb(NO3)2 (5) Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch kali pemanganat (6) Đốt cháy bột lưu huỳnh không khí dẫn khí sinh vào dung dịch nước brom (7) Đốt cháy bột lưu huỳnh khơng khí dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi có dư (8) Đun nóng Cu với H2SO4 đặc thấy có khí Dẫn khí vào dung dịch Ba(OH)2 dư (9) Nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đường ăn (C12H22O11) Dạng 4: Bài toán SO2, H2S phản ứng với kiềm Bài 1: Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch KOH 1,3 M Tính nồng độ chất dung dịch thu Bài 2: Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M Tính nồng độ chất dung dịch thu Bài 3: Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ chất dung dịch thu Bài : Hấp thụ hoàn toàn 17,92 lít SO2 đktc vào 500 ml dung dịch KOH 2M kết thúc phản ứng làm bay nước thu m gam muối khan Tính m? Bài 5: Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 đktc vào 400ml dung dịch NaOH thu 10,4g muối NaHSO3 12,6g muối Na2SO3 Tính giá trị V nồng độ CM dung dịch NaOH? Bài 6: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu m gam kết tủa Tính m Bài 7: Hấp thụ hồn tồn 7,84 lít H2S đktc vào 612,5ml ml dung dịch NaOH 1M, kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn Tính m? Bài Hấp thụ hoàn toàn x mol SO2 vào 600 ml dung dịch KOH 0,2M thu 4,74g muối K2SO3 Tính giá trị x? Dạng 5: Bài toán hỗn hợp kim loại phản ứng với axit Câu 1: Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tan hồn tồn H2SO4 lỗng (dư) thu 8,96 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 2: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 5,6 lít (đktc) SO2 sản phẩm khử dung dịch X Cho KOH (dư) vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi a gam rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m, a? Câu 3: Hòa tan 10 gam hỗn hợp A chứa Mg, Al, Cu vào V lít dung dịch HCl 0,5M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 5,6 lít khí Y (đktc) 4,9 gam chất rắn Z a)X, Y, Z chất gì? b)Tính % (m) chất A c)Tính V Câu 4: Hịa tan hồn tồn 9,1g hỗn hợp Al Cu vào H2SO4 đặc nóng thu 5,6lít khí SO2(đktc) a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b)Tính thể tích khí H2(đktc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 lỗng Câu 5: Hịa tan hồn tồn 18,4g hỗn hợp Fe Cu vào H2SO4 đặc nóng thu 8,96lít khí SO2(đktc) a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b)Tính thể tích khí H2(đktc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 lỗng Dạng 6: Bài tốn tìm kim loạing 6: Bài tốn tìm kim loạng 6: Bài tốn tìm kim loạii Câu 1: Cho 10,8g kim loại R tác dụng hết với Cli R tác dụng hết với Clng hết với Clt với Cli Cl2 R tác dụng hết với Clo thành 53,4 gam muối Xác định kim loại R?i Xác định kim loại R?nh kim loại R tác dụng hết với Cli R? Câu 2: Cho 10,8 gam kim loại R tác dụng hết với Cli M hóa trịnh kim loại R? III tác dụng hết với Clng hết với Clt Cl2 R tác dụng hết với Clo thành 53,4 gam muối Xác định kim loại R?i a)Xác định kim loại R?nh kim loại R tác dụng hết với Cli M b)Tính khối Xác định kim loại R?i lượng MnOng MnO2 th tích dung dịnh kim loại R?ch HCl 36,5% (1,2g/ml) cần để điều chế clo tham gia phản n đ điều chế clo tham gia phản u chết với Cl clo tham gia phản n ứng trên.ng trên.Câu 3: Cho 8,5 gam h n hợng MnOp hai kim loại R tác dụng hết với Cli kiều chế clo tham gia phản m hai chu kỳ liên tiếp vào 200 ml H hai chu kỳ liên tiết với Clp vào 200 ml H 2O thu đượng MnOc 3,36 lít khí (đktc) a)Xác định kim loại R?nh tên kim loại R tác dụng hết với Cli b)Tính nồng độ mol dung dịch thu được.ng độ mol dung dịch thu mol dung dịnh kim loại R?ch thu đượng MnOc Câu 4: Cho 5,4g kim loại R tác dụng hết với Cli R tan hoàn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SOc nóng, phản n ứng trên.ng kết với Clt thúc thu đượng MnOc 6,72 lít SO2 sản n ph m kh nh t hai chu kỳ liên tiếp vào 200 ml H đktc Tìm kim loại R tác dụng hết với Cli R tính khối Xác định kim loại R?i lượng MnOng muối Xác định kim loại R?i R tác dụng hết với Clo thành sau ph ản n ứng trên.ng? Câu 5: Cho 4,5g mộ mol dung dịch thu được.t kim loại R tác dụng hết với Cli R tan hoàn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SOc nóng thu đượng MnOc 2,24 lít (đktc)h n hợng MnOp SO2, H2S có tỉ khối so với H khối Xác định kim loại R?i so với Cli H2 24,5 dung dịnh kim loại R?ch X Tìm kim loại R tác dụng hết với Cli R tính khối Xác định kim loại R?i lượng MnOng muối Xác định kim loại R?i R tác dụng hết với Clo thành dung dịnh kim loại R?ch sau phản n ứng trên.ng? Câu 6: Cho 1,44g mộ mol dung dịch thu được.t kim loại R tác dụng hết với Cli R tan hoàn toàn H2SO4 đăc nóng thu đượng MnOc 0,672 lít(đktc) h n hợng MnOp SO2, H2S có tỉ khối so với H khối Xác định kim loại R?i so với Cli H2 27 Tìm kim loại R tác dụng hết với Cli R tính khối Xác định kim loại R?i lượng MnOng muối Xác định kim loại R?i R tác dụng hết với Clo thành dung dịnh kim loại R?ch sau phản n ứng trên.ng? Dạng 7: Bài tập hình vẽ thí nghiệm Thí nghiệm điều chế thu khí oxi Cho hình sơ đồ điều chế khí O2 hình vẽ KMnO4 Lớp bơng O2 1) Tại lắp ống nghiệm vào giá sắt hay kẹp gỗ miệng ống nghiệm có đựng hóa chất (KClO3 + MnO2 ) phải chúc xuống? 2) Vì thu oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí? 3) Tại phải tháo rời ống dẫn khí trước tắt đèn cồn? 4) Tại dùng KMnO4 làm nguyên liệu để điều chế oxi, phải dùng bơng đậy phía gần miệng ống nghiệm 5) Viết phương trình hóa học minh họa Thí nghiệm điều chế SO2 H2SO4 SO2 Na2SO3 Bông tẩm NaOH SO2 1) Vì phải dùng bơng tẩm NaOH miệng bình thu khí? 2) Vì phải dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch Ca(OH)2, H2SO4 thay cho NaOH khơng? 3) Khí SO2 khơng có màu làm để biết SO2 đầy? 4) Viết phương trình hóa học minh họa Thí nghiệm điều chế thu khí Cl2 1) Nêu vai trò dd NaCl, dd H2SO4 đặc sơ đồ 2) Vì phải dùng bơng tẩm NaOHđặc miệng bình thu khí ? 3) Viết phương trình hóa học minh họa Thí nghiệm tính tan HCl Cho TN tính tan HCl hình vẽ (trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím) Nêu tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước giải thích Thí nghiệm điều chế đốt khí H2S phịng thí nghiệm Cho thí nghiệm điều chế khí H2S đốt cháy khí hình vẽ 1) Xác định A, B, C, D viết phương trình hóa học minh họa? 2) Vai trị bình cầu gì? ... 53,4 gam muối Xác định kim loại R?i Xác định kim loại R?nh kim loại R tác dụng hết với Cli R? Câu 2: Cho 10, 8 gam kim loại R tác dụng hết với Cli M hóa trịnh kim loại R? III tác dụng hết với Clng... lượng kim loại hỗn hợp b)Tính thể tích khí H2(đktc) cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 loãng Dạng 6: Bài tốn tìm kim loạing 6: Bài tốn tìm kim loạng 6: Bài tốn tìm kim lo? ?ii Câu 1: Cho 10, 8g kim loại... thành 53,4 gam muối Xác định kim loại R?i a)Xác định kim loại R?nh kim loại R tác dụng hết với Cli M b)Tính khối Xác định kim loại R?i lượng MnOng MnO2 th tích dung dịnh kim loại R?ch HCl 36,5% (1,2g/ml)