Đề thi chọn học sinh giỏi hóa học 10 word đề số (184)

|TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐHSP ĐỀ NGUỒN KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2014 MÔN THI HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài 180 phút (không kể thời gian p[.]

|TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐHSP ĐỀ NGUỒN KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2014 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm có 04 trang) Họ tên thí sinh:…………………………………………… Số báo danh:……… Câu 1: (2 điểm) Có thể viết cấu hình electron Fe2+là Cách 1: Fe2+ [1s22s22p63s23p63d6]; Cách 2: Fe2+ [1s22s22p63s23p63d44s2]; Cách 3: Fe2+ [1s22s22p63s23p63d54s1] Áp dụng phương pháp gần Slater (Xlâytơ) tính lượng electron Fe2+ với cách viết (theo đơn vị eV) Cách viết phù hợp với thực tế? Tại sao? Câu 2: (2 điểm) Trong số cacbonyl halogenua COX2 người ta điều chế chất: cacbonyl florua COF2, cacbonyl clorua COCl2 cacbonyl bromua COBr2 a Vì khơng có hợp chất cacbonyl iođua COI2? b So sánh góc liên kết phân tử cacbonyl halogenua biết c So sánh nhiệt tạo thành tiêu chuẩn H0tt COF2 (khí) COCl2 (khí) Câu 3: (2 điểm) Xét phản ứng: Zn(r) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(r) diễn điều kiện tiêu chuẩn 25oC a) Tính W, Q, U, H, G, S phản ứng điều kiện Biết: Zn2+(aq) Zn(r) Cu(r) Cu2+(aq) H S0, 298 S (kJ/mol) -152,4 0 64,39 298 (J/mol.K) - 106,5 41,6 33,3 - 98,7 b) Xét khả tự diễn biến phản ứng theo cách khác c) Nếu thực phản ứng cách thuận nghịch pin điện kết có thay đổi? Câu 4: (2 điểm) Chu kỳ bán hủy phản ứng phân hủy dinitơ oxit (N2O) để tạo thành nguyên tố tỉ lệ nghịch đảo với nồng độ ban đầu C0 N2O.Ở 6940C chu kỳ bán hủy 1520 (s) vào áp suất đầu P0 (N2O) = 39,2 kPa a Từ P0 tính nồng độ mol ban đầu C0 (mol/L) N2O 6940C b Tính số tốc độ phản ứng 6940C, sử dụng đơn vị L×mol-1.s-1 Câu 5: (2 điểm)   Trong hệ có cân H2 + N2  NH3 (*) thiết lập 400 K người ta xác định áp suất riêng phần: p(H 2) = 0,376.105 Pa , p(N2) = 0,125.105 Pa , p(NH3) = 0,499.105 Pa a Tính số cân Kp ΔG0 phản ứng (*) 400 K Tính lượng N2 NH3, biết hệ có 500 mol H2 b Thêm 10 mol H2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất tổng cộng khơng đổi Bằng cách tính, cho biết cân (*) chuyển dịch theo chiều nào? Cho: Áp suất tiêu chuẩn P0 = 1bar = 105 Pa; R = 8,314 J.K-1.mol-1; atm = 1,013.105 Pa Câu 6: (2 điểm) Cho 0,01 mol NH3 0,1 mol CH3NH2 vào H2O lít dung dịch A a Cho thêm 0,11 mol HCl vào lít dung dịch A (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) dung dịch B Tính pH dung dịch B? b Cho thêm x mol HCl vào lít dung dịch A (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) dung dịch C có pH = 10 Tính giá trị x? pKa = 9,24 NH4+ pKa , CH3NH+ = 10,6 , pK W = 14 Cho Câu 7: (2 điểm) a Tính % lượng MgNH 4PO4 bị rửa 1,37 gam hợp chất bằng:cách 1: dùng 200ml nước cất cách 2: dùng 150ml dung dịch NH 4Cl 0,1M 50ml nước cất b Có thể rửa MgNH4PO4 dung dịch NaH2PO4 khơng? Giải thích? Cho KsMgNH4PO4=2,5.10-13 ; H3PO4 có k1=7,5.10-3; k2=6,3.10-8; k3=1,3.10-12 Câu 8: (2 điểm) Pin nhiên liệu nhà khoa học quan tâm Pin hoạt động dựa phản ứng: 2CH3OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 4H2O(l) Viết sơ đồ pin phản ứng xảy điện cực để pin hoạt động xảy phản ứng trên? Cho chuẩn pin E° = 1.21 V tính biến thiên lượng Gibbs ΔG° phản ứng? Biết điện cực chuẩn Catot pH=0 1,23V Hãy tính giá trị E°c pH=14 Khơng tính tốn so sánh E°pin pH=0 pH=14? Nêu ưu điểm việc sử dụng phản ứng pin nhiên liệu so với việc đốt cháy CH3OH? Câu 9: (2 điểm) Kim loại X tìm thấy vào năm 1737 Tên có nguồn gốc tiếng Đức “kobold” có nghĩa “linh hồn quỷ” Một mẫu kim loại X ngâm nước cân nặng 13,315g, đem ngâm khối lượng mẫu kim loại vào CCl nặng 12,331g Biết khối lượng riêng CCl 1,5842 g/cm3.Để xác định nguyên tố X người ta phải dùng đến nhiễu xạ neutron Phương pháp nhiễu xạ đặc trưng cho cấu trúc lập phương tâm mặt (fcc) đo thơng số mạng a= 353,02pm Cũng mẫu đem nung khí O kim loại X phản ứng hoàn toàn Sản phẩm phản ứng hợp chất A chứa 26,579% oxy khối lượng Tất lượng hợp chất A cho phản ứng với HCl loãng cho 1,0298 L O 25,00oC áp suất 100kPa với muối B nước Tính khối lượng riêng kim loại X (g/cm3) Tính khối lượng mol nguyên tử kim loại X (g/mol) X nguyên tố nào? Viết cơng thức hóa học hợp chất A Viết cân phản ứng A với dung dịch HCl loãng Câu 10: (2 điểm) Cho 50 gam dung dịch muối MX (M kim loại kiềm, X halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch nước lọc Biết nồng độ MX dung dịch nước lọc 5/6 lần nồng độ MX dung dịch ban đầu Xác định công thức muối MX Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24,3; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1; Ca = 40,1; Ti = 47,9; Cr = 52; Mn = 54,9; Fe = 55,8; Co = 58,9; Ni = 58,7; Cu = 63,5; Zn = 65,4; Ag = 107,9; Ba = 137,3 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Giáo viên: Quách Phạm Thùy Trang TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐHSP ĐÁP ÁN: ĐỀ NGUỒN KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2014 MƠN THI: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Có thể viết cấu hình electron Fe2+là: Cách 1: Fe2+ [1s22s22p63s23p63d6]; Cách 2: Fe2+ [1s22s22p63s23p63d44s2]; Cách 3: Fe2+ [1s22s22p63s23p63d54s1] Áp dụng phương pháp gần Slater (Xlâytơ) tính lượng electron Fe2+ với cách viết (theo đơn vị eV) Cách viết phù hợp với thực tế? Tại sao? Nội dung Điểm Năng lượng electron phân lớp l có số lượng tử hiệu 0,25 dụng n* tính theo biểu thức Slater: 1 = -13,6 x (Z – b)2 /n* (theo eV) Hằng số chắn b số lượng tử n* tính theo quy tắc Slater Áp dụng cho Fe2+ (Z=26, có 24e) ta có: Với cách viết [Ar]3d6:  3d = - 13,6 x (26 – 1x18 – 0,35x5)2/32 = - 59,0 eV E1 = E(3d6) =  3d = - 354,0 eV Với cách viết [Ar]3d44s2:  3d = -13,6 x (26 – 1x18 – 0,35x3)2/32 = - 73,0 eV  4s = - 13,6 x(26 – 1x10 – 0,85x12 – 0,35)2/3,72 = - 29,4 eV Do E2 = E(3d44s2) =  3d +  4s = - 350,8 eV Với cách viết [Ar]3d54s1:  3d = -13,6 x (26 – 1x18 – 0,35x4)2/32 = - 65,8 eV  4s = - 13,6 x (26 – 1x10 – 0,85x13)2/3,72 = - 24,3 eV Do E3 = E(3d54s1) =  3d +  4s = - 353,3 eV E1 thấp (âm) E2 E3 cách viết ứng với trạng thái bền Kết thu phù hợp với thực tế trạng thái ion Fe 2+ có cấu hình electron [Ar]3d6 0,5 0,5 0,5 0,25 Câu 2: (2 điểm) Trong số cacbonyl halogenua COX2 người ta điều chế chất: cacbonyl florua COF2, cacbonyl clorua COCl2 cacbonyl bromua COBr2 a Vì khơng có hợp chất cacbonyl iođua COI2? b So sánh góc liên kết phân tử cacbonyl halogenua biết c So sánh nhiệt tạo thành tiêu chuẩn H0tt COF2 (khí) COCl2 (khí) Nội dung Điểm a Ở phân tử COX2, tăng kích thước giảm độ âm điện X làm giảm 0,5 độ bền liên kết C–X làm tăng lực đẩy nội phân tử Vì lí mà phân tử COI2 không bền vững không tồn b Phân tử COX2 phẳng, nguyên tử trung tâm C trạng thái lai hoá sp ( HS suy từ mơ hình VSEPR) X C O 0,5 X o o Góc OCX > 120 cịn góc XCX < 120 liên kết C=O liên kết đơi, cịn liên kết C-X liên kết đơn Khi độ âm điện X tăng cặp electron liên kết bị hút mạnh phía X Do góc XCX giảm, góc OCX tăng c C (tc) + 1/2 O2 (k) + X2 (k) COX2 (k) H th (C)tc -1/2E (O=O) -E (X–X) E (C=O) + 2E (C–X) C (k) + O (k) + 2X (k) Htt(COX2)k = H th (C)tc – 1/2 E(O=O) – E (X–X) + E (C=O) + 2E (C–X) Htt(COF2)k – Htt(COCl2)k = E(Cl–Cl) – E(F–F) + 2E (C–F) – 2E (C–Cl) liên kết Cl–Cl bền liên kết F–F → E (Cl–Cl) – E (F–F) < liên kết C–F bền liên kết C–Cl → 2E (C–F) – 2E (C–Cl) < Vậy: Htt(COF2)k – Htt(COCl2)k <  Htt(COF2)k < Htt(COCl2)k 0,5 0,5 Câu 3: (2 điểm) Xét phản ứng: Zn(r) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(r) diễn điều kiện tiêu chuẩn 25oC a) Tính W, Q, U, H, G, S phản ứng điều kiện Biết: Zn2+(aq) Zn(r) Cu(r) Cu2+(aq) H S0, 298 S (kJ/mol) -152,4 0 64,39 298 (J/mol.K) - 106,5 41,6 33,3 - 98,7 b) Xét khả tự diễn biến phản ứng theo cách khác c) Nếu thực phản ứng cách thuận nghịch pin điện kết có thay đổi? 0 H S0, Zn H S0,Cu a H pu = + H S ,Cu - H S ,Zn  = -152,4 - 64,39 = -216,79 (kJ) 2 S pu G pu = S Zn 2 ( aq ) + 2 S Cu (r ) - S Zn (r ) - S Cu 2 ( aq ) = -106,5 + 33,3 - 41,6 + 98,7 = -16,1 (J/K) = H - T S = -216,79 + 298,15 16,1.10-3= -211,99(kJ) 0,75 H pu Uo = QP = = -216,79 (kJ) W = 0; trình BTN; W’ = b * G pu = -211,99 (kJ)  phản ứng tự xảy c) Khi thực phản ứng TN pin điện giá trị H0, S0, G0, U0 không thay đổi H, S, G, U hàm trạng thái nên không phụ thuộc trình biến đổi thuận nghịch hay bất thuận nghịch giá trị Q, W thay đổi Cụ thể: Wtt = 0; W’max = G0 = -211,99(kJ) Q = T S = 298,15 (-16,1) = - 4800,215 (J) 0,25 0,5 0,25 0,25 Qmt  Qhe  Smt = T = T = 16,1 (J/K)  S toàn phần = Smt + Shệ = Câu 4: (2 điểm) Chu kỳ bán hủy phản ứng phân hủy dinitơ oxit (N2O) để tạo thành nguyên tố tỉ lệ nghịch đảo với nồng độ ban đầu C0 N2O Ở 6940C chu kỳ bán hủy 1520 (s) vào áp suất đầu P0 (N2O) = 39,2 kPa a Từ P0 tính nồng độ mol ban đầu C0 (mol/L) N2O 6940C b Tính số tốc độ phản ứng 6940C, sử dụng đơn vị L×mol-1.s-1 Nội dung Điểm a Từ PV = nRT  C n V  P RT  39200 8,314 967 3 4,876( mol m )  4,876.10 (mol L ) b Chu kỳ bán hủy phản ứng phân hủy dinitơ oxit (N2O) để tạo thành nguyên tố tỉ lệ nghịch đảo với nồng độ ban đầu C0 N2O nên phản ứng phân hủy N2O phản ứng bậc Nên ta có 1  1 k t    k   0,135( L mol s )  t1 C0 1520 4,876.10   C C0  0,75 0,25 1,0 Câu 5: (2 điểm)   Trong hệ có cân H2 + N2  NH3 (*) thiết lập 400 K người ta xác định áp suất phần: p(H2) = 0,376.105 Pa , p(N2) = 0,125.105 Pa , p(NH3) = 0,499.105 Pa a Tính số cân Kp ΔG0 phản ứng (*) 400 K Tính lượng N2 NH3, biết hệ có 500 mol H2 b Thêm 10 mol H2 vào hệ đồng thời giữ cho nhiệt độ áp suất tổng cộng khơng đổi Bằng cách tính, cho biết cân (*) chuyển dịch theo chiều nào? Cho: Áp suất tiêu chuẩn P0 = 1,013.105 Pa; R = 8,314 JK-1mol-1; atm = 1,013.105 Pa Nội dung Điểm PNH P P (0, 499 105 )2 5  Kp = (0,376 10 ) (0,125 10 ) = 3,747.109 Pa-2 a Kp = H N K = Kp  P0-Δn  K = 3,747.10-9  (105)2 = 37,47 ΔG0 = -RTlnK  ΔG0 = -8,314  400  ln 37,47 = -12050 J.mol¯1 = 12,050 kJ.mol-1 n H2 nN = PH2 PN2 n H2 PH2 500  n N2 = 0,376  0,125 = 166 mol PN H3 0,25 0,5 0,5 500 = 0,376  0,499 = 664 mol n NH =  n NH  n tổng cộng = 1330 mol  P tổng cộng = 1105 Pa b Sau thêm 10 mol H2 vào hệ, n tổng cộng = 1340 mol 510 = 1340  P 0,124105 Pa H2 5 110 = 0,380.10 Pa ; 166 P N2 = 1340  1105 = 0,25 0,5 664 = 1340  1105 = 0,496105 Pa P ΔG = ΔG0 + RTlnQ NH3 0, 496 ΔG = [-12050 + 8,314  400 ln ( 0,381 0,124 )] = - 144 J.mol1 <  Cân (*) chuyển dịch sang phải Câu 6: (2 điểm) Cho 0,01 mol NH3 0,1 mol CH3NH2 vào H2O lít dung dịch A a Cho thêm 0,11 mol HCl vào lít dung dịch A (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) dung dịch B Tính pH dung dịch B? b Cho thêm x mol HCl vào lít dung dịch A (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) dung dịch C có pH = 10 Tính giá trị x? pKa = 9,24 NH4+ Cho Lời giải: pKa , CH3NH+ = 10,6 , pK W = 14 Ý Nội dung Học sinh chứng minh biểu thức phân số nồng độ a CH3NH2 + HCl  CH3NH3Cl 0,1 0,1 0,1 (mol) NH3 + HCl  NH4Cl 0,01 0,01 0,01 (mol) Do V= (l) nên CM = n Dung dịch chứa CH3NH3Cl 0,1M NH4Cl 0,01M CH3NH3Cl  CH3NH3+ + ClNH4Cl  NH4+ + ClCH3NH3+  CH3NH2 + H+ K1 = 10-10.6 (1) NH4+  NH3 + H+ K2 = 10-9.24 (2) H2O  H+ + OHKw= 10-14 Phương trình ĐKP: h = [CH3NH2] +[ NH3]+[ OH-] ; h K  CH NH    K  NH   0,5  Kw Ta có biểu thức tính nồng độ: Gần Điểm 0,25  CH NH 3   K h  h C1 ;  NH    K h h C2 h0  C1.K1  C2 K  Kw  0,1.10  10,6  0, 01.10  9.24  10 14 2,877.10  0,5 thay h0 vào biểu thức tính nồng độ CH3NH3+ NH4+ thấy kq lặp nên chấp nhận h = h0  pH  lg  H   5,54 H2O H+ + OHKw= 10-14 b pH = 10 > môi trường bazơ nên ta chọn Mức không CH3NH2; NH3; HCl H2O HCl → H+ + ClxM CH3NH2 + H+  CH3NH3+ K1-1 = 1010.6 (3) 0,1 M NH3 + H+  NH4+ K2 = 10-9.24 (4) 0,01 M H2O  H+ + OHKw= 10-14 Phương trình ĐKP: h = x + [ OH-] - [CH3NH3+] -[ NH4+] = x Kw h Ta có  10 h K1  h  10 C1  h K2  h  x  10  10 0,5 C2 10 4 0,25  10  10  10  10,6 0,1  10 10  10  10  10  9,24 0, 01  x 0, 0813 Câu 7: (2 điểm) a Tính % lượng MgNH 4PO4 bị rửa 1,37 gam hợp chất bằng:cách 1: dùng 200ml nước cất cách 2: dùng 150ml dung dịch NH 4Cl 0,1M 50ml nước cất b Có thể rửa MgNH4PO4 dung dịch NaH2PO4 khơng? Giải thích? Cho KsMgNH4PO4=2,5.10-13 ; H3PO4 có k1=7,5.10-3; k2=6,3.10-8; k3=1,3.10-12 Nội dung a Cách : Rửa MgNH4PO4 nước cất Điểm 2  3   MgNH PO   Mg  NH  PO4 Khi rửa MgNH4PO4 : [] s Gọi s (mol / l) nồng độ MgNH4PO4 tan dung dịch Khi đó: s Ks s KsMgNH4 PO4 =  Mg2+   NH 4+   PO3-4  = 2.5.10-13  s.s.s = 2,5.10-13 -13 0,5 -5  s = 2,5.10 = 6,3.10 mol / l Số mol MgNH4PO4 tan 200 ml nước cất : 0,25 0,2 n MgNH4 PO4 tan = 6,3.10 = 1,26.10-5 mol 1,26.10 -5.137 %m MgNH PO bị rửa = • 100% = 0,126% 1,37 Vậy -5 Cách : Rửa MgNH4PO4 dung dịch NH4Cl nước cất : * Khi rửa 150 ml dung dịch NH4Cl 0,1M : 2+ + 3   MgNH PO   Mg + NH + PO T s (s + 0,1) s (với s nồng độ MgNH4PO4 tan rửa dung dịch NH4Cl)  Mg2+   NH +4   PO3-4  = 2,5.10 -13    s  s + 0,1 s = 2,5.10 -13 Khi đó: Ks =  Với s > -12 • 1,3.10 6,3.10 -8 Do : K’ = T K K = Vậy phản ứng (1) coi xảy hoàn toàn Do ta khơng nên rửa kết tủa MgNH 4PO4 dung dịch NaH2PO4 kết tủa MgNH4PO4 bị rửa trơi hồn tồn Câu 8: Pin nhiên liệu nhà khoa học quan tâm Pin hoạt động dựa phản ứng: 2CH3OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 4H2O(l) Viết sơ đồ pin phản ứng xảy điện cực để pin hoạt động xảy phản ứng trên? Cho chuẩn pin E° = 1.21 V tính biến thiên lượng Gibbs ΔG° phản ứng? Biết điện cực chuẩn Catot pH=0 1,23V Hãy tính giá trị E°c pH=14 Khơng tính tốn so sánh E°pin pH=0 pH=14? Nêu ưu điểm việc sử dụng phản ứng pin nhiên liệu so với việc đốt cháy CH3OH? Ý Nội dung Điểm + + anot: CH3OH + H2O → CO2 + 6H + 6e catot: O2 + 4H + 4e → 2H2O  phản ứng: 2CH3OH + 3O2 → 4H2O + 2CO2 0,5 Sơ đồ pin (-) Pt(CO2)│CH3OH, H+││ H+│Pt(O2) (+) ΔGo = –nFEo = –(12 mol)(96500 J/V-1.mol)(1.21 V) = –1.40×103 kJ 0,5 Sử dụng phương trình Nernst RT 0,25 E E  ln  H   1, 23  0, 059 lg 1014  0, 40 (V ) 4F 0,25 Trong phản ứng không xuất H+ hay OH- nên Eopin không phụ thuộc pH Không nhiệt môi trường không NL suốt trình biến đổi 0,5 nên cơng có ích thực nhiều Câu 9: (2 điểm) Kim loại X tìm thấy vào năm 1737 Tên có nguồn gốc tiếng Đức “kobold” có nghĩa “linh hồn quỷ” Một mẫu kim loại X ngâm nước cân nặng 13,315g, đem ngâm khối lượng mẫu kim loại vào CCl nặng 12,331g Biết khối lượng riêng CCl 1,5842 g/cm3.Để xác định nguyên tố X người ta phải dùng đến nhiễu xạ neutron Phương pháp nhiễu xạ đặc trưng cho cấu trúc lập phương tâm mặt (fcc) đo thơng số mạng a= 353,02pm Cũng mẫu đem nung khí O kim loại X phản ứng hoàn toàn Sản phẩm phản ứng hợp chất A chứa 26,579% oxy khối lượng Tất lượng hợp chất A cho phản ứng với HCl loãng cho 1,0298 L O 25,00oC áp suất 100kPa với muối B nước Tính khối lượng riêng kim loại X (g/cm3) Tính khối lượng mol nguyên tử kim loại X (g/mol) X nguyên tố nào? Viết cơng thức hóa học hợp chất A Viết cân phản ứng A với dung dịch HCl lỗng 10 Điể m Ý Nội dung Khi nhúng chìm vật hồn vào chất lỏng có khối lượng biểu kiến chịu lực đẩy Acsimet Nếu coi kim loại X có khối lượng m thể 0,5 tích V ta có mX CCl4 m  dCCl4 V m 15,000 g 12,331 m  1,5842V      d X 8.90 g cm0,5  13,315 m  1,0000V mX H 2O m  d H 2O V V 1,685 cm Ơ mạng fcc gồm ngun tử có: 0,5 Z M 4M d  V N A a N A  M d a 3.N A 8,90 g cm3 (353,02.10  cm)3.6,02.1023 ( mol  )  58,93( g mol  ) 4 Vậy X Co Từ thành phần cho dễ dàng xác định A Co3O4 Thông thường Co3O4 (CoO.Co2O3) tác dụng với axit sinh muối Nhưng ta lại thu muối B cịn thu khí O2 nên phải có phản ứng oxi hóa – khử xảy sản phẩm có O2 nên B CoCl2 (HS tính tốn số mol Co3O4 O2 để suy tỉ lệ chất 2:1) Co3O4 + 12 HCl → CoCl2 + O2 + 6H2O 0,5 Câu 10: Cho 50 gam dung dịch muối MX (M kim loại kiềm, X halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch nước lọc Biết nồng độ MX dung dịch nước lọc 5/6 lần nồng độ MX dung dịch ban đầu Xác định công thức muối MX Khối lượng muối MX là: m = 35,6 50 : 100 = 17,8 (gam) Gọi x số mol muối MX : MX + AgNO3 → MNO3 + AgX x x x x Khối lượng kết tủa AgX: m = (108 + X) x (gam) Khối lượng MX tham gia phản ứng: m = (M + X) x (gam) Khối lượng MX lại là: m = 17,8 - (M + X) x (gam) Suy nồng độ MX dung dịch sau phản ứng 0,25 0,5 [17,8 - (M+X).x].100 35,  [50+10 - (108 +X).x] 100 Biến đổi ta 120 (M + X) = 35,6 (108 + X) Lập bảng : M Li(7) Na(23) X Cl(35,5) 12,58 Vậy MX muối LiCl 0,25 0,5 K(39) 4634,44 0,5 Chú ý: Học sinh làm cách khác mà cho điểm tối đa Giáo viên: Quách Phạm Thùy Trang 11 12 ... OH-] - [CH3NH3+] -[ NH4+] = x Kw h Ta có  10 h K1  h  10 C1  h K2  h  x  10  10 0,5 C2 10 4 0,25  10  10  10  10, 6 0,1  10 10  10  10  10  9,24 0, 01  x 0, 0813 Câu 7: (2 điểm)... cộng = 1? ?105 Pa b Sau thêm 10 mol H2 vào hệ, n tổng cộng = 1340 mol 510 = 1340  P 0,124? ?105 Pa H2 5 1? ?10 = 0,380 .10 Pa ; 166 P N2 = 1340  1? ?105 = 0,25 0,5 664 = 1340  1? ?105 = 0,496? ?105 Pa P... CHUYÊN ĐHSP ĐÁP ÁN: ĐỀ NGUỒN KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2014 MƠN THI: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Có thể