Së gd ®t b¾c giang Côm s¬n ®éng ®Ò thi chän häc sinh giái cÊp côm N¨m häc 2007 2008 M«n ho¸ häc líp 10 Thêi gian 150 phót (kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò) C©u I ( ®iÓm) Anion X cã cÊu h×nh electron líp ng[.]
Sở gd - đt bắc giang Cụm sơn động đề thi chọn học sinh giỏi cấp cụm Năm học: 2007 - 2008 Môn hoá học lớp 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I ( điểm): Anion X- có cấu hình electron lớp 3p6 Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử X Cho biết vị trí X Bảng tuần hoàn? Tên gọi X? Giải thích chất liên kết X với kim loại nhóm IA Tính chất hoá học đặc trng X gì? Lấy ví dụ minh hoạ Từ X- làm để điều chế đợc X Câu II ( điểm): Hợp chÊt M cã c«ng thøc AB Tỉng sè hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần hạt nhân A nh B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH a) Xác định A , B Viết cấu hình electron A B b) Xác định loại liên kết có phân tử AB3 c) Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hoá học AB3 AB32- A thể tính oxi hoá tính khử nh nào? Câu III ( điểm): Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch đựng c¸c lä mÊt nh·n sau: NaCl, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH Cân phản ứng sau theo phơng pháp thăng electron: a Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O b H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O c K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O d FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O So sánh độ phân cực liên kết phân tử chất NH 3, H2S, H2Te, CsCl, CaS, BaF2 Phân tử chất có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? Biết độ âm điện của: H = 2,20; S = 2,58; Cl =3,16; F = 3,98; N=3,04 ; Ba = 0,89 ; Ca = 1,00 ; Cs = 0,79 ; Te =2,10 Câu IV ( điểm): Cho 10,8 gam kim loại hoá trị tác dụng với khí clo tạo thành 53,4g clorua kim loại a Xác định tên kim loại? b Tính lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19g/ml) cần để điều chế lượng clo dùng cho phản ứng Biết hiệu suất phản ứng điều chế 80% C©u V ( ®iĨm): a Hồ tan hết 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Zn dung dịch H 2SO4 loãng thu 0,4 mol H2 dung dịch có chứa x gam hỗn hợp mui Tớnh x ? b Nếu nung 14,8 gam hỗn hợp kim loại oxi d cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 21,2 gam hỗn hợp oxit sau hoà tan hết oxit thu đợc 0,4 lít dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc gam muối khan? -HÕt Híng dÉn chÊm C©u Câu I 1/ (.00) Nội dung Cấu hình electron đầy đủ X: 1s22s22p63s23p5 Sự phân bố e obitan: Tha ng điể m 2/ (.00) 3/ (.00) 3s VÞ trÝ cđa X bảng tuần hoàn: Ô số 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA X clo (Cl) Khi liên kết với nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất: X + 1e -> XR -> R+ + 1e => X- liªn kÕt víi R+ b»ng liªn kÕt ion TÝnh chÊt hoá học đặc trng clo tính oxi hoá m¹nh Vd: Cl20+ 2Na0 -> 2Na+Cl- 3p 3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3Ngoài clo chÊt khö: VD: Cl20 + H2O HCl- + HCl+1O 4/ (.00) 2Cl- ->Cl2 + 2.1e VD: 4HCl- + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O C©u II a/ (.00) Gọi ZA, ZB lần lợt số đơn vị điện tích hạt nhân A, B b/ (.00) Ta có: ZA + 3ZB = 40 A thuéc chu kú => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6 => ZB = 8; ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chän) ZB = (F) => ZA = 13 (Al) (loại) nguyên tử A, B số proton số nơtron Cấu hình e A B A(Z = 8): 1s22s22p4 B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Ph©n tư AB3: SO3 CTCT: O O c/ (.00) C©u III 1/ (.00) 2/ (.00) S O Trong ion SO32-, S có số oxi hoá +4 ; phân tử SO3, S có mức oxi hoá +6 Dựa vào cấu hình electron S, ta thấy mức oxi hoá +4, +6 lu huỳnh thể møc oxi ho¸: -2; => SO 32- cã thĨ vừa chất khử vừa chất oxi hoá Còn SO3 chất oxi hoá VD: S+6O3 + NO -> S+4O2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e) Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O + LÊy mÉu thö tõ dung dịch + Dùng quỳ tím: Dung dịch làm quỳ hoá xanh NaOH Dung dịch làm quỳ hoá đỏ là: HCl; HNO3 Dung dịch không làm đổi màu quỳ NaCl, NaNO3 + Nhận biết axit: dùng dung dịch AgNO3 Dung dịch có tạo kết tủa víi AgNO3 lµ HCl Ptp: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Dung dịch lại HNO3 + Nhận biết dung dịch muối: dùng dung dịch AgNO3: Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO3 NaCl Ptp: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 - Dung dịch lại NaNO3 a 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O b 4H2SO4 + 2HI I2 + 4H2S + 5H2O c K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O d.3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O 3/ (.00) C©u IV a/ (.00) Tính đợc hiệu độ âm điện nguyên tố phân tử, dựa vào so sánh độ phân cực phân tử đợc d·y nh sau: H2Te < H2S < NH3 < CaS < CsCl < BaF2 Gọi kim loại M: ptp: 2M + 3Cl2 2MCl3 10,8 53, M 27 ( Al ) Theo ptp (1): nMCl3 nM M M 106,5 b/ (.00) Ptp: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O mCl2 mMCl3 mM 53, 10,8 42,6 gam Theo (2): 42,6 2, 4mol 71 nMnO2 nCl2 0,6mol nHCl 4nCl2 4 Vì hiệu suất phản ứng đạt 80% => Lợng HCl MnO2 thực tế thu đợc là: 100 106,5 gam 80 36,5.2, 4.100.100 Vdd HCl 248,7 ml 80.37.1,19 mMnO2 142.0,6 C©u V a/ (.00) 11 gam (Al, Zn, Fe) + H2SO4l (Al2(SO4)3, ZnSO4, FeSO4) + 0,4mol H2 Ta cã: nH SO4 nH 0, mol => mH SO4 0, 4.98 39, gam mH 0, 4.2 0,8 gam Theo định luật bảo toàn khối lợng: b/ (.00) x mmuối mkim loại mH SO4 mH 11 39, 0,8 49, gam Gọi chung kim loại R, hoá trị n Ta có: 2R -> R2On -> 2RCln 21, 14,8 n 2nO 2 0,7875mol Cl 16 mCl 35,5.0,7875 27,96 mmuoi 14,8 27,96 42,76 gam ... 0,6mol nHCl 4nCl2 Vì hiệu suất phản ứng đạt 80% => Lợng HCl MnO2 thực tế thu đợc là: 100 106 ,5 gam 80 36,5.2, 4 .100 .100 Vdd HCl 248,7 ml 80.37.1,19 mMnO2 142.0,6 C©u V a/ (.00) 11 gam (Al, Zn,... loại M: ptp: 2M + 3Cl2 2MCl3 10, 8 53, M 27 ( Al ) Theo ptp (1): nMCl3 nM M M ? ?106 ,5 b/ (.00) Ptp: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O mCl2 mMCl3 mM 53, 10, 8 42,6 gam Theo (2): 42,6... hoàn: Ô số 17, chu kú 3; nhãm VIIA X lµ clo (Cl) Khi liên kết với nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất: X + 1e -> XR -> R+ + 1e => X- liªn kÕt víi R+ b»ng liªn kết ion Tính chất hoá học đặc