Đang tải... (xem toàn văn)
Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập, đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Núi Thành – Quảng Nam” dưới đây để tích lũy kinh nghiệm giải toán trước kì thi nhé!
KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2022-2023 Mơn: Hóa học – Lớp: 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) SỞ GD-ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NÚI THÀNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 301 Cho biết nguyên tử khối:H =1; C= 12; N = 14; O =16; Na =23;S =32;Cl= 35,5; Fe = 56; Cu = 64 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Công thức liti nitrua A LiN3 B LiNO3 C Li3N D LiN –3 Câu 2: Một dung dịch có chứa [OH ] = 1,0.10 Dung dịch có mơi trường A chưa xác định B kiềm C axit D trung tính Câu 3: Ở điều kiện thường, amoniac chất A khí, không màu, mùi khai B lỏng, màu nâu, mùi khai C lỏng, khơng màu, mùi xốc D khí, màu nâu, mùi xốc Câu 4: Theo A-re-ni-ut, chất sau bazơ? B CH3COONa C HCl D C2H5OH A Ca(OH)2 Câu 5: Để điều chế lít khí NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích (lít) khí H2 cần dùng điều kiện nhiệt độ áp suất A 24,0 B 7,5 C 12,0 D 15,0 Câu 6: Muối sau bị nhiệt phân tạo thành khí NH3? A NH4NO3 B NH4NO2 C Na2SO4 D NH4HCO3 o o o + O2 + H (xt, t , p) + O (Pt, t ) t → T Các chất Z Câu 7: Cho dãy chuyển hóa: NH4NO2 Z → X → Y → T A N2 NH3 B NO NO2 C NH3 NO D NO2 N2O5 Câu 8: Nitơ thể tính khử phản ứng với chất sau đây? A Mg B Al C O2 D H2 Câu 9: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+, Ba2+, SO42-, Cl- B Cu2+, Ag+, Cl-, CO32- C K+, Ca2+, OH-, CO32- D Na+, K+, OH-, SO42- Câu 10: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Fe(OH)3 C Zn(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 11: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A chất phản ứng dung dịch chất điện li B không tồn phân tử dung dịch chất điện li C ion tồn dung dịch D nồng độ ion dung dịch lớn Câu 12: Dung dịch chất sau phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa? A NaCl B BaCl2 C Na2CO3 D NaOH Câu 13: Chất sau chất điện li? A C12H22O11 B C2H5OH C HNO3 D CO2 Câu 14: Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B NaHCO3 C KCl D NaHSO4 Trang 1/2 - Mã đề thi 301 - https://thi247.com/ Câu 15: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường A phân tử nitơ có liên kết cộng hóa trị khơng cực B nguyên tố nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA C phân tử nitơ có liên kết ba bền D ngun tố nitơ có bán kính ngun tử nhỏ Câu 16: Axit sau axit hai nấc? B H3PO4 C HNO3 D HNO2 A H2SO4 Câu 17: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu hồng B màu cam C màu vàng D màu xanh Câu 18: Hấp thụ hết 1,12 lít (đktc) khí HCl vào nước cất thu 500ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C 12 D 11 Câu 19: Sự điện li A phân li chất tác dụng dòng điện B trình phân li chất nước ion C q trình oxi hóa khử D hòa tan chất vào nước tạo dung dịch Câu 20: Dung dịch Y có pH = Dung dịch Y có mơi trường A lưỡng tính B axit C bazơ D trung tính Câu 21: Cấu hình electron nguyên tử nitơ B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p3 A 1s22s22p1 II PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (1,0 điểm) a) Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: HNO3, (NH4)2CO3 b) Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Câu 2: (2,0 điểm) a) (1,5 điểm) Cho 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M vào 350 ml dung dịch X chứa Mg 2+ (x mol), NH +4 (y mol) SO 24− (0,125 mol) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa; 2,24 lít (đktc) khí mùi khai 500 ml dung dịch Y Tính m pH dung dịch Y b) (0,5 điểm) Nitơ phân tử sử dụng nhiều công nghệ bảo quản chống lại oxi hóa chất làm lạnh phổ biến Nitơ sử dụng sản xuất linh kiện điện tử, sản xuất thép không gỉ, bơm vào lốp ôtô máy bay, sử dụng thiết bị làm lạnh, sử dụng làm nguồn mát để tăng tốc CPU, GPU hay dạng phần cứng khác, Máy tạo khí nitơ sử dụng cho ngành cơng nghiệp thực phẩm đóng gói sản phẩm, đóng chai, lưu trữ rượu, nước, sữa, dầu; cho ngành y tế cơng nghệ hóa chất, cơng nghệ cắt laze, hàn Đặc biệt ứng dụng mà có yếu tố cháy nổ, khí oxi thay nitơ Em cho biết: Vì nitơ lỏng dùng làm lạnh cơng nghiệp phịng thí nghiệm? HẾT -Học sinh sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Trang 2/2 - Mã đề thi 301 - https://thi247.com/ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ- MƠN HỐ HỌC LỚP 11 NĂM HỌC 2022 – 2023 I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 301 C B A A A D B C D C A B C C C A A B B B D 302 C C D C D C A D C B D C A B C C D A D C A (21 câu, câu 1/3 điểm) 303 A A A B A B C C D A A C B D A C B A B C A 304 B D B B C C D A A A B A D B C B A C C A D 305 D A C C B C D B C A D B D A A B A A A A C 306 A D D C D D B D B B A C D C D A C C D A A 307 A A A D C D D D A B B B B A B A B D C C C 308 C D D B A B D B C D A D A D C A B B A B A II TỰ LUẬN ( 3,0 điểm) MÃ ĐỀ 301, 303, 305, 307 CÂU NỘI DUNG (1,0 điểm) a HNO3 → H+ + NO3(NH4)2CO3 →2NH4+ + CO32- ĐIỂM Câu 1: (1,0 điểm) a) Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: HNO3, (NH4)2CO3 b) Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O 0,25 0,25 0,5 b NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Câu 2: (2,0 điểm) a) (1,5 điểm) Cho 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M vào 350 ml dung dịch X chứa Mg 2+ (x mol), NH +4 (y mol) SO 24− (0,125 mol) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa; 2,24 lít (đktc) khí mùi khai 500 ml dung dịch Y Tính m pH dung dịch Y b) (0,5 điểm) Nitơ phân tử sử dụng nhiều cơng nghệ bảo quản chống lại oxi hóa chất làm lạnh phổ biến Nitơ sử dụng sản xuất linh kiện điện tử, sản xuất thép không gỉ, bơm vào lốp ôtô máy bay, sử dụng thiết bị làm lạnh, sử dụng làm nguồn mát để tăng tốc CPU, GPU hay dạng phần cứng khác, Máy tạo khí nitơ sử dụng cho ngành công nghiệp thực phẩm đóng gói sản phẩm, đóng chai, lưu trữ rượu, nước, sữa, dầu; cho ngành y tế cơng nghệ hóa chất, công nghệ cắt laze, hàn Đặc biệt ứng dụng mà có yếu tố cháy nổ, khí oxi thay nitơ Em cho biết: Vì nitơ lỏng dùng làm lạnh cơng nghiệp phịng thí nghiệm? (2.0 điểm) a - nNa+ =nH+ = nNaOH = 0,3 (mol) - nNH3 = 0,1 (mol) - NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,1 0,1 0,1 mol Bảo tồn điện tích ta có: 2x + y =0,25 => x =0,075 mol Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 0,075 → 0,15 → 0,075 mol m Mg(OH)2 = 4,35gam nOH-dư = 0,3 – (0,1 + 0,15) = 0,05 mol [OH-] = 0,1M pOH = => pH = 13 b Vì: - N2 có nhiệt độ sôi thấp … - Giá thành rẻ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 MÃ ĐỀ 302, 304, 306, 308 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: (1,0 điểm) a) Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: NaOH, Fe2(SO4)3 b) Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (1,0 điểm) 0,25 0,25 0,5 a NaOH → Na+ + OHFe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42b CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Câu 2: (2,0 điểm) a) (1,5 điểm) Cho 120 ml dung dịch KOH 2,0 M vào 280 ml dung dịch X chứa Fe 3+ (x mol), NH +4 (y mol) NO 3− (0,2 mol) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa; 1,12 lít (đktc) khí mùi khai 400 ml dung dịch Y Tính m pH dung dịch Y b) (0,5 điểm) Nitơ phân tử sử dụng nhiều công nghệ bảo quản chống lại oxi hóa chất làm lạnh phổ biến Nitơ sử dụng sản xuất linh kiện điện tử, sản xuất thép không gỉ, bơm vào lốp ôtô máy bay, sử dụng thiết bị làm lạnh, sử dụng làm nguồn mát để tăng tốc CPU, GPU hay dạng phần cứng khác, Máy tạo khí nitơ sử dụng cho ngành cơng nghiệp thực phẩm đóng gói sản phẩm, đóng chai, lưu trữ rượu, nước, sữa, dầu; cho ngành y tế cơng nghệ hóa chất, cơng nghệ cắt laze, hàn Đặc biệt ứng dụng mà có yếu tố cháy nổ, khí oxi thay nitơ Em cho biết: Dựa vào tính chất nitơ để người ta sử dụng bơm vào lốp máy bay? (2,0 điểm) a - nK+ =nOH- = nKOH = 0,24 (mol) - nNH3 = 0,05 (mol) - NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,05 0,05 0,05 mol Bảo tồn điện tích ta có: 3x + y =0,2 => x =0,05 mol Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,05 → 0,15 → 0,05 mol m Fe(OH)3 = 5,35gam nOH-dư = 0,24 – (0,05 + 0,15) = 0,04 mol [OH-] = 0,1M pOH = => pH = 13 b Vì: - N2 có tính chất khơ’ Khơng trì cháy … 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... - Trang 2/2 - Mã đề thi 3 01 - https:/ /thi2 47.com/ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA K? ?- MƠN HỐ HỌC LỚP 11 NĂM HỌC 2022 – 2023 I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21. .. 0 ,1 0 ,1 0 ,1 mol Bảo tồn điện tích ta có: 2x + y =0,25 => x =0,075 mol Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 0,075 → 0 ,15 → 0,075 mol m Mg(OH)2 = 4,35gam nOH-dư = 0,3 – (0 ,1 + 0 ,15 ) = 0,05 mol [OH-] = 0,1M... tích ta có: 3x + y =0,2 => x =0,05 mol Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,05 → 0 ,15 → 0,05 mol m Fe(OH)3 = 5,35gam nOH-dư = 0,24 – (0,05 + 0 ,15 ) = 0,04 mol [OH-] = 0,1M pOH = => pH = 13 b Vì: - N2 có tính