Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Lương Ngọc Quyến” để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kì thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.
SỞ GD&ĐT THÁI NGUN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 20222023 Mơn: HỐ HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 03 trang) Họ và tên học sinh:………… … .…Lớp:……… SBD: …… …… Mã đề 008 Cho NTK: H = 1, Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14, P = 31, Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, S=32, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65 Thể tích các khí đo ở điều kiện tiên chuẩn PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (28 Câu/ 7,0 Điểm) Tất cả các thí sinh đều phải làm phần này. Đối với mỗi câu hỏi, thí sinh chọn 01 phương án trả lời đúng nhất và tơ kín một ơ trịn trong phiếu trả lời trắc nghiệm tương ứng với phương án trả lời đúng. Các em nhớ tơ Số báo danh và Mã đề thi trên phiếu Trả lời trắc nghiệm Câu 1: Dùng HNO3 để hịa tan hồn tồn 16 gam hỗn hợp Mg, Fe (tỉ lệ mol 1:1), thu được dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) và V lít hỗn hợp khí X (gồm NO và N₂O). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 16,4. Giá trị của V là A. 2,80 B. 2,24 C. 5,60 D. 4,48 Câu 2: Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có A. số oxi hóa +5 B. số oxi hóa +6 C. số oxi hóa +3 D. số oxi hóa +4 Câu 3: Khi hoa tan trong n ̀ ươc, chât nao sau đây cho dung d ́ ́ ̀ ịch có pH > 7? A. HNO3 B. HCl C. KOH D. KCl Câu 4: Phương trình điện li nào dưới đây viết khơng đúng? A. H3PO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. HCl 3H+ + PO43− 3Na+ + PO43 H+ + CH3COO H+ + Cl Câu 5: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 Câu 6: Tính chất nào sau đây thuộc về khí nitơ? (a) Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với O2; (b) Cấu tạo phân tử nitơ là N N; (c) Tan nhiều trong nước; (d) Nặng hơn oxi; (e) Kém bền ở nhiệt độ thường, dễ phân hủy thành nitơ nguyên tử A. (c), (d), (e) B. (a), (b) C. (b), (c), (e) D. (a), (c), (d) Câu 7: Phương trình ion rút gọn H+ + OH ─ H2O có phương trình phân tử là A. 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O B. H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O C. 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O D. 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O Trang 1/4 Mã đề thi 008 Câu 8: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HNO3, vừa tác dụng được với dung dịch KOH? A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 9: Vai trị của NH3 trong phản ứng: 4NH3 + 3O2 A. Axit B. Chất khử to 2N2 + 6H2O là C. Bazơ Câu 10: Xác định các chất X, Y trong sơ đồ sau: (NH ) SO A. HCl, AgNO3 B. HCl, HNO3 X D. Chất oxi hóa NH Cl Y NH NO3 C. CaCl2, HNO3 D. BaCl2, AgNO3 Câu 11: Khi nói về NH3, phát biểu nào sau đây đúng? A. NH3 có tính bazơ mạnh C. NH3 là chất oxi hóa mạnh B. NH3 có tính axit mạnh D. NH3 là chất khử mạnh Câu 12: Một dung dịch Y có chứa các ion: Mg2+ (0,03 mol), K+ (0,15 mol), NO3 (0,1 mol), và SO42 (x mol). Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là A. 18,05 gam B. 27,65 gam C. 21,05 gam D. 20,45 gam Câu 13: Chất nào sau đây là muối trung hòa? A. Fe2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaHCO3 D. NaH2PO4 Câu 14: Dung dịch BaCl2 tác dụng được với dung dịch A. NaNO3 B. KCl C. CaCl2 D. Na2SO4 Câu 15: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 150ml dung dịch NH4Cl 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thốt ra là A. 6,72 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít Câu 16: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh? A. HF B. CH3COOH C. KCl D. H2O Câu 17: Trong cơng nghiệp, người ta thường điều chế nitơ từ A. axit nitric B. khơng khí C. amoniac D. amoni nitrat Câu 18: HNO3 lỗng thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với chất nào sau đây? A. FeO B. Fe(OH)3 C. FeCl3 D. Fe2O3 C. Ba(OH)2 D. NaOH Câu 19: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. Fe(OH)2 B. Al(OH)3 Câu 20: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tím khơ vào bình đựng khí amoniac là A. giấy quỳ chuyển sang màu xanh B. giấy quỳ mất màu C. giấy quỳ chuyển sang màu đỏ D. giấy quỳ khơng chuyển màu Câu 21: Cơng thức của muối kali nitrat là A. KNO3 B. NaNO3 C. KCl D. K2CO3 Câu 22: Chất nào sau đây khơng dẫn được điện? A. KCl rắn, khan C. CaCl2 nóng chảy B. NaOH nóng chảy D. HBr hịa tan trong nước Câu 23: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử nitơ (Z=7) là A. 2s22p1 B. 2s22p5 C. 2s22p4 D. 2s22p3 Câu 24: Dãy các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là Trang 2/4 Mã đề thi 008 A. Fe2+, Ag+, NO3, Cl C. Mg2+, Al3+, NO3, CO32 B. Na+, NH4+, SO42, Cl D. Ag+, Mg2+, NO3, Br Câu 25: Chất nào sau đây khơng tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3? A. K3PO4 B. HNO3 C. HCl D. KBr Câu 26: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ? A. KOH B. K2SO4 C. NaCl D. HCl Câu 27: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau chứng minh A. tính axit của HCl B. tính tan nhiều trong nước của HCl C. tính bazơ và tan nhiều trong nước của NH₃ D. tính tan kém trong nước của NH₃ Câu 28: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là A. 10 B. 12 C. 4 PHẦN II. PHẦN TỰ LUẬN (3 Câu /3,0 Điểm) D. 2 Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần tương ứng với ban đăng ký học 1. Phần dành riêng cho ban cơ bản A, B Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ sau: 1) K2CO3 + HCl 2) Ca(HCO3)2 + NaOH 1:1 Câu 30 (1,0 điểm): Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a? Câu 31 (1,0 điểm Hoa tan hồn tồn 8,862 gam h ̀ ỗn hợp kim loai gơm Al va Mg trong dung d ̣ ̀ ̀ ịch HNO 3 loang ̃ thu được dung dịch B va 3,136 lit (đktc) h ̀ ́ ỗn hợp X gồm 2 khi không mau, co khôi l ́ ̀ ́ ́ ượng 5,18 gam trong đo co ́ ́ mơt khi bi hoa nâu trong khơng khi. Cho dung d ̣ ́ ̣ ́ ́ ịch NaOH (dư) vào dung dịch B, đun nóng, thu được kết tủa C và khơng có khí mùi khai thốt ra a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b) Lọc lấy kết tủa C, đem nung đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị m? 2. Phần dành riêng cho ban cơ bản D Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ sau: 1) K2CO3 + HCl 2) NH4Cl + NaOH Trang 3/4 Mã đề thi 008 Câu 30 (1,0 điểm): Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được sau khi trộn 200 ml dung dịch KCl 0,2M với 100 ml dung dịch BaCl2 1M Câu 31 (1,0 điểm): Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nguội (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí màu nâu đỏ (đktc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b) Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch Y thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của m? HẾT (Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm) Trang 4/4 Mã đề thi 008 ... Trang 3/4 Mã? ?đề? ?thi? ?008 Câu 30 (1, 0 điểm): Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được sau khi trộn 200 ml dung dịch KCl 0,2M với? ?10 0 ml dung dịch BaCl2 1M Câu 31? ? (1, 0 điểm): Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO... Câu 28: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là A.? ?10 B.? ?12 C. 4 PHẦN II. PHẦN TỰ LUẬN (3 Câu /3,0 Điểm) D. 2 Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần tương ứng với ban đăng ký? ?học 1. Phần dành riêng cho ban cơ bản A, B... 1. Phần dành riêng cho ban cơ bản A, B Câu 29 (1, 0 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ sau: 1) K2CO3 + HCl 2) Ca(HCO3)2 + NaOH 1: 1 Câu 30 (1, 0 điểm): Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu