‘Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam’ là tài liệu tham khảo được TaiLieu.VN sưu tầm để gửi tới các em học sinh đang trong quá trình ôn thi kết thúc học phần, giúp sinh viên củng cố lại phần kiến thức đã học và nâng cao kĩ năng giải đề thi. Chúc các em học tập và ôn thi hiệu quả!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Mơn: HĨA 11 Thời gian: 45 phút(khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi có 03 trang) MÃ ĐỀ 001 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7.0 điểm) C©u : Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm N2 H2 qua xúc tác Fe, nung nóng để tổng hợp NH3 thu 20,16 lít hỗn hợp khí Y Hấp thụ toàn Y vào dung dịch AlCl3 dư, thu m gam kết tủa Các thể tích khí điều kiện Giá trị m A 13 B 3,9 C 5,2 D 2,6 C©u : Dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = Điều khẳng định sau đúng? A X có tính bazơ yếu Y B X có tính axit yếu Y C Tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y C©u : Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2O B N2 C NO2 D NO C©u : Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Muối ăn B Ancol etylic C Benzen ancol D Đường C©u : Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 a M, thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Gía trị a m A 0,1 M; 11,16 gam B 0,28 M; 10,36 gam C 0,16 M; 4,44 gam D 0,36 M; 11,16 gam C©u : Có phát biểu sau: (1) Khí NH3 tiếp xúc với khí HCl ta thấy có tượng khói trắng (2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 (4) Axit nitric tinh khiết, khơng màu để ánh sáng lâu ngày chuyển thành màu vàng (5) Hầu hết muối amoni bền với nhiệt Số phát biểu A B C D C©u : Một dung dịch có a mol NH4 +; b mol Mg2+; c mol SO4 2- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + 2b = c + d D a + b = 2c + d C©u : Chất điện li mạnh Trang 1/Mã đề 001 A NaOH B CH3COOH C AgCl D HNO2 C©u : Cặp chất sau xảy phản ứng dung dịch? A HCl Na2S B FeCl3 NaOH C HNO3 K2CO3 D KCl NaNO3 C©u 10 : Số oxi hóa N phân tử HNO3 A +4 B +3 C +5 D +2 C©u 11 : Phát biểu sau không đúng? A Khí NH3 tan nhiều nước B Trong điều kiện thường, NH3 khí khơng màu, mùi khai C Khí NH3 nặng khơng khí D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực C©u 12 : Chất sau hiđroxit lưỡng tính? B Fe(OH)3 A Zn(OH)2 C Ca(OH)2 D Mg(OH)2 C 12 D C©u 13 : Dung dịch NaOH 10-3M có pH A 13 B 11 C©u 14 : Cấu hình electron ngun tử nitơ B 1s22s22p3 A 1s22s22p5 C 1s22s22p1 D 1s22s22p63s23p2 C©u 15 : Phản ứng nhiệt phân không t A NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O t B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t C NH4NO3 → N2 + 2H2O t D NH4Cl → NH3 + HCl o o o o C©u 16 : Nitơ phản ứng với nhóm đơn chất tạo hợp chất khí? A Li; Mg; Al B O2; Ca; Mg C Li; H2; Al D O2; H2 C©u 17 : Ở 250C, tích số ion nước A [H+][OH-] = 1,0.10-14 B [H+][OH-] < 1,0.10-14 C [H+][OH-] > 1,0.10-14 D [H+][OH-] = 10,0.10-14 C©u 18 : Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, OH- B NH4+, NH3 C NH4+, NH3, OH- D NH4+, NH3, H+ C©u 19 : Theo thuyết Areniut, kết luận sau đúng? A Bazơ chất tan nước phân li cho anion OH - B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Bazơ chất tan nước phân li cho cation H + D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH C©u 20 : Chất điện li chất tan nước A phân li ion B tạo dung dịch dẫn điện tốt Trang 2/Mã đề 001 C phân li hịan tồn thành ion D phân li phần ion C©u 21 : Để phân biệt dung dịch muối NH4Cl KNO3 ta dùng thuốc thử sau đây? A BaCl2 B NaNO3 C Ca(NO3)2 D NaOH II PHẦN TỰ LUẬN: (3.0 điểm) Câu 1: (1.0 điểm) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau: Na2SO4 + Ba(OH)2 Câu 2: (1.0 điểm) Một dung dịch chứa ion: Cu2+ (0,03 mol); K+ (0,01 mol); NO3- (0,05 mol) SO42- (x mol) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan.Tính m? Câu 3: (1.0 điểm) Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) thu 13,44 lít khí NO2 (sản phẩm khử N+5 , đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học -HẾT Trang 3/Mã đề 001 HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2022-2023 MƠN HĨA HỌC 11 I PHẦN TRẮC NGHIỆM CÂU 001 01 D 02 B 03 C 04 A 05 D 06 D 07 B 08 A 09 D 10 C 11 C 12 A 13 B 14 B 15 C 16 D 17 A 18 C 19 A 20 A 21 D II PHẦN TỰ LUẬN 002 A A D D B B C D A D C B D D B A B C A C C 003 B D D B C D A B A C A A A D A C A C D B C 004 B B D C B C A A D B C A A A D D A B D A C 005 D B D A C C C B B A A D A B A C D A B A D 006 D D D B A D B A B C B A C C A A B A C B D 007 C D A C A A B D B B D C D A C D A A A C B 008 A D D C B D D B A C C A A D C D B A B A C MÃ ĐỀ 001; 003; 005; 007 Đáp án Câu 1: phương trình phân tử ion rút gọn Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4↓ 𝑆𝑆𝑆𝑆42− + Ba2+ → BaSO4↓ Câu 2: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,03.2 + 0,01 = 0,05.1 + x => x = 0,01 mol ĐIỂM 0,5đ 0,5đ 0,5đ mmuối = 64.0,03 + 39.0,01 + 62.0,05 + 96.0,01 = 6,37(gam) Câu 3: gọi nFe x nCu y BTKL có: 56x +64y = 15,2 (1) BTE: tổng e nhường = tổng e nhận có, 3nFe + 2nCu = 1.𝑛𝑛𝑁𝑁𝑁𝑁2 hay 3x + 2y = 0,6 (2) từ (1) (2) có nFe= 0,1 mol nCu=0,15 mol mFe = 0,1 56 = 5,6(gam) mCu = 0,15 64 =9,6(gam) Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ MÃ ĐỀ 002; 004; 006; 008 CÂU Câu 1: phương trình phân tử ion rút gọn Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O CO3 2- + 2H+ → CO2 ↑+ H2O Câu 2: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 1.a + 0,1.2 = 0,4.1 + 0,2.2 => a = 0,6 mol mmuối = 23.0,6 + 65.0,1 + 35,5.0,4 + 0,2.96 = 53,7(gam) Câu 3: gọi nFe x nZn y BTKL có: 56x +65y = 14,9 (1) BTE: tổng e nhường = tổng e nhận có, 3nFe + 2nZn = 1.𝑛𝑛𝑁𝑁𝑁𝑁2 hay 3x + 2y = 0,65 (2) từ (1) (2) có nFe= 0,15 mol nZn=0,1 mol mFe = 0,15 56 = 8,4(gam) mZn = 0,1 65 =6,5(gam) Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa ĐIỂM 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ... [H+][OH-] < 1, 0 .10 -1 4 C [H+][OH-] > 1, 0 .10 -1 4 D [H+][OH-] = 10 ,0 .10 -1 4 C©u 18 : Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, OH- B NH4+, NH3 C NH4+, NH3, OH- D NH4+, NH3, H+ C©u 19 : Theo thuyết Areniut,... 202 2-2 023 MƠN HĨA HỌC 11 I PHẦN TRẮC NGHIỆM CÂU 0 01 01 D 02 B 03 C 04 A 05 D 06 D 07 B 08 A 09 D 10 C 11 C 12 A 13 B 14 B 15 C 16 D 17 A 18 C 19 A 20 A 21 D II PHẦN TỰ LUẬN 002 A A D D B B C D A D... loại hỗn hợp? Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học -HẾT Trang 3/Mã đề 0 01 HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 202 2-2 023 MƠN HĨA HỌC 11 I PHẦN TRẮC