Phương pháp Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng cực hay Phương pháp giải Xét phản ứng đồng thể đơn giản tổng quát aA + bB ↔ cC + dD Khi hệ đạt trạng thái cân bằng vthuận = vnghịch Hằng số cân[.]
Phương pháp Tính nồng độ chất trạng thái cân cực hay Phương pháp giải Xét phản ứng đồng thể đơn giản tổng quát: aA + bB ↔ cC + dD - Khi hệ đạt trạng thái cân bằng: vthuận = vnghịch Hằng số cân biểu diễn theo nồng độ (đối với dung dịch) Hằng số cân biểu diễn theo áp suất riêng phần(đối với chất khí) (Nồng độ chất áp suất chất thời điểm cân bằng) - Trong bình kín mt = ms - Bình kín, nhiệt độ khơng đổi Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho phương trình phản ứng :2A(k) + B (k) ↔ 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Nồng độ B trạng thái cân : A 0,7M C 0,35M B 0,8M D 0,5M Hướng dẫn giải: Ban đầu có sẵn mol X nên số mol X tạo 1,6 - = 0,6 mol 2A(k) + B(k) ↔ 2X(k) + 2Y(k) BĐ (n0): Pư 0,3 Cb 0,7 1 (mol) 0,6 mol 1,6 mol ⇒ [B] = 0,7 : = 0,35M ⇒ Đáp án C Ví dụ 2: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản ứng xảy :CO + H2O → CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân : A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2 M C 0,12 M 0,12 M D 0,08 M 0,18 M Hướng dẫn giải: Ban đầu: [CO] = 0,2M; [H2O] = 0,3M Gọi [CO]pư = Am Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H2O] = 0,3 – a; [CO2] = a; [H2] = a a = 0,12 ⇒ [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,18M ⇒ Đáp án D Ví dụ 3: Một bình kín chứa NH3 0oC atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đến 546oC NH3 bị phân huỷ theo phản ứng :2NH3(k) → N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân áp suất khí bình 3,3 atm, thể tích bình khơng đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC : A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 Hướng dẫn giải: Gọi nồng độ NH3 phản ứng 2x Vì thể tích dung dịch khơng đổi nên: ⇒ x = 0,05 Ta có: ⇒ Đáp án C Ví dụ 4: Cho cân :N2O4 → 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít 27oC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân KC nhiệt độ : A 0,040 B 0,007 C 0,00678 D 0,008 Hướng dẫn giải: nN2O4 = 0,2 mol Gọi nN2O4 pư = x mol ncân = 0,2 – x + 2x = 0,2 + x = 0,24 ⇒ x = 0,04 mol ⇒ [NO2] = 0,04 : 5,9 = ; [N2O4] = 8/295 ⇒ Đáp án B Ví dụ 5: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ oC 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 0oC Biết có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng : A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Hướng dẫn giải: (hiệu suất tính theo H2) Ta tích nhiệt độ không đổi ⇒ Psau = 10 : 5/4 = atm ⇒ Đáp án B ... Trong bình kín dung tích lít, người ta cho v? ?o 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản ứng xảy :CO + H 2O → CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng Nồng độ mol CO H 2O đạt đến cân : A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2... [CO] = 0,2M; [H 2O] = 0,3M Gọi [CO]pư = Am Tại cân bằng: [CO] = 0,2 – a; [H 2O] = 0,3 – a; [CO2] = a; [H2] = a a = 0,12 ⇒ [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,18M ⇒ Đáp án D Ví dụ 3: Một bình kín chứa NH3 0oC...Ban đầu có sẵn mol X nên số mol X t? ?o 1,6 - = 0,6 mol 2A(k) + B(k) ↔ 2X(k) + 2Y(k) BĐ (n0): Pư 0,3 Cb 0,7 1 (mol) 0,6 mol 1,6 mol ⇒ [B] = 0,7 : = 0,35M ⇒ Đáp án C Ví dụ 2: Trong bình kín dung