PhÇn I Më ®Çu Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc MỤC LỤC Nội dung Trang PHẦN A MỞ ĐẦU 2 I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 2 II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 2 III/ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 2 IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 2 PHẦN B NỘI DUNG 3[.]
Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc MỤC LỤC Nội dung Trang PHẦN A: MỞ ĐẦU I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU III/ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU PHẦN B: NỘI DUNG I/ CƠ SỞ PHÁP LÝ II/ THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM III/ CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ IV/ HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC VỚI BẢN THÂN ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG 17 PHẦN C: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 17 I/ KẾT LUẬN II/ KIẾN NGHỊ PHẦN ĐÁNH GIÁ CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC CÁC CẤP 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc PHẦN A: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong trình học tập, nghiên cứu giảng dạy mơn hóa học tơi thấy: Mơn hóa học trường phổ thơng mơn học khó, đặc biệt khó khăn đối tượng em học sinh học trung tâm giáo dục thường xuyên Bởi thực trạng biết đối tượng đầu vào học sinh cận chất lượng, người lớn làm cần cấp để bổ xung cho hồ sơ Do dạy để em biết kiến thức điều thân băn khoăn trăn trở Chính mà tơi chọn đề tài “ giải pháp bồi dưỡng học sinh yếu mơn hóa lớp 10 hệ giáo dục thường xun” với mục đích làm cho mơn hóa học ngày dễ hiểu, thiết thực gần gũi lôi học sinh II/ MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Các học sinh đầu vào lớp 10 hệ giáo dục thường xuyên học sinh có lực yếu, em khơng cịn nhớ kiến thức hóa học mà thầy cô dạy em hai năm lớp lớp Do tơi chọn đề tài nhằm giúp em củng cố lại kiến thức học, khơi dậy lịng u thích mơn học để hóa học mơn học thiết thực gần gũi với thực tế sống hàng ngày thông qua kiến thức phổ thông không gây nhàm chán, xa lạ lại có tác dụng kích thích tính chủ động, sáng tạo, hứng thú mơn học có tác dụng bổ trợ mơn học khác Đó mục đích thơi thúc tơi tìm tịi nghiên cứu sáng kiến III/ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Các ký hiệu hóa học hay gặp cách viết công thức chất - Các công thức thường sử dụng giải tập hóa học - Tình hình thực tiễn học sinh trung tâm giáo dục thường xuyên Vĩnh Lộc IV/ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc Trong trình học tập, giảng dạy nghiên cứu để tài tập trung giải vấn đề sau: - Một nghiên cứu lý thuyết sách giáo khoa - Hai nghiên cứu tình hình thực tế học sinh để nhận thấy nắm vấn đề - Ba nghiên cứu khả tiếp thu học sinh để có cách trình bày thật dễ hiểu phù hợp với đối tượng học sinh PHẦN B: NỘI DUNG I CƠ SỞ PHÁP LÍ - Dựa nội dung SGK lớp 10, 11, 12 giáo dục phát hành - Dựa tập sách tập dùng nhà trường - Dựa nội dung đề thi giáo dục Đó sở pháp lí cững để chọn, nghiên cứu viết sáng kiến kinh nghiệm II THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG VIẾT SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Được quan tâm sát ban Giám đốc thấy rõ chất lượng đầu vào học sinh nên nhà trường tổ chức bồi dưỡng nâng cao chất lượng cho học sinh yếu Bởi hóa học trường phổ thơng mơn học khó, mà cịn khó khăn em học sinh trung tâm giáo dục thường xuyên Các em hổng tất kiến thức dù ký hiệu hóa học đơn giản Do để em nhớ lại kiến thức tạo tiền đề để em tiếp thu kiến thức chương trình hóa học lớp 11, 12 tập hóa học nên tơi chọn viết sáng kiến “ giải pháp bồi dưỡng học sinh yếu mơn hóa lớp 10 hệ giáo dục thường xun” với mục đích cho em thấy hóa học khơng phải đặc thù khó hiểu “ thuật ngữ khoa học” mà thật gần gũi bổ ích có tác dụng giúp rèn luyện kỹ tính tốn, bổ trợ cho môn học khác (sau số liệu khảo sát chất lượng học sinh lớp 10 đầu năm học 2015 – 2016) Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc Số học sinh điểm Số học sinh đạt Số học sinh đạt mức trung điểm trung bình điểm khá, giỏi(≥7 bình ( y 1; 16z = 0,98 65,31 Vậy CTHH hợp chất: H3PO4 Lập CTHH dựa vào khối lượng mol chất (PTK) tỉ lệ khối lượng nguyên tố * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz tỷ lệ khối lượng nguyên tố: a, b, c (x, y, z nguyên dương) - Tìm MA, MB, MC, Mchất - Đặt đẳng thức: - Tìm x, y, z … lập CTHH 10 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc * Ví dụ cụ thể: Hợp chất A có PTK = 84 gồm nguyên tố Mg, C, O có tỉ lệ khối lượng tương ứng 2: 1: Lập CTHH A Giải: Gọi CTHH hợp chất A MgxCyOz (x, y, x nguyên dương) Ta có: 24x + 12y + 16z = 84 => 24x = 12 => x = 1; 12y = 12 => y = 1; 16z = 12 => z = Vậy CTHH A là: MgCO3 Lập CTHH dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dương) - Tìm MA; MB; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = %A : %B : %C - Tìm x, y, z lập công thức đơn giản hợp chất Ví dụ cụ thể: Tìm cơng thức đơn giản hợp chất A gồm 40%Cu, 20%S, 40%O Giải: Gọi CTHH A CuxSyOz (x, y, z nguyên dương) Biết MCu = 64x; MS = 32y; MO = 16z Ta có: 64x : 32y : 16z = 40 : 20 : 40 x:y:z= x:y:z=1:1:4 => x = 1; y = 1; z = Vậy công thức đơn giản A CuSO4 Lập CTHH dựa vào số phần khối lượng nguyên tố * Phương pháp: - Đưa công thức dạng chung AxByCz (x, y , z nguyên dương) - Tìm MA; MB; MC - Đặt tỉ lệ: MA : MB : MC = mA : mB : mC - Tìm x, y, z Tìm cơng thức đơn giản hợp chất Ví dụ cụ thể: Tìm CTHH hợp chất A biết thành phần gồm 24 phần khối lượng nguyên tố bon kết hợp với 32 phần khối lượng nguyên tố ôxi 11 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc Giải: Gọi cơng thức hố học A là: CxOy (x, y nguyên dương) Ta có: MC = 12x; MO = 16y 12x : 16y = 24 : 32 x:y= Vậy x = 1; y = => CTHH đơn giản A CO Lập CTHH dựa vào PTHH * Phương pháp: - Đọc kỹ đề, xác định CTHH chất tham gia sản phẩm - Viết PTHH - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M ngun tố Ví dụ cụ thể 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (ĐKTC) Hãy xác định kim loại M Giải: nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: R + H2SO4 -> RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol MR = Vậy R nguyên tố Mg Sau qua lần làm giáo viên lại nhắc lại bước cho học sinh nắm đường mịn để vận dụng cách linh hoạt sáng tạo Ví dụ cụ thể 2: Hồ tan hồn tồn xít kim loại R có hố trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Giải: 12 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc Vì R (II) nên xít R có dạng: RO; gọi MR = x (g) RO + (x + 16)g H2SO4 -> RSO4 98(g) (x + 96)g + H2 m dung dịch H2SO4 = => m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch H2SO4 = x + 16 + 620,25 = x + 636,25 C% RSO4 = (x + 96) 100 = 18,21 (x + 636,25) 100x + 9600 = 18,21x + 11586 81,79x = 1986 x 24 MR 24g => NTK R = 24 Vậy R Mg Dạng 2: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất tham gia sản phẩm * Yêu cầu: - Học sinh nắm vững cơng thức hố học chất theo qui tắc hố trị - Viết CTHH chất tham gia sản phẩm - Nắm vững cách tính theo PTHH theo số mol khối lượng * Phương pháp giải tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất - Chuyển đổi lượng chất cho số mol - Lập PTHH - Viết tỉ lệ mol chất - Dựa vào số mol chất cho tìm số mol chất cần biết - Tính lượng chất theo u cầu đề Ví dụ: Để trung hồ 200 gam dung dịch NaOH 10% cần gam dung dịch HCl 3,65%? Giải: m NaOH = -> nNaOH = PTHH: NaOH 1mol + HCl -> NaCl 1mol 1mol 13 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn + H2O 1mol Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc 0,5mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g) m dung dịch HCl = Đáp số: m dung dịch HCl 3,65% = 500 gam Ví dụ: Nung hồn tồn m gam CaCO3, dẫn khí thu qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 19,7g kết tủa Tìm m? Giải: Các PTHH xảy ra: t0 CaCO3 CO2 -> CaO + CO2 (1) + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) Theo PTHH (1) (2) : nCaCO3 = n CO2 = m CaCO3 = m = 0,1 100 = 10(g) Đáp số: m CaCO3 = 10(g) Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 8g S thu lấy khí SO2, đem ơxi hố SO2 4000C có mặt V2O5 thu khí SO3, cho khí SO3 phản ứng với nước thu m gam H2SO4 Tính m? biết H phản ứng = 100% Giải: nS = : 32 = 0,25 (mol) Các PTHH: S + O2 SO2 (1) 2SO2 + O2 SO3 + H2O (2) H2SO4 (3) Theo PTHH (3), (2), (1) ta có: n H2SO4 = n SO3 = nSO4 = nS = 0,25 (mol) mH2SO4 = m = n M = 0,25 98 = 24,5 (g) Đáp số: m H2SO4 = 24,5 (g) Dạng 3: Bài tập tính theo PTHH dựa vào lượng chất phản ứng * Yêu cầu: - Đọc kỹ đề xác định chất phản ứng hết, chất dư sau phản ứng - Tính theo PTHH dựa vào chất phản ứng hết 14 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc * Phương pháp giải: - Chuyển đổi lượng chất sốmol - Lập PTHH - Viết tỉ lệ mol - So sánh tỉ lệ sốmol chất phản ứng tìm chất phản ứng hết, chất dư - Dựa vào số mol chất phản ứng hết tính số mol chất theo PTHH - Tính lượng chất theo yêu cầu đề * Một số dạng tập: Bài tập 1: Gây nổ hỗn hợp gồm 10g khí H2 10l khí O2 (ĐKTC) có gam H2O tạo thành? Giải: nH2 = 10 : = 5(mol); nO2 = 10 : 22,4 = 0,45 (mol) PTHH: 2H2 + O2 2mol 2H2O 1mol 2mol 0,9mol 0,45mol 0,9mol Theo PTHH: nH2 : nO2 = : Theo đầu bài: Vậy H2 dư tính theo O2 mH2O = 0,9 18 = 16,2 (g) Bài tập 2: Hoà tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO3 15,75% a) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? b) Khối lượng muối đồng tạo thành gam? c) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Giải: nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) mHNO3 = -> nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) PTHH: CuO + Theo PTHH: 1mol 2HNO3 Cu(NO3)2 2mol + H2O 1mol 1mol Theo phản ứng: 0,03mol 0,06mol 0,03mol 0,03mol Sau phản ứng: 0mol 0,03mol 0,03mol 0,44mol a) mHNO3 phản ứng = 0,06 63 = 3,78 (g) 15 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc b) mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) c) Dung dịch sau phản ứng gồm HNO3 dư Cu(NO3)2 mHNO3 dư = 0,44 63 = 27,72(g) m dung dịch sau phản ứng = mCuO + m dung dịch HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% HNO3 dư = C% Cu(NO3)2 = Bài 3: Cho 114 g dung dịch H2SO4 20% vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% a) Viết PTHH Tính khối lượng sản phẩm b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau tác bỏ kết tủa? Giải: mBaCl2 = -> nBaCl2 = 20,8 : 208 = 0,1(mol) mH2SO4 = -> nH2SO4 = 22,8 : 98 = 0,233(mol) a) PTHH: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl 1mol 0,1mol 1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,1mol 0,2mol Theo PTHH: nH2SO4 : nBaCl2 = : Theo đầu bài: Vậy H2SO4 dư tính theo BaCl2 mBaSO4= 0,1 233 = 23,3 (g) mH2SO4 dư = 22,8 - (0,1 98) = 13(g) mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) b) m dung dịch sau phản ứng = mdung dịch H2SO4 + mdung dịch BaCl2 – mBaSO4 = 114 + 400 – 23,3 = 490,7 (g) C% H2SO4 dư = C%HCl = Đáp số: mBaSO4 = 23,3g 16 Giáo viên: Nguyễn Thị Nga skkn Trung tâm GDTX Vĩnh Lộc C%H2SO4 = 2,6% C%HCl = 1,49% IV/ HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC VỚI BẢN THÂN ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG Sáng kiến kinh nghiệm áp dụng để dạy học sinh yếu lớp 10 trung tâm giáo dục thường xuyên Vĩnh Lộc từ đầu năm học qua số lượng khảo sát thi kiểm tra chất lượng học kỳ vừa qua chất lượng em có tiến rõ rệt Số học sinh điểm Số học sinh đạt Số học sinh đạt mức trung điểm trung bình điểm khá, giỏi(≥7 bình (