CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 18 PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM Bài 1 Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,3[.]
Trang 1CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 18: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM
Bài 1: Trộn 6,48 gam Al với 16 gam Fe2O3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (được tính theo chất thiếu) là
A 100% B 85% C 80% D 75% Lời giải 232e6, 48161, 3440, 24;0,1;0, 062716022, 4AlF OH
n mol n mol n mol
Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) Xét tỉ lệ: 0, 24e230,1221F OAlnn
=> hiệu suất phản ứng tính theo Fe2O3 Al dư tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,04 mol ← 0,06 mol
=> nAl phản ứng (1) = nAl ban đầu – nAl dư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol
23eF On phản ứng = 0,5.nAl phản ứng = 0,1 mol => Hiệu suất phản ứng là H = 0,1.100%0,1 =100% Đáp án: A
Bài 2: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al trong điều kiện khơng có khơng khí thu được hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 Mặt khác nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2 Số mol Al trong X là
A 0,3 mol B 0,6 mol
Trang 2Lời giải
Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 => trong Y chứa Al dư
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,2 mol ← 0,3 mol => nAl dư = 0,2 mol
Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2
0,2 mol → 0,3 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 mol ← 0,1 mol Phản ứng nhiệt nhôm:
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,1 mol ← 0,1 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl dư + nAl phản ứng = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol Đáp án: A
Bài 3: Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, sinh ra 3,08 lít khí H2 ở đktc Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 0,84 lít khí H2 ở đktc Giá trị của m là
A 21,40 B 11,375 C 29,43 D 22,75 Lời giải 2( 1)2( 2)3, 080,840,1375;0, 037522, 422, 4HPHPn mol n mol
Trang 32Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,025 mol ← 0,0375 mol => nAl dư = 0,025 mol
Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư => Al và Fe phản ứng tạo khí 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
0,025 mol → 0,0375 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,1 mol ← 0,1 mol Phản ứng nhiệt nhôm:
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,1 ← 0,05 ← 0,1 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl dư + nAl phản ứng = 0,025 + 0,1 = 0,125 mol => mhh 1 phần 2 3e0,125.27 0, 05.160AlF Omm
= 11,375 gam => mhh ban đầu = 11,375.2 = 22,75 gam Đáp án: D
Bài 4: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm trong điều kiện khơng có khơng khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn khơng tan Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
Trang 4Sau pứ:( 1 )2
y a (x – a) 1
2a a
Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên dư Al
21,5.0, 06HAlnnx a (1) mX = 160y + 27x = 21,67 (2) mrắn không tan = 23ee1160.() 56a12, 42F OFm m y a (3)
ừ (1), (2) và (3), giải hệ ta có: x = 0,21 mol; y = 0,1 mol; a = 0,15 mol Tính hiệu suất theo Fe2O3
0, 075%.100%75%0,1HĐáp án: D
Bài 5: Khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe2O3 thu được hỗn hợp B Chia B thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tan trong dung dịch NaOH dư, khơng có khí thốt ra và cịn lại 4,4 gam chất rắn không tan Phần 2 trong dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được 1,12 lít khí (đktc) Giá trị của y là
A 5,6 B 11,2
C 16 D 8
Lời giải
Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3
o
t
Al2O3 + 2Fe (1)
Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng sinh ra khí => hỗn hợp B khơng có Al dư
=> hỗn hợp B gồm Al2O3, Fe và có thể có Fe2O3 dư 4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe2O3
Phần 2: tác dụng với H2SO4 lỗng dư => chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí
Trang 50,05 mol ← 0,05 mol 2 3e4, 4e4, 4 0, 05.56 1, 6F OduFmmgamTa có: e2 3(1) 1. e 1.0, 050, 02522F OFn n mol=> 23eF Om 1 phẩn = 23eF Om (1) + 23eF Om dư = 0,025.160 + 1,6 = 5,6 gam => 23eF Om ban đầu = 2 23eF Om 1 phần = 2.5,6 = 11,2 gam Đáp án: B
Bài 6: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (khơng có khơng khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm
A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4
C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3
Lời giải
Giả sử ban đầu lấy 1 mol Fe3O4 và 3 mol Al 8Al + 3Fe3O4 ot 4Al2O3 + 9Fe Xét tỉ lệ: 3e3418833F OAlnn => Fe3O4 phản ứng hết, Al dư
=> hỗn hợp sau phản ứng thu được: Al dư, Fe và Al2O3 Đáp án: D
Bài 7: Trộn 8,1 gam Al và 48 gam Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhơm trong điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng kết thúc thu được m gam hỗn hợp rắn Giá trị của m là:
A 56,1 gam B 61,5 gam
Trang 6Lời giải 23e8,1480, 3;0, 327160AlF On mol n mol2Al + Fe2O3 ot Al2O3 + 2Fe
Bảo toàn khối lượng: mhh trước phản ứng = mhh sau phản ứng => mhh sau phản ứng = 8,1 + 48 = 56,1 gam
Đáp án: A
Bài 8: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 gam Giá trị của m là
A 0,27 B 2,70
C 0,54 D 1,12
Lời giải
Gọi số mol Al phản ứng là x mol 2Al + Fe2O3
o
t
Al2O3 + 2Fe x → 0,5x → 0,5x
Oxit ban đầu là Fe2O3, oxit sau phản ứng là Al2O3 => moxit giảm = 2 32 3eF OAl Om m = 0,58 gam => 0,5x.160 – 0,5x.102 = 0,58 => x = 0,02 mol => mAl = 0,02.27 = 0,54 gam Đáp án: C
Bài 9: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 0,672 lít khí (đktc) Giá trị của m là
A 1,755 B 0,810
C 1,080 D 0,540
Trang 7232e1, 60, 6720, 01;0, 0316022, 4F OHn mol n mol2Al + Fe2O3 ot Al2O3 + 2Fe (1) 0,02 ← 0,01 mol Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 0,02 mol ← 0,03 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol => mAl = 0,04.27 = 1,08 gam