Top 50 Đề thi Giữa học kì 2 Hóa học 10 Cánh diều (Có đáp án) Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa học 10 Thời gian làm bài 45 phút (Đề 1) Cho nguyên tử khối của các nguyên tố Mn = 55[.]
Top 50 Đề thi Giữa học kì Hóa học 10 Cánh diều (Có đáp án) Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề 1) Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Phát biểu sau sai? A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- D Tính axit HF mạnh tính axit HCl Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Ag, CaCO3, CuO B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, Cu D Mg(HCO3)2, AgNO3, CuO Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 4: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe Câu 5: Khi cho dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch sau cho kết tủa màu vàng đậm nhất? A Dung dịch HI B Dung dịch HCl C Dung dịch HBr D Dung dịch HF Câu 6: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO, clo đóng vai trị A khơng chất oxi hóa, khơng chất khử B chất oxi hóa C chất khử D vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF khơng bảo quản bình làm chất liệu nào? A Nhựa C Thủy tinh B Gốm sứ D Polime Câu 8: Cho 5,4 gam Al phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl lỗng, dư thu lít khí H2 (đktc)? A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 7,84 lít Câu 9: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng Thể tích khí (ở đktc) A 0,56 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 0,112 lít Câu 10: Khi cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Cl2, tượng thu A quỳ tím chuyển sang màu đỏ B quỳ tím khơng chuyển màu C quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu D quỳ tím chuyển sang màu xanh II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Bằng phương pháp hóa học (khơng dùng chất thị) phân biệt dd sau chứa lọ riêng biệt nhãn: MgCl2, KBr, KCl Câu ( điểm): Cho m gam hỗn hợp G gồm: CaCO3 Al vào lượng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch A 8,96 lít khí B đktc Cô cạn A thu 37,8 gam muối khan 1/ Xác định % khối lượng chất G 2/ Tính CM chất A Câu ( điểm): Cho 5,965gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X,Y hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối X < Y) vào dung dịch AgNO dư Kết thúc phản ứng thu 1,435gam kết tủa Xác định hai nguyên tố X, Y Câu ( điểm): Sục V lít Cl2 đktc vào 100ml dung dịch C gồm: NaF 1M; NaBr 3M KI 2M thu dung dịch D Cô cạn D thu 41,1 gam chất rắn khan E Xác định V Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án D D B D A D C C B Câu 1: Tính axit HF yếu tính axit HCl Chọn đáp án D Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng Mg(HCO3)2, AgNO3, CuO Chọn đáp án D Câu 3: Điều chế clo PTN cách cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 rắn KMnO4 rắn … Chọn đáp án B Câu 4: Chọn đáp án D PTHH minh họa: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (X) Fe + 2HCl → FeCl2 (Y) + H2 Fe + 2FeCl3 (X) → 3FeCl2 (Y) Câu 5: Ta có: AgF (dung dịch); AgCl (kết tủa trắng); AgBr (kết tủa vàng); AgI (kết tủa vàng đậm) Chọn đáp án A Câu 6: Vậy Cl2 vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử Câu 7: Axit HF có tính chất đặc biệt ăn mịn thủy tinh nên khơng thể đựng bình thủy tinh Chọn đáp án C Câu 8: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 0,2 → 0,3 (mol) V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Chọn đáp án C Câu 9: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,1 → 0,25 (mol) C V = 0,25.22,4 = 5,6 lít Chọn đáp án B Câu 10: Khi cho mẩu quỳ tím ẩm vào bình đựng khí Cl có phản ứng: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Phản ứng sinh hai axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tuy nhiên HClO có tính oxi hóa mạnh phá hủy hợp chất màu Vậy tượng thu quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau màu II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Đánh số thứ tự lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm) Dùng dd NaOH nhận MgCl2 nhờ kết tủa trắng (0,5 điểm) PTHH: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 (↓) + 2NaCl Dùng dd AgNO3 nhận KCl (kết tủa trắng), KBr (kết tủa vàng nhạt) (0,5 điểm) PTHH: (0,5 điểm) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 (viết PTHH 0,25 điểm) Câu ( điểm): Gọi số mol CaCO3 = x; số mol Al = y; tính số mol khí = 0,4 mol (0,25 điểm) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (0,5 điểm) x → x (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 y → 1,5y (mol) (mỗi PTHH 0,25 điểm) Lập hệ: (0,25 điểm) Giải hệ: x = 0,1; y = 0,2 Tính %mCaCO3 = 64,935%; %mAl = 35,065% Tính số mol HCl pư = 0,8 mol tính V = 0,4 lít (0,25 điểm) Tính số mol chất tan A: CaCl2 0,1 mol AlCl3 = 0,2 mol (0,25 điểm) Tính được: CMCaCl2 = 0,1:0,4 = 0,25M; CMAlCl3 = 0,2:0,4 = 0,5M (0,25 điểm) Câu ( điểm): Trường hợp 1: X Flo Y Clo Ta có PTHH: (0,25 điểm) Tính số mol AgCl = 0,01 mol NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (0,5 điểm) 0,01 ← 0,01 (mol) → mNaCl = 0,01.58,5 = 0,585 < 5,965 (thỏa mãn) (0,25 điểm) Trường hợp 2: X khác F gọi X, Y E (điều kiện: 35,5 < ME < 127) Ta có PTHH: (0,25 điểm) NaE + AgNO3 → AgE + NaNO3 Ta có số mol NaE = số mol AgE (0,5 điểm) Giải PT → ME < (loại) (0,25 điểm) Câu ( điểm): Các pư xảy theo thứ tự: (0,25 điểm) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (1) 0,1← 0,2 → 0,2 (mol) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) 0,3 → npư: x → 2x 0,3 (mol) → 2x (mol) Số mol chất: NaF 0,1 mol; NaBr 0,3 mol; KI 0,2 mol - Giả sử Cl2 phản ứng vừa đủ phản ứng (0,25 điểm) Theo pư 1: Chất rắn E gồm: NaF 0,1 mol; KCl 0,2 mol; NaBr 0,3 mol m1 = 0,1.42 + 0,2.74,5 + 0,3.103 = 50 gam - Giả sử Cl2 phản ứng vừa đủ phản ứng (0,25 điểm) Theo phản ứng 1,2: Chất rắn E gồm: NaF 0,1 mol; KCl 0,2 mol; NaCl 0,3 mol m2 = 0,1.42 + 0,2.74,5 + 0,3.58,5 = 36,65 gam Nhận xét: m2 < mE < m1 → Pư xảy phần Gọi số mol Cl2 pư x mol: Theo pư 1,2: (0,25 điểm) - E gồm: NaF 0,1 mol; KCl 0,2 mol; NaCl 2x mol; NaBr (0,3-2x) mol Ptr: 0,1.42 + 0,2.74,5 + 2x.58,5 + (0,3-2x).103 = 41,1 x = 0,1 - Số mol Cl2 dùng = 0,1+x = 0,2 mol → V = 0,2.22,4 = 4,48 lít ... 2AlCl3 + 3H2 0 ,2 → 0,3 (mol) V = 0,3 .22 ,4 = 6, 72 lít Chọn đáp án C Câu 9: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,1 → 0 ,25 (mol) C V = 0 ,25 .22 ,4 = 5,6 lít Chọn đáp án B Câu 10: Khi cho... NaNO3 Ta có số mol NaE = số mol AgE (0,5 điểm) Giải PT → ME < (loại) (0 ,25 điểm) Câu ( điểm): Các pư xảy theo thứ tự: (0 ,25 điểm) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (1) 0,1← 0 ,2 → 0 ,2 (mol) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl... PTHH 0 ,25 điểm) Câu ( điểm): Gọi số mol CaCO3 = x; số mol Al = y; tính số mol khí = 0,4 mol (0 ,25 điểm) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (0,5 điểm) x → x (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 y → 1,5y