Bài 18 Hydrogen halide và hydrohalic acid A/ Câu hỏi đầu bài Mở đầu trang 109 Hóa học 10 Khi hoàn tan mỗi hydrogen halide HF, HCl, HBr và HI vào nước thì thu được các dung dịch hydrohalic acid Dung dị[.]
Bài 18: Hydrogen halide hydrohalic acid A/ Câu hỏi đầu Mở đầu trang 109 Hóa học 10: Khi hoàn tan hydrogen halide HF, HCl, HBr HI vào nước thu dung dịch hydrohalic acid Dung dịch có tính acid yếu nhất? Vì sao? Trả lời: - Tính acid dung dịch HX tăng theo dãy từ HF đến HI Do dung dịch HF có tính acid yếu - Ngun nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh acid theo dãy giảm độ bền liên kết theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI (acid dễ dàng phân li ion H+ nước tính acid mạnh) B/ Câu hỏi I Hydrogen dalide hydrohalic acid Hydrogen dalide Câu hỏi trang 109 Hóa học 10: Giải thích xu hướng phân cực phân tử HX giảm dần từ HF đến HI Trả lời: HX hợp chất cộng hóa trị phân cực chênh lệch độ âm điện nguyên tử hydrogen với nguyên tử halogen, mà độ âm điện giảm dần từ F đến I ⇒ Xu hướng phân cực phân tử HX giảm dần từ HF đến HI Câu hỏi trang 109 Hóa học 10: Dựa vào bảng 18.1, cho biết khí hydrogen halide hóa lỏng trước tiên nhiệt độ hạ xuống thấp dần Trả lời: Nhiệt độ mà chất lỏng bắt đầu sơi để chuyển sang thể khí (xảy bề mặt lòng chất lỏng) gọi nhiệt độ sơi Khi chất thể khí, nhiệt độ hạ xuống thấp dần hydrogen fluoride (HF) hóa lỏng trước, tiếp đến hydrogen iodide (HI), hydrogen bromide (HBr) cuối khí hóa lỏng nhiệt độ thấp hydrogen chloride (HCl) Hydrohalic acid II Tính khử số ion halide XCâu hỏi trang 111 Hóa học 10: Phản ứng sodium chlorine rắn, hay sodium iodine rắn với sulfuric acid đặc phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? Trả lời: Phản ứng sodium chlorine rắn với sulfuric acid đặc phản ứng oxi hóa – khử khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng +1 −1 +1 +6 −2 +1 +1 +6 −2 +1 −1 t Na Cl(s) + H S O (l) ⎯⎯ → Na H S O (s) + H Cl(g) Phản ứng sodium iodine rắn với sulfuric acid đặc phản ứng oxi hóa – khử có thay đổi số oxi hóa I (từ -1 lên 0) S (từ +6 -2) +1 −1 +1 +6 −2 +1 +1 +6 −2 +1 −2 +1 −2 t Na I (s) + 9H S O (l) ⎯⎯ → Na H S O (s) + I (g) + H S(g) + 4H O(g) Luyện tập trang 111 Hóa học 10: Có thể điều chế hydrogen bromide từ phản ứng potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng khơng? Vì sao? Trả lời: Không thể điều chế hydrogen bromide (HBr(g)) từ phản ứng potassium bromide (KBr) với sulfuric acid đặc, đun nóng Vì ion Br- thể tính khử khử sulfur H2SO4 +1 −1 +1 +6 −2 +1 +6 −2 −4 +2 +1 −2 t 2K Br(s) + 3H S O (l) ⎯⎯ → 2H S O (s) + Br (g) + S O (g) + 2H O(g) III Ứng dụng số hydrogen halide Ứng dụng hydrogen fluoride Ứng dụng hydrogen chlorine Vận dụng trang 112 Hóa học 10: Vật dụng kim loại đồng dễ bị phủ lớp copper(II) oxide a) Vì sử dụng dung dịch hydrochloric acid để tẩy rửa copper(II) oxide? b) Có thể sử dụng số dung dịch thường có sẵn gia đình để tẩy rửa copper(II) oxide Đó dung dịch nào? Vì sao? Trả lời: a) Có thể sử dụng dung dịch hydrochloric acid để tẩy rửa copper(II) oxide xảy phản ứng: CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l) lớp oxide kim loại bị rửa trơi b) Ngồi sử dụng số dung dịch thường có sẵn gia đình để tẩy rửa copper(II) oxide như: dung dịch giấm ăn, nước chanh … dung dịch có chứa axit IV Phân biệt ion halide XThực hành trang 113 Hóa học 10: Nhận biết dung dịch Có bốn bình nhỏ đậy nút có ống nhỏ giọt Mỗi bình chứa dung dịch sodium chloride, sodium bromide, sodium iodide, hydrochlodric acid tên hóa chất ghi nhãn bị nhòe Hãy thảo luận hóa chất, dụng cụ cần dùng trình tự tiến hành thí nghiệm để nhận bình chứa dung dịch Tiến hành thí nghiệm, ghi lại kết Lặp lại thí nghiệm để kiểm tra kết Trả lời: Thuốc thử: Dung dịch silver nitrate (AgNO3) Dụng cụ: ống nghiệm, nhãn, mẩu giấy quỳ tím Cách tiến hành: - Trích mẫu thử - Nhỏ vài giọt mẫu thử vào mẩu giấy quỳ tím, nhận dung dịch HCl - Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào ống nghiệm chứa mẫu thử lại Kết quả: - Nhỏ vài giọt mẫu thử vào mẩu giấy quỳ tím + Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ hydrochlodric acid (HCl) + Khơng có tượng dung dịch lại - Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào ống nghiệm chứa mẫu thử lại + Ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng mẫu đem thử sodium chloride (NaCl) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) + Ống nghiệm xuất kết tủa màu vàng nhạt mẫu đem thử sodium bromide (NaBr) NaBr(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgBr(s) + Ống nghiệm xuất kết tủa màu vàng đậm mẫu đem thử sodium iodide (NaI) NaI(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgI(s) Luyện tập trang 113 Hóa học 10: Hãy mô tả tượng viết phương trình hóa học cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide Trả lời: - Nhỏ dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào ống nghiệm chứa dung dịch potassium fluoride (KF) + Hiện tượng: Không thấy thay đổi + Phương trình hóa học: KF(aq) + AgNO3(aq): Không xảy phản ứng - Nhỏ dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrochloric acid (HCl) + Hiện tượng: Xuất chất không tan màu trắng + Phương trình hóa học: HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) (màu trắng) + HNO3(aq) - Nhỏ dung dịch silver nitrate (AgNO3) vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium bromide (NaBr) + Hiện tượng: Xuất chất không tan màu vàng nhạt + Phương trình hóa học: NaBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO3(aq) Bài tập Bài trang 114 Hóa học 10: Hãy giải thích nhiệt độ sôi hydrogen bromide cao nhiệt độ sôi hydrogen chloride Trả lời: Nhiệt độ sôi hydrogen bromide (HBr) cao nhiệt độ sôi hydrogen chloride (HCl) giải thích hai nguyên nhân: - Thứ nhất, khối lượng phân tử HBr cao khối lượng phân tử HCl nên lượng cần thiết cho q trình sơi HBr cao - Thứ hai, kích thước số lượng electron phân tử HBr lớn làm tăng cường thêm khả xuất lưỡng cực tạm thời phân tử Khi làm tăng tương tác van der Waals phân tử HBr Bài trang 114 Hóa học 10: Quan sát hình bên, bơm từ từ hết lượng nước xi-lanh vào bong bóng chứa khí hydrogen chloride tượng xảy Giải thích Trả lời: Hydrogen chlorine thể khí chiếm tồn thể tích bóng Khi bơm nước vào xixanh, hydrogen chlorine tan nước tạo dung dịch hydrochloric acid khiến thể tích giảm ⇒ Quả bóng bị xẹp Bài trang 114 Hóa học 10: a) Phản ứng thực để điều chế khí chlorine phịng thí nghiệm t → Cl2 + MnCl2 + 2H2O 4HCl + MnO2 ⎯⎯ Cho biết khí chlorine thu lẫn với chất Chỉ chất khử chất oxi hóa phản ứng b) Hãy dự đốn, hydroiodic acid có phản ứng với manganese(IV) oxide khơng Giải thích Trả lời: a) Khí chlorine bị lẫn khí HCl nước Dẫn khí tạo thành qua bình đựng dung dịch NaCl để giữ lại HCl Dẫn khí qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc để giữ nước Khí chlorine thu cuối tinh khiết +1 −1 +4 −2 +2 −1 +1 −1 t 4H Cl + Mn O ⎯⎯ → Cl2 + Mn Cl2 + 2H O o Chất khử: HCl (số oxi hóa Cl tăng từ -1 lên 0) Chất oxi hóa: MnO2 (số oxi hóa Mn giảm từ +4 xuống +2) b) Hydroiodic acid (HI) có phản ứng với mangan(IV) oxide (MnO2) Vì tính khử I- lớn Cl+1 −1 +4 −2 +2 −1 +1 −1 4H I + Mn O → I + Mn I + 2H O Chất khử: HI (số oxi hóa I tăng từ -1 lên 0) Chất oxi hóa: MnO2 (số oxi hóa Mn giảm từ +4 xuống +2) Bài trang 114 Hóa học 10: Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu khơng khí chuyển sang màu vàng nâu phản ứng với oxygen khơng khí a) Từ tượng mơ tả trên, dự đốn sản phẩm q trình dung dịch hydrobromic acid bị oxi hóa oxygen khơng khí b) Thực tế, hydrobromic acid bảo quản lọ tối màu Giải thích Trả lời: a) Dự đoán sản phẩm gồm: Br2 (màu vàng nâu) H2O Phương trình hóa học phản ứng: 4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O b) Thực tế, hydrobromic acid dễ bị phân hủy có ánh sáng nên thường bảo quản lọ tối màu ... chất không tan màu vàng nhạt + Phương trình hóa học: NaBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) (màu vàng nhạt) + NaNO3(aq) Bài tập Bài trang 114 Hóa học 10: Hãy giải thích nhiệt độ sôi hydrogen bromide cao... + Mn O → I + Mn I + 2H O Chất khử: HI (số oxi hóa I tăng từ -1 lên 0) Chất oxi hóa: MnO2 (số oxi hóa Mn giảm từ +4 xuống +2) Bài trang 114 Hóa học 10: Dung dịch hydrobromic acid không màu, để... Hóa học 10: Phản ứng sodium chlorine rắn, hay sodium iodine rắn với sulfuric acid đặc phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? Trả lời: Phản ứng sodium chlorine rắn với sulfuric acid đặc phản ứng oxi hóa