Bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron A/ Câu hỏi đầu bài Mở đầu trang 26 Hóa học 10 Cho biết sự phân bố electron theo lớp của các nguyên tử H, He, Li như sau Dựa vào hình 5 1, hãy cho biết số elect[.]
Bài 5: Lớp, phân lớp cấu hình electron A/ Câu hỏi đầu Mở đầu trang 26 Hóa học 10: Cho biết phân bố electron theo lớp nguyên tử H, He, Li sau: Dựa vào hình 5.1, cho biết số electron tối đa lớp K nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z ≥ Theo em, thứ tự phân bố electron vào lớp vỏ nguyên tử nào? Trả lời: - Trong hình 5.1 có He (Z = 2) Li (Z > 2), ta thấy lớp K nguyên tử có electron ⇒ số electron tối đa lớp K nguyên tử có số hiệu nguyên tử Z ≥ - Thứ tự phân bố electron vào lớp vỏ nguyên tử: Các electron phân bố vào lớp theo chiều từ gần hạt nhân ngồi Mỗi lớp có số electron đối đa xác định, lớp thứ có tối đa electron, lớp thứ có tối đa electron,… I Lớp phân lớp electron Lớp electron Câu hỏi trang 26 Hóa học 10: Vì số AO lớp nửa số electron tối đa thuộc lớp đó? Trả lời: Vì AO chứa tối đa electron nên số AO lớp nửa số electron tối đa thuộc lớp Luyện tập trang 27 Hóa học 10: Lớp ngồi nitrogen (Z = 7) có electron, AO? Trả lời: Số hiệu nguyên tử (Z) = số electron ⇒ Nitrogen có electron phân bố vào lớp: + Lớp thứ chứa electron, phân bố vào AO + Lớp thứ hai chứa electron, phân bố vào AO Như lớp nitrogen chứa electron, phân bố vào AO Phân lớp electron Câu hỏi trang 27 Hóa học 10: Các (1), (2), (3), (4) hình liên hệ với nội dung cấu tạo lớp vỏ nguyên tử? Trả lời: Các (1), (2), (3), (4) hình liên hệ với lớp electron Chú ý: Lớp K, n =1 có phân lớp, Lớp L, n = có phân lớp, Lớp M, n = có phân lớp, Lớp N, n = có phân lớp Câu hỏi trang 27 Hóa học 10: Lớp electron thứ tư (n = 4) có phân lớp kí hiệu phân lớp gì? Trả lời: Lớp electron thứ tư (n = 4) có phân lớp Kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f Câu hỏi trang 27 Hóa học 10: Tính số electron tối đa (bão hòa) phân lớp ns, np, nd, nf Trả lời: Vì AO chứa tối đa electron nên ta có: Phân lớp ns np nd nf Số AO Số electron tối đa (bão 10 14 hòa) II Cấu hình electron nguyên tử Cách viết cấu hình electron nguyên tử Luyện tập trang 28 Hóa học 10: Viết cấu hình electron ngun tố có số hiệu nguyên tử từ đến 20 Trả lời: Số hiệu nguyên tử (Z) Cấu hình electron 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 10 1s22s22p6 11 1s22s22p63s1 12 1s22s22p63s2 13 1s22s22p63s23p1 14 1s22s22p63s23p2 15 1s22s22p63s23p3 16 1s22s22p63s23p4 17 1s22s22p63s23p5 18 1s22s22p63s23p6 19 1s22s22p63s23p64s1 20 1s22s22p63s23p64s2 Biểu diễn cấu hình electron theo orbital Luyện tập trang 29 Hóa học 10: Biểu diễn cấu hình theo orbital (chỉ với lớp ngồi cùng) ngun tử có Z từ đến 20 Xác định số electron độc thân nguyên tử Số hiệu nguyên tử Orbital lớp Số electron độc thân Z 1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 III Dự đoán tính chất hóa học ngun tố dựa theo cấu hình electron nguyên tử Luyện tập trang 30 Hóa học 10: Dự đốn tính chất hóa học (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ) nguyên tố có Z từ đến 20 Trả lời: Số hiệu nguyên tử (Z) Cấu hình electron Tính chất hóa học 1s1 Tính kim loại 1s2 Tính kim loại 1s22s1 Tính kim loại 1s22s2 Tính kim loại 1s22s22p1 Tính phi kim 1s22s22p2 Tính phi kim 1s22s22p3 Tính phi kim 1s22s22p4 Tính phi kim 1s22s22p5 Tính phi kim 10 1s22s22p6 Khí (tính trơ) 11 1s22s22p63s1 Tính kim loại 12 1s22s22p63s2 Tính kim loại 13 1s22s22p63s23p1 Tính kim loại 14 1s22s22p63s23p2 Tính phi kim 15 1s22s22p63s23p3 Tính phi kim 16 1s22s22p63s23p4 Tính phi kim 17 1s22s22p63s23p5 Tính phi kim 18 1s22s22p63s23p6 Khí (Tính trơ) 19 1s22s22p63s23p64s1 Tính kim loại 20 1s22s22p63s23p64s2 Tính kim loại Bài tập Bài trang 30 Hóa học 10: Những phát biểu sau đúng? (a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám (b) Trong nguyên tử, lượng electron thuộc AO 1s thấp lượng electron thuộc AO 2s (c) Trong nguyên tử*, lượng electron thuộc AO 2s thấp lượng electron thuộc AO 2p (d) Trong nguyên tử, lượng electron thuộc AO 2s gần lượng electron thuộc AO 2p (*) Ngoại trừ nguyên tử H có lượng phân lớp lớp Trả lời: (a) Sai Các orbital s có dạng hình cầu (b) Đúng (c) Sai Các electron thuộc lớp có lượng gần (d) Đúng Bài trang 30 Hóa học 10: Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, có electron độc thân Vậy X nguyên tố nào? Trả lời: Cấu hình electron theo orbital nguyên tố X Vậy X Z = (Li) Z = (Bo) Z = (F) Bài 3* trang 30 Hóa học 10: Cấu hình electron ion thiết lập cách nhận nhường electron, phân lớp ngồi cấu hình electron nguyên tử tương ứng a) Viết cấu hình electron ion Na+ ion Cl- b) Nguyên tử Cl nhận electron để trở thành ion Cl-, electron xếp vào AO thuộc phân lớp Cl? AO AO trống, chứa hay electron? Trả lời: a) Cấu hình electron Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Nguyên tử Na nhường electron để ion Na+ ⇒ Cấu hình electron Na+ 1s22s22p6 Cấu hình electron Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử Cl nhận electron để ion Cl- ⇒ Cấu hình electron Cl- 1s22s22p63s23p6 b) Cấu hình theo orbital lớp nguyên tử Cl Nguyên tử Cl nhận electron để trở thành ion Cl-, electron xếp vào AO thuộc phân lớp 3p Cl AO AO chứa electron ... 14 15 16 17 18 19 20 III Dự đốn tính chất hóa học nguyên tố dựa theo cấu hình electron nguyên tử Luyện tập trang 30 Hóa học 10: Dự đốn tính chất hóa học (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ)... hỏi trang 27 Hóa học 10: Lớp electron thứ tư (n = 4) có phân lớp kí hiệu phân lớp gì? Trả lời: Lớp electron thứ tư (n = 4) có phân lớp Kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f Câu hỏi trang 27 Hóa học 10: Tính số... (Tính trơ) 19 1s22s22p63s23p64s1 Tính kim loại 20 1s22s22p63s23p64s2 Tính kim loại Bài tập Bài trang 30 Hóa học 10: Những phát biểu sau đúng? (a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng